江西省南昌市八一中学2012-2013学年高二2月月考化学试题 word版含答案

高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 充 电放 电 南昌市八一中学 2012-2013 学年高二 2 月份月考化学试题以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag108一、选择题（本卷共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个正确答案）1对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A该溶液 l0mL 稀释至 1000mL 后，pH 等于 4 B向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的 c（H +）与水电离出的 c（H +）之比值为 10-12。 D该溶液中水电离出的 c（H +）是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 c（H +）的 100 倍2以 Mg 片和 Al 片为电极，并用导线连接，同时插入 NaOH 溶液中，下列说法正确的是 AMg 片作负极，电极反应：Mg2e Mg 2+BAl 片作负极，电极反应：Al4OH 3e AlO 2 2H 2OC电子从 Mg 电极沿导线流向 Al 电极DAl 片上有气泡产生3蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应： OHNiFe222)()(OHNiFe下列有关爱迪生电池的各种推断中错误的是 A放电时铁做负极， 做正极iB电时阴极上的电极反应为： Fe)(2C放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动D蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中4如图两个装置中，溶液体积均为 200ml，开始时,电解质溶液的浓度均为 0.1molL-1，工作一段时间后，测得导线上都通过了 0.02 mole-，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙正确的是A产生气体体积： B电极上析出固体质量：C溶液的 pH 变化：减小；增大D电极反应式：中阳极： 2OH4eO 中负极： 225如图中三个电解装置中都盛有相同体积、相同物质的量浓度 的 溶液，4CuSO通电一段时间并且通过的电量相同时， 溶液物质的量浓度大小关系正确的是 4CuSA. B. C. = D. = = 6根据右表提供的数据，判断在等浓度的 、 混合溶液中，NaClO3H各种离子浓度关系正确的是A 3(HCO)(l)()ccB 3lHC 323()cD +Nal7反应 3Fe（s）+4H 2O（g） Fe3O4（s）+4H 2（g）在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是 A容器内压强不再改变 B v（H 2O）= （H 2）C气体的密度不再改变 D反应不再进行8在 25时，密闭容器中 X、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z初始浓度/molL -1 0.1 0.2 0平衡浓度/molL -1 0.05 0.05 0.1下列说法错误的是： A反应达到平衡时，X 的转化率为 50B上述反应为 X+3Y 2Z ，其平衡常数为 1600高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 C增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数不变D若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度9下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 A常温下，测得醋酸钠溶液的 pH7B常温下，测得 0.1mol/L 醋酸溶液的 pH=4C常温下，将 pH=1 的醋酸溶液稀释 1000 倍，测得 pH C D. 18(8 分) 已知某无色溶液中只含有包括 Na+、CH 3COO-在内的四种离子，请回答下列问题：（1）若该溶液中只含有一种溶质，则该溶液显 性。相关的离子方程式为 。（2）若该溶液呈酸性，则溶液中的溶质为 。（3）若溶液中含有两种溶质，且溶液呈碱性，则该溶液中不可能出现的离子浓度大小关系是 。 （选填编号字母）Ac（Na +）c（CH 3COO-） Bc （CH 3COO-） c（Na +）Cc（ OH-） c （Na +） Dc（Na +） c（OH -）Ec（ OH-）c（CH 3COO-） F c（CH 3COO-） c（OH -）19 （6 分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）2Y （气） 3Z（气） ，已知加入 1 molX 和 3molY。达到平衡后，生成 a mol Z。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2 mol X 和 6 mol Y，达到平衡后，Z 的物质的量为 。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2 mol X 和 8 mol Y，若要求在反应混合气体中 Z 体积分数不变，则还需加入 Z mol。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 0.5mol X，则需加入 mol Y， _mol Z，才能使平衡时 Z 为 0.9a mol 。(请用极值转化考虑)20 （8 分） （1）已知在 25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸 Ki = 1.75105碳酸 Ki 1= 4.30107 Ki 2 = 5.611011亚硫酸 Ki 1= 1.54102 Ki 2 = 1.02107 写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K i = _ 在相同条件下，试比较 H2CO3、HCO 3 和 HSO3 的酸性强弱： _ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是_（填序号）A. c(CH3COO ) B. c(H+) C. w 醋酸电离平衡常数 D. 醋酸的电离度 （2）一定温度下的难溶电解质 AmBn 在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspc m(An )cn(Bm )，称为难溶电解质的离子积。在 25时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质 AgCl AgI Ag2S颜色 白 黄 黑KSP（25 ） 1.81010 1.51016 1.81050下列叙述不正确的是 A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入 Na2S 溶液，再加入 KCl 溶液，则无白色沉淀产生C25时，饱和 AgCl、AgI 、Ag 2S 溶液中所含 Ag 的浓度相同D25时，AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl 2 溶液中的溶度积相同21 （12 分）已知 pH 为 4 5 的条件下，Cu 2+几乎不水解，而 Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的 CuSO4 溶液的方法，并根据电极上析出 Cu 的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定 Cu 的相对原子质量，过程如下：回答下列问题：（1）加入 CuO 的作用是 。（2）步骤中所用的部分仪器如上图所示，则 A、B 分别连直流电源的 和 极（填“正”或“负”） 。（3）电解开始后，在 U 形管中可以观察到的现象有： 电解的离子方程式为 。（4）下列实验操作中必要的是 （填写字母） 。（A）称量电解前的电极的质量；（ B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D ）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干称量再烘干再称量”进行；（E ）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。（5）铜的相对原子质量为 （用带有 n、V 的计算式表示） 。22 （10 分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1) 配制 100mL 0.10mol/L NaOH 标准溶液。(2) 取 20.00mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准 NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作 23 次，记录数据如下。实验编号NaOH 溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL ）待测盐酸溶液的体积（mL ）1 0.10 22.62 20.002 0.10 22.72 20.003 0.10 22.80 20.00滴定达到终点的现象是 。此时锥形瓶内溶液的 pH 为 。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。甲 乙 丙在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。 （多选扣分）A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、称量前 NaOH 固体中混有 Na2CO3 固体E、配制好的 NaOH 标准溶液保存不当，部分与空气中的 CO2 反应生成了 Na2CO3F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失23（6 分）在 2L 容器中，放入 0.4molA 和 0.6molB，在一定温度下，压强为 P，放入催化剂（体积忽略）发生反应：