质量分数计算

质量分数计算Tag内容描述：<p>1、化合价与元素质量分数计算1. 常见元素的化合价口诀一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷， 二三铁，二四碳，二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见，氢一氧二为标准， 单质价态总为零。四六七锰三五氮， 一五七氯常常见。（所有金属化合价都为正价）2. 常见原子团的化合价负一硝酸氢氧根； 负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根； 正一价的是铵根。3. 已知化合价书写化学式（正价在左，负价在右）4. 化学式。</p><p>2、溶质质量分数计算专题教学目标1. 物质的溶解性和溶解度、以及他们的影响因素、溶解度曲线；2. 溶解度和溶质质量分数的计算。3. 理解与溶液相关的概念，掌握关于溶质的质量分数、溶解度等相关计算教学内容一、溶解度、溶解度曲线、结晶（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。符号：S四要素：条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态：达到饱和 溶解的溶质质量：单位：克/100g水（2）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（内因，不可改变） 温度、压强（外因）大多数固体物的溶解度随温度升。</p><p>3、一对一”个性化教、学案One-to-one Teaching Plan深圳博尔思个性化教育发展中心Shenzhen brilliant Personalized Education Development Center教师姓名学生姓名上课日期2011-09-18学科科学年级八年级教材版本浙教版课题名称溶解度和质量分数的计算专题（八年级）课时计划第（2）课时共（2）课时上课时间16：00-18：00教学目标1. 溶解度概念的理解2. 溶解度的计算3. 质量分数和溶解度的区别和联系、4. 质量分数的计算教学重点质量分数的计算教学难点溶解度的计算教 学 过 程专题-溶解度和质量分数的计算1.溶解度。 (1)定义 ：。</p><p>4、卓越VIP个性化教案学生姓名 年级 九 学科 化学 授课时间 10.26 10-12 教师姓名 课时 3 教学课题溶液、溶解度专题教学目标巩固错题，对于溶液溶解度专题的相关概念能够熟练掌握教学重点溶液中的相关计算，图像教学难点图像的理解，公式的掌握教学过程：易错题巩固：一、选择题1下列变化中，属于化学变化的是 （ ）A从液态空气中分离出氧气 B加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气C用排水法收集氧气 D用溶解、过滤、蒸发的方法分离出粗盐中混有的泥沙2100mL酒精与100mL水充分混合后的总体积小于200mL，这一事实说明 （ ）A分子之间有一定的。</p><p>5、溶质质量分数计算的类型与方法一、稀释、浓缩型这种类型的有关溶质质量分数的计算是最基本、最简单的计算，只要把握住稀释、浓缩前后溶质质量守恒关系，即可由此列出方程求得结果。例1将一瓶80g 溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为 ；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水 g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl 。g解析：根据溶液的均一性可知，无论将溶液怎么来分，只要条件不改变，其溶质的质量分数就不会发生变化。而当增加溶剂的质量时却能使溶质的质量分数变小。</p><p>6、检测题(一)选择题：1.配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是()A.19%B.10%C.9%D.无法计算2.把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是()A.把溶剂蒸发掉一半B.加入2gCaCl2固体C.加入40g15%的CaCl2溶液 D.把溶剂蒸发掉20g3.配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为()A.2211mL B.1000mL C.2200mLD.2632mL4.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为()A.50%B.25%C.46% D.33.3%5.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g。</p><p>7、兴趣小组资料兴趣小组资料 第第 1 页页 ，共，共 6 页页 化学计算题巧解十法 一、关系式法 关系式法主要用于多步反应的化学计算，根据化学方程式中有的关系，建立起已知和 未知的关系式，然后进行计算，这样能够省去中间过程，快速而准确。 例一、 今有 13g 锌，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可以跟多少克纯度为 80的氯酸钾完全分解放出的氧气完全反应生成水？ 此题如果用常规方法需要几步计算：根据 13g 锌求生成氢气的质量，根据 氢气的质量求氧气的质量根据氧气的质量求 KClO3的质量，这种解法步骤多 计算量大，费时费力，但如果。</p><p>8、溶液的组成及溶质质量分数的计算能力目标1、 准确理解溶质质量分数及密度的概念，能够根据它们与溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶液体积之间的关系，进行有关换算，培养综合计算能力。2、 能够正确分析溶液加水稀释或加溶质变浓过程，进行有关溶质质量分数变化的计算。培养分析和计算能力。3、 通过联系实际和实验的有关计算，体会溶质质量分数计算的意义。知识点1 溶液的概念、特征及组成知识疏理对溶液的概念、组成、特征这一考点知识的理解，比较困难，是难点。掌握这一考点最根本的是溶液的均一性、稳定性。要学会对给定的生产、生活。</p><p>9、教学设计课题溶质的质量分数计算（1）教案序号4授课时间2010年 月 日课型新授教学目标知识：1 理解溶质质量分数的概念2 掌握用“溶质的质量分数”表示溶液组成的方法3 依据“溶液（稀释）前后的总质量不变”，进行相关计算4 初步学会配制一定质量分数的溶液的相关技能5 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算中能力：培养学生的分析和综合能力，将数学计算知识与化学专业知识相联系情感：通过练习，培养学生的多角度思维能力教学重点与难点重点：1 有关溶液中溶质质量分数的计算2 掌握配制一定质量分数的溶液的实验技能难点：1 理解溶液。</p><p>10、有关溶液质量分数的计算班级 姓名 例一：医院里用的生理盐水是0.9%的，问0.9%的生理盐水表示 含义。练习1：有一硝酸钾溶液，溶质的质量分数为12%，它表示的意义是 。例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？练习2：某温度下，将5克硝酸钾放入20克水中完全溶解，求溶液中溶质的质量分数？练习3：某食盐溶液60克，含有45克水，求溶液中食盐的质量分数？例2 某溶液的密度是1.2g/cm3，实验测得每100ml该溶液中含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数？练习4： 1升密度为1.3 g/cm3的硫酸。</p><p>11、溶质质量分数计算教学设计教学目标：知识与技能1、掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2. 学会配制一定溶质质量分数的溶液。3.学会有关溶液稀释的计算。4.掌握溶质质量分数与化学方程式的简单计算过程与方法1、通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。2、通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。情感态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。教学重点：1.溶质的溶。</p><p>12、思考】在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量的溶剂里呢？,【实验演示】硫酸铜的溶解,现象：得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。,结论：说明在一定的条件下（一定量的溶剂中，一定的温度下），溶质不能无限地溶解在溶剂里。,1、 饱和溶液：,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。,饱和溶液概念的关键字有哪些？,温度，溶剂的量、某种溶质,2、 不饱和溶液：,在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。,【思考、讨论】,。</p>