原子结构第二课时

1、三、构造原理与能量最低原理,1.构造原理： 随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。,原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理,构造原理,注意：每一行对应一个能层，斜线方向表示电子的填充顺序：,构造原理是绝大多数基态原子核外电子排布所遵循的顺序。,1s2s2p3s3p4s3d4p5s 4d5p6s4f5d6p 7s5f6d7p,电子的填充顺序（能量由低到高）：,1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p,一句话：按能层次序书写，按构造原理

2、充入电子。,电子排布式的书写顺序：按能层序数依次书写,1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p,1s22s22p63s1,K（2）,L（8）,M（1）,Na：,Fe？,2、电子排布式：,氢 H 钠 Na 钾 K,1s22s22p63s1,1s22s22p63s23p64s1,1s1,用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。,（1）.电子排布式书写,1s22s22p63s23p63d64s2,K,L,M,N,Fe,2 8 14 2,写出第四周期元素的原子核外电子排布式,请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布

3、式： （1）N 。 （2）Ne 。 （3）S 。 （4）Ca 。 （5）29Cu 。 （6）32Ge 。,（2）.外围电子排布式(价电子构型),价电子层：,电子数在化学反应中可发生变化的能级。,如：,19K：4s1,17Cl：3s23p5,（3）.简化电子排布式,如：,Na：1s22s22p63s1,Ne3s1,表示钠的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同,简化为,Ne：1s22s22p6,课堂练习 下列各原子的电子排布正确的是（） A.Be1s22s12p1 B.C1s22s22p2 C.He1s12s1 D.Cl1s22s22p63s23p5,BD,2下列各原子或离子的电子排布

4、式错误的是（ ） A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2,D,思考与交流,查元素周期表中铜、金、银外围电子排布，它们是否符合构造原理，你从中总结出什么规律？,Cu：Ar3d104s1 AgKr 4d105s1 AuXe 5d106s1 如Cu根据构造原理先排4s再排3d，实际上采取了3d全充满，4s半充满的状态。,例题解析,例1 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ） A该元素基态原子中共有3个电子 B该元素原子核外有5个电子层 C该元素原子最外层共有3个电子 D该元素原

5、子M能层共有8个电子,B,1、依据：构造原理中的排布顺序，其实质是各能级的能量高低顺序可由公式得出：ns (n-2)f (n-1)d np 2、解释：(1) 最外层由ns,np组成，电子数不大于2+6=8 (2) 次外层由(n-1)s(n-1)p(n-1)d组成，所容纳的电子数不大于2+6+10=18 (3) 倒数第三层由(n-2)s(n-2)p(n-2)d(n-2)f组成，电子数不大于2+6+10+14=32,知识拓展 原子最外层、次外层及倒数第三层最多容纳电子数 的解释：,习题精练,1下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（ ） A我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B恒星正在不断地合成自然

6、界中没有的新元素 C氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母 D宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子,B,2按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ） A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2p C2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p,C,3若n=3，以下能级符号错误的是( ) Anp Bnf Cnd D ns,B,2构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 AE(3s)E(2s)E(1s) BE(3s)E(3p)E(3d) CE(4f)E(4s)E(3d) DE(5s)E(4s)E(4f),1一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( ) A +1 B +2 C +3 D -1,3下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A、Al 1s22s22p63s23p1 B、O2- 1s22s22p6 C、Na+