高中化学原子结构与元素周期律第1节原子核核素_元素与核素、同位素及其应用作业鲁科版.docx

元素与核素、同位素及其应用1.实际存在的H和H，它们是()A 氢的五种同位素B 五种氢元素C 氢的五种原子D 氢元素的五种不同微粒2.截至1999年，人们已经发现了113种()A 原子B 分子C 核素D 元素3.已发现的元素的种类和原子的种类()A 前者多B 后者多C 相同D 无法确定4.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于的说法中，错误的是()A原子核外有49个电子B原子核内有49个中子C质量数为115D是In元素的一种核素5.不同元素的原子间最本质的区别是()A 中子数不同B 相对原子质量不同C 质子数不同D 最外层电子数不同6.决定元素种类的因素是()A 核外电子数B 最外层电子数C 核电荷数D 中子数7.有五种微粒，它们分别是：、，它们所属元素的种类为()A 2种B 3种C 4种D 5种8.元素是组成世界万物的基本成分，下列关于元素的说法不正确的是()A 氯原子和氯离子都属于氯元素B 合金中一定含有金属元素C 人体缺铁元素会引起贫血D 碳和碘元素都是人体不可缺少的微量元素9.“农夫山泉”矿泉水瓶的标签上印有如下字样：Ca4.0 mg/LMg0.5 mg/LK0.35 mg/LNa0.8 mg/L等，这里的Ca、Mg、K、Na是指()A 物质B 分子C 原子D 离子10.市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是()A 分子B 原子C 单质D 元素11.已知碳有三种常见的同位素：，氧也有三种同位素：，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有()A 18种B 12种C 7种D 6种12.2007年10月24日下午18：05，“嫦娥一号”火箭发射成功，这标志着中国的探月活动真正开始，并引起了国际上的广泛关注。“嫦娥一号”火箭的燃料为液氢和液氧，它有两个突出的优点：一是热值高，二是清洁能源。液氢作为火箭燃料有4个缺点：一是低密度，二是温度分层，三是蒸发速率高，四是液氢在贮箱中晃动引起飞行状态不稳定。氧元素常见的核素有，氢元素常见的核素有H、D、T。现将、H、D、T构成双氧水，其分子的种类为()A 6种B 18种C 21种D 36种13.氯的原子序数为17，和是氯的两种同位素，下列说法正确的是()A原子所含质子数为18,和得电子能力相同Bmol的分子所含中子数约为6.021023C 7 g的2气体的体积为2.24 LD的相对原子质量是12C原子质量的35倍14.嫦娥一号担负的任务包括4项科学任务：其中有一项为探测月球土壤厚度以及氦3的储量；地球上氦元素主要以形式存在，月球上氦元素主要以形式存在，已知一个原子的质量为ag，一个原子的质量为bg，一个原子的质量为cg；现有：、的化学性质基本相同、具有相同的中子数氦元素的相对原子质量为、为氦元素的同位素，同温同压下密度之比为bc其中正确的是()A B C D 15.碳元素有的三种原子：，下列各项对三种原子均不同的是()A 元素种类B 核电荷数C 电子层数D 中子数16.我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是(铪)，关于的下列说法中，正确的是()A 是一种新元素B 原子核内有185个质子C 原子核内有185个中子D 是的一种新的同位素17.“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是()A与互为同位素BPu与具有相同的最外层电子数C与具有相同的中子数DPu与具有完全相同的化学性质18.我国的“神舟五号”、“嫦娥1号”探月工程发射成功。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以形式存在。下列说法正确的是()A和互为同位素B原子核内含有4个质子C原子核内含有3个中子D的最外层电子数为2，金属性较强19.天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有、两种同位素，则与的质量比为()A 等于199B 大于991C 等于991D 小于99120.下列各组粒子属于同位素的是()ABC O2和 O3D H2O 和 D2O21.考古中常利用测定一些文物的年代。和的关系为()A 同种核素B 同位素C 同素异形体D 同种分子22.下列说法不正确的是()A与为不同核素B 石墨和C60互为同素异形体C H2O和D2O互为同位素D X与Y为同种元素23.我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质，下列说法正确的是()A 它与的物理性质完全相同B 它是O3的一种同素异形体C与互为同位素D 1 mol分子中含有20 mol电子答案解析1.D【解析】同位素是原子而言的，H为离子，H2是分子；元素为质子数相同中子数不同一类原子的总称，、H和H2是氢元素的形成不同微粒；是氢的三种原子，H为离子，H2是分子；质子数相同，中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素；H为氢离子和H2为氢分子，故它们是氢元素的五种不同微粒，故D正确。2.D【解析】同一元素可能含有不同的核素(即原子)，导致元素的种类小于原子的种类，所以发现113种元素，不等于发现113种原子，原子种类和核素种类多余113种，故选D。3.B【解析】元素种类只考虑质子数，计算原子种类要考虑中子数和质子数，故后者多，故选B。4.B【解析】原子核外电子数等于质子数，为49个；原子核内质子数为49，质量数是115，所以中子数1154966；原子核内质子数和中子数之和即质量数为115；是In元素的一种核素。故选B。5.C【解析】元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，决定元素的种类得是核电荷数(即核内质子数)，故不同种元素本质的区别是原子的核电荷数(即核内质子数)不同，故选C。6.C【解析】元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，决定元素种类的因素是质子数或核电荷数，故选C。7.B【解析】、的质子数相同，所以是同一元素，只是是原子，是离子；、的质子数相同，所以是同一元素，是原子，是离子；是质子数为18的元素；所以共有3种元素。故选B。8.D【解析】氯原子和氯离子都是氯元素的不同种微粒，属于氯元素；合金是金属和其它金属或非金属形成的具有金属特性的物质，故一定含有金属元素；人体缺铁易患贫血症；碳为人体的常量元素。9.D【解析】因为“农夫山泉”矿泉水中的Ca、Mg、K、Na都是以化合物的形式存在，化合物是由元素组成的，所以这里的Ca、Mg、K、Na是指离子，故选D。10.D【解析】“锌硒茶”中的“锌”、“硒”、“含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“锌”、“硒”、“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选D。11.A【解析】碳元素有；氧元素有，选任意的两种O原子与C原子组合，根据数学组合可知，它们能够形成33(31)18种CO2分子，由、组成的CO2分子有：1，共18种。故选A。12.B【解析】由氧的同位素有，氢的同位素有 H、D、T，在1个双氧水分子中含有2个氢原子和2个氧原子，2个氢原子可以是H2、D2、T2、HD、HT、DT；2个氧原子可以是、；综上所述，共形成3618种双氧水，故选B。13.B【解析】是氯的一种同位素，质子数等于原子序数，所以质子数为17；和的核外电子排布完全相同，故得电子能力完全相同；分子所含中子为18，mol的分子所含中子的物质的量为1 mol，所以中子数约为6.021023；氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4 Lmol1；相对原子质量是以碳12原子质量的为标准，所以的相对原子质量是原子质量的35倍的说法是错误的。故选B。14.B【解析】同种元素的原子化学性质相同，和质子数相同，是同种元素的两种原子，所以化学性质相同；的中子数为422,的中子数321，故中子数不同；元素的近似平均相对原子质量为同位素的质量数乘以该同位素原子在自然界所占原子个数的百分数，为的相对相对原子质量；同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，的摩尔质量为bNAgmol1,的摩尔质量为cNAgmol1，同温同压下与密度之比为bc；故选B。15.D【解析】三种同位素的原子质子数相同，属于同种元素，核电荷数都是6，电子排布均为2、4结构，电子层数均为2；原子中中子数质量数质子数，分别为1266,1367,1468；所以对三种原子均不同，故选D。16.D【解析】是一种原子，而不是新元素，是新的核素；是一种原子，其质量数为185，质子数为72；中子数为18572113；因它们的质子数都是72，中子数不同，则互为同位素，即是的一种新的同位素，故选D。17.B【解析】与的质子数不同，分别为94、92，不是同位素；具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数；中子数分别为23894144,23994145；质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同。故选B。18.A【解析】和质子数相同，中子数不同，故互为同位素；原子核内含有2个质子；中子数321；因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子；故选A。19.D【解析】碳元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，设与的个数比为x1，则12.01，x99，故质量比为(9912)(113)991，故选D。20.A【解析】质子数相同，中子数不同，互为同位素；，二者质子数不同，属于不同种元素；O2、O3均为单质，互为同素异形体；H2O和D2O均为化合物，故选A。21.B【解析】和为两种不同的核素；质子数都为6，中子数分别为8、6，互为同位素；C和为两种原子，不是单质，不属于同素异形体；也