高等专科无机化学教案VIP

1山东中医药高等专科学校教 案 N o：01课程：无机化学 专业：中药 2008/2009 学年第 1 学期 教师：李新民时间 08班级 08 高药学题目： 第一章 绪论第一节 化学发展简史和无机化学第二节 无机化学与人类健康第三节 无机化学的学习方法教学目的与要求：1.简述 化学发展简史 。2.了解 无机化学与人类健康 。3.学会无机化学的 学习方法，树立学好无机化学的信心 。教学重点与难点：重点： 1. 化学发展简史2. 化 学与人类健康的关系3. 常见地方病与化学元素的关系教学时数： 2 学时教学方法： 课堂讲授为主，提问与讨论相结合2课前准备： 备课、查阅资料，书写教案，树立教好无机化学课的信心。插页：1教学活动/评价 教 学 内 容讲授互动40 分钟提问讲授互动一、课前介绍1.自我介绍 2.有关专业介绍二、讲授新课第一节 化学发展简史和无机化学简介 1.无机化学是化学中最古老的分支学科，其研究对象主要是无机物质，是研究无机物质的组成、性质、结构和反应的学科。无机物质包括所有化学元素的单质和它们的化合物。2.无机化学课程内容主要有无机化学的基本理论，如化学平衡、原子结构和分子结构等；基本概念，如氧化还原的概念、配合物的概念等；化学计算，如溶液浓度的计算、化学平衡的计算等；化合物知识、实验等。第二节 无机化学与人类健康1. 生命必需元素的概念和分类我们把维持生命所必需的元素称为生命必需元素。大多数科学家认为，生命必需元素有 28 种。根据元素在生物体内含量的不同分为 宏量元素和微量元素。宏量元素又叫常量元素，是指占生物体总质量 0.01%以上的元素，有 11 种元素；凡含量只占生物体总质量 0.01%以下的元素称为微量元素或痕量元素， 2.生命必需元素在生物体内的化学形态多样，有些以难溶无机化合物形式存在于硬组织中；有些以游离水合离子形式存在于细胞内、外液中，并维持一定浓度梯度；有的则形成生物大分子；有些以小分子形式存在。 33.生命必需元素的生物功能生命必需元素不仅是生物体的重要组成部分，而且不同元素具有不同特异性的功能。插页：2教学活动/评价 教 学 内 容讲授互动30 分钟小结 5 分钟机动 10 分钟反应中发挥着开关、调节、控制、放大、传递等作用，它们与生物体的物质代谢、能量代谢、信息传递、生物解毒等多方面的生命活动过程密切相关。生命必需元素特别是微量元素，要发挥正常的生物功能，与它们在人体内的浓度是否适中有很大的关系，缺量或过量都会引起病变。4.微量元素与地方病人类的生命过程就是不断地与周围环境进行着以化学元素为基础的物质交换过程，人体内的各种化学元素，主要是微量元素必需保持一定的动态平衡。当一个地区的某种元素缺乏或过多时，这种动态平衡就会遭到破坏，人体就要发生某种病变，这就叫地方病。常见地方病与微量元素的关系见表5. 矿物药是中药的组成部分早在春秋战国时期就有矿物药的文字记载，明代李时珍的本草纲目是集前人之大成，对 266 种矿物药进行了全面而系统的阐述。今天，国家制定颁行的中华人民共和国药典收录了矿物药的质量标准。可以说，矿物药以其独特、显著的疗效为中国人民的健康做出了重大的贡献。但是，对于矿物药，今天我们还有很多工作要做：一是要加强矿物药质量标准的制定；二是要加强矿物药的微观研究，开拓矿物药的新领域；三是要在元素含量测定、药理分析的基础上，对矿物药进行多方面、多层次进行研究；四是要加强矿物药的鉴定、炮制、毒性及临床安全用量的研究，为矿物药的临床正确应用奠定坚实的基础；五是要开展4矿物药复方制剂的药理和临床研究，丰富和发展矿物药的医学理论，为临床应用提供物质基础，全面推动矿物药向前发展等。插页：3教学活动/评价 教 学 内 容讲授互动10 分钟提问讲授互动目前大量研究证明，某些无机药物对人体的某些疾病显示了强大的活力如 EDTA 的钙盐是排出人体中铅及某些放射性元素的高效解毒剂；顺式二氯二氨合铂()、碳铂、二氯茂铁是发展中的第一至第三代抗癌药物等。抗癌铂配合物、抗炎及抗病毒金和铜的化合物、治疗糖尿病的钒化合物、治疗白血病的砷化合物等的研制开发已成为生物无机化学研究的新潮流。随着研究成果的不断问世，人类的一些疑难疾病有望得到良好治疗。第三节 无机化学的学习方法无机化学是中药专业的一门基础课，学习无机化学的目的是通过理论课的学习为有机化学、分析化学、专业课程的学习打好必要的理论基础，并培养科学的思维方式；通过实验掌握一些基本实验技能，为专业技能的形成打好基础，并培养严谨求实的科学态度；通过自学，提高独立思考和独立解决问题的能力。无机化学课程内容主要包括溶液理论、胶体化学、物质结构、酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡、元素和化合物等知识。内容多，课时少，为确保学好无机化学，要做好如下几个方面：1.把握三个环节预习：认真预习 听课：好好听课复习：特别要提出的是复习要及时，要有计划性。2.处理好理解和记忆的关系 3.注意联想 将相关知识由点连结成线，由线连结成面，由面交织5成知识网络，使知识达到最优化的程度。4.培养自学能力 5.认真实验 教 案 底 页作业内容：习题集：1.2.3.4.5.8 题思考题：1.微量元素与人类健康有什么关系？2.如何学好无机化学？3.自己制定学习计划。课后小结：6预习提示：第二章 溶液第一节 分散系分散系的定义，各种分散系的性质。填表日期： 2008. 教师签名：李新民山东中医药高等专科学校教 案 N o：02课程：无机化学 专业：中药 2008/2009 学年第 1 学期 教师：李新民时间 08班级 08 高药学题目： 第二章 溶液第一节 分散系教学目的与要求：1.简述分散系、分散系介质、分散相概念2.掌握分子离子分散系、胶体分散系的特征3.简述分子离子分散系的性质7教学重点与难点：重点： 1. 分散系分类方法和特点2. 各种分散系的特征和性质比较难点：各种分散系的特征和性质比较教学时数： 2 学时教学方法： 课堂讲授为主，提问与讨论相结合，启发式讲解，例题讲解，练习课前准备： 备课、查阅资料，准备教案，批改作业插页：1教学活动/评价 教 学 内 容讲授互动40 分钟提问第一节 分 散 系为了便于研究，化学上常把作为研究对象的那一部分物质或空间称为体系(system)。例如，锌粒和稀硫酸在试管中反应时，这支试管中的锌粒和稀硫酸就是一个体系。体系中性质完全相同而与其他部分有明显界面的均匀部分称为相。只含一个相的体系称为单相体系（或均相体系） 。例如，溶液属于单相体系。含有两个或两个以上相的体系称为多相体系。例如金属和酸溶液反应时所组成的体系属于多相体系。一种或几种物质以细小的颗粒分散在另一种物质里所得到的体系叫做分散系(dispersed system)。其中，被分散的物质叫做分散相 (dispersed phase)或分散质，容纳分散质的物质叫做分散介质或分散剂(dispersed medium)。例如，在生理盐水、泥浆水中，食盐、泥沙为分散相，水为分散介质。根据分散相颗粒大小的不同，把分散系分为以下三类：8讲授互动一、粗分散系分散相颗粒的直径大于 100nm 的分散系叫做粗分散系(coarse dispersed system)。粗分散系包括悬浊液和乳浊液（或乳状液） 。固体小颗粒分散在液体中所形成的粗分散系叫悬浊液，例如，泥浆水。小液滴分散在另一种互不相溶的液体中所形成的粗分散系叫乳浊液，例如，油和水充分混合后所形成的分散系。这类分散系的分散相颗粒是大量分子的聚集体，不能通过滤纸和半透膜。粗分散系属于非均相体系，不均匀，不透明，稳定性差，放置一段时间后分散相与分散介质会发生分离， 插页：2教学活动/评价 教 学 内 容讲授互动30 分钟小结 5 分钟机动 10 分钟二、胶体分散系1.分散相颗粒的直径在 1100nm 之间的分散系叫做胶体分散系，简称为胶体。常见的是固体分散相分散在液体分散介质中所形成的胶体分散系，称为胶体溶液，简称溶胶。其中，最重要的是固体分散相分散在水中的溶胶。分散相粒子称为胶粒，胶粒是由小分子、原子或离子聚集而成的。溶胶属于非均相体系，有一定的透明性和稳定性，能通过滤纸，但不能通过半透膜。高分子化合物溶液是以单个高分子为分散相分散在分散介质中的胶体分散系，是一种均匀、透明、稳定的均相体系。高分子化合物能通过滤纸，但不能通过半透膜。有关胶体分散系的知识在第三章中重点讨论。三、分子或离子分散系9分散相粒子的直径小于 1nm 的分散系叫做分子或离子分散系。这类分散系中的分散相粒子是单个的分子或离子，分子或离子分散系通常叫做真溶液，简称溶液。溶液是一种高度分散的均相体系，均匀、透明、稳定，能通过滤纸和半透膜。溶液可分为液态溶液、气态溶液和固态溶液。没有特别说明时，一般是指液态溶液。在溶液中，分散相称为溶质，分散介质称为溶剂。水是常用的溶剂，一般不指明溶剂的溶液为水溶液。例如，临床上用的氯化钠溶液和葡萄糖溶液都是水溶液。在医药上除广泛应用溶液外，也常用悬浊液和乳浊液。为改善药物的性质，促进药物的吸收，常常在悬浊液和乳浊液中教 案 底 页作业内容：习题集：1.2.3.5.思考题：1.胶体分散系和分子离子分散系从外观上有什么区别？2.粗分散系和混浊液是否相同？10课后小结：预习提示：1.溶液浓度的表示方法有那些？2.如何计算溶液的浓度？填表日期： 2008. 教师签名：李新民山东中医药高等专科学校教 案 N o：03课程：无机化学 专业：中药 2008/2009 学年第 1 学期 教师：李新民时间 08班级 08 高药学11题目： 第二章 溶液第二节 溶液浓度的表示方法及溶液的配制教学目的与要求：1.简述 溶液浓度的表示方法 。2.学会 溶液浓度的有关计算 。3. 掌握有关计算公式。教学重点与难点：重点： 1. 溶液浓度的表示方法2. 有关计算公式难点： 溶液浓度的 有关计算教学时数： 2 学时教学方法： 讲授为主，提问与讨论相结合，启发式讲解，例题讲解，练习课前准备： 查阅资料，准备教案，批改作业插页：1教学活动/评价 教 学 内 容讲授互动第二节 溶液浓度的表示方法及溶液的配制溶液的浓度是指一定量溶液或溶剂中所含溶质的量。一、溶液浓度的表示方法及有关计算（一）溶液浓度的表示方法表示溶液浓度的方法有多种，本章将介绍医学上常用的几种。1240 分钟提问讲授互动1.物质的量浓度 定义：1L 溶液中所含溶质 B 的物质的量 或 （B） n称为物质 B 的物质的量浓度。用符号 cB或 c（B）表示。即Vn根据 有： BMmnMmcBB/物质的量浓度的单位常用摩尔每升（molL -1） 、毫摩尔每升（mmol L -1） 。在法定计量单位制中， “B 的浓度”就是“B 的物质的量浓度”的简称。注意：在使用物质的量浓度时必须指明物质的基本单元。例如：基本单元是 NaOH。 基本单元是 H2SO4。NaOHc421SOHc12.质量浓度 1L 溶液中所含溶质 B 的质量( )称为物质 B 的质Bm量浓度。用符号 或 ( B )表示。V质量浓度的单位常用克每升（g L-1） 、毫克每升（mg L-1）和微克每升（ g L-1） 。插页：2教学活动/评价 教 学 内 容讲授互动要注意 与 的区别。 是溶液的密度，它等于溶液的质量除以B溶液的体积（ ） ，单位多用 kg L-1。因此，在书写质量浓度时，Vm溶质 B 应以下角标或括号的形式加以说明。例如，氢氧化钠的质量浓度记为 或 （NaOH ） 。NaOH1310 分钟提问讲授互动3.质量分数 溶质 B 的质量( )与溶液的质量( m)之比，称为物质BB 的质量分数。用符号 表示。即B其中， 和 单位相同， 没有量纲。质量分数可以用小数（或百BmB分数）表示，4.体积分数 在同温同压下，溶质 B 的体积( VB)与溶液的体积( V)之比，称为物质 B 的体积分数。用符号 表示。即B其中， VB和 V 的单位相同， 无量纲，其值用小数（或百分数）B表示。5.摩尔分数 溶质 B 的物质的量( )除以混合物中各物质的量之Bn和( )称为物质 B 的摩尔分数。用符号 表示。即inxiBn如果溶液由溶质 B 和溶剂 A 组成，则插页：3教学活动/评价 教 学 内 容讲授互动30 分钟溶质 B 的摩尔分数为： BABnx6.质量摩尔浓度 溶质 B 的物质的量( )与溶剂 A 的质量( )之Am14小结 5 分钟机动 5 分钟比，称为物质 B 的质量摩尔浓度。用符号 表示单位是 mol kg-1。Bb即ABmn（二）溶液浓度表示方法的换算1.物质的量浓度与质量浓度之间的换算 这类换算的关键问题是溶质的质量( )与溶质的物质的量( )之间的转换，转换的桥梁是溶质BmBn的摩尔质量( )。M根据 、 和 有：VncBBmVBBBBB M1/即 或 BMcc2.物质的量浓度与质量分数之间的换算 这类换算涉及到两个问题，一是溶质的质量( )与溶质的物质的量( )之间的转换, 转换的桥梁BmBn是溶质的摩尔质量( )；二是溶液的质量( m)与溶液的体积( V)之间的转换，转换的桥梁是溶液的密度( )。教 案 底 页15作业内容：习题集：选择题：1.2.3.4.5.6.7.8填空题：1.2.3.4.5.6计算题：1.2.3.4思考题： 1.溶液的浓度如何换算？2.如何表示基本单元？课后小结：预习提示：第二节 溶液的配制1.溶液的配制方法有那些。2.什么是稀释公式？填表日期： 2008 教师签名：李新民山东中医药高等专科学校16教 案 N o：04课程：无机化学 专业：中药 2008/2009 学年第 1 学期 教师：李新民时间 08班级 08 高药学题目： 第二章 溶液第二节 溶液的配制教学目的与要求：1.简述浓度的配制方法。2.学会溶液浓度的稀释计算。3.学会配置各种浓度的溶液。教学重点与难点：重点： 1. 溶液配制的原理2. 溶液的稀释公式、十字交叉法难点： 溶液浓度的十字交叉法教学时数： 2 学时教学方法： 讲授为主，提问与讨论相结合,启发式讲解，例题讲解，练习课前准备： 备课查阅资料，准备教案，批改作业17插页：1教学活动/评价 教 学 内 容讲授互动40 分钟提问讲授互动二、溶液的配制和稀释（一）溶液的配制将一定量的溶质与一定量的溶剂混和均匀得到所需浓度的溶液的操作称为溶液的配制。溶液配制的基本类型有两种：1.一定质量的溶液中含一定质量溶质的溶液的配制 将一定质量的溶质和一定质量的溶剂混和均匀即得。用质量分数、摩尔分数和摩尔质量浓度表示溶液浓度时，一般采用这种方法配制。2.一定体积的溶液中含一定量溶质的溶液的配制 将一定量的溶质与适量的溶剂混和，使之完全溶解后，再加溶剂到所需体积，搅拌均匀即可。（二）溶液的稀释在浓溶液中加入一定量的溶剂得到所需浓度的溶液（稀溶液）的操作称为溶液的稀释。因此，溶液稀释的特点是：稀释前后，溶液中所含溶质的量不变。稀释的方法有两种：1.在浓溶液中加入溶剂 设稀释前溶液的浓度为 ，体积1c为 V1，稀释后溶液的浓度为 ，体积为 V2。有：2cV1 V2 这个公式叫做稀释公式，适用于与体积有关的溶液浓度的表示方法。使用时注意等式两边的单位必须一致。18插页：2教学活动/评价 教 学 内 容讲授互动10 分钟提问讲授互动例 12 怎样用 的药用酒精配制 500ml95.0B的消毒用酒精？75.0B例 13 配制 3mol L-1的 H2SO4溶液 500ml，需要0.98， 1.84kg L -1的浓 H2SO4多少毫升？如何配制？B2.将浓溶液与同种溶质的稀溶液混和 设混和前浓溶液的浓度为 ，体积为 V1，稀溶液的浓度为 ，体积为 V2。混和后1c 2c溶液的浓度为 ，体积为 V。有：V1 V2 c V c其中， V V1 V2，忽略了混和后溶液体积的变化。例 14 配制 50g L-1的葡萄糖溶液 500ml，需用 100g L-1的葡萄糖溶液和 20g L-1的葡萄糖溶液各多少毫升？在实际工作中，经常使用一种经验方法十字交叉法。浓溶的液浓度 浓溶液的体积 V11c2c所需溶液的浓度 c稀溶液的浓度 稀溶液的体积 V22c c1当稀溶液改为溶剂时，则 0。2cV1 V2 V（所需浓度的溶液的体积） 。如果把浓溶液与稀溶液按 V1:V2的比例混和就可得到任意体积的所需浓度的溶液。19插页：3教学活动/评价 教 学 内 容讲授互动30 分钟提问5 分钟讲授互动注意：（1）由于两种溶液混和后总体积不等于两种溶液的体积之和，当十字交叉法用于物质的量浓度、质量浓度和体积分数时，只能得到近似值。（2）使用十字交叉法时，各种溶液浓度的表示方法必须相同。练习：1.配制 500ml 消毒用酒精（ =0.75） ，需用药用酒精（B=0.95）多少毫升？B2.用 ， 的浓盐酸配制 1mol L-118.Lkg36.0B盐酸溶液 500ml，怎样配制？3.配制 1000 ml =0.75 的酒精溶液，需要 =0.95 和BB=0.50 的酒精溶液各多少毫升？B20教 案 底 页作业内容：习题集：选择题：8.9.10.11.12.15.填空题：12.13.14.15.16.计算题：1.2.3.思考题：1.什么是十字交叉法？它适用于配制什么溶液？2.容量瓶是用来配制什么溶液的？课后小结：预习提示：1.什么是 稀溶液的依数性？2.浓 溶液为什么没有依数性？21填表日期： 2008 教师签名：李新民山东中医药高等专科学校教 案 N o：05课程：无机化学 专业：中药 2008/2009 学年第 1 学期 教师：李新民时间 08班级 08 高药学题目： 第二章 溶液第三节 稀溶液的依数性教学目的与要求：1. 简述蒸气压的定义和溶液的蒸气压下降；2. 概括沸点的定义和溶液的沸点升高；3. 简述凝固点的定义和溶液的凝固点下降及利用凝固点降低计算物质的分子量教学重点与难点：重点： 1. 蒸气压的定义和溶液的蒸气压下降；2. 溶液凝固点下降及利用凝固点降低计算物质的分子量；难点： 蒸气压的定义和溶液的蒸气压下降教学时数： 2 学时22教学方法： 讲授为主，提问与讨论相结合启发式讲解，例题讲解，练习课前准备： 查阅资料，准备教案，批改作业插页：1教学活动/评价 教 学 内 容讲授互动40 分钟提问讲授互动第三节 稀溶液的依数性稀溶液的某些性质取决于溶液浓度，而与溶质本身的性质无关，这类性质称为稀溶液的依数性。稀溶液的依数性包括蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压。当溶液是浓溶液或溶质是易挥发的溶液及电解质溶液时，情况比较复杂。本节只讨论难挥发性非电解质稀溶液的依数性。一、溶液的蒸气压下降（一）蒸气压在一定温度下，将某纯溶剂（或溶液）放置在密闭容器中，液面上一部分动能较高的溶剂分子会从液面逸出成为蒸汽分子扩散到液面的上空，形成气相，这一过程称为蒸发。同时，气相的溶剂分子也会接触到液面并被吸引回到液相，这一过程称为凝结。在一定温度下，当蒸发的速度和凝结的速度相等时，气相和液相达到平衡，此时蒸汽所具有的压力称为该温度下该溶剂（或溶液）的饱和蒸气压，简称蒸气压。用符号 p 表示，单位是 Pa 或 kPa。（二）溶液的蒸气压下降 稀溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低，这种现象称为溶液的蒸气压下降。使得单位时间内从单位面积的液面上逸出的溶23剂分子数比纯溶剂少，达到平衡时溶液的蒸气压必然低于纯溶剂的蒸气压。用 表示溶液的蒸气压下降， 表示纯溶剂的pp蒸气压， 表示溶液的蒸气压，在同一温度下，三者之间的关插页：2教学活动/评价 教 学 内 容讲授互动10 分钟机动 10 分钟拉乌尔定律 1887 年法国化学家拉乌尔根据大量实验现象得出结论：在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与溶剂摩尔分数的乘积。这就是拉乌尔定律。数学表达式为： Axp拉乌尔定律的又一表达式为： BKbp其中比例系数 ，在一定温度下是一个常数。10AMpK二、溶液的沸点升高（一）液体的沸点 液体的沸点是指液体的蒸气压与外界压力相等时的温度。液体的沸点与外界压力有关。液体的正常沸点是指外界压力为101.3kPa 时的沸点。（二）溶液的沸点升高 在溶剂中加入难挥发性溶质时，溶液的蒸气压下降，要使溶液的蒸气压增大必须升高温度。因此，溶液的沸点高于相应的纯溶剂的沸点，这种现象称为溶液的沸点升高，用符号表示。用 表示溶液的沸点， 表示溶剂的沸点，有：bTbbT溶液沸点升高的根本原因是溶液的蒸气压下降。难挥发性24非电解质稀溶液的沸点升高与溶液的质量摩尔浓度成正比,与溶质本性无关。BbKT式中 为溶剂的摩尔沸点升高常数，与溶剂的本性有关。bK插页：3教学活动/评价 教 学 内 容讲授互动30 分钟提问应该指出的是，纯溶剂的沸点是固定的，溶液的沸点是变化的。因为溶液沸腾时，溶液的浓度随溶剂的蒸发而增大，所以溶液的沸点不断升高。但是，形成饱和溶液后，溶液的浓度不再改变，沸点就是恒定的了。没有特别指明时，溶液的沸点一般是指溶液刚开始沸腾时的温度。在实验和生产中，经常用到的减压蒸馏或减压浓缩的操作方法，就是通过降低外界压力以达到降低被蒸发液体的沸点，防止高温时那些对热不稳定的物质受到破坏。相反，在医学上常采用高温高压的方法灭菌。因为升高压力时，液体的沸点升高，高温可以缩短灭菌的时间、增强灭菌的效果。三、溶液的凝固点降低（一）纯溶剂的凝固点纯溶剂的凝固点是指液态溶剂和固态溶剂平衡共存时的温度，此时固液两相的蒸气压相等。若两相蒸气压不等，蒸气压大的一相就会向蒸气压小的一相转变。（二）溶液的凝固点降低 如果在 0的水中加入难挥发性非电解质，所组成的溶液的蒸气压就会小于冰的蒸气压，冰就会融化。即在冰点( )时，溶剂不会凝固。fT只有将温度继续下降，直至冰的蒸气压等于溶液的蒸气压时，冰和溶液才能平衡共存。纯溶剂的凝固点与溶液凝固点之差( )称为溶液ff的凝固点降低。难挥发性非电解质稀溶液的凝固点降低( )与溶液的fT质量摩尔浓度成正比，与溶质的本性无关。25讲授互动10 分钟Bffff bKT利用凝固点降低测定溶质的摩尔质量比沸点升高测定法更好。因为大多数溶剂的 值大于 值。 fKb教 案 底 页作业内容：习题集：16.18.19.20计算题：3.5.6.思考题：1.什么是拉乌尔定律？适用于什么溶液？2.什么是溶液的凝固点降低？课后小结：26预习提示：1.什么是渗透现象和渗透压？2.如何计算溶液的渗透压？3.渗透压在医学上有什么意义？填表日期： 2008 教师签名：李新民山东中医药高等专科学校教 案 N o：08课程：无机化学 专业：中药 2008/2009 学年第 1 学期 教师：李新民时间 08班级 08 高药学题目： 第二章 溶液第二节 溶液的配制教学目的与要求：1. 简述溶液的渗透和渗透压概念、有关渗透压和渗透浓度的计算。2. 概括渗透压在医学上的意义。3. 简述晶体渗透压和胶体渗透压的生理意义。27教学重点与难点：重点： 1. 溶液的渗透和渗透压的概念、2. 有关渗透压和渗透浓度的计算难点： 溶液的渗透和渗透压的概念教学时数： 2 学时教学方法： 讲授为主，提问与讨论相结合启发式讲解，例题讲解，练习课前准备： 查阅资料，准备教案，插页：1教学活动/评价 教 学 内 容讲授互动40 分钟四、溶液的渗透压（一）渗透现象与渗透压1.渗透现象 扩散：溶剂分子和溶质分子不断的运动和迁移，这个过程称为扩散。渗透：溶剂分子通过半透膜从纯溶剂进入溶液，或从稀溶液进入浓溶液的现象，称为渗透现象，简称渗透。渗透产生的条件：半透膜的存在和膜两侧的溶液存在浓度差是产生渗透现象的两个必要条件2.渗透压 维持半透膜两侧溶液和溶剂之间的渗透平衡而需要的额外压力称为渗透压。渗透压的符号为 ，单位为 Pa 或 kPa。（二）范特荷甫(Van ， t Hoff)定律 1886 年，荷兰化学家范特荷甫提出： 稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系为：V nRT cRT28提问讲授互动 为溶液的渗透压，单位是 Pa 或 kPaV 为溶液的体积，单位是 Ln 为溶质的物质的量，单位是 molc 为溶液的物质的量浓度，单位是 mol L-1T 为绝对温度，单位是 KR 为常数，其值是 8.314kPa L mol-1 K-1对于水溶液来说，当浓度很低时，物质的量浓度近似地等于质量摩尔浓度，即 bB， 因此有： bBRT c对于强电解质的稀溶液，必须引入校正系数 i，即强电解质稀溶液的渗透压的计算式为： i cRT i bBRT 插页：2教学活动/评价 教 学 内 容讲授互动10 分钟小结 5 分钟机动 10 分钟利用范特荷甫定律可测定溶质的摩尔质量。一般来说，测定小分子溶质的摩尔质量多用凝固点降低法；而测定高分子化合物溶质的摩尔质量时用渗透法比用凝固点降低法要灵敏得多。 根据 V nRT RT 得：BMmMB RT（三）渗透压在医学上的应用1.渗透浓度 我们把人体体液中能够产生渗透作用的溶质粒子（分子或离子）称为渗透活性物质。渗透活性物质的物质的量除以溶液的体积称为渗透浓度，用符号 cos表示。常用单位为 mmol L-1,有时也用mol L-1。医学上