化学必修2系统复习综合检测B第1章原子结构与元素周期律(含详解答案).doc

综合检测(B) 第1章原子结构与元素周期律(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)1金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A.Ti和Ti原子中均含有22个质子B.Ti和Ti为两种不同的钛单质C分别由Ti和Ti组成的金属钛单质物理性质相同D分别由Ti和Ti组成的金属钛单质化学性质不同2(2013苏州高一质检)几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明()A可能是同一元素B一定是同一元素C彼此之间一定是同位素 D核外电子数一定相等3有aXn和bYm两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是()AabnmBbanmC原子序数：YXD离子半径：YmY，C错误；相同核外电子排布的离子，核电荷数越小，半径越大，YmXn，D错误。【答案】A4【答案】B5【解析】相对原子质量不呈现周期性变化。【答案】D6【解析】若A、B为第2、3周期元素，其原子序数之差为1，即B元素的原子序数为x1；若A、B为第4、5周期元素，其原子序数之差为11，B元素的原子序数为x11；若A、B为第6、7周期元素，其原子序数之差为25，B元素的原子序数为x25。【答案】C7【解析】在金属与非金属的分界线左侧是金属元素(氢元素除外)，右侧全是非金属元素，则A族和过渡元素全是金属元素，而A族和0族元素全是非金属元素，其他族既有金属元素又有非金属元素。由此可知A、B、D正确，C错误。【答案】C8【解析】主要考查元素性质的变化规律。Na、Mg、Al是同周期相邻的元素，最外层分别有1、2、3个电子，原子半径逐渐变小，其原子还原性依次减弱，离子氧化性依次增强，A正确；P、S、Cl的最高正价分别为5、6、7，依次增大，由于P、S、Cl的非金属性依次增强，所对应的气态氢化物的稳定性也依次增强，故B正确；C、N、O是同周期元素，随原子序数的增大，原子半径应逐渐减小，故C错误；Na、K、Rb的金属性逐渐增强，所以其氧化物对应的水化物的碱性也依次增强，故D正确。【答案】C9【解析】微粒半径：S2SClF，错；得电子能力：FClSSe，对、对；元素非金属性：ClBrIS，则离子的还原性：S2IBrCl，错；由得电子能力：ClSSe知，酸性，HClO4H2SO4H2SeO4，错；综合分析，对，故选A。【答案】A10【解析】R2核外有a个电子，因此R原子核外有(a2)个电子，则R原子的核外电子数、质子数、核电荷数等均为a2，其质量数为中子数与质子数之和，即ab2。【答案】C11【解析】A族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性应逐渐减弱，错；第2周期中氮元素的氢化物NH3溶于水后，水溶液呈碱性，错；A族元素从上到下金属性逐渐增强，铊应表现很强的金属性，所以只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，错。【答案】B12【解析】X原子的核电荷数小于18，则n可能为1、2、3；若n1，最外层电子数为2n13，不符合；若n2，最外层电子数为2n15，质子数为2n217，X为氮，不能形成化学式为X(OH)3的碱，能与某些金属元素形成化合物，X可能形成化学式为KXO3的盐KNO3；若n3，最外层电子数为2n17，质子数为2n2117，X为氯，不能形成化学式为X(OH)3的碱，能与某些金属元素形成化合物，X可能形成化学式为KXO3的盐KClO3；2n1和2n21肯定为奇数，所以X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数。【答案】A二、非选择题(本题包括4小题，共40分)13【解析】(1)根据核外电子排布规律可知，只有K层排满时即n2时，才排L层，此时m1,2,3,4,5,6,7,8；(2)当为阳离子时，m8，可考虑第三周期的金属元素；(3)当为阴离子时，m8，可考虑第二周期的非金属元素。(其中，第A族的元素不易形成简单离子)【答案】2(1)1,2,3,4,5,6,7,8(2)811,12,13(3)87,8,914【解析】由于第1周期只有2种元素，根据短周期元素在周期表中的位置，确定Z只能是第3周期的元素，假设其最外层电子数为x，则有28x3x，解得x5，即Z为磷元素，据此可以判断出其他元素如表：X(C)Y(N)Z(P)W(S)(1)磷位于元素周期表的第3周期第A族。(2)第A族元素形成的气态氢化物呈碱性，其碱性随着原子序数的增大而减弱，即NH3的碱性最强。(3)XW2的化学式为CS2。(4)氮元素最高价为5价，最高价氧化物为N2O5。【答案】(1)3A(2)NH3(3)CS2(4)N2O515【答案】(1)H(2)AlSiCO(3)HClO4HNO3H2CO3H4SiO4(H2SiO3)(4)H、Cl16【解析】(1)由表中的实验内容和现象可知，探究的是第3周期元素的金属性和第A族元素的非金属性的递变规律，所以将对应的内容选出即可。(2)由上述实验可以得出实验结论即：同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从下到上非金属性逐渐增强。(3)实验方法9中反应的离子方程式是：2Al6H=2Al33H2。(4)上表()中实验现象g反应的化学方程式为Br22I=I