高二化学12月月考试题（跃、卓班）

1山东省微山县 2016-2017 学年高二化学 12 月月考试题（跃、卓班）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第卷（选择题，共 54 分）一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分)1已知：Fe 2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) H=+234.1 kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g) H= -393.5 kJ/mol 则 2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的H 值是( )A. -824.4 kJ/mol B. -627.6 kJ/molC. -744.7 kJ/mol D. -169.4 kJ/mol2在一定温度下的固定容积的密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H0，能说明该反应已达平衡状态的是（ ）A. 混合气体的密度不随时间的变化而变化B. CO2的体积分数在混合气体中保持不变C. 单位时间内每消耗 1.2mol H2，同时生成 0.4mol H2OD. 反应中 H2O 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 1:1，且保持不变3可 逆 反 应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)符 合 图 则 下 列 叙 述 正 确 的 是 （ ）A a+b c+d； 正 反 应 吸 热B a+b c+d； 正 反 应 放 热C a+b c+d； 正 反 应 放 热D a+b c+d； 正 反 应 吸 热4水的电离方程式为 H2O H OH ，在 25 时水的离子积 Kw1.010 14 ，在 35 时水的离子积 Kw2.110 14 ，则下列叙述正确的是( )A c(H )随着温度的升高而降低 B35 时， c(H )c(OH )C35 时水的电离程度比 25 时的小 D水的电离是个吸热过程5下列说法正确的是( )A氯水能导电，所以氯气是电解质2B胆矾虽不能导电，但它属于强电解质C固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D碳酸钙不溶 于水，所以它是非电解质6pH2 的 A、B 两种酸的溶液各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，各自的 pH 与溶液体积 V 的关系如图所示，下列说法正确的是( ) AA、B 两种酸的溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液的酸性强C a5 时，A 是弱酸，B 是强酸D若 A、B 都是弱酸，则 5a27如图表示水中 c(H )和 c(OH )的关系，下列判断错误的是( ) A两条曲线间任意点均有 c(H )c(OH ) KwBM 区域内任意点均有 c(H )V2V1 B V3 V2V1 C V3V2 V1 D V1 V2V310实验室用标准盐酸滴定某 NaOH 溶液，用甲基橙作指示剂。下列操作中可能使测定结果偏低的是( )3A滴定前平视读数，滴定后俯视读数B酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗 23 次C开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失D盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 23 次11室温下，等体积的 pH2 的 HCl 和 CH3COOH 溶液，以下说法正确的是( )A两溶液中由水电离出的 c(H )前者小于后者B两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等C两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率 相等D两溶液分别与其体积相等的 pH12 的 NaOH 溶液混合后，都呈中性12物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH 由小到大的顺序排列的是( )ANa 2CO3、NaHCO 3、NaCl、NH 4Cl BNa 2CO3、NaHCO 3、NH 4Cl、NaClC(NH 4)2SO4、NH 4Cl、NaNO 3、Na 2S DNH 4Cl、(NH 4)2SO4、Na 2S、NaNO 313下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )AHCO H 2O CO H 3O 3 23BHS H 2O H2SOH CCO 2H 2O H2CO32OH 23DClO H 2O Cl 2OH 14下列说法中正确的是( )A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 增大BAgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag (aq)Cl (aq)，往其中加入少量 NaCl 晶体，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小CAgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色沉淀，证明此条件下 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D 硬水中含有较多的 Ca2 、Mg 2 、HCO 、S O ，加热煮沸可以完全除去的 Ca2 、Mg 2 3 2415HA 为酸性强于醋酸的一元弱酸。在 0.1 molL1 NaA 溶液中，离子浓度的关系正确的是( )A c(Na )c(A )c(H )c(OH ) B c(Na )c(OH )c(A )c(H )C c(Na ) c(OH ) c(A ) c(H ) D c(Na ) c(H ) c(A ) c(OH )16对于难溶盐 MX，其饱和溶液中 M 和 X 的物质的量浓度之间的关系类似于 c(H )c(OH ) Kw，存在等式 c(M )c(X ) Ksp。一定温度下，将足量的 AgCl 分别放入等体积的下列物质中，AgCl 的溶解量由大到小的排列顺序是( )40.01 mol/L KCl 溶液 0.02 mol/L CaCl 2溶液 0.03 mol/L HCl 溶液 蒸馏水 0.05 mol/L AgNO 3溶液A BC D17下列溶液中浓度关系正确的是( )A小苏打溶液中： c(Na ) c(H ) c(HCO ) c(CO ) c(OH ) 3 23BCH 3COONa 溶液中： c(CH3COO )c(Na )C物质的量浓度相等的 CH3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO )2 c(OH )2 c(H ) c(CH3COOH) D0.1 molL 1 的 NaHA 溶液的 pH4，则 c(HA )c(H )c(H2A)c(A2 )18为了除去 MgCl2溶液中的 FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的试剂是( )ANaOH BNa 2CO3 CNH 3H2O DMgO第卷（非选择题，共 46 分）二、填空题（ 每空 2 分，共 46 分）19（16）已知：25时，CH 3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等。（1）25时，取 10mL 0.1mol/L 醋酸溶液测得其 pH3。将上述（1）溶液加水稀释至 1000mL，溶液 pH 数值范围为_，溶液中的值_（填“增大” “减小” “不变”或“不能确定” ） 。)()(3OHcCc25时，0.1mol/L 氨水（NH 3H2O 溶液）的 pH_。用 pH 试纸测定该氨水 pH 的操作方法为_ _ _ 。氨水（NH 3H2O 溶液）电离平衡常数表达式 Kb_（2）25时， 现向 10mL0.1mol/L 氨水中滴加相同浓度的 CH3COOH 溶液，在滴加过程中的值_ （填序号） 。432()cNHa始终减小 b始终增大 c先减小再增大 d先增大后减小 （3）某温度下，向 V1mL0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，5溶液中 pOH 与 pH 的变化关系如图。已知：pOH- lgc(OH-)。图中 M、Q、N 三点所示溶液呈中性的点是_（填字母） 。图中 M、Q、N 三点所示溶液中水的电离程度最大的点是_（填字母） 。20（8 分）已知：氮气和氢气合成氨反应为：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H-92kJ/mol请回答下列问题：（1）取 1 mol N2(g)和 3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出 的热量_92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)；若升高温度，上述反应中 H_(填“变大” 、 “变小”或“不变”)。（2）已知：分别破坏 1molN H 键、1mol H H 键需要吸收的能量为：391 kJ、436 kJ，则破坏1mol N N 键需要吸收的能量为_。（3）一定条件下，向体积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1molNH3(g) 并发生上述反应。半分钟后反应达到平衡，测得 v(NH3)0.40mol/(Lmin)，则 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) 反应的平衡常数为_。21（12 分）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。（有关实验药品为：市售食用白醋样品 500mL、0.1000mol/LNaOH 标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液）。实验步骤：A. 用准确量取 10mL 市售白醋样品，加蒸馏水（煮沸除去 CO2并迅速冷却）精确配成 100mL 食醋溶液。B. 用酸式滴定管取待测食醋溶液 20.00mL 于锥形瓶中， 并滴加酚酞指示剂待用。C. 碱式滴定管盛装标准 NaOH 溶液，静置后，读取数据，记录为 NaOH 标准溶液体积的初读数。D. 滴定，并记录 NaOH 的终读数。重复滴定 2-3 次。E. 实验数据记录1 2 3 4V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00V（NaOH）/mL（初读数） 0.00 0.200 0.10 0.00V（NaOH）/mL（终读数） 14.98 15.20 15.12 15.95V（NaOH）/mL（消耗） 14.98 15.00 15.02 15.956（1）则 c（样品）/moLL -1=_；样品总酸量=_g/100mL。（2）判断 D 步骤操作时溶液到达滴定终点的方法是_。（3）若上述 B 步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是_(填“无影响”、“偏大”或“偏小”，下同)；若在 D 步骤用碱式滴定管时开始没有气泡，后产生气泡，则对滴定结果产生的影响是_；若 D 步骤滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则对滴定结果产生的影响是_。22(10 分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的 pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同 pH 下的溶解度( S/molL1 )如图。(1)pH3 时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去 CuCl2溶液中的少量 Fe3 ，应该控制溶液的 pH 为_。A1 B4 左右 C6(3)在 Ni(OH)2溶液中含有少量的 Co2 杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液 pH 的方法来除去，理由是_ _(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnSKsp 6.31018 2.51013 1.31036 3.41028 6.41053 1.61024某工业废水中含有 Cu2 、Pb 2 、Hg 2 ，最适宜向此工业废水中加入过 量的_除去它们。ANaOH BFeS CNa 2S7化学试题答案（跃、卓）一、选择题1-10 ABADBDCACA 11-18 CCBCD BCD二、填空题（每空 2 分）19（1） 3 pH5 不变 11 取一小段 pH 试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在