2017届上海市宝山区高三化学二模卷(含答案)

1 宝山区 2016学年第二学期期中 高三年级化学学科等级考质量监测试卷 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 一、选择题（本题共 40分，每小题 2分，每题只有一个正确选项。） 1. 甲状腺肿大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的（ ） A. 氯元素 B. 钠元素 C. 碘元素 D. 铁元素 2. 酸雨的 pH值是（ ） A. 7 B. 键能： HF HCl C. 稳定性： HCl HF D. 共用电子对偏移程度： HCl HF 5. 不能用来鉴别乙醛、乙酸的试剂是（ ） A. 水 B. 石蕊试液 C. 银氨溶液 D. 新制的氢氧化铜溶液 6. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（ ） A. 分液 B. 结晶 C. 纸层析 D. 过滤 7. 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（ ） A. 1,2-二甲基戊烷 B. 2-乙基丁烷 C. 3-乙基己烷 D. 3,4-二甲基戊烷 8. 下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫的是（ ） A. 澄清石灰水 B. 品红溶液 C. 湿润的蓝色石蕊试纸 D. 硝酸银溶液 9. 某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（ ） A. 甲学生用电子天平称取 NaOH固体 1.220g B. 乙学生用广泛 pH试纸测定溶液的酸碱性： pH=14.5 C. 丙学生用红柄滴定管量取 25.0mL 0.1mol/L的盐酸 D. 丁学生用 50mL量筒量取 46.70mL浓盐酸 2 10. 下列事实与盐类水解无关的是（ ） A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝 B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂 C. 常用热的纯碱溶液除去油污 D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化 11. 下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（ ） A. 氨气 B. 纯碱 C. 硫酸 D. 烧碱 12. 用如右图所示装置电解氯化钠溶液（ X、 Y是碳棒）。下列判断正确的是（ ） A. X电极为阴极 B. Y电极为负极 C. X电极表面发生氧化反应 D. Y电极表面有氯气生成 13. 在密闭容器中，反应 2 2 32 S O ( g ) O ( g ) 2 S O ( g )+ 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（ ） A. 正()v 减小， 逆()v 增大 B. 正()v 增大， 逆()v 减小 C. 正()v 、 逆()v 都减小 D. 正()v 、 逆()v 都增大 14. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ） A. 布洛芬的分子式为 C13H18O2 B. 布洛芬与苯乙酸是同系物 C. 1mol 布洛芬最多能与 3mol 氢气发生加成反应 D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有 4种 15. 配制一定物质的量浓度的 Na2CO3溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（ ） A. 溶解时有少量液体溅出 B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中 C. 容量瓶使用前未干燥 D. 定容时液面未到刻度线 16. 下列溶液中氢离子浓度最小的是（ ） A. 10L 0.10mol/L CH3COOH溶液 B. 2L 0.05mol/L H2SO4溶液 C. 1L 0.10mol/L HNO3溶液 D. 2L 0.1mol/L HCl溶液 17. 等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（ ） A. 1:1 B. 3:4 C. 2:3 D. 4:3 3 18. 25 时，将 10mL质量分数为 50%（密度 1.4g/mL）的硫酸稀释成 100mL，下列说法正确的是（ ） A. 纯硫酸的摩尔质量为 98 B. 上述 100mL稀硫酸中含溶质 14g C. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为 90mL D. 质量分数为 50%的硫酸物质的量浓度为 7.14mol/L 19. 溶质都为 1mol的 NaHCO3溶液和 Ba(OH)2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（ ） A. 2233C O B a B a C O-+ B. 23 2 3H C O O H H O C O- - -+? C. 23 2 3H C O B a O H H O B a C O- + -+ + ? ? D. 223 3 2 32 H C O B a 2 O H B a C O 2 H O C O- + - - 20. 工业上常用 NaHSO3处理含 227CrO- 的废液，反应的离子方程式为： 2 3 22 7 3 4 25 H C r O 3 H S O 2 C r 3 S O 4 H O+ - - + -+ + ? +。 下列判断错误的是（ ） A. 氧化产物是 24SO- B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1:3 C. 227CrO- 表现了氧化性 D. 还原 1mol 227CrO- ，电子转移 3mol 二、 综合题 （一） 本题共 14分。 下表为元素周期表的一部分： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 二 C N 三 P 请填写下列空白： 21. 表中元素，原子半径最大的是 （填写元素符号）； 的核外电子排布式 ； 和 两元素形成化合物的电子式为 。 22. 三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）。 23. 比较 、 两种元素的简单离子半径： （填离子符号）；元素 最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为 。 24. 列举一个事实来证明元素 比元素 的非金属性强 。 4 25. 若 8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出 445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式 。 （二） 本题共 16分。 氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。 完成下列填空。 26. 科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的 NO和 CO 转变成 CO2和 N2： 222 N O + 2 C O 2 C O + N + Q Q 0催 化 剂 （ ） 某温度下测得该反应在不同时间的 CO 浓度如下表： 时间（ s） 浓度（ mol/L） 0 1 2 3 4 5 c（ CO） 3.6010-3 3.0510-3 2.8510-3 2.7510-3 2.7010-3 2.7010-3 该反应平衡常数 K的表达式为 ；温度升高， K值 （选填 “增大 ”、 “减小 ”、 “不变 ”）；前 2s内的平均反应速率 v(N2)= ；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高 NO转化率的措施之一是 。 27. 工业合成氨的反应温度选择 500 左右的原因是 。 28. 实验室在固定容积的密闭容器中加入 1mol氮气和 3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是 。 a. N2、 H2、 NH3的浓度之比为 1:3:2 b. 容器内的压强保持不变 c. N2、 H2、 NH3的浓度不再发生变化 d. 反应停止，正、逆反应的速率都等于零 29. 常温下向含 1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入 1mol NH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ；在通入 NH3的过程中溶液的导电能力 （选填“变大 ”、 “变小 ”、 “几乎不变 ”）。 （三） 本题共 15分。 乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）： 5 C H 2 C H 2H 2 O催 化 剂B( C 2 H 4 O 2 )O 2A gDA( C 2 H 6 O )氧 化 A浓 硫 酸 ， 加 热C( C 4 H 8 O 2 )C H 2 C H 2OH 2 OC H 2 C H 2O H O HE B浓 硫 酸 ， 加 热( C 6 H 1 0 O 4 )F请回答下列问题： 30. A的名称是 ，含有的官能团名称是 ， 实验室由 A转化为乙烯的反应条件为 。 31. B和 A反应生成 C的化学方程式为 ，该反应的类型为 。 32. F的结构简式为 。 33. 写出 D的同分异构体的结构简式 。 34. 乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料。写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线。 （合成路线常用的表示方式为： AB 反 应 试 剂 反 应 试 剂反 应 条 件 反 应 条 件 目 标 产 物） （四） 本题共 15分。 孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，以及少量 Fe、 Si的化合物。可以用孔雀石为原料制备胆矾（ CuSO45H2O），步骤如下： 孔 雀 石C O 2试 剂 过 滤S i O 2溶 液 A试 剂 溶 液 B C u O过 滤F e ( O H ) 3溶 液 C 胆 矾 请回答下列问题： 35. 试剂 是一种常见的酸，写出其化学式 。过滤所需要的玻璃仪器有 。 36. 实验室检验 Fe3+的常用方法是 。 37. 溶液 A中的金属离子有 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+，上述流程中需要用试剂 将溶液 A中的 Fe2+全部转化为 Fe3+，从而形成溶液 B，则试剂 能否用氯水 （填 “能 ”或 “不能 ”，若 “不能 ”，请解释原因）。 38. 由溶液 C获得胆矾，需要经过 、 、过滤等操作。 39. 取 25.00mL溶液 A，用 1.00010-2mol/LKMnO4标准溶液滴定。反应离子方程式为： 5Fe2+MnO4-+8H+5Fe 3+Mn2+4H2O，若消耗标准溶液 20.00mL，则溶液 A中 Fe2+的浓度为 。 6 参考答案 一、 选择题（本题共 40分，每小题 2分，每题只有一个正确选项）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D C B A A C B A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C D D D A B D C D 二、 综合题 （一）本题共 14分 21. Na； 1s22s22p4； 22. NaOH 23. S2- Al3+； Al(OH)3+3H+Al 3+3H2O 24. H2O的稳定性大于 H2S（合理即可） 25. CH4（ g） + 2O2（ g） CO 2（ g） + 2H2O（ l） + 890.3 kJ （二）本题共 16分 26. 222 (C O ) (N ) (N O ) (C O )ccK ；减小； 1.87510-4mol/(Ls）；增大压强（合理即可） 27. 催化剂在 500左右具有最佳活性 28. bc 29. c（ Cl-） c（ NH4+） c（ H+） c（ OH-）；几乎不变 （三）本题共 15分 30. 乙醇；羟基；浓硫酸、