2018.3朝阳化学一模试题 及答案WORD版

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 K 39 Ar 406.吉州窑黑釉木叶纹盏是中华名瓷，传统制作过程如下。其中以化学反应为主的是 A.踩泥 B.拉坯 C.上釉 D.烧制7.下列事实不能用元素周期律解释的是A碱性：NaOH Al(OH) 3 B相对原子质量：ArKC酸性：HClO 4HIO 4 D稳定性：H 2OH 2S8. NaCl 溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。下列说法不正确的是AHCl 的电子式： H+ Cl-B. NaOH 中既含离子键又含共价键 C. 电解 NaCl 溶液时，阴极区 pH 增大的原因：2H 2O + 2e= 2OH+ H2D. 漂白粉露置在空气中： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO9.屠呦呦率领的团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与 NaI 作用生成 I2。青 蒿 素下列分析不正确的是A推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度B通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式 C青蒿素中能将 NaI 氧化为 I2 的基团是酯基 D青蒿素中对热不稳定的基团是 “ ” OO10.液态 N2O4 是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量 N2O4 的流程如下：NH4Cl固 体 Ca(OH)2固 体 NH3 NO催 化 氧 化 N2O4液 体O2NO2降 温(红 棕 色 ） (无 色 ）下列分析不正确的是A反应、中氮元素的化合价发生了变化 B反应利用了 NH3 的还原性C反应的颜色变化是由化学平衡移动引起的D反应可由右图所示装置实现11.测溶液 pH 可研究反应过程。用盐酸分别滴定 Na2CO3、NaHCO 3 溶液，测得 pH 随加入盐酸体积的变化如下图所示（曲线从 B1 点开始滴定） 。下列判断不正确的是水A曲线表示用盐酸滴定 Na2CO3 的过程 BB 、C 1 点均满足：c (Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3) + c(OH) C曲线、说明 Na2CO3 与盐酸的反应分步进行 DBC 段和 B1C1 段发生的主要反应均是 HCO3+ H+ = CO2+ H 2O12.某同学进行如下实验（溶液的浓度均为 1 mol/L） 。实验现象 产生无色气泡产生无色气泡液面上方呈浅红棕色产生无色气泡（能使湿润 pH 试纸变蓝）下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A. 中：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2+ 3H2B. 根据上述实验判断，NaNO 3 的氧化性强于水 C. 中：Al + 3NO3+ 6H+ = Al3+ + 3NO2+ 3H 2O D. 中使湿润 pH 试纸变蓝的气体是 NH3 25 （17 分）有机物 P 是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。XN(C4H8O2)Br2.NaOH.+Y浓 HNO3M(C4H10O)A(C7H8) O2催 化 剂浓 2S4,B氧 化 还 原 NCH3COH一 定 条 件 有 机 物 PF(C4H6O3)E(C7HNO)DPr3连 续 氧 化 MnO2已知：+ CO RNC+H2OCOH+ CH2CO CHCCO+H2ORNH2（1）A 为芳香化合物，其结构简式是 。（2）AB 的化学方程式是 ，反应类型是 。（3）M 无支链，N 中含有的官能团是 。（4）M 连续氧化的步骤如下：M 转化为 Q 的化学方程式是_。（5）X 的分子式是 C4H7O2Br。下列说法正确的是 。aF 能发生酯化反应和消去反应bY 在一定条件下可生成高分子化合物 HOCH2CH2CH2COOHnc1 mol X 与 NaOH 溶液反应时，最多消耗 2 mol NaOH（6）E 的结构简式是_。（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成 M，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。26.（12 分）久置的 FeSO4 溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。（1）甲同学认为在酸性条件下 Fe2+易被氧化：4Fe 2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O 。其依据是 c(H+)增大，平衡向 移动，c (Fe3+)增大。（2）乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下 Fe2+不易被氧化：Fe2+ + 1 O2 + H2O Fe(OH)3 + H+ （将反应补充完整）（3）研究在不同 pH 下 Fe2+被 O2 氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如下图。 下列判断正确的是 。a二价铁被氧化的过程受溶液酸碱性影响bpH 越小，Fe 2+越易被氧化cpH 增大，Fe 2+的氧化速率变快 用 K2Cr2O7 标准溶液测定 Fe2+浓度，从而计算 Fe2+的氧化率。反应如下：6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ 2Cr 3+ + 6Fe3+ + 7H2O 若滴定 x mL 溶液中的 Fe2+，消耗 a molL-1 K2Cr2O7 标准溶液 b mL ，则溶液中 c(Fe2+) molL-1 。（4）通过以上研究可知，新配制的 FeSO4 溶液中常加入稀 H2SO4，其目的是 。（5）利用铁的不同价态的转化设计电池： 。电池Fe2O3 + 6Li放 电充 电 2Fe + 3Li2O所涉及的能量变化如下图所示。 上图中能表示电池在充电过程中的能量变化的是 。 该电池不能以水溶液为电解质溶液，用化学方程式说明原因： 。 电池通过 Li+ 的移动完成放电。放电时正极的电极反应式是 。 27 （14 分）煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NOx（主要成分为 NO、NO 2 的混合物） ，对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。（1）碱液吸收法：采用石灰乳脱除 SO2。脱除后的主要产物是 。（2）液相氧化法：采用 NaClO 溶液进行脱除。 NaClO 水解的离子方程式是 _。 NaClO 溶液吸收 NO 的主要过程如下： NO(aq) + HClO(aq) NO2(aq) + HCl(aq) H13NO 2(aq) + H2O(l) 2HNO3(aq) + NO(aq) H2NO(aq)转化为 HNO3(aq)的热化学方程式是 。 研究 pH 对 NO 脱除率的影响。调节 NaClO 溶液的初始 pH，NO 的脱除率如下：初始 pH 3.5 4.5 5.5 6.5 7.5NO 脱除率 91% 88% 83% 65% 51%pH 影响 NO 脱除率的原因是 。 （3）研究发现，在液相氧化法中，一定量的 SO2 能提高 NOx 的脱除率。当 pH=5.5 时，SO2 对有效氯含量、NO x 脱除率的影响如下图所示。 据图 1，通入 SO2 后有效氯含量降低。SO 2 和 HClO 反应的离子方程式是 。 针对图 2 中 NOx 脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应：ASO 2 + 2NO + H2O N2O + H2SO4 B2SO 2 + 2NO +2H2O N2 + 2H2SO4C4SO 2 + 2NO2 + 4H2O N2 + 4H2SO4 用同位素示踪法确认发生的反应：把 15NO2 和 NO 按一定比例混合，通入 SO2的水溶液中，检测气体产物。a气体产物中主要含有 15N2、N 2O，则发生的主要反应是 （填序号） 。b同时检测到气体产物中还有 15NN，产生 15NN 的化学方程式是 。 28.（15 分）某小组以 4H+ +4I+O22I 2 +2H2O 为研究对象，探究影响氧化还原反应的因素。实验 气体 a 编号及现象HCl 溶液迅速呈黄色SO2 溶液较快呈亮黄色CO2 长时间后，溶液呈很浅的黄色通 入 气 体 a1 mol/L KI溶 液A尾 气 处 理空气 长时间后，溶液无明显变化（1）实验的作用是 。用 CCl4 萃取、的溶液，萃取后下层CCl4的颜色均无明显变化。 （2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：、的溶液变蓝；、的溶液未变蓝。溶液变蓝说明、中生成了 。（3）查阅资料：I 2 易溶于 KI 溶液。下列实验证实了该结论并解释、的萃取现象。现象 x 是 。（4）针对中溶液未检出 I2 的原因，提出三种假设：假设 1：溶液中 c(H+)较小。小组同学认为此假设不成立，依据是_。假设 2：O 2 只氧化了 SO2，化学方程式是_。假设 3：I 2 不能在此溶液中存在。（5）设计下列实验，验证了假设 3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。 . 取中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。 . 取中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无 SO2。加入酸化的AgNO3溶液，产生大量 AgI 沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。. 取中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。电解时间 / min溶液 阳极 阴极t1 黄色变浅、有少量 SO42- 检出 I2 ，振荡后消失 H2t2（t 2 t1） 溶液无色、有大量 SO42- 检出 I2 ，振荡后消失 H2结合化学反应，解释上表中的现象： 。（6）综合实验证据说明影响 I被氧化的因素及对应关系_。朝阳区 2018 年高三年级第一次统一练习（化学）第一部分 选择题6 D 7B 8A 9C 10D 11B 12C 第二部分 非选择题25 （ 1）CH3（2） 取代反应（或硝化反应）CH3+HNO3H2SO4CH3NO2+H2O（3）羧基（或COOH）（4） Cu3222322CHOHCOH （5）c（6）CHONH2（7）2 22OO3233H322HCCHOC 一 定 条 件（其他途径合理给分）26 （ 1）右（或正反应）（2） 4Fe2+ O2 + 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+（3） ac 6abx（4）防止 被氧化及抑制 水解2Fe2Fe（