人教版-高一化学1

高一化学必修1全套练习同步练习单元检测期中期末测试共22份新课标人教版全套试题（附答案）新课标高一化学同步测试（1）化学实验基本方法一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是 （ ）A化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C化学是一门具有极强实用性的科学D化学是一门以实验为基础的自然科学21998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （ ）A . 化学不做实验，就什么都不知道 B . 化学不再需要实验C. 化学不再是纯实验科学 D . 未来化学的方向是经验化3下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ ） A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气 体 实 验 装 置 在 实 验 前 进 行 气 密 性 检 查 D滴管不能交叉使用4下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯 5下列实验操作中错误的是 （ ）A 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是 （ ）点燃酒精灯进行加热； 在试管中加入2-3mL液体；用试管夹夹持在试管的中上部； 将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A. B. C. D.二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有12个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）7 在 盛 放 浓 硫 酸 的 试 剂 瓶 的 标 签 上 应 印 有 下 列 警 示 标 记 中 的 （ ） 8下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 （ ） A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取9有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁10蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （ ）A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热11现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液12能够用来鉴别BaCl 2 、 NaCl 、 Na 2CO3三种物质的试剂是 （ ）AAgNO 3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸13下列实验操作中错误的是 （ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大14化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体 中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO 3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是 （ ）AH 2 B Cl 2 C H 2S DCO 215水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）A过滤法 B蒸馏法 C分液法 D冰冻法16某溶液中含有较大量的Cl 、CO 32 、OH 等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）滴加Mg(NO 3)2溶液；过滤；滴加AgNO 3溶液；滴加Ba(NO 3)2溶液A B C D 三、填空题（42分）17（6分）就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答： 。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答： 。18（14分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为 。 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO 42 离子？ 。如果有，应该如何除去SO 42 离子？ 。（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na 2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。19（8分）A、B、C、D分别是NaNO 3、NaOH、HNO 3和Ba（NO 3） 2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A：_，B：_，C：_，D：_，X：_。20（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO 4，少量的Ag +和Na +，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的不必写化学方程式。新课标高一化学同步测试（2）化学计量在实验中的应用一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）1下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是 （ ）A32克O 2所含的原子数目为N A B0.5molH 2O含有的原子数目为1.5N AC1molH 2O含有的H 2O分子数目为N AD05N A个氯气分子的物质的量是0.5mol3下列说法正确的是 （ ）A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就物质式量的6.0210 23倍 CHNO 3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等4下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同5容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 （ ）A B C D62molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。）7下列物质中氧原子数目与11.7g Na 2O2中氧原子数一定相等的是 （ ）A6.72L CO B6.6g CO 2 C8 g SO 3 D9.6g H 2SO4 8铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ）A2.510 19个 B2.510 22个 C510 19个 D 510 22个9将 VLHCl气 体 （ STP） 溶 于 水 制 得 1000mL盐 酸 溶 液 ， 则 该 盐 酸 的 物 质 的 量 浓 度 为 （ ）AV/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L10下列叙述正确的是 （ ）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等11有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是 （ ）A28.4 B28.4gmol -1 C71 D71gmol -112科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g， 12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A该原子的摩尔质量是aN AB Wg该原子的物质的量一定是 molaNWCWg该原子中含有 个该原子D由已知信息可得： aA1213下 列 溶 液 中 的 氯 离 子 数 目 与 50 mL 1 molL 1的 AlCl3溶 液 中 氯 离 子 数 目 相 等 的 是 （ ）A150 mL 1 molL 1 的NaCl B75 mL 2 molL 1 的NH 4ClC150 mL 3 molL 1 的KCl D75 mL 2 molL 1 的CaCl 214某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）A6.25mol/L B12.5mol/L C7mol/L D7.5mol/L 15实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （ ）A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意规格，111.2g 16要配制物质的量浓度约为2molL 1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）A称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL 5molL1 NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中三、填空题（计34分）17（15分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol -1。若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_ _个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ _。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_ gmol -1。18（8分） 2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na 0.35CoO2 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是 ；钴原子与氧原子的物质的量之比是 ；钴原子与氧原子的个数之比是 ；1mol该晶体中含有的氧原子数目是 。（比值可以用小数表示）19（11分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤 ， ， ， ， 。（2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。四、计算题（8分）20据“网易新闻中心”报道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。那么什么是毒鼠强？它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240gmol -1 ，其中所含碳元素的质量分数为20，所含氢元素的质量分数为3.3，所含氧元素的质量分数为26.7，所含氮元素的质量分数为23.3，所含硫元素的质量分数为26.7。根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。人教版b1-1从实验学化学单元检测第一章一选择题部分1下列气体所含原子数最多的是A7.5g C 2H6 B14g N 2 C7g CO D24g O 22某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A25.2g B24.8g C24.2g D25.8g3在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”4容量瓶上需标有以下六项中的温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式A B C D5选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小6用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A322 B123 C133 D3117将百分比浓度为a，物质的量浓度为c 1 molL1 的稀H 2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c 2 molL1 ，则c 1和c 2的数值关系是Ac 2c 1 Bc 2c 1 Cc 22c 1 D无法确定8300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 molL1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A14 B15 C21 D239在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a4，b4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A5.6 gL -1 B9.6 gL -1 C11.2gL -1 D56 gL -110同温同压下，某容器充满O 2重116 g，若充满CO 2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为A28 B60 C32 D4二填空题部分：11若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 g。12483g Na 2SO410H2O中所含的Na +的物质的量是 和SO 42的物质的量是 ，所含H 2O分子的数目是 个。三实验题13已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。实验仪器： 实验步骤： 四计算题14实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？参考答案一、15 ABBAB 610 CCAAA二、11、M/N A g12、3mol 1.5mol 15NA 三、13、漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架溶解加过量Ba(OH) 2过滤加过量NaCO 3过滤加HCl调节pH=7蒸发结晶四、14、（1）0.005L （2）5mL第二章一、选择题1下列关于胶体的说法中正确的是A胶体外观不均匀 B胶体不能通过半透膜C胶体微粒做不停的无秩序运动 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是AFeBr 2与Cl 2 BBa(OH) 2与H 2SO4 CHCl与Na 2CO3 DCa(HCO 3)2与NaOH3下列反应的离子方程式正确的是A氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OH- = H2OC碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应 2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H24以下说法正确的是A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有一种元素被氧化5下列说法正确的是A电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质6在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是ACu 2+、Na +、SO 42-、Cl - BK +、Na +、HCO 3-、NO 3-COH -、HCO 3-、Ca 2+、Na + DBa 2+、Na +、OH -、NO 3-7在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是ANa +、K +、OH -、Cl - BNa +、Cu 2+ 、SO 42-、NO 3-CMg 2+、Na +、SO 42-、Cl - DBa 2+、HCO 3-、NO 3-、K +8关于氧化剂的叙述正确的是A分子中不一定含有氧元素 B分子中一定含有氧元素C在反应中易失电子的物质 D在反应中易结合电子的物质9制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl 3 溶液也能与铁反应2FeCl 3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A有铜无铁 B有铁无铜 C有铁有铜 D无铁无铜10下列反应的离子方程正确的是A碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO 32-+2H+ CO2+H 2OB碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO 42-+Ba2+ BaSO4C用氨水吸收氯化氢气体 NH 3H2O+H+ NH4+ H2OD足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe 3+ Zn2+2Fe2+二、填空题1过氧化氢H 2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H 2O2的反应，填写空白：ANa 2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 BAg 2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC2 H 2O2=2 H2O+O2 D3 H 2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H 2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。（2）H 2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（3）H 2O2体现酸性的反应是（填代号） 。（4）上述反应说明H 2O2、Ag 2O、K 2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。2将下列离子Na +、K +、Cu 2+、H +、NO 3-、Cl -、CO 32-、OH -按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组： B组： 三、实验题某溶液中含有Ba 2+，Cu 2+,Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na 2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）（1）沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；（2）写出混合液+A的离子方程式溶液+B的离子方程式四、计算题用KMnO 4氧化密度为1.19g/cm 3，溶质质量为36.5的 HCl反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H 2OBa2+，Cu 2+,Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2（1）15.8g KMnO 4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？参考答案一、15 BC、B、BD、D、A 610 AC、C、AD、B、CD二、1、（1）D（2）C（3）D（4）Ag 2OH2O2K2CrO4 2、 A组Cu 2+ H+ Cl- NO3- B组Na + K+ OH- CO3- 三、(1) AgCl,Cu(OH) 2,BaSO4 (2) Ag+ + Cl- = AgClCu2+ + 2OH- = Cu(OH)2四、（1）29.2g, 18.25g （2）5.6 L第三章一选择题1下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是ANaCl, HCl, NaAlO 2, NaHCO3 BNaSO 4, KNO3,(NH4)2SO4,MgCl2CFeCl 3, NaOH, AlCl3, HNO3 DAgNO 3, NaCl, NaSO4, NaI2由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是AZn BFe C Al DMg3把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W 1,W2，W 3,三者的大小关系是AW 1W2W3 BW 1=W2=W3 CW 3W1W2 DW 3W2W14钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强5下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A干冰灭火剂 B黄沙 C干粉灭火剂 D泡沫灭火剂6把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A把钠放入足量稀盐酸中 B把钠放入足量水中C把钠放入硫酸铜溶液中 D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中7某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是AH +, Ba2+, Mg2+, Cl- BK +, Cl-, SO42-, AlO2-CK +, OH-, SO32-, MnO4- DCa 2+, H+, Cl-, NO3-8取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A1:1 B2:3 C3:2 D1:69既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是AFeCl 3 BAl 2S3 CFeCl 2 DFeS10将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钠晶体 D氯化铁晶体二填空题1通常用小苏打的悬浊液除去CO 2中的HCl，反应的离子方程式为，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用NaCO 3的原因是（用离子方程式表示原因）2某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K +, Ag+, Fe3+, Cl-, OH-, NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。（1）甲厂的废水明显呈性；其中所含三种离子是（2）乙厂废水有明显的色（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的(填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含，可以用来浇灌农田。三实验题1我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水有澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理。（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）（2）用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素的步骤是，离子方程式是（3）用化学方法鉴别经是否为明矾处理后的水的步骤是四计算题1有Fe和Fe 2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并余5.44g Fe，向反应后的溶液中通入20.16LCl 2（标况），恰好能使溶液中的Fe 2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度 （2）混合物中Fe的质量分数参考答案一、15 CCDCB 610 D、AB、A、D、CD二、1、HCO 3- + H+ = H2O+ CO2 CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3-2、 (1) 碱性 ； K + OH- Cl-(2) 黄色(3) Ag+ OH- Cl- Fe3+ ； NO 3-三、(1) Fe 2O3 (2) 加明矾后过滤；Al + + 3H2O = Al(OH)3 +3H+滴加KSCN看是否产生血红色四、（1）9.2mol/L （2）85.6%第四章一选择题1将足量的CO 2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A硅酸钠溶液 B石灰水 C氯化钡溶液 D氯化钙溶液2工业盐酸常呈黄色，其原因是ACl -被空气中的O 2氧化 B混有可溶性杂质如Fe 3+C溶有Cl 2 DHCl在溶液中呈黄色3新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A颜色相同 B前者能使有色布条褪色 C都含有H + D加AgNO 3溶液都能生成白色沉淀4漂白粉的有效成分是A次氯酸钙 B氯化钙 C次氯酸 D次氯酸钙与氯化钙5患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A钠元素 B氯元素 C碘元素 D铁元素6自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是ANaNO 3 BFeCl 2 CNa 2SO4 DAlCl 37亚硝酸（HNO 2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是ANH 3 BN 2 CN 2O3 DHNO 38已知反应2BrO 3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl 2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO 3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是AClO 3-BrO 3-IO 3-Cl 2 BBrO 3- Cl 2C1O 3-IO 3-CBrO 3-ClO 3-Cl 2IO 3- DCl 2BrO 3-C1O 3-IO 3- 9SO 2和Cl 2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪10下列关于SO 2的叙述，正确的是ASO 2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO 2是硫酸的酸酐C大气中SO 2的主要来源是汽车排出的尾气DSO 2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色二填空题11防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO 3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为： 12甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag +、Fe 3+、Ba 2+、Na +、Cl-、SO 42-、NO 3-、OH -）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO 3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：（l）甲厂污水中含有的4种离子是 ；（2）乙厂污水中含有的4种离子是 .三实验题实验室制取SO 2的反应原理为：Na2SO3H 2SO4（浓）=Na 2SO4SO 2H 2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO 2转化为SO 3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 （填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器的作用与原理是 。（3）从乙处均匀通入O 2，为使SO 2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 。（4）处观察到的现象是 。（5）在处用大火加热烧瓶时，SO 2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。（6）用 n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O 2一段时间后，称得处增重 m g，则本实验中SO 2的转化率为 。四计算题在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：、 ，反应完全后，用0.1 mol/L的Na 2S2O3溶液滴定，消耗了40 mL Na 2S2O3溶液，计算：（1）原饱和溶液中Cu(IO 3)2的物质的量浓度；（2）若Cu(IO 3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm 3，室温时Cu(IO 3)2的溶解度是多少？参考答案一、1 A、2B、3A、4A、5C、6B、7D、8C、9D、10A二、11、12、（l）甲厂污水中含有的4种离子是 Na +、Cl -、SO 42-、OH -；（2）乙厂污水中含有的4种离子是 Ag +、Fe 3+、Ba 2+、NO 3-.三、（1）a h i b c f g d （2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 （3）先加热V 2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成 （5）减小（6） 100%或 100%nmolg61n64m四、（1）3.110 -3 mol/L（2）0.13 g新课标高一化学同步测试（3）物质的分类一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）1Na 2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）ANa 2CO3是碱 BNa 2CO3是盐 CNa 2CO3是钠盐 DNa 2CO3是碳酸盐2下列分散系最稳定的是 （ ）A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液3 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ） A豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液 D烟、云、雾4氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）A胶粒直径小于1nm B胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动 D胶粒不能通过半透膜5胶体区别于其它分散系的特征是 （ ） A 胶体粒子直径在1100nm之间 B 胶体粒子带电荷C 胶体粒子不能穿过半透膜 D 胶体粒子能够发生布朗运动 6用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 （ ）A电泳 B电解 C凝聚 D渗析二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。）7下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是 （ ）ANa 2O BNa 2O2 C Na DCuO8关于胶体和溶液的叙述中正确的是 （ ）A胶体带电荷，而溶液呈电中性 B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能9下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 （ ）A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl 3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）10在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是 （ ）A渗析 B电泳 C凝聚 D丁达尔现象纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10 -9m）微粒 物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答11、12两题。11下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是 （ ）A溶液 B胶体 C 悬浊液 D乳浊液12将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是 （ ）A 该分散系不能发生丁达尔现象 B该分散质颗粒能透过滤纸C 该分散质颗粒能透过半透膜 D该分散质颗粒能发生布朗运动13在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是 （ ）A稀硫酸 B饱和硫酸镁溶液 C盐酸溶液 D饱和硫酸铵溶液 14氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）A分散质颗粒直径都在l100nm之间 B能透过半透膜C加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D颜色都呈红褐色15淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na 2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （ ）A加入BaCl 2溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝C 加 入 BaCl2溶 液 产 生 没 有 白 色 沉 淀 产 生 D加入碘水变蓝 16用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 （ ）A将等体积、等物质的量浓度的BaCl 2溶液和硫酸相混和并振荡B把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾 C把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌D把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡 三、填空题（计42分）17（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO 3微粒。可用 的方法除去Ca(OH) 2溶液中悬浮的CaCO 3微粒。（2）实验室中制取的Fe(OH) 3胶体中常常含有杂质Cl -离子。可用 的方法除去Fe(OH) 3胶体中混有的杂质Cl -离子。（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体带负电荷，如土壤胶体，金属氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等。请解答18、19两题。18（4分）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是 。碳酸氢铵 硝酸铵 硫酸铵 氯化铵 19（6分）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10 -910 -7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集 ，负极聚集 ，理由是 。20（12分）就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是 。实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是 。往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是 。21（8分）实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl 3溶液止血，其原理是 。今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其 鉴别。（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分） 。 。 。新课标高一化学同步测试（4）离子反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）1下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）ACu丝 B熔融的MgCl 2 CNaCl溶液 D蔗糖2下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( )ANa 2S BBa(OH) 2 CKMnO 4 DKCl3NaHSO 4在水溶液中能够电离出H 、Na 、和SO 42 。下列对于NaHSO 4的分类中不正确的是 （ ）ANaHSO 4是盐 BN