章酸碱滴定法

章酸碱滴定法Tag内容描述：<p>1、第 4 章 酸碱滴定 法 4.1 酸碱平衡的理论基础 4.2 分布曲线 4.3 酸碱溶液pH的计算 4.4 酸碱指示剂 4.5 一元酸碱的滴定 4.6 多元酸碱、混合酸的滴定 4.7 酸碱标准溶液的配制和标定 4.8 酸碱滴定法的应用 4.1 酸碱平衡的理论基础 凡是能给出质子的物质是酸； 凡是能接受质子的物质 是碱。 酸 质子 + 碱 HAc H+ + Ac 这种因一个质子的得失而互相转变的每一对酸碱， 称为共轭酸碱对。 共轭酸碱对 一、 酸碱质子理论 HClO4 H+ + ClO4 HSO4 H+ + SO42 NH4+ H+ + NH3 +H 3N-R-NH3 + H+ + +H3N-R-NH2 可见酸碱可以是阳离子、阴离子，也可以是中性。</p><p>2、3.8 酸碱滴定法的应用 3.8.1酸碱标准溶液的配制与标定 c0.1molL-1 稀则突跃小, 浓则 ? 浪费 例: 食醋中c(HAc)0.6molL-1 取少量 (4ml), 体积误差 取25ml, 需滴定剂约 150ml 粗测, 定量稀释至约 0.1 mol L-1 1 碱标准溶液: NaOH 配制: 以饱和的NaOH(约19 molL-1), 用 除去CO2 的去离子水稀释. 标定: 1.邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4), Mr=204.2 pKa2=5.4, PP, 称小样, 平行3份. 2.草酸(H2C2O42H2O), Mr=126.07 pKa1=1.25, pKa2=4.29, PP, 称大样 . 2 酸标准溶液: HCl (HNO3, H2SO4) 配制:用市售HCl(12 molL-1),HNO3(16 molL- 1), H2SO4(18 molL-1。</p><p>3、第2章 酸碱平衡和酸碱滴定法2.1 概 述一、酸碱平衡的研究手段1、代数法 2、图解法 3、计算机方法二、浓度、活度与活度系数 1、浓度：总浓度，包括自由移动的离子和受其它离子影响的不能自由移动的离子的浓度，用c表示。2、活度： 在化学反应中起作用的有效浓度称为离子的活度，用表示3、浓度与活度的关系为： 称为离子i的活度系数，表示实际溶液与理想溶液之间偏差大小，在溶液很稀的情况下： 中性分子不带电荷，其活度系数等于1，溶剂的活度规定为1。4、活度的计算 （1）对于AB型的电解质稀溶液），应用德拜-休克尔公式计算：溶液中的总。</p><p>4、第2章 酸碱平衡和酸碱滴定法2.1 概 述一、酸碱平衡的研究手段1、代数法 2、图解法 3、计算机方法二、浓度、活度与活度系数 1、浓度：总浓度，包括自由移动的离子和受其它离子影响的不能自由移动的离子的浓度，用c表示。2、活度： 在化学反应中起作用的有效浓度称为离子的活度，用表示3、浓度与活度的关系为： 称为离子i的活度系数，表示实际溶液与理想溶液之间偏差大小，在溶液很稀的情况下： 中性分子不带电荷，其活度系数等于1，溶剂的活度规定为1。4、活度的计算 （1）对于AB型的电解质稀溶液），应用德拜-休克尔公式计算：溶液中的总。</p><p>5、1,第四章 酸碱滴定法 acid-base titration,2,一、酸碱的质子理论 1. 酸：能给出质子（H+）的物质。 2. 碱：能接受质子（H+）的物质。 3. 两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质。 4.彼此只差一个质子的一对酸碱互为“共轭酸碱对”,第一节 水溶液中的酸碱平衡,3,HAc - Ac- 互为共轭酸碱对,提问： 1. Na3PO4的水溶液是什么物质？ 2. Na2HPO4的水溶液是什么物质？,4,5,5. 酸碱的强度：Ka、Kb,（1） 一元酸碱的强度,HA + H2O H3O+ + A-,酸度常数 （酸的解离常数）,A-+ H2O OH- + HA,碱度常数 （碱的解离常数）,6,讨论：,Ka，给质子能力强。</p><p>6、第六章 酸碱滴定法 6.1 酸碱质子理论 6.2 弱酸（碱）溶液各型体的分布 6.3 酸碱溶液中氢离子浓度的计算 6.4 酸碱缓冲溶液 6.5 酸碱指示剂 6.6 强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定 6.7 多元酸碱的滴定 6.8 应用,本章要求,1. 根据质子理论，掌握酸碱定义、共轭酸碱对、酸碱反应实质及溶剂的质子自递反应等基本概念。 2. 掌握MBE,CBE,PBE的写法。 3.掌握酸碱平衡体系中各型体的分布分数和浓度的计算。 4. 掌握一元酸碱平衡溶液酸碱度的计算。 5. 理解缓冲溶液的作用原理，缓冲容量和 缓冲范围的概念。,5. 理解酸碱指示剂的指示原理，变色范围。</p>