化学研究氧化还原反应现在

11在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是( )AMnO 、Fe 2 、K 、Cl 4BCu 2 、Na 、Cl 、SO 24CCa 2 、Cl 、NO 、K 3DCa 2 、H 、OH 、CO 232下列离子方程式书写正确的是( )A盐酸与碳酸钡反应CO 2H =CO2H 2O23B硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2 2OH Cu 2 SO =BaSO4Cu(OH) 224C硝酸银溶液中加入铜粉Ag Cu= =Cu2 AgD铁与稀盐酸反应2Fe6H =2Fe3 3H 23铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，4 种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A 、B、C 、D)表示物质间的反应，下列对应反应的离子方程式书写正确的是( C )AOH HCl= =H2OCl BCa(OH) 2 Cu2 =Ca2 Cu(OH) 22CFe Cu 2 =CuFe 2D2Fe6H =2Fe3 3H 24在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是 (A )ANa 、Mg 2 、NO 、Cl 3BNa 、K 、CO 、NO23 3CK 、Ba 2 、SO 、Cl 24DNa 、K 、MnO 、SO 4 245下列情况中属于离子反应的是( )AH 2 和 O2 反应生成了 H2OBZn 粒投入稀硫酸中CKMnO 4 加热制 O2DC 和 O2 反应生成 CO24下列离子方程式书写正确的是( )ACuO2H 2Cl =H2OCuCl 2BCaCO 32H =Ca2 CO 2H 2OC2Fe 6H =2Fe3 3H 2DCuSO 4 2OH =Cu(OH)2SO 246下列离子方程式书写正确的是( )A铁和稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2B硝酸银溶液中加入铁粉：Ag Fe= =Fe2 AgC氧化铜与盐酸反应：O 2 2H =H2OD碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO 32H =Mg2 H 2OCO 27.下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( )ACu2FeCl 3=2FeCl2CuCl 2BCO 2C= =2COCFe 2O32Al= =Al2O32FeDCO 2NaOH =NaHCO331实验室制取少量 N2 常利用的反应是NaNO2NH 4ClNaClN 22H 2O，关于该反应的说法正确的是 (C )ANaNO 2 是还原剂B生成 1 mol N2 时转移的电子为 6 molCNH 4Cl 中的 N 元素被氧化DN 2 既是氧化剂又是还原剂箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失” ，只标明电子转移数目。3. (1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目。Fe2O3 与 CO 在高温下的反应：_。(2)写出 Cu 和 AgNO3 溶液反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目_。2已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu 8HNO3(稀) =3Cu(NO3)22NO4H 2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：_；(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目：_；(3)若 3 mol Cu 参加反应，则该过程转移的电子数是_mol。41下列叙述中，说法不正确的是( )A复分解反应一定都不属于氧化还原反应B在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂C在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D置换反应一定都属于氧化还原反应2.下列实验现象与氧化还原反应有关的是( D)A碳酸钠中加入 CaCl2 溶液产生白色沉淀物B硫酸铜溶液中加入烧碱出现蓝色沉淀物C石灰石溶于盐酸并产生气泡D铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射3下列对氧化还原反应的分析正确的是( )54已知反应：SO 3H 2O=H2SO4 Cl 2H 2O=HClHclO 2F 22H 2O=4HFO 2 2Na2H 2O=2NaOHH 2 Na 2O2HCl= =2NaCl H2O(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有_(填序号，下同)。H 2O 被氧化的是_，H 2O 被还原的是_。属于氧化还原反应，但其中的H2O 既不被氧化又不被还原的是_。(2)写出反应 的离子方程式：_。5(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。2NaCl 2=2NaCl_；NaOH HCl= =NaClH 2O_。(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转6移的方向和数目。BaCl 2Na 2SO4=BaSO42NaCl_；FeCuSO 4=CuFeSO 4_。1某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素 ( )A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D既不被氧化，也不被还原2下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是( )ACaO H 2O=Ca(OH)2BCaCl 2CaCl2CFe CuSO 4=FeSO4CuDH 2SO4BaCl 2=BaSO42HCl3如图为反应 FeCuSO 4=CuFeSO 4 中电子转移的关系图，则图中的甲、乙分别表示( )甲 乙AFe，S BCu 2 ，S7CFe ，O DFe，Cu 24下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是( C )A用食醋可以洗水垢主要成分为 CaCO3、Mg(OH) 2B蔗糖放在水中片刻后消失了C菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点D稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡5下列说法中，正确的是( )A物质得电子的反应是氧化反应B氧化剂是在反应中所含元素的化合价有降低的物质C氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的物质D在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质6下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( B )A2NaOH H2SO4=Na2SO42H 2OBFe H 2SO4=FeSO4H 2CBaCl 2H 2SO4=BaSO42HClDH 2CuOCuH 2O7氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )AZn 2HCl= =ZnCl2H 2B2H 2SSO 2=3S2H 2OCH 2CuOCu H 2OD2H 2O2H2O 28用碱液吸收工业制硝酸的尾气的化学方程式为NONO 22NaOH =2NaNO2H 2O，下列正确的是 ( )ANaNO 2 既是氧化产物又是还原产物BNaNO 2 既是氧化剂又是还原剂C反应中无化合价的变化DH 2O 是还原产物 产物又是还原产物。9氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域 3 的是( C )8A. 2F22H 2O=4HFO 2 B. AgNO3NaCl= =AgCl NaNO 3C. 3COFe 2O32Fe3CO 2 D. MgCl2 (熔融)MgCl 2 10下列反应中需要加入还原剂才能进行的是( C )AH 2H 2O BZnZn 2CFe 3 Fe 2 DCuOCuCl 211下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数目正确的是 ( B )12歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿” ，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是 Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜 )。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2CuO 2CO 2H 2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的9说法正确的是( D )A该反应不是氧化还原反应B该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C该反应中铜得电子，O 2 失电子，所以是氧化还原反应D该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素 13下列反应中，氯元素全部被氧化的是( B)A2P3Cl 2=2PCl3B2NaCl= =2NaCl 2CNaOHHCl= =NaCl H2OD2Cl 22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O14据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在 1 000 左右，可能涉及的反应有：Cu 2(OH)2CO32CuO CO2H 2O 2CuOC2Cu CO 2 CuO COCuCO 2 CO 2C2CO(1)从四种基本反应类型看，、分别属于_、_、_。(2)在、 、上述反应中，属于氧化还原反应的是_(填序号)。15在 Cu2H 2SO4(浓)CuSO 4SO 22H 2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂。氧化剂_；还原剂_。H2SO4 Cu16酒后驾车是马路第一大杀手。已知酒精(C 2H5OH)能与 K2Cr2O7 和H2SO4 的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O73C 2H5OH8H 2SO4=2K2SO42Cr 2(SO4)1033CH 3COOH11H 2O 且知 Cr2O 和 Cr3 在溶液中分别显橙色和绿色，回27答下列问题：(1)该反应_(填“是”或“不是”) 离子反应。(2)写出电离方程式：Cr 2(SO4)3：_。(3)该反应_(填“是”或“不是”) 氧化还原反应，判断的依据是_。(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？简述其原理。1.已知：2FeCl 32KI= =2FeCl22KCl I 22FeCl 2Cl 2=2FeCl3根据两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是( )AFeCl 3Cl2I2 BCl 2FeCl3I2CI 2Cl2FeCl3 DCl 2I2FeCl31将少量 SO2 通入 Fe2(SO4)3 溶液中发生反应：SO 22Fe 3 2H 2O=SO2Fe 2 4H ；然后再加入 K2Cr2O7 溶液，发生反应：24Cr2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O。下列判断正确的是( )27A还原性：Cr 3 Fe2 SO2B氧化性：Cr 2O SO2Fe327C两个反应中 Fe2(SO4)3 均作还