高二化学上学期第二次月考试题

1四川省岳池县 2016-2017 学年高二化学上学期第二次月考试题考试时间：80 分钟 总分：100 分可能要用到的原子量：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第 I 卷 选择题(共 60 分)一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 60 分）1下列能级中轨道数为 3 的是（ ）As 能级 Bp 能级 Cd 能级 Df 能级2下列有关化学用语表示正确的是( )A次氯酸的结构式：HClOB乙醇结构简式：C 2H6OC氯离子结构示意图：D质子数为 35、中子数为 45 的溴原子： Br 80353已知某元素原子的价电子构型为 3s 23p3，下列说法不正确的是( )A该元素的名称是磷 B它位于第三周期第A 族C该元素原子核外有 2 个未成对电子 D它的气态氢化物化学式为 PH34下列有关物质性质的说法错误的是( )A热稳定性：HClHI B原子半径：NaMgC碱性：KOHNaOH D电 负性：SCl5下列说法中正确的是( )A1s 电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C霓虹灯发出有色光与核外电子跃迁有关D根据原子核外电子排布的特点，Cu 在周期表中属于 s 区元素6下列化合物中含有手性碳原子的是( )ACH 2 B CCH 3CH2OH D COOHCl2 CHOH CH3 CH7下列判断正确的是( )A水分子很稳定是因为水分子间存在氢键2B晶体中一定存在化学键 C正四面体分子中键角可能是 10928或 60D根据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是78下列物质中，难溶于 CCl4的是（ ） A溴单质 B 水 C 苯 D甲烷9下列说法正确的是：( )ACH 2=CH-CH3中其杂化类型有 sp3 和 sp2，其中有 2 个 键，7 个 键。BSiO 2和 N2O 互为等电子体，故性质相似。C分子晶体内一定只含范德华力DCO 2分子的 VSEPR 模型是直线型。 10 “类推”是一种重要的方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是( )A第 2 周期元素氢化物的稳定性顺序是 HFH2ONH3；则第 3 周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3BA 族元素氢化物沸点顺序是：GeH 4SiH4CH4；则A 族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D干冰(CO 2)是分子晶体，则 SiO2也是分子晶体11下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )A金刚石为网状结构，由共 价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子B氯化钠晶体中，每个 Na 周围距离相等的 Na 共有 12 个C干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子D金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构12下列有关说法不正确的是( )ASO 42-的空间构型为正四面体BO 2、CO 2、N 2都是非极性分子C酸性：H 2CO3 YWB. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或 盐酸反应均有氢气生成D. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构第 II 卷 非选择题(共 40 分)21、 （8 分）请你根据已学知识，回答下列问题:（1）以下能级符号不正确的是_（填序号）A.1s B. 2d C.3p D.4f（2）SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中 C 原子的杂化方式为 ，熔化时需克服的作用力是 （3）下列物质中，只含有极性键的非极性分子是 ，既含有离子键又含有共价键的化合物是 _，同时存在 键和 键的单质分子是 （以上均填序号）A.N2 B. CO2 C.CHCl3 D.C2H4 E. CaCl2 F. NH4Cl（4）用“” 、 “=”或“” 填空：第一电离能的大小 Mg_Al 熔点的高低 KCl _ MgO22、 （8 分）有关短周期元素 X、Y、Z、M、N 的信息如下：元素 有关信息X X 元素的原子最外层电子数是电子层数的 3 倍Y Y 是第三周期中原子半径最小的主族元素5ZZ 元素的单质在 X 元素的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一M M 元素的最简单气态氢化物的水溶液显碱性N N 的化合物在灼烧时焰色呈黄色请回答下列问题：(1)Z 的元素符号是_ ，Z 元素原子的价电子排布图为_(2)Y 元素的原子结构示意图为_，X 元素的简单氢化物的沸点比 Z 元素氢化物的沸点高的原因是_ (3)化合物 N2X2与 CO2反应的化学方程式为_。(4) M 元素的最高价氧化物对应的水化物与其最简单的气态氢化物可反应生成盐 R，则盐 R 中含有的化学键类型有_（写出 2 种即可） 。23、 （ 8 分 ） 2003 年 10 月 16 日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质 量为 32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）通过计算可得出该氮氢化合物的分子式为 ；试写出该氮氢化合物的电子式： （2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，其中一种为气体，则该反应的化学方程式为 。（3）已知该氮氢化合物与 NH3一样属于非电解质,工业上通常以 NaClO 溶液氧化 NH3来制得，则该反应的离子方程式是 24、 （ 16 分 ） 自然界存在丰富的碳、氮、氧、硅、磷、铁、铜等元素，它们可形成单质及许多化合物。请回答下列问题：(1)铁原子核外电子排布式为_。(2)铁能与 CO 形成配合物 Fe(CO)5，其熔点为20.5 ，沸点为 102 ，易溶于 CCl4，据此判断Fe(CO)5晶体属于_ (填晶体类型)。(3)KSCN 溶液可用于检验_(填离子符号)。C、N、O、Si 四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_( 用元素符号表示 )。(4)亚磷酸(H 3PO3与过量 NaOH 溶液充分反应生成亚磷酸氢二钠(Na 2HPO3)，则 亚磷酸的结构式为_。(5)铜晶体中铜原子的堆积方式如图 1 所示。某 M 原子的外围电子排布式为 3s23p5，铜与 M 形成化6合物的晶胞如图 2 所示(黑点代表铜原子)，则图 1 图 2铜晶体中，每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_。铜与 M 形成的晶体的化学式为_。(6) 金刚石晶胞结构模型如右图，立方 BN 结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。如果阿伏加德 罗常数为 NA，立方 BN 的密度为 a gcm3 ，摩尔质量为 b gmol1 ，则该晶胞的边长为_cm(用含 a、 b 代数式表示)。7高二上期第二次月考化学试题参考答案及评分意见一、选择题（60 分，每小题 3 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D C D C D C B D A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C D A C A C B D D二、非选择题（40 分）21 （8 分,每空均为 1 分）（1） B （2）sp 3 ; (极性) 共价键 （3） B; F ; A （4）、 22. （8分）（1）S（ 1分）; （ 1分） （2） （ 1分）;水分子之间存在氢键（或水分子能形成分子间氢键） （ 1分）（3）2CO 2 + 2Na2O2 =2 Na2 CO3 + O2（ 2分，O 2后打不扣分） （4）离子键， （极性）共价键，配位键（任答2种即可） （ 2分） 23. （8分，每空2分）（ 1）N 2H4（ 2分） , （2 分）（2）N 2H4 +2H2O2 = N2+ 4H 2O（2分, 不配平不给分，不打扣1分） （3）2NH 3 +ClO = N2H4+ Cl + H