环境化学试题及答案大全-副本

环境化学 （A）一.填空（每空 1 分）1.环境问题是在 工业化 过程中产生的，具体原因包括污染物 排放 和过度开发 资源 ；2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护 协调 发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的 承载力 ；3 在大气对流层中污染物易随空气发生 垂直 对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生 水平 运动；4.逆温层不利于污染物的 传输 。5.当 3.01105 J/mol故可引起 NO 键断裂。2、设大气压力为 1.0130105Pa（25） ，空气中水蒸气的分压为0.03167105Pa（25） ，氧溶于水的亨利常数为 1.26108,计算氧气在水中的溶解度。 （10 分）解：P O2=(1.01325-0.03167)1050.21=0.2056105(pa)O2(aq)=KHPO2=1.261050.205610-8=2.610-4(mol/l)O2(aq)= 2.610-4321000=8.32(mg/l)3、 具有 2.0010-3mol/L 碱度的水，pH 为 7.0, 请计算H 2CO3*、HCO 3-、CO32-的浓度各是多少？已知下表数据：pH 0 1 27.00 0.1834 0.8162 3.82810-4（10 分）解:当 pH = 7.00 时,CO 3-的浓度与 HCO3-的浓度相比可以忽略 ,查表 pH = 7.00 时, = 1.224,则HCO 3- = 碱度 = 2.0010-3mol/l/l。H+ = OH- = 10-7 mol/l。HCO3 = H+HCO3-/K1 = 1.0010-72.0010-3/(4.5510-7) = 4.4910-4mol/l。CO3- = K2HCO3-/H+ = 4.6910-112.0010-3/(1.0010-7) = 9.3810-7 mol/l。4、在厌氧消化池中，和 pH 值 7.0 的水接触的气体含 65的 CH4 和 35的CO2，已知 , pE0=2.87，请eCHO281 OCH2418计算 pE 和 Eh（10 分）解 pE=pE0+1/n lg(反应物/ 生成物 )=2.87+lgPCO20.125H+/PCH40.125=2.87+lg 0.350.12510-7/0.650.125=2.87+lg 0.87710-7/0.948=2.87+lg 0.9257=4.16Eh=0.059pE=-4.160.059=0.2465、一个有毒化合物排入至 pH8.4，T25的水体中，90的有毒化合物被悬浮物所吸着，已知酸性水解速率常数 Ka=0，碱性水解速率常数Kb=4.910-7L/(d.mol), 中性水解速率常数 Kn=1.6d1 .请计算化合物的水解速率常数。 （5 分）解：K h =Kn+ w(KaH+ KbOH-)=1.6+0.1（0+4.910 -710-5.6）=1.6d-16、用 Langmuir 方程描述悬浮物对溶质的吸附作用，假设溶液平衡浓度为3.010-3mol/L，溶液中每克悬浮固体吸附溶质为 0.510-3mol/L，当平衡浓度降至 1.010-3mol/L 时，每克吸附剂吸附溶质为 0.2510-3mol/L，问每克吸附剂可以吸附溶质的吸附限量是多少？（5 分）得分解：G= CAG00.510-3= （1）310.AG0.2510-3= （2）2= .30.2A+6.010-3=3.0（A+1.010 -3）2A+6.010-3=3.0A+3.010-3A=3.010-3G0=1.010-3（mol/Lg）1. 在一个 pH 为 7.0，总碱度为 1.6mmol/L 的水体中，如加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L 的碳酸钠才能使水体 pH 上升至 8.0？如用 NaOH 强碱进行碱化，又需加多少碱？（pH=7.0 时， 0=0.1834， 1=0.8162， 2=3.82810-4，=1.224；pH=8.0 时， 0=0.02188， 1=0.9736， 2=4.56610-3，=1.018） （本小题 10 分）解：总碱度K W/ H+ + CT(1 + 22) - H+CT 总碱度 + H+ - OH-21令 当 pH 在 59 范围内、碱度10 -3mol/L 时, H+、OH -项可以忽略不计,得到简化式：C T碱度当 pH7.0 时， 10.8162， 23.82810 -4，则 1.224，C T 碱度1.9584mmol/L若加入碳酸钠将水的 pH 升至 8.0，此时 CT 值与碱度值均有变化。设加入的碳酸钠量为CO32-，则有CT + CO32- 碱度 + 2CO32-解得，CO 32-1.9248 mmol/L若加入氢氧化钠将水的 pH 升至 8.0，其 CT 值并不变化，可得：碱度增加值就是应加入的氢氧化钠强碱量：OH-1.9248 1.60.3248 mmol/L2.含镉废水通入 H2S 达到饱和并调 pH 值为 8.0，请计算水中剩余镉离子浓度（已知 CdS 的溶度积为 7.910-27，H 2S 离解常数 K1=8.910-8，K 2=1.310-15，饱和水溶液中） 。 （本小题 7 分）解：H 2SH +HS- Ka1=H + HS -/H 2S HS -= K a1H 2S/H +HS-H +S2- Ka2=H + S 2-/HS -=H + 2S 2-/ K a1H 2SS 2-= K a1* Ka2H 2S/H + 2=8.910-81.310-150.1/(10-8)2=1.15710-7mol/lCdSCd 2+S2- Ksp= Cd 2+ S 2-Cd 2+= K sp/S 2-=7.910 -27/1.15710-7=6.810-20 mol/l3一个有毒化合物排入至 pH8.4，T25的水体中，90的有毒化合物被悬浮物所吸着，已知酸性水解速率常数 Ka=0，碱性水解速率常数Kb=4.910-7L/(d.mol), 中性水解速率常数 Kn=1.6d1 .请计算化合物的水解速率常数。 （6 分）解：已知 Ka = 0, H+ = 10-8.4 Kn = 1.6 Kb = 4.910-7Kh = KaH+ + Kn + KbKw/H+ = 0 + 1.6 + 4.910-710-5.6 = 1.6 (d-1)T1/2=0.693/Kh=0.693/1.6=0.43d2011 环境化学专业考研测试题及答案一、名词解释1 气温垂直递减率：气温随高度的变化通常以气温垂直递减率()表示，即每垂直升高 100m，气温的变化值：T绝对温度，K；Z高度。2 光化学反应：光化学反应:一个原子、分子、自由基或离子吸收一个光子所引发的反应，称为光化学反应。3 吸附等温线：在恒温等条件下，吸附量 Q 与吸附物平衡浓度 c 的关系曲线称为吸附等温线，其相应的数学方程式称为吸附等温式。适用于水体颗粒物对污染物的吸附等温式有 Henry 型、弗莱特利希(Freundlich)和朗格缪尔(Langmuir)三种等温式。4 盐基饱和度：盐基饱和度（）交换性盐基总量/阳离子交换量 X1005 生物放大：同一食物链上的高营养级生物，通过吞噬低营养级生物蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象6 天然水的碱度：指水中能与强酸发生中和作用的全部物质，亦即能接受质子H+的物质总量。7Kow：辛醇-水分配系数，既化学物质在辛醇中浓度和在水中浓度的比例。8 标化分配系数：表示有机毒物在沉积物（或土壤）与水之间的分配系数，以有机碳为基础。Koc=Kp/Xoc。二、回答下列问题1 过氧自由基 HO2?的主要来源有哪些？HO2?的主要来源是大气中甲醛(HCHO)的光分解：HCHO+hH?+HC?OH?+O2HO2?HC?O+O2CO+HO2?2 简述大气污染物的汇的机制重力沉降，与植物、建筑物或地面(土壤)相碰撞而被捕获(被表面吸附或吸收)的过程，统称为干沉降。大气中的物质通过降水而落到地面的过程称为湿沉降。污染物在大气中通过化学反应生成其他气体或粒子而使原污染物在大气中消失的过程，称为化学去除3 简述环境污染物的三致作用。三致作用定义；致突变作用；致癌作用；致畸作用