九年级化学物质性质与变化分析PPT演示课件

物质的性质与变化,一.性质,物理性质,不需经化学变化就能表现出来的性质色态味、密度、溶解性、挥发性、吸附性、硬度、熔沸点、润滑性、导电性、导热性、延展性,表现：,定义：,可以通过人的嗅觉、听觉、视觉和感觉感知的或仪器测知的,化学性质,定义：,经化学变化才表现出来的性质,表现：,金属活动性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au可燃性：燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点 C H2 CO CH4 C2H5OH氧化性：反应时失去氧 O2 CuO CO2还原性：反应时得到氧 C H2 CO毒性： CO CH3OH 红磷 氮的氧化物NaNO2酸碱性：,酸性PH7,注意：性质与现象的叙述区别 如：木炭能燃烧与木炭燃烧,练习：,西北工业大学张立同院士获得了2004年国家技术发明一等奖，她与她的同事研制的炭化硅陶瓷基复合材料是一种新型热结合材料。它比铝还轻、比钢还硬、耐高温、抗氧化烧蚀，而且克服了陶瓷的脆性。从上述中可以知道这种材料有_物理性质。,密度小、硬度高、熔点高、韧性好,两者区别：是否经过化学变化才表现出来,二.变化,物理变化,化学变化,变化,定义：,没有新物质生成的变化,实质：,物质不发生变化；分子、原子不变，只是间隔发生了变化,定义：,有新物质生成的变化,实质：,物质发生了改变，分子也发生了变化,原则：质量守恒定律（五不变两变两可变）,表示：化学方程式,意义,判断的依据：是否有新的物质生成,练习,P9：1 、2、3、5、6、7、8、10,1、燃烧与缓慢氧化的异同点：,都是氧化反应；都是放热；激烈程度不同。,2、有一物质A燃烧时发生了以下的变化A+2O2 CO2+2H2O则A的化学式是_。,燃烧,CH4,基本反应类型,一.化合反应特点：多个反应物，一个生成物 A+B=AB,化合反应,金属+氧气 金属氧化物非金属+氧气 非金属氧化物酸性氧化物+水 酸碱性氧化物+水 碱非金属+金属 盐,（对应的酸溶于水才可以）（对应的碱溶于水才可以）,例如：,镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5氧化钠溶于水：Na2O + H2O 2NaOH二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3钠与氯气反应生成氯化钠：2Na+Cl2=2NaCl,点燃,点燃,点燃,1.三氧化硫溶于水：2.生石灰溶于水：3.氧化铜与水反应：4.铁在氧气中燃烧：5.硫粉在空气中燃烧：6.碳在氧气中充分燃烧：7.甲烷在空气中燃烧： 8.一氧化碳在氧气中燃烧：9.二氧化硫溶于水：,练习,1.三氧化硫溶于水：2.生石灰溶于水：3.氧化铜与水反应：4.铁在氧气中燃烧：5.硫粉在空气中燃烧：6.碳在氧气中充分燃烧：7.甲烷在空气中燃烧： 8.一氧化碳在氧气中燃烧：9.二氧化硫溶于水：,SO3 + H2O = H2SO4CaO + H2O = Ca(OH)23Fe + 2O2 Fe3O4S + O2 SO2C + O2 CO2 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 2CO + O2 2CO2 SO2 + H2O = H2SO3,点燃,点燃,点燃,点燃,点燃,二.分解反应特点：一分为几 AB A+B,分解反应,某些氧化物的分解含氧酸盐的分解含氧酸 氧化物+水碱 氧化物+水,（一般含有CO3-）,（难溶性碱）,例如：,1.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2+ O2 2.氧化汞受热分解：2HgO2Hg+O2 3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO24.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O25.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 6.加热氢氧化铜：Cu(OH)2 = CuO+H2O,通电,练习,1.高温煅烧石灰石2.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：3.双氧水（H2O2）分解得到水和氧气：4.加热氢氧化铁：,1.高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2 2.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 3.双氧水（H2O2）分解得到水和氧气：2H2O22H2O+O2 4.加热氢氧化铁：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,MnO2,三.置换反应,金属氧化物+H2 金属+H2O金属氧化物+C 金属+CO2金属单质+酸 盐+H2金属单质+盐 盐+金属单质,特点：单质+化合物 单质+化合物,K Ca Na Mg Al的氧化物除外金属须排活动性顺序中H之前，不能用HNO3、浓H2SO4反应物中盐可溶，前金换后金（除K Ca Na外）,氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,例如,1.铁和稀硫酸2.铝和稀硫酸3.铜和稀硫酸4.锌和稀盐酸5.焦炭还原氧化铁6.锌和硫酸铜溶液反应7.铁与硫酸锌溶液8.铜和硝酸汞溶液反应,练习,1.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H23.铜和稀硫酸4.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H25.焦炭还原氧化铁3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 6.锌和硫酸铜溶液反应Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu7.铁与硫酸锌8.铜和硝酸汞溶液反应Cu + Hg(NO3)2 =Cu(NO3)2 + Hg,四.复分解反应,碱性氧化物 +酸 盐 + 水酸性氧化物 +碱 盐 + 水酸 + 碱 盐 + 水酸 + 盐 酸 + 盐碱 + 盐 碱 + 盐盐 + 盐 盐 + 盐,特点：化合物+化合物 化合物+化合物条件：有水或气体或沉淀生成,反应物都能溶于水，生成物中肯定有沉淀生成,氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3,例如,1苛性钠暴露在空气中变质：2苛性钠吸收二氧化硫气体：3苛性钠吸收三氧化硫气体：4消石灰放在空气中变质：5. 盐酸和氢氧化铁反应：6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：7.硫酸和氢氧化铜反应：8碳酸钠与稀盐酸反应: 9盐酸和硝酸银溶液反应：10.硫酸和氯化钡溶液反应：11氢氧化钠与氯化铁12. 氢氧化钙与碳酸钠13硫酸钠和氯化钡：,练习,1苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3苛性钠吸收三氧化