2017-2018高一化学下学期期末试题（附一套答案）

2017-2018 高一化学下学期期末试题（附一套答案）本试卷分第 I 卷( 选择题) 和第 II 卷(非选择题)两部分，时间为 90 分钟，满分 100 分。可能用到的相对原子质量 Cl: 35.5, Na: 23, O: 16, Cu:64, Ag:108第 I 卷（50 分）一、选择题(本题共 20 小题，每题只有 1 个选项符合题意。1 至 10 题，每题 2 分，共 20 分；11 至 20 题，每题 3 分，共 30 分。)1下列叙述不正确的是（ ）ANH3 的结构式： B 的 原子核内的中子数与核外电子数之差是32CNa2O2 与 H2O2 中所含的化学键类型不完全相同D可以利用在水溶液中是否导电证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物2五种短周期元素 X、Y、Z、M、W 的原子序数与其常见化合价的关系如右图所示，下列关系不正确的是（ ）A元素 X 可能为锂B原子半径大小：r(M) r(w)CX2W 中各原子均达 8 电子稳定结构D元素气态氢化物的沸点：YH3MH33下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl 和 NaOH 反应的中和热H-57.3 kJmol-1，则 1 mol 硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为 114.6 kJBH2(g) 的燃烧热是 285.8 kJmol-1，则 2H2O(1)2H2(g)O2(g)反应的H+571.6kJmol -1C反应物的热效应与是否使用催化剂有关D 500、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6 kJmol14下列说法正确的是（ ）图一 图二图三 图四A图一可表示模拟铁的腐蚀B图二可表示无催化剂(b)和有催化剂(a)时反应的能量变化C图三可表示需加热的放热反应D图四可表示中和热的测定 5为了探究外界条件对反应 aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以 X 和 Y 物质的量比为 a：b 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时 Z 的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是（ ）AH 0，S0 BH0，S0CH0 ，S0D H0，S06下列说法或表示方法中正确的是（ ）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由 C（金刚 石）C（石墨）H=-1.9 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定C在一定条件下，某可逆反应的 H=+100 kJmol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJmol-1D己知 2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1 ；2C(s)O2(g)2CO(g) H2。则 H1H27下列说法正确的是（ ）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；电冶铝工业中用电解熔融状态氧化铝，用冰晶石作助熔剂的方法进行冶炼。 电解法精炼铜时，电路中每转移 2 mol 电子，阳极质量就减少 64 g镀锌铁镀层破坏后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，在电镀过程中，铜芯应做阳极外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应A B C D 8有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）图碱性锌锰电池 图铅-硫酸蓄电池 图电解精炼铜 图银锌纽扣电池A图所示电池中， MnO2 的作用是催化 剂B图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C图所示装置工作过程中，电解质溶液中 Cu2+浓度始终不变D图 所示电池中，Ag2O 是氧化剂，电池工作过程中被还原为 Ag9下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（ ）A开启啤酒有泡沫逸出B向 FeCl3 溶液中加 KSCN，有 FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3（血红色）反应，平衡后向体系中加入KCl 固体使体系红色变浅。C装有 NO2 的烧瓶置于热水中颜色加深D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气10在一恒温恒容容器 中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个。容器内 B(s)物质的量浓度不变；混合气体的密度不变；混合气体的压强不变；混合气体的平均相对分子质量不变；C(g)的物质的量浓度不变；容器内 A、C、D 三种气体的浓度之比为 2：1 ：1；某时刻 v(A)=2v (C)且不等于零； 单位时间内生成 n mol D，同时生成 2n mol AA3 B4 C5 D 611意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4 分子。N4 分子结构如右图，已知断裂 1 mol NN 键吸收 942kJ 热量，生成 1 mol NN 键释放 167 kJ 热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是（ ）A2N2=N4 H =-882 kJmol-1BN2 (g)=0.5N4 (g) H=+441 kJCN2 (g)=0.5N4 (g) H=-441 kJmol-1D 2N2(g)=N4(g) H=+882 kJmol-112 LiFePO4 电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是 LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含 Li+导电固体为电解质。下列有关 LiFePO4电池说法正确的是（ ）A放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO4 B放电时电池内部 Li+向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量增加D可加入硫酸以提高电解质的导电性13反应 N2O4(g)2NO2(g) H=+ 57 kJmol-1，在温 度为 T1、T2 时，平衡体系中 NO2 的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）Aa 、c 两点的反应速率： acBa 、c 两点气体的颜色：a 深，c 浅Cb、c 两点的转化率：bcD由 b 点到 a 点，可以用加热的方法14在一定温度下，改变反应物中 n(SO2)对反应2SO2（g ）+O2（g）2SO3(g) H0 的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）A反应 b、c 点均为平衡点，a 点未达平衡且向正反应方向进行Ba 、b、 c 三点中，a 点时 SO2 的转化率最高C上述图象可以得出 SO2 的含量越高得到的混合气体中 SO3 的体积分数越高D a、b、c 三点的平衡常数 KbKcKa 15某恒定温度下，在一个 2 L 的密闭容器中充入 A气体、B 气体，其浓度分别为 2 mol/L，1 mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“?” 代表 C、D 状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，且反应前后压强比为 5：4，则下列说法中正确的是（ ）该反应的化学平衡表达式为：K= 此时 B 的转化率为 35%增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变增加 C 的量，A、B 转化率不变A B C D16对于平衡体系 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H=b kJmol-1,下列结论中错误的是（ ）A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时 A 的浓度为原来的 2.2 倍，则m+np+qB若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B 的物质的量之比为 m：nC保持其它条件不变，升高温度，D 的体积分数增大说明该反应的H0。D若 m+n=p+q，则向含有 a mol 气体的平衡体系中再加入 a mol 的 B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于 2a mol17某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ）A图中甲池为原电池装置，Cu 电极发生还原反应B实验过程中，甲池左侧烧杯中 NO3-的浓度不变C若用铜制 U 形物代替“盐桥” ，工作一段时间后取出 U 形物称量，质量会减小D若甲池中 Ag 电极质量增加 5.4 g 时，乙池某电极析出 1.6 g 金属，则乙中的某盐溶液可能是 AgNO3 溶液18短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，其中 W 元素原子的最外 层电子数是内层电子数的两倍。X 与 Z 同主族，两原子的核外电子数之和为24。 Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：ZY XB如图所示实验可证明非金属性： ClZCW、Y 、Z 的单质分别与 X2 反应时，X2 用量不同产物均不同D Y 分别与 X、Z 形成二元化合物中不可能存在共价键19下列图示与对应的叙述相符的是（ ）图一 图二图三 图四A图一表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g) H O，在一定温度下,平衡时 B 的体积分数 (B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率 x 点比 y 点时的慢.B图二是可逆反应：A(g)+B(s)C(s)+D(g) H O的速率时间图像，在 t1 时刻改变条件一定是加入催化剂。C图三表示对于化学反应 mA(g)+nB(g) pC( g)+qD(g)，A 的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的H0。D图 4 所示图中的阴影部分面积的含义是(v 正v逆)20 NaClO2（亚氯酸纳）是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）A若直流电源为铅蓄电池，则 b 极为 PbB阳极反应式为 ClO2+e-=ClO2-C交换膜左测 NaOH 的物质的量不变，气体 X 为Cl2D制备 18.1 g NaClO2 时理论上有 0.2 mol Na+由交换膜左侧向右侧迁移第卷（50 分）二、填空题(本题共 3 小题）21 (18 分)现有 A、B、C、D 、E、F、G 七种短周期主族元素，原子序数依次增大已知在周期表中 A是原子半径最小的元素，B 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，C 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍，D+和 E3+离子的电子层结构相同，C 与F 属于同一主族请回答下列问题：（1 ）F 在元素周期表中的位置是_。（2 ）上述 B、C、D、E、F、G 元素形成的简单离子中，半径最小的是_（填离子符号） 。（3 ）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图 1 反应： 若乙具有漂白性，则乙的电子式为_。若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为_（填化学式） 。（4 ）G 和 F 两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）_，可以验证该结论的是_（填写编号） 。a比较这两种元素的常见单质的沸点b比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d比较这两种元素的含氧酸的酸性（5 ）A 、 B 两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构则该化合物电子式为_。（6 ）由 A、B、C、F、四种元素组成的一种离子化合物 X，已知： 1 mol X 能与足量 NaOH 浓溶液反应生成标准状况下 22.4 L 气体； X 能与盐酸反应产生气体 Y，该气体能与氯水反应，则 X 是_（填化学式） ，写出该气体 Y 与氯水反应的离子方程式_。22 (16 分) 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) H=-566.0 kJmol-1；键能 EO=O=499.0 kJmol-1 则 CO(g)+O2(g)CO2 (g)+O(g)的 H=_kJmol-1 .汽车尾气净化的主要反应原理为 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。将 1.0 mol NO、0.8 mol CO 充入 2 L恒容密闭容器，分别在 T1和 T2下测得 n(CO2)随时间(t)的变化曲 线如下图所示。（1 ）T2 时，02s 内的平均反应速率 v(N2)= _（2 ）该反应自发进行的条件（假设 H ，S 不随温度变化而变化）_（高温自发，低温自发，任何温度均不自发，任何温度均自发） 。（3 ）为使该反应的反应速度增大，且平衡向正反方向移动的是_A及时分离除 CO2 气体 B适当升高温度C增大 CO 的浓度 D选择高效催化剂 .工业可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一体积可变的密闭容器中（如图） ，将 2 mol CO 和 3 mol H2 放入容器中，移动活塞至体积