原子结构与元素周期律

原子结构与元素周期律Tag内容描述：<p>1、20132014学年高一质量检测化学2（必修）第1章试题命题教师 厦门第十中学 吴福林 说明：1本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟2请将符合题意的答案填入相应空格中可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N 14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P。</p><p>2、第1章 原子结构与元素周期律建议用时实际用时满分实际得分90分钟100分7一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)11934年居里夫妇用粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(P)，开创了人造核素的先河：AlHePn。下列有关说法不正确的是 ()A该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B该变化同样遵循质量守恒定律C. n是一种电中性粒子D对于P有：原子序数质子数中子数核外电子数2简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A互为同位素B互为同素。</p><p>3、原子结构与元素周期系 1 原子结构与元素周期系原子结构与元素周期系 核外电子的运动状态 核外电子的排布和元素周期系 元素基本性质的周期性 原子结构与元素周期系 2 12 微观粒子的波粒二象性 一、 光和实物粒子的波粒二象性 1924年德国物理学家 L de Broglie (德布罗 意)提出假设： 既然光是一种微粒又是一种波，那么静止质 量不为零的实物粒子也含有相似的二象性 1927年C.J.Pavisson (戴维逊)和L.H.Germer ( 盖末尔)获得一种晶体的电子衍射图，从实验 上证实了de Broglie的假设，从此科学家们开 始接受实物粒子的二象性。 原子结构与元素。</p><p>4、济南市历城五中2013级高一化学学案 时间：2014 3 24 主备人： 班级 小组 姓名 周末检测 第一章原子结构与元素周期律一 知识梳理质子（ ）个 决定 的种类1.原子组成决定同位素原子核中子 （ ）个 在质子数确定后决定（ ）的种类原子核外电子（ ）个 最外层电子 决定元素的（ ）( ) 2核外电子排布规律 3元素周期律内容 ，根本原。</p><p>5、综合检测(B) 第1章原子结构与元素周期律(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)1金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A.Ti和Ti原子中均含有22个质子B.Ti和Ti为两种不同的钛单质C分别由Ti和Ti组成的金属钛单质物理性质相同D分别由Ti和Ti组成的金属钛单质化学性质不同2(2013苏州高一质检)几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明()A可能是同一元素B一定是同一元素C彼此之间一定是同位素 D核外电子数一定相等3有aXn和bYm两种元素的。</p><p>6、原子结构与元素周期律测试题2一、选择题1.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3 个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（ ）A是氢的一种新的同素异形体 B是氢的一种新的同位素C它的组成可用H3表示 D它比一个普遍H2分子多一个氢原子核2.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1mol这种818O2气体中含中子的物质的量为（ ）A10mol B16mol C20mol D36mol3. 某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数是。</p><p>7、鲁科版必修2第一章原子结构与元素周期律练习题一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。）1根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A氧 B氟 C碳 D 氮2X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为AHX BH2X CXH4 D XH33医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是A135 53I是碘的一种同素异形体B135 53I是一种新发现的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族D135 53I核内的中子数与核外电子数之差为294下列关于3 2He的说法。</p><p>8、元素与核素、同位素及其应用1.实际存在的H和H，它们是()A 氢的五种同位素B 五种氢元素C 氢的五种原子D 氢元素的五种不同微粒2.截至1999年，人们已经发现了113种()A 原子B 分子C 核素D 元素3.已发现的元素的种类和原子的种类()A 前者多B 后者多C 相同D 无法确定4.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于的说法中，错误的是()A原子核外有49个电子B原子核内有49个中子C质量数为115D是In元素的。</p><p>9、第一章 原子结构与元素周期律(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关Po的说法正确的是()A.Po原子核外电子数是126B.Po原子核内中子数与质子数之差是42C.Po是金属元素，最外层电子数小于4D.Po元素的相对原子质量是2102.下列说法中错误的是 ()A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同3.下列说法正确的是()A.。</p><p>10、元素周期表与原子序数的关系1.短周期相邻两种元素原子的核外电子数的差值不可能为()A 1B 2C 8D 102.元素周期表中第A族至0族区域内的五种元素原子序数关系如下图所示：下列关于五种元素所属周期的判断正确的是()A 图中五种元素位于第一、二、三周期B 图中五种元素位于第二、三、四周期C 图中五种元素位于第三、四、五周期D 图中五种元素位于第四、五、六周期3.原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)：则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()A 4xB 4x6C 4x10D 4x144.原子序数。</p><p>11、第一章 原子结构与元素周期律一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是A 13Al B13Al C13 C D 13C2、对于 A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是A质子数一定相同，质量数和中子数一定不同A B化学性质及乎相同C一定都由质子、中子、电子构成 D核电荷数，核外电子数一定相同288+20288+193、含6.021023个中子的Li+的质量是 A、 B、4.7g C、 7.4g D、 g+11284、根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把 三种微粒归为一类。下列微粒中可以归为。</p><p>12、专题检测二(考查范围:专题二基本理论57讲 原子结构与元素周期律微粒间的相互作用)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是()A.818O表示中子数为10的氧元素的一种核素B.金刚石和石墨互为同素异形体,两者之间不能相互转化C.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D.C6H14的同分异构体有4种,其熔点各不相同答案A2.下列说法正确的是()A.二氧化硅的分子式是SiO2B.CH4与C5H12一定是同系物C.H2与D2互为同素异形体D.13C与13N所含中子数相同答案B解析A项,SiO2不是分子式,。</p><p>13、高一化学复习学案原子结构 命题人：张道星【考点1】原子组成原子是由 和 构成的， 带正电荷位于原子的中心，其电荷集中在 上； 带负电荷，在原子核外空间做高速运转。原子的组成可用符号 表示，该符号所能表示的数量关系为 ，组成原子的几种基本微粒的特点：质子数决定 ； 决定同一元素的不同原子（核素）；质子和中子共同决定 ；核外电子主要决定 ； 和 决定微粒是否带电荷。【练习】1 自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。请判断。</p><p>14、2010届高考化学复习强化双基系列课件,28原子结构与元素周期律,元素周期表,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,主族,周期,副族,过渡元素,原子结构,1.三种微粒有关系，两素概念算清帐2.一套规律需记详，半径比较要三看；,元素周期表元素周期律,1.周期表格要牢记，变化体现周期律；2.七个周期分长短，三长三短一不全，十八纵列十六族，七主七副八与零；3.同周。</p><p>15、原子结构与元素周期律单元检测 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。第一部分 选择题（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意。）1下列关于3 2He的说法正确的是A3 2He原子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有3个质子C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He和4 2He是两种不同的核素2X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为AHX BH2X CXH4 D XH33.168O、188O、O2-、O2、O3是：（ ）氧元素的五种不同微粒 . 五种氧元素C. 氧的五种同。</p><p>16、原子核外电子排布的综合应用1.短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(ab)，L层电子数是(ab)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为()A B3A2B AB2C A3B2D BA22.短周期元素X、Y、Z，其中Y、Z的核电荷数增加，它们的原子核外电子排布如下：X的最外层有1个电子；Y的最外层电子数为次外层电子数的3倍；Z的最外层电子数等于电子层数。则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A XZY2B XZY3C X2ZY3D X3ZY33.1998年中国科技十大成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓(Ga)原子结构示意。</p><p>17、第一章:原子结构与元素周期律 教案编写日期:2012-2-16 课程授课日期:应到人数: 实到人数:教学目标: 过程与方法：通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。情感态度价值观：通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科。</p><p>18、原子结构与元素周期律的综合应用（1）1.下列判断中一定正确的是()A 若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：XY，则X失电子能力比Y强B 若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：RMC 若X、Y是同周期元素，且核电荷数：XY，则原子半径：XYD 若M、N是同主族元素，且原子序数：MN，则非金属性：MN2.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加，下列判断正确的是()A 原子半径：甲乙丙B 最外层电子数：丙丁C 若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙丙D 若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素3.R、W、X、Y、Z为原子序。</p><p>19、原子核外电子排布的规律1.在118号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有()A 1种B 2种C 3种D 4种2.核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有()A 1种B 2种C 3种D 4种3.某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素是()A 锂B 碳C 氖D 磷4.某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是()A 硫B 碳C 硅D 氯5.A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是()A 硅原子和钠原子B 。</p><p>20、原子的构成1.Mg、Mg2两种粒子中不相同的是()核内质子数核外电子数最外层电子数核外电子层数A B C D 2.2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，对环境造成了极大的影响其中含有碘的同位素，中的中子数是()A 53B 78C 131D 1843.2013年12月14日登陆月球的玉兔号”月球车携带了以钚238()作热源的“同位素电池”以度过极寒的月夜下列关于的说法不正确的是()A 质子数为94B 质量数是238C 中子数为94D 中子数是1444.某阴离子X2有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为()Am2Bm5Cam2Dam25。</p>