选修化学反应原理复习案含答案

第 1 页 共 19 页选修 4 化学反应原理复习案第一章化学反应与能量复习案第一节 化学反应与能量的变化1能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子比普通分子所多出的那部分能量称做活化能。2我们用 H 表示反应热，其单位： kJ/mol 。放热反应：H”“=)92.4kJ，理由是 。为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有 。A降低温度 B最适合催化剂活性的适当高温 C增大压强D降低压强 E循环利用和不断补充氮气 F及时移出氨（2）已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式： ，该反应的化学平衡常数表达式 K= ，当温度升高时， K 值 （增大、减小、无影响）。（3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为 8.5 的 H2和 N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为 10，请计算此时 H2的转化率（写出计算过程）：参考答案第三节 化学平衡例 7（1）增大压强 t2-t3 4/a2 （2）2NO 2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2 氮气例 8 （ 1） 在 1atm 和 298K 条 件 下 ， 1mol 氮 气 和 3mol 氢 气 完 全 反 应 生 成 2mol 氨 气 ， 放 出 92.4kJ 热 量 ， 该 反 应 为 可 逆反 应 ， 反 应 物 不 能 全 部 变 为 生 成 物 ； 又 因 为 反 应 温 度 为500， 所 以 放 出 的 热 量 小 于 92.4kJ； CEF（ 2） 4NH3+5O2 4NO+6H2O K= )O()(H2346c减 小 （ 因 为 氨 的 催 化 氧 化 反 应 是 放 热 反 应 ， 所 以 升 高 温 度K 会 减 小 ）RhPtt0 t1 t2 t3 t4 t5 t6第 6 页 共 19 页（3）设充入气体总量为 1mol，氮气为 xmol，则氢气为（1x）mol 。则有： 28x+2(1-x)=8.5（或用十字交叉法）解得：N 2：x=0.25mol H2：1mol-0.25mol=0.75mol又设平衡时 N2 转化 ymol，则：N2 + 3H2 2NH3起始 0.25mol 0.75mol 0变化 y mol 3ymol 2ymol平衡 (0.25-y)mol (0.75-3y)mol 2ymol则有：解得：y=0.075mol 则氢气的转化率为： 30.751%30.mol第四节 化学反应进行的方向 1、自发过程的共同特点：体系趋向于从高能状态转变为低能状态，在密闭条件下，体系有从有序自发地转化为无序的倾向。2、化学反应进行方向的判据(1)焓判据：多数放热反应是自发进行的，有些吸热反应也是自发进行的，因此，只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的；(2)熵判据：许多熵增的反应是自发进行的，有些熵减的反应也是自发进行的，因此，只根据熵变来判断反应进行的方向也是不全面的。3由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程。4.恒温恒压下，化学反应自发性的判据为： HTS 0 反应不能自发进行（其中 H为焓变，S 为熵变，T 为热力学温标，单位为 K）例 9铁锈的主要成分为 Fe2O3 xH2O，已知 298K 时，由单质生成 Fe2O3 的 H824 kJ/mol 且H TS742.4 kJ/mol。计算说明在150 的空气中铁是否发生锈蚀？参考答案第四节 化学反应进行的方向例 9S 273.8J(molK)，在150时 H TS790.32kJ/mol，故能自发进行。第 3 章 水溶液中的离子平衡复习案第一节 弱电解质的电离第 7 页 共 19 页1 弱 电解质电离平衡的建立：在一定条件( 如温度和浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态。2 写 出电离方程式：氢氧化钠： ； 氢 氧 化 钡 ： ；一 水 合 氨 ： ； 硫 酸： ；硝 酸 ： ； 碳 酸 ： ；次 氯 酸 ： ； 醋 酸 ： 。例 10已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离远大于第三步电离程度今有 HA、H 2B、H 3C 3 种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+ 较弱酸”的反应规律，它们之间发生下列反应：HA +HC2 (少量)=A +H2C H2B(少量)+2 A =B2 +2 HA H2B(少量)+H 2C =HB +H3C 回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H 2B、H 3C 3 种酸中酸性最强的是 。（2）A 、B 2 、C 3 、HB 、H 2C 、HC 2 6 种离子中，最易结合 H+的是 ，最难结合 H+的是 。（3）下列反应的离子方程式中正确的是 。AH 3C+3A =3HA+C3 BHB + A =HA+ B2 CH 3C+ B2 = HB + H2C （4）完成下列反应的离子方程式：H3C+OH （过量）= 。HA（过量）+ C 3 = 。参考答案第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离例 10（1）H 2B （2）C 3 HB （3）B 、C （4）C 3 +3H2O 2A +H2C 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第 8 页 共 19 页1 精确的导电性实验表明，水是极弱的电解质，能发生微弱的电离，电 离 方 程 式 为 H2O H2O H3O OH ， 可 简 写 为 H2O H + OH 。酸、碱抑制水的电离，易水解的盐促进水的电离，升高温度促进水的电离。2 水的离子积常数的表达式为 Kw = c(H )c(OH )， 室 温 下 ， Kw=110 143 常 温 下 ， 酸性溶液中， c(H+) c(OH-)， c(H+) 110-7mol/L 中性溶液中，c (H+) = c(OH-) = 110-7mol/L碱性溶液中，c (H+) Ksp， 溶液过饱和，有沉淀析出QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； QcKsp， 溶 液未饱和。第 4 章 电化学基础复习案 第一节 原电池1原电池正负极判断方法：1）：根据两极材料判断。一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；2）：根据电极现象判断。一般电极逐渐溶解为负极，电极增重或放出气体的为正极；3）：根据电子流向来判断。电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极；4）：根据电解质溶液内离子的定向移动方向判断。阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极；5）：根据原电池两极发生的变化来判断。失去电子发生氧化反应的是负极、得到电子发生还原反应是正极；6）：根据电解质溶液来判断电极。能与电解质溶液反应的电极为负极，不能与电解质溶液反应的为正极。例如：镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，虽然镁比铝活泼，但是由于镁不与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应，所以铝为负极、镁为正极。例 13某化学兴趣小组利用实验来验证金属性的相对强弱，如图所示。将洁净的金属片 A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面压紧。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如右表：已知构成两电极的金属活动性相差很大，电压表的读数越大。请根据表中数