高二化学上学期期末考试试题5

嘉峪关市 2016-2017 学年第一学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Al27 Cl35.5 S32 Fe56Ba137 Cu64 Ag108 Pb207第 I 部分 选择题（共 50 分）一.单项选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分每小题只有一个选项符合题意）1应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源下列属于新能源的是（ ）A太阳能 B石油 C煤 D天然气2下列各电离方程式中，书写正确的是( )AH 2S 2H S 2- BKHSO 4 K H SO 42-CAl(OH) 3 Al3 3OH - DNaH 2PO4 Na H 2PO4-3.下列说法不正确的是( )A. H0 的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57 kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方 向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率4下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（ ）A四氯化碳 B二氧化硫 C氯化氢 D氯气5在 25.00ml 碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在 20.00ml 刻度处，现将滴定管中全部溶液放出，流入量筒内，所得溶液体积为（ ）A5mL B20mL C大于 5mL D小于 5mL6下列说法中，正确的是（ ）A活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加C焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D常温下，FeCl 3溶液中由水电离出的 c（H +）一定大于 1107 mol/L7某 一反应物的浓度是 1.0 mol/L，经过 20 s 后，它的浓度变成了 0.2 mol/L，在这 20 s 用该物质浓度变化表示的化学反应速率为( )A0.04 B0.04 mol/(Ls) C0.08mol/(Ls) D0.04 mol/L8下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( )A沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等B反应开始时，溶液中各离子浓度相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解9. 在不同条件下，分别测得反应 2SO2O 22SO3的速率如下，其中最快的是 ( )A. v(SO2)4 mol/(Lmin) Bv(O 2)2 mol/(Lmin)C . v(SO2)0.1 mol/(Lmin) Dv(SO 2)0.1 mol/(Ls) 10. 在 mAnB= pC 的反应中，(m、n、p 为各物质的化学计量数)现测得 C 每分钟增加 2mol.L1 ，B 每分钟减少 1.5mol.L1 ，A 每分钟减少 0.5 mol.L1 ，则 m：n：p 为( )A4：3：1 B2：2：3 C2：3：2 D3：1：211下列实验操作和数据记录都正确的是( )A用托盘天平称量时，将 NaOH 固体放在右盘内的纸上，称得质量为 10.2 gB用 25 mL 碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为 16.60 mLC用干燥的广泛 pH 试纸测稀盐酸的 pH3.2D用 10 mL 量筒量取 NaCl 溶液，体积为 9.2 mL12下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2电离常数 4.91010 7.2104 1.8105 6.4106则 0.1 molL1 的下列溶液中，pH 最小的是( )AHCN BHF CCH 3COOH DHNO 213下列事实中不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是（ ）A0.1molL 1 的 CH3COOH 溶液的 pH=2 BCH 3COOH 溶液中含有 CH3COOH 分子CCH 3COOH 能与 NaOH 发生中和反应 D常温下 CH3COONa 溶液的 pH=814下列说法正确的是( )A向 Na2SO4溶液中加入过量 BaCl2溶液，则 SO42 沉淀完全，溶液中只含 Ba2 、 Na 和 Cl ，不含 SO42BKsp 小的物质的溶解能力一定比 Ksp 大的物质的小C为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀 H2SO4代替 H2O 来洗涤 BaSO4沉淀D洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好15下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多BH0 表示放热反应，H0 表示吸热反应CG0 表示反应可自发D氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O 2（g）2H 2O（g）H=571.6 kJ/mol16关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（ ）A原电池中失去电子的一极为负极B电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C原电池中相对活泼的一极为正极D电解池中发生氧化反应的一极为阳极17准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.1000molL1 NaOH 溶液滴定，测 HCl 溶液的浓度，下列操作中正确的是（ ）A锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测 HCl 溶液润洗B 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入 NaOH 溶液进行滴定C滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低 处保持相平1850 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )ApH4 的醋酸中：c(H )4.0 molL 1B饱 和小苏打溶液中：c(Na )c(HCO 3-)C饱和食盐水中：c(Na ) c(H )c(Cl )c(OH )DpH12 的纯碱溶液中：c(OH )1.010 2 molL119.一定条件下反应 2AB（g） A2（g）+B 2（g）达到化学平衡，有关说法正确的是（ ）A达到化学平衡时，AB 将完全分解B达到化学平衡时，AB、A 2、B 2 的浓度一定不再变化C达到化学平衡时，AB、A 2、B 2的物质的量浓度比一定为 2：1：1D达到化学平衡时，正、逆反应速 率相等且为 020常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )ApH1 的溶液中：Fe 2 、NO 3-、SO 42-、Na B由水电离的 c(H )110 14 molL1 的溶液中：Ca 2 、K 、Cl 、HCO 3-Cc(Fe 3 )0.1 molL 1 的溶液中：K 、ClO 、SO 42-、SCN Dc(H )/c(OH )10 12的溶液中：NH 4+、Al 3 、NO 3-、Cl 21下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ/molB已知 C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H 2O(l) H57.4 kJ/molD己知 2C(s)2O 2(g)=2CO2(g) H 1 2C(s)O 2(g)=2CO(g) H 2，则 H 1H 222下列说法正确的是（ ）A将 AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe3+D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液23关于电解 NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（）A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入 KI 试液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性24铅蓄电池的电池反应为：Pb（s）+PbO 2（s）+2H 2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H 2O下列说法正确的是（ ）A放电时，正极的反应式是：PbO 2+SO42 +4H+2e PbSO 4+2H2OB放电时，电解质溶液中的 H+向负极移动C充电时，阳极的电极反应为：PbSO 4+2e Pb（s）+SO 42D充电时，当有 20.7gPb 生成时，转移的电子为 0.1mol25.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )A.将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同B.铜导线替换盐桥,原电池仍继续工作C.开始时,银片上发生的反应是 Ag-e- Ag+D.电子通过盐桥从乙池流向甲池第 II 部分 非选择题（共 50 分）2、非选择题26 （8 分） （1）发射卫星时可用肼（N 2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气已知：N 2（g）+2O 2（g）2NO 2（g） 1=+67.7kJ/mol N 2H4（g）+O 2（g）N 2（g）+2H 2O（g） 2=534kJ/mol写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式： (2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。在通常状况下,金刚石和石墨中 (填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为 。 金刚石不完全燃烧生成 CO 时放出的热量为 。 27.(12 分)汽车尾气里含有 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0,已知该反应在 2 404时,平衡常数 K=6410-4。请回答:(1)某温度下,向 2 L 的密闭容器中充入 N2和 O2各 1 mol,5 分钟后 O2的物质的量为 0.5 mol,则 N2的反应速率为 。 (2)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志 (填字母序号)。 A.消耗 1 mol N2同时生成 1 mol O2B.混合气体密度不变C.混合气体平均相对分子质量不变D.2v 正 (N2)=v 逆 (NO)(3)将 N2、O 2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是 (填字母序号)。 (4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2和 O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中 NO 的体积分数 (填“变大” “变小”或“不变”)。 (5)该温度下,某时刻测得容器内 N2、O 2、NO 的浓度分别为 2.510-1 molL-1、4.010 -2 molL-1和 3.010-3 molL-1,此时反应 (填“处于化学平衡状态” “向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是 。 28、 （14 分）如图 1 所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：图 1 图 2(1)甲烷燃料电池正极反应式是；(2)石墨(C)极的电极反应式为；(3)若在标准状况下，有 2.24 L 氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为_L ，丙装置中阴极析出铜的质量为_g ；(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取 Fe(OH)2的实验装置(如图 2 所示)，用于制 Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用_作电极。(5)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置的阳极泥中含有 ，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ）29 （10 分）下列化合物：HCl NaOH CH 3COOH NH 3H2O CH 3COONa NH 4ClNa 2CO3（1）溶液呈碱性的有（填序号） 。 （2）常温下 0.01 mol/L HCl 溶液的 PH=；（3）常温下 PH=11 的 CH3COONa 溶液中由水电离产生的 c(OH ) = 。 （4）用离子方程式表示 CH3COONa 溶液呈碱性的原因。 （5）Na 2CO3溶液中各离子浓度大小顺序：。30 （6 分）某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。（1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：（2）用 pH 试纸测得硫酸铝 溶液的 pH 为 3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因：；（3）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀， 写出该反应的离子方程式: 。嘉峪关市 2016-2017 学年第一学期高二期末考试 化学答题卡姓名： 班级： 座位号： 一、选择题（本题包括 25 小题，每题 2 分；共 50 分.）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 A C C B C D B A D C D B C题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 C A C D C B D C D B A A二、非选择题（共 50 分.