龙海市2005年中学高一化学竞赛试卷word文档

龙海市 2005 年中学高一化学竞赛试卷本卷可能用到的相对原子质量： H. 1 C. 12 N. 14 O. 16 Na. 23 Mg. 24 S. 32 Cr.52一、选择题（本题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分；每小题只有一个选项符合题意。 ）12004 年 4 月 16 日重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全，下列有关安全措施中不正确的是: A可用毛巾蘸取石灰水捂嘴防毒 B在氯气泄漏的地区人应站在高处C向氯气中喷洒稀氨水可以消毒 D将泄漏的氯气在空气中点燃除去2设 NA为阿伏加德罗常数，如果 a g 某气体的分子数为 x，则 b g 该气体在标准状况下的体积（L）为 A. 22.4bx/aNA B.22.4ab/xNA C. 22.4ax/bNA D.22.4NAb/ax3. 已知某饱和溶液的以下数据： a.溶液质量 b.溶剂质量 c.溶液体积 d.溶质摩尔质量 e.溶质溶解度 f.溶液密度。以上条件的组合不能计算饱和溶液的物质的量浓度的有:A.d e f B.a b c d C.a c d D.a c d e4. 已知：2BrO 3-+Cl2=Br2+2ClO3-; 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl; ClO3-+Cl-+6H+=3Cl2+3H2O;下列物质按氧化性由强至弱的顺序排列正确的是:A.Cl2BrO3-ClO3-IO3 B.BrO3-ClO3-Cl2IO3- C.ClO3-BrO3-IO3-Cl2 D.BrO3-Cl2ClO3-IO3-5. 下列变化中，需要加入其它物质做氧化剂才能实现的是： A. Cl-Cl 2 B. Cl2ClO - C.Na2O2NaOH D.MnO 2Mn 2+6将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾KAl(SO 4)2三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得 c(SO42 )0.15mol/L，c(Al 3 )0.055mol/L，溶液中 c(H )0.1mol/L（假设溶液中 H2SO4完全电离为 H+和SO ） ，则 K+的浓度为: 24A0.045mol/L B0.035mol/L C0.055mol/L D0.040mol/L7. 已知 17mol/L 氨水的密度为 0.92g/cm3，3mol/L 氨水的密度为 0.98g/cm3，若将上述两溶液等质量混合，所得氨水溶液的物质的量浓度是:A.等于 10mol/L B 大于 10mol/L C 小于 10mol/L D 无法判断 +8. 有一种硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含硫 25.6%，则此混合物含氧量是:A.36.8% B. 37.6% C.51.2 D. 无法计算9.取含有 0.02 mol 的硫酸溶液, 先投入 0.24 g 镁粉, 再滴入 NaOH 溶液, 当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时, 需要 NaOH 的物质的量为 :A. 0.02 mol B. 0.03 mol C. 0.04 mol D. 0.01 mol10. 工业上用 NaOH 溶液吸收制取 HNO 3 的尾气 NO 和 NO 2 ，反应的化学方程如下:NO + NO 2 + 2 NaOH = 2 NaNO2 + H2O 2 NO2 + 2 NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O 某次实验中，将 40 mL 的 NO 和 60 mL 的 NO 2 一起通入足量的 NaOH 溶液中充分吸收后,剩余气体的体积为:A40 mL B60 mL C20 mL D0 mL11.在 M、N 两种元素组成的某种化合物中，M 和 N 的质量比是 3:1，又知 M 和 N 的原子量之比是 12:1，则下列式子中，能够表示此化合物的化学式的是:A . MN4 B. MN3 C . MN D . M2N12.下列反应的离子方程式错误的是:A. 碳酸氢钙溶液跟硝酸反应：HCO 3-+H+=H2O+CO2B. 饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca 2+2OH- +2H+=Ca2+2H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+OH-+H+SO42-=H2O+BaSO4D. 碳 酸 钙 溶 于 醋 酸 中 ： CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2 +H2O13. 某温度下，将 Cl2通入 KOH 溶液中，反应后得到 KCl、KClO、KClO 3的混合溶液，经测定 ClO-与 ClO3-离子的物质的量之比是 1:2，则 Cl2与 KOH 反应时，被还原的 Cl 和被氧化的 Cl 的物质的量之比为:A2:3 B.4:3 C.10:3 D.11:314. 把 下 列 物 质 分 别 加 入 盛 水 的 锥 形 瓶 内 ， 立 即 塞 紧 带 U 形 管 的 塞 子 。 已 知 U 形 管 内 预 先 装 有 少 量 水且 液 面 相 平 （ 为 便 于 观 察 ， 预 先 染 成 红 色 ） ， 加 入 下 列 哪 些 物 质 后 ， 发 生 如 图 所 示 变 化 : NaOH粉 末 ； 18mol/L 的 H2SO4 溶 液 ； NH4NO3 晶 体 ； Na2O2 固 体 ； 生 石 灰A B C D 15. 在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，当有 1 摩尔的 CuSO4被还原时，则被氧化的 P 为A.2/5 摩 B1/5 摩 C.11/15 摩 D.1/3 摩二选择题（本题包括 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分；每小题有 12 个正确答案）16某溶液中含有等物质的量的 NO3 、SiO 32 、SO 42 、S 2 4 种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热搅拌，再加入过量的 NaOH 溶液，则溶液中明显减少的阴离子是:ANO 3 BSO 42 CSiO 32 DS 217. 若把质量数为 12 的碳原子( 12C)原子量定为 100，并用以确定原子量，以 100g12C 所含碳原子数为阿佛加德罗常数，下列数值肯定不变的是:A.浓硫酸的物质的量浓度 B.氧气的溶解度 C.气体摩尔体积 D.阿佛加德罗常数18. 某单质 X 能从盐的水溶液中置换出单质 Y，由此推断下列正确的是:A.若 X、Y 单质都是金属，则 X 一定比 Y 活泼 B.X 一定排在金属活动性顺序表氢的前面C.若 X 是金属时，则 Y 可能是金属，也可能是非金属 D.若 X 是金属时，Y 也是金属；若 X 是非金属，Y 也是非金属19. 在天平两个托盘上，各放置盛有 100ml 2mol/L 盐酸的烧杯，调节天平平衡后，分别加入下列各组物质，待充分反应后，天平仍保持平衡的是:A.5 克镁和 5 克铁 B. 0.1 摩镁和 0.1 摩钠 C .10 克镁和 10 克铁 D.1 摩镁和 1 摩铁20.下列各组离子能在 pH=12 的溶液中大量共存的是:A. S2- Na+ SO42- SO32- B. ClO- MnO4- S2- K+C. NH4+ Fe2+ NO3- Ba2+ D. HCO3- S2O32- K+ SiO32-21.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于 NaOH 或 KI 溶液，反应方程式分别为：I 2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O(HIO 不稳定，易发生歧化反应)和 I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一种的卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有:A.IBr 加入 Na2S 溶液中产生白色浑浊: IBr+ S 2-=I-+Br-+SB.IBr 加入 KI 溶液中: IBr+I -=Br-+I2C.IBr 加入 NaOH 溶液中: IBr+2OH -=I-+BrO=+H2OD .IBr 加入 AgNO3溶液中: 3IBr+5Ag +3H2O=3AgBr+2AgI+IO 3-+6H+22.下列有关阿佛加德罗常数（N A）的说法正确的有:A 0.1molNa2O2与水反应转移电子数为 0.2 NAB 3.4gH2S 气体完全燃烧需 O2的分子数为 0.15 NAC 0.1mol/L 的 100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为 0.03 NAD 在 202.6KPa, 0条件下，22.4LN 2中约含有 N A个 N 原子 23某稀溶液中含有 Fe(NO3)3 、Cu(NO 3)2 、HNO 3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3物质的量浓度之比为: A1:1:1 B1:3:1 C3:3:8 D1:1:424.某绝热容器中一定量水中，石灰乳悬浊液存在着下列平衡：Ca(OH) 2（固） =Ca2+2OH-(溶液) ，当向悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是:A 溶液中 Ca2+总数目减少 B Ca 2+浓度增大 C Ca(OH) 2溶解度增大 D 溶液中 OH-浓度减少25.若 NA表示阿伏加德罗常数，在 3(NH4)2SO4 N2 + 4NH3+ 3SO 2+6H 2O 中，当有 NA个电子转移时，以下说法正确的是：:A.有 1/2 mol(+6 价 S)被还原 B.有 1/3 mol SO 2生成C.有 1/3 mol(-3 价 N)被氧化 D.有 2/3 mol (NH4)2SO4分解+C+F（溶液）+E +EB+G三、简答题（共 15 分）26.下图中 A 至 F 是化合物，G 是单质A（固体） B C DA（溶液） B（溶液）写出 A、B、E、F 的化学式A B E F 27在热的稀硫酸溶液中溶解了 11.4gFeSO4。当加入 50mL0.5mol/LKNO3 溶液后，其中的 Fe2+全部转化成了 Fe3+，也反应完全，并有 NxOy 氮氧化物气体逸出。请推算出 x= ,y= 并配平该化学反应方程式（系数填在写下式方框内）FeSO 4+KNO 3+H 2SO4K 2SO4+Fe 2(SO4)3+N xOy+H 2O28 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，粉末状态的 Si3N4可以由 SiCl4的蒸气和 NH3反应制取。粉末状 Si3N4对空气和水都不稳定。但将粉末状的 Si3N4和适量氧化镁在 2301.01105Pa 和 185的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的 Mg3N2。写出由 SiCl4和 NH3反应制取 Si3N4的化学反应方程式 ；在 Si3N4和适量氧化镁在 2301.01105Pa 和 185的密闭容器中热处理的过程中，除生成 Mg3N2发生的反应方程式为 ；氮化硅 Si3N4是一种高温结构材料，其优点是 （只要求写出二种） 。四、实验题（包括 1 小题，共 12 分）29 实验室有 A、B、C、D 四个装置，请回答下列各题：c d eabF+G加热A B C D（1）若 A 作为集气装置，收集下列气体：H 2、Cl 2、NH 3、NO、NO 2、CO 2若气体由 a 进口，可收集上述气体中的 气体；若收集 NH3（A 装置不能移动，改装） ，则气体由 进口（填 a、b 字母） ；若将 A 装置进行排水法集气，则气体由 进口（填 a、b 字母） ，可以收集上述气体中的 气体；若用 A 装置收集 Cl2，则还需添加 装置，反应的离子方程式为 。（2）实验室检查 B 装置气密性的操作方法是 。（3）实验室可选用 A、B、C、D 中的仪器和装置，组装一套测定某活泼金属（以碱金属为例）的相对原子质量的实验装置。其反应的原理是（写出反应方程式） ； 组装测定某活泼金属相对原子质量的实验装置，各导管接口的连接顺序为 （填 a、b 等字母） ； 在 实 验 中 ， 需 测 定 的 实 验 数 据 是 （ 指 出 数 据 的 物 理 量 或 含 义 ， 并 用m、 n、 v 等 字 母 表 示 ） ， 该 金 属 相 对 分 子 质 量 的 计 算 式 为 （ 用 所 设 定 字 母 表 示 ） 。 该 装 置 除 用 于 测 定 活泼金属相对原子质量外，还可用于测定 （ 只 要 求 写 出 一 种 ） 。五、计算题（包括 2 小题，共 13 分）30(7 分)取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份，每份为 50 mL向其中各通入一定量的 CO2，随后分别各取溶液 10 mL，将其稀释成 100 mL并分别向稀释后的溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的 HCl 溶液，产生的 CO2 气体体积（标准状况）与所加盐酸的体积之间的关系如下图所示（设分别为 A、B 两种情况） 回答下列问题：（1）在（A）情况下，溶质为（写化学式）_，其物质的量之比为_，在标准状况下通入 CO2 气体的体积为_（2）在（B）情况下，溶质为（写化学式） _，其物质的量之比为_，在标准状况下通入CO2 气体的体积为_（3）原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_31 （6 分）土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算。方法如下：准确称量一定量的风干土样 2.00g，加入过量的 K2Cr2O7 使土壤中的碳氧化，反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2+8H 2O，然后用 FeSO4 溶液（浓度为 0.200 mol/L ） ，滴定溶液中剩余K2Cr2O7，用去 FeSO4 溶液体积为 19.5mL ； 另取一份等量的 K2Cr2O7 溶液，用相同的 FeSO4 溶液滴定，用去 47.2mL。（1）配平氧化还原方程式： K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O；（2）试求土壤中碳的质量分数。龙海市 2005 年中学高一化学竞赛试卷答卷学校：_姓名_得分_一 、 二 、 选 择 题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案题号 21 22 23 24 25答案三 、 简 答 题 （ 每 空 1.5 分 ， 共 15 分 ）26.A B E F 27 x=_, y =_配平该化学反应方程式：FeSO 4+KNO 3+H 2SO4 K2SO4+Fe 2(SO4)3+N xOy+H 2O28 _优点是_四 、 实 验 题 （ 包 括 1 小 题 ， 共 12 分 ）29 （1）_；_；_，_；_，_。（2）_。（3）反应的原理是_ _。 _； _、 _。 _。五 、 计 算 题 （ 包 括 2 小 题 ， 共 13 分 ）30 （1）_，_，_（2）_，_，_（3）_。31 （1）配平氧化还原方程式：K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O；（2）试求土壤中碳的质量分数。2005 年龙海市中学高一化学竞赛试卷答案选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D A C B A B B B C D26.A:NaHCO3 B:Na2CO3 E:Na2O2 F:NaOH27 x= 1 ,y= 1 并配平该化学反应方程式（系数填在写下式方框内）6 FeSO4+ 2 KNO3+ 4 H2SO41 K 2SO4+ 3 Fe2(SO4)3+ 2 NxOy+ 4 H 2O283SiCl 4+4NH3=Si3N4+12HCl；Si 3N4+6MgO=3SiO2+2Mg3N2；抗氧化、耐磨损、抗腐蚀