高二化学下学期第一次月考试题4

1湖北省江汉平原2016-2017学年度高二化学下学期第一次月考试题（时间：90分钟 分值100分 ）第I卷（选择题 共45分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N :14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64一、选择题（本大题共18小题，每题只有一个正确选项，每题2.5分，共45分）1唐代刘禹锡撰于818年的传信方中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤。以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”。据此推测，用于治气痢巴石丸，其主要原料的化学成分为ACuSO 4 BFeSO 47H 2O CKAl（SO 4） 27H 2O DFe 2（SO 4） 37H 2O 2用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是AH 2O与BeCl 2为V形 BCS 2与SO 2为直线形CBF 3与PCl 3为 三角锥形 DSO 3与CO 32-为平面三角形3化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是（ ）A苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污的原理相同C纤维素食用在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量DSO 2具有还原性，可用已知浓度的KMnO 4溶液测定食品中SO 2残留量4下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（ ）2AX与W形成的化合物中只有共价键BX与Z形成的化合物中只有离子键C元素的非金属性： XRWD简单离子的半径：WRX5等电子体之间具有相似的结构和化学键类型。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体下列各组粒子不能互称为等电子体的是ACO 32 和NO 3 BO 3和SO 2 CCO 2和NO 2 DSCN 和N 36N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A9 g超重水（ 3H216O）含中子数为6N AB标准状况下，22.4 L CCl 4含有的分子数目为N AC常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4N AD1 L 0.1 molL -1的NaHCO 3溶液中HCO 3-和CO 32-离子数之和为0.1 N A7一种二次电池如图所示，该电池的电解质为强碱溶液，下列说法中正确的是（ ）A充电时阴极发生氧化反应 B充电时将碳电极与电源的正极相连 C放电时碳电极反应为原电池的负极 D放电时镍电极反应为Ni(OH) 2e -+OH-=NiO(OH)+H2O 8下列现象不能用“相似相溶”解释的是A氯化氢易溶于水 B用CCl 4 萃取碘水中的碘C氯气易溶于NaOH溶液 D苯与水混合静置后分层39常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.A点溶液中加入少量水： 增大 B.B点：c( HA -)c(H+)c(A2一 )c(H2A)2()cOHAC.C点：c(Na +) =c(HA-)+2c( A2-) D水电离出来的c(OH -)：B点 D点10下列分子或离子中，中心原子不是sp 3杂化的是ASO 42- BNO 3- CCH 4 DH 2S11已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是AY的原子序数可能为a17 BY与Z的原子序数之和可能为2aCZ的原子序数可能为a31 DX、Y、Z一定为短周期元素12对于反应CO(g)+H 2O(g) H2(g)+CO2(g) H0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强（压缩气体或扩大容 积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变413关于下列各装置图的叙述中，正确的是A实验室用装置制取氨气B装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并能防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置是电解池，锌电极为正极，发生氧化反应14某溶液中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 32-、SO 42-、NO 3中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是A溶液中一定不含CO 32-，可能含有SO 42-和NO 3B溶液中n(NH 4+)=0.2molC溶液中的阳离子只有H +、Mg 2+、Al 3+Dn(H +)n(Al 3+)n(Mg 2+) = 11115下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是5ACO 2 H2S BC 2H4 BF3 CC 60 C2H4 DNH 3 HCl16将n mol Cu2S 与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是A4n mol B10n mol C10n/3 mol D2n/3 mol17CO 2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH 3捕获CO 2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH 3+CO2 +H2O 下列说法正确的是A该工业生产过程中，原子利用率为100%B该方法运用于实际生产中，可减少环境污染C该化学反应属于中和反应D该方法可以缓解温室效应18在容积为2L的密 闭容器中发生反应xA（g）yB（g） zC（g）。图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）n（B）的变化关系。则下列结论正确的是A200时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）0.04 molL 1 min16B200时，该反应的平衡常数为25C当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D由图乙可知，反应xA（g）yB（g） zC（g）的H”或“ClS，故错误；D、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此S2 Cl O2 ，故错误。考点：考查位构性之间的关系等知识。5C【解析】试题分析：C选项中，CO 2与NO 2 具有相同的原子总数，但最外层电子总数不同，CO 2为14，而NO 2 为16，故二者不能互称为等电子体，其余选项中分别互为等电子体，答案选C。考点：考查等电子体判断6C【解析】试题分析：A、超重 水的摩尔质量为22gmol 1 ，因此9g超重水含有中子物质的量为：912/22mol=54/11mol，故错误；B、标准状况下，CCl 4不是气态，故错误；C、1mol甲烷中含有4mol共价键，因此16g甲烷中含有共价键为164/16mol=4mol，故正确；D、C元素在水中存在的所有形式为CO 32、HCO 3 、H 2CO3，因此n(CO 32 )n(HCO 3 )n(H 2CO3)=0.1mol，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。7C【解析】试题分析：A、根据电解原理，充电时，阴极上得到电子，化合价降低，被还原，故错误；B、根据电子流向，电子从负极经外电路流向正极，即碳电极为负极，充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，故错误；C、根据选项B的分析，故正确；D、镍电极作正极，得到电子12，电极反应式为NiO(OH)H 2Oe =Ni(OH)2OH ，故错误。考点：考查 电解原理、原电池的工作原理等知识。8C【解析】试题分析：A、氯化氢和水分子均是极性分子，根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂可以判断，A错误B碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，B错误；C、氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液，不符合相似相溶原理，C正确；D、 苯是非极性的分子，水是极性分子，非极性的分子难溶于极性分子组成的溶剂，D错误，答案选C。考点：考查相似相溶原理9D【解析】试题分析：A、0.1molL 1 的H 2A的溶液的pH1，说明是弱酸，存在平衡：H 2A HA H ，HA H A ，加水促进电离，c(OH )增大，c(H 2A)的减小，因此比值增大，故说法正确；B、加入10mLNaOH溶液，溶质为NaHA，溶液显酸性，说明HA 的电离程度大于水解，因此微粒浓度是c(Na )c(HA )c(H )c(A2 )c(H2A)，故说法正确；C、根据电荷守恒，c(Na )c(H )=c(OH )c(HA )2c(A2 )，溶液显中性，即c(H )=c(OH )，有c(Na ) =c(HA )+2c( A2 )，故说法正确；D、20mL的NaOH溶液中溶质为Na 2A，D点促进水的电离，B点是抑制水的电离，因此D点大于B点，故说法正确。考点：考查弱电解质的电离平衡、影响水电离平衡的因素、离子浓度大小比较等知识。10B【解析】试题分析：A、硫酸根是正四面体，中心原子是sp 3杂化，A错误；B、硝酸根是平面三角形，中心原子是sp 2杂化，B正确；C、甲烷是正四面体，中心原子是sp 3杂化，C错误；D、H 2S是V形，中心原子是sp 3杂化，D错误，答案选B。13考点：考查杂化轨道类型判断11D【解析】试题分析：由如图所示的X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少为第二周期元素，Z一定不处于短周期。（1）若Y为第二周期元素，则X、Z分别为第三、四周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a-7，Z的原子序数为a+17，则Y与Z的原子序数之和2a+10；（2）若Y为第三周期元素，则X、Z分 别为第四、五周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a-17，Z的原子序数为a+17，则Y与Z的原子序数之和2a；（3）若Y为第四周期元素，则X、Z分别为第五、六周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a-17，Z的原子序数为a+31，则Y与Z的原子序数之和2a+14；（4）若Y为第五周期元素，则X、Z分别为第六、七周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a-31，Z的原子序数为a+31，则Y与Z的原子序数之和2a，因此ABC正确，D错误，答案选D。【考点定位】考查元素周期表的结构、元素位置与结构关系【名师点晴】熟练掌握元素周期表的结构是解答的关键，要记住每一周期所含有元素的种类，利用上下周期元素的原子序数相互确定。高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考察，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。12B【解析】试题分析：A催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以H不变，A错误；B反应前后体积不变，则改变压强（压缩气体或扩大容 积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变，B正确；C该反应是放热反应，升高温度，化学反应速率加快，反应的H不变，但由于平衡14向逆反应方向进行，放出的热量减少，C错误；D若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，D错误；答案选B。【考点定位】本题主要考查了外界条件对化学平衡、热量的影响【名师点晴】解答时需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径，但H不变；对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动。13B【解析】试题分析：A、氯化铵加热分解生 成氨气和氯化氢，在温度较低时又重新生成氯化铵，不能只用氯化铵制备氨气，实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH 4Cl+Ca(OH） 2 CaCl22H 2O+2NH3，A错误；B、氨气不溶于四氯化碳，但易溶于水，四氯化碳的密度比水大，氨气从四氯化碳进入水中可被吸收，有效防止倒吸，B正确；C、氢氧化亚铁具有还原性，易被空气中氧气氧化，应用胶头滴管插入到硫酸亚铁液面以下，C错误；D、装置是电解池，锌电极与电源的正极相连，为阳极，发生氧化反应，D错误，答案选B。考点：考查化学实验基本操作14B【解析】试题分析：若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO 32和NO 3不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在Fe 3+；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg 2+、Al 3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH 4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO 42-；由图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则n（H +）=0.1mol；第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5mol=0.2mol，则n（NH 4+）=0.2mol；最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8mol-0.7mol=0.1mol，则nAl（OH） 3=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al 3+）=0.1mol；第二阶段为氢15氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol 0.1mol0.4mol，则n（Mg 2+）=（0.4mol-0.1mol3）2=0.05mol，A由上述分析可知，溶液中一定不含CO 32-、NO 3-，一定含有SO 42-，A错误；B由上述分析可知，溶液中n（NH 4+）=0.2mol，故B正确；C由上述分析可知，溶液中的阳离子只有H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+，C错误；D由上述分析可知，溶液中n（H +）：n（Al 3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，D错误，答案选B。考点：考查离子共存、反应图象识别以及离子反应有关计算等15B【解析】试题分析：A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，氯化氢为极性键形成的极性分子，A错误；B、BF 3、C 2H4中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，B正确；C、C 60中只含有非极性键，为非极性分子；乙烯为极性键形成的非极性分子，C错误；D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，D错误；答案选B。考点：考查键的极性和分子的极性判断16C【解析】试题分析：根据题意知，Cu 2S与足量的稀硝酸反应生成Cu（NO 3） 2、H 2SO4、NO和H 2O，反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由-2价升高到+6价，则nmolCu 2S共失去nmol（21+8）=10nmol，N元素化合价由+5价降低到+2价，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为10n/(52)mol=10n/3mol，答案选C。【考点定位】本题考查氧化还原反应的计算【名师点晴】明确元素化合价变化是解本题关键，侧重考查基本理论、计算能力，根据转移电子守恒解答即可。守恒法解题的思维流程为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。1617D【解析】试题分析：A、生成物是两种，原子利用率不是100%，A错误；B、CO 2不是大气污染物，B错误 ；C、酸碱中和反应中有水和盐生成，该反应不是中和反应，C错误；D、CO 2能形成温室效应，因此该方法可以缓解温室效应。D正确，答案选D。考点：考查物质反应的有关判断18B【解析】试题分析：由图甲可知，反应中A、B、C的物质的量的变化量为0.4：0. 2：0.2=2：1：1，根据反应中计量数之比等于物质的物质的量的变化量之比可知，该反应方程式为：2A（g）+B（g） C（g），A、根据v=c/t可知v（B）= =0.02molL-1min-0.25minolL1，A错误；B、由图可知平衡时A、B、C的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它们的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，结合化学方程式2A（g）+B（g） C（g），可知该反应的平衡常数为 =25 20.1L2/mol2，B正确；C、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动，同时反应速率增大，C错误；D、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动， 所以正反应为吸热反应，H0 ；当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时，平衡时C的体积分数达最大值，根据化学方程式2A（g）+B（g） C（g），可知a=2，D错误；答案选D。【考点定位】本题主要考查了化学反应速率的计算和化学平衡的计算，以及影响化学平衡移动的因素【名师点晴】该题解题的关键是先要根据图像写出化学方程式，注意化学平衡图像题的解题技巧：（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。（2）先拐先平，在含量（转化率）时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压17强较大等。（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。19（1）-1807.98kJmol -1；（2）第二步； ，减小；12k正 正逆 逆（3）能，增加排气管长度，增大了NO x与活性炭涂层的接触面积，能加快化学反应速率，使反应更充分；（4）86.9%；（5）2Mg 2Cu3H 2 MgCu23MgH 2。【解析】试题分析：（1）4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)，N 2(g)O 2(g) 2NO(g)，5得出4NH 3(g)6NO(g) 5N2(g)6H 2O(g) H=(905.48180.55)kJmol 1 =1807.98kJmol 1 ；（2）反应慢的决定反应速率；根据平衡常数的表达式，K=c 2(NO2)/(NO2)/c2(NO)c(O2)= ；正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，即K减小；（3）能，增加排气管长度，增大了NO x与活性炭涂层的接触面积，能加快化学反应速率，使反应更充分 ；（4）C(s)CO 2(g) 2CO(g)起始： a 0变化： x 2x平衡： ax 2x，因此有2x/(ax2x)100%=93%，解得a/x=0.93/1.07，即CO 2的转化率为86.9%；(5)Mg比铜活泼，因此得到氢化物是氢和镁，根据物质的量之比：(10.077) /24：0.077/11：2，化学式为MgH 2，反应方程式为：2Mg 2Cu3H 2 MgCu23MgH 2 。考点：考查热化学反应方程式的计算、化学平衡常数的计算、化学平衡计算、化学式计算等知识。1820(1) (2)1s 22s22p63s23p63d5(或Ar3d 5)(3)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案)(4)sp 2、sp 3 4,5(或5,4) 2 ADE【解析】试题分析：(1)同周期从左到右第一电离能逐渐增大趋势，A和A族则反常，所以铝的第一电离能小硅；(2)Mn的电子排布式为1s 22s22p63s23p63d54s2或Ar3d 54s2，则基态Mn 2+的核外电子排布式为1s 22s22p63s23p63d5或Ar3d 5；(3)硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高，故答案为：因为硅烷都属于分子晶体，而分子晶体的熔沸点随着相对分子质量的增加，范德华力增强，熔沸点升高；(4)1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为SP 2杂化，4号B形成4个键，则B原子为SP 3杂化； B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间；观察模型，可知X m-是(H 4B4O9)m-，依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2；钠离子与X m-形成离子键，结晶水分子间存在氢键和范德华力，故答案为：ADE。考点：考查物质的结构与性质，涉及电离能、电子排布式、分子间作用力及晶体结构分析与计算等。21（1）D 2O D+OD-7.412.8（2）H 2O2 H+HO2H 2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2OH 2O2+H2O2H 3O2+HO2【解析】试题分析：（1）类比水的电离方程式，可知重水的电离方程式为D 2O D+OD 。19某温度下重水（D 2O）的离子积常数为1.610 -15，则c(D +)c(OD -)=410-8mol/L，pD8-lg4=7.4。0.01 mol/L的NaOD溶液中，c(OD -)=0.01mol/L，c(D +) =1.610-13，其pD=13.0lg1.6=12.8。（2）若把H 2O2看成是二元弱酸，则在水中分步电离，第一步电离的方程式为H 2O2 H+ + HO2 。H 2O2显弱酸性，看成是二元弱酸，同强碱作用形成正盐，则H 2O2与Ba(OH) 2作用形成正盐的化学方程式为H 2O2 + Ba(OH)2 =BaO2 + 2H2O。水的自偶电离为2H 2O H3O+ +OH ，则H 2O2的自偶电离方程式为：H 2O2 + H2O2H 3O2+ + HO2 。考点：弱电解质的电离平衡、水的离子积常数的计算22(1)加快反应速率，充分接触 (2分)FeS2+4MnO2+8H+=4Mn2+Fe2+S+SO42-+4H2O(2分)(2)Fe3+3H2O Fe(OH)3+3