精选2019中考化学一轮复习--盐化肥含解析

精选 2019 中考化学一轮复习-盐化肥含解析第十一单元 盐 化肥目录：考点梳理规律方法探究自主测试考点梳理一、生活中常见的盐1.常见的盐2.粗盐提纯除去其中的不溶性杂质(1)实验步骤：溶解 过滤 蒸发 计算产率。(2)蒸发：蒸发时，要用 玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现 较多固体 时，停止加热，利用 余热 使滤液蒸干。(3)玻璃棒的作用：4.盐的化学性质 5.酸、碱、盐的溶解性(1)酸：大多数都可溶。(2)碱：只有 NH3H2O、 氢氧化钠 、 氢氧化钾 和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。(3)盐： 钾盐、钠盐、 硝酸盐 、 铵盐都可溶；硫酸盐除 BaSO4 难溶，Ag2SO4 、 CaSO4 微溶外，其余多数可溶；氯化物除 AgCl 难溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。6.常见离子的检验方法 二、复分解反应1.定义两种 化合物相互交换成分，生成另外两种 化合物 的反应，叫做复分解反应。2.发生条件当两种化合物相互交换成分后，生成物里有 沉淀或 气体 或 水 时，复分解反应才能发生。三、化学肥料1.化肥的种类及作用2.不合理使用化肥、农药对环境的污染(1)化肥。一方面化肥中含有一些重金属 元素、有毒 有机物 和 放射性 物质，形成潜在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和 水 、大气环境 的污染。(2)农药。农药本身就是有毒的物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对 自然环境 的污染和对 人体健康的危害。3.化肥的简易鉴别 规律方法探究归类示例一 常见的盐的性质探究【例 1】 下图是“牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究(请你完成相应填空)：查阅资料(1)酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；(2)发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了 CO2；(3)Na2CO3 受热不分解。提出问题NaHCO3 在发酵粉加水或加热时如何产生 CO2?猜想甲：乙：酒石酸与 NaHCO3 在溶液中反应产生 CO2。丙：NaHCO3 受热产生 CO2。实验探究(1)小明同学取少量 NaHCO3 粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是 NaHCO3 与水反应产生 CO2 。小明又将酒石酸溶液和 NaHCO3 溶液混合，产生了 CO2，从而验证了猜想乙，说明了 NaHCO3 具有的性质之一是 与某些酸反应产生 CO2。 (2)小英同学为探究猜想丙设计了如图所示的实验装置：小英另取适量 NaHCO3 粉末加入 a 试管中，加热，观察到 a 试管口有水生成， b 试管中澄清石灰水变浑浊。b 试管中反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O。 持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现 a 试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有 CO2 产生，说明该粉末是 Na2CO3 。 小结发酵粉中的 NaHCO3 产生 CO2 的条件是 加水或加热 ； NaHCO3 受热发生变化的化学方程式为 。 解析：(1)NaHCO3 加水无气体产生，这个现象否定了甲的猜想，则推知甲的猜想是：NaHCO3 与水反应产生CO2。由题给信息知，酒石酸是有机酸，它与NaHCO3 反应可产生 CO2，推知 NaHCO3 的性质之一是与酸反应产生 CO2。(2)由实验现象“澄清石灰水变浑浊”推知 NaHCO3 分解时产物之一是 CO2；完全分解后的产物中滴加稀盐酸产生 CO2，推知另一产物是 Na2CO3；由此可写出NaHCO3 受热分解的化学方程式。要使发酵粉中的NaHCO3 产生 CO2，可将其加热或将发酵粉溶于水，使 NaHCO3 与酒石酸在溶液中发生反应产生 CO2 气体。归类示例二 粗盐提纯【例 2】 已知某粗盐样品中含有泥沙和Na2SO4、 MgCl2、CaCl2 等杂质。实验室提纯氯化钠的流程如下：(1)第步操作时蒸馏水的最佳使用量约为 10 mL (已知 20 时 NaCl 的溶解度为 36 g)。增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是 蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料多 。 实验时若加入的氯化钠溶液没有达到饱和，得精盐产率 不变 (填“ 不变” “偏大”或“偏小”) 。 (2)第步操作时，两次用到玻璃棒，其作用分别是 压平滤纸 、 引流 。(3)第步操作加入试剂的顺序是 ABD 。 A.过量的氢氧化钠、过量的氯化钡、过量的碳酸钠B.过量的氯化钡、过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠C.过量的碳酸钠、过量的氯化钡、过量的氢氧化钠D.过量的氯化钡、过量的碳酸钠、过量的氢氧化钠(4)第步操作 a 的名称是 蒸发 ，此步操作中，如果不使用玻璃棒，常常会使产率 偏小(填“不变” “偏大”或“偏小”) 。 (5)在第步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 (用化学方程式表示 )。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：(1)因为 20 时 NaCl 的溶解度为 36 g，所以 10 mL 水能够溶解 3.6 g 粗盐中的氯化钠等物质；增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会使蒸发溶剂时间大大延长，消耗燃料多；实验时若加入的氯化钠溶液没有达到饱和，蒸发得到精盐的质量不变，因此所得精盐产率不变；(2)第步过滤操作时，两次用到玻璃棒，过滤前是压平滤纸使滤纸紧贴漏斗内壁、过滤时玻璃棒起引流作用；(3)加入过量的氢氧化钠能够除去氯化镁，加入过量的氯化钡能够除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠能够除去氯化钙和过量的氯化钡，故 ABD 正确；(4)第步操作 a 的名称是蒸发，此步操作中，如果不使用玻璃棒，常常会导致氯化钠随溅出的液体而流失，从而导致产率偏小；(5)在第步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去溶液中过量的碳酸钠和氢氧化钠，反应的化学方程式为归类示例三 复分解反应的发生条件【例 3】 “复分解反应发生条件的活动与探究”用到 H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH 、K2CO3 四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。取废液少许，测得其 pH 为 12。提出问题 废液中除含 OH-外，还含有哪些离子呢 ?以上甲、乙、丙三位同学的假设中， 丙 同学的假设一定不成立，原因是 。 实验验证 选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择 甲(或乙 ) 同学的假设，实验方案如下： (以下表格内容意思正确、合理，表达清楚即可) 或 归类示例四 化学肥料【例 4】 氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。(1)下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 D (填字母)。 A.氯化钾 B.尿素C.硫酸铵 D.磷矿粉(2)某化肥样品中可能含有氯化钾、硫酸钾、碳酸氢铵中的一种或几种物质，为确定样品的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：实验 1：取少量样品滴加稀盐酸，看不到明显现象。证明原样品中没有 碳酸氢铵 。 实验 2：另取少量样品加足量的水溶解，滴加溶液A，有白色沉淀生成；继续滴加溶液 A，直至再无白色沉淀生成，静置，取上层清液少许，滴加溶液 B，无明显现象。由此可知原化肥样品中一定有 硫酸钾 ；请写出实验中所用溶液 A、B 中溶质的化学式：A Ba(NO3)2 ，B AgNO3。 小明认为实验 2 如果不另取样品，直接用实验 1 后所得溶液进行实验 2，则无法得到正确结论，他的理由是 稀盐酸中含有氯离子，干扰氯化钾的检验 。 解析：(1)四种化肥中只有磷矿粉是灰色的，其他的都是白色固体；(2)实验 1：取少量样品滴加稀盐酸，看不到明显现象，说明不含有碳酸氢铵；实验 2 的目的是鉴别化肥样品中是含有氯化钾还是含有硫酸钾，也就是对硫酸根和氯离子的鉴别，因此应该先加硝酸钡，观察到有白色沉淀产生，说明含有硫酸钾，继续滴加硝酸钡溶液，直至再无白色沉淀生成，是防止硫酸根离子在加入硝酸银鉴别氯离子时产生干扰，加硝酸银溶液无明显现象，说明不含有氯离子，因此不含有氯化钾；稀盐酸中含有氯离子，干扰氯化钾的检验，则无法得到正确结论。归类示例五 物质间的转化【例 5】 小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了如图所示的知识网络图。铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式： Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。 (2)请你把上图中处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。 酸+盐 ； 金属+盐 。 (3)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：写出下列步骤中的化学方程式：步骤： 2NaOH+CuSO4=Cu (OH)2+Na2SO4 。 步骤： 。 上述方案中可能造成空气污染的步骤是 步骤和步骤。 自主测试1.小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏，他应施加的化肥是( C )A.KOH B.Ca3(PO4)2C.K2CO3 D.CO(NH2)22.下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作错误的是( D )A.粗盐溶液过滤后，如果滤液仍浑浊，应更换滤纸再过滤一次B.蒸发皿放在铁圈上直接用酒精灯加热C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌D.用酒精灯持续加热到蒸发皿内水分全部蒸干解析：蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，靠余热蒸干，D 项错误。3.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+ 、 和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量的 NaOH 溶液；加适量的盐酸；加过量的 Na2CO3 溶液； 加过量的 BaCl2 溶液。下列操作顺序中最合适的是( D )A. B.C. D.4.下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是( D )A.NaOH 和 NH4NO3 B.CuSO4 和 Na2SO4C.Na2CO3 和 CaCO3 D.NaCl 和 KCl解析：A.NaOH 和 NH4NO3 溶于水分别放热、吸热，会使溶液的温度升高、降低，现象不同，可以鉴别，故选项错误；B.CuSO4 和 Na2SO4 均易溶于水，分别形成蓝色溶液、无色溶液，现象不同，可以鉴别，故选项错误；C.CaCO3 难溶于水，Na2CO3 易溶于水，分别加入水中，有固体存在的是碳酸钙，溶于水的是碳酸钠，用水可以鉴别，故选项错误；D.氯化钠、氯化钾均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，用水不能鉴别，故选项正确。故选 D。5.下列有关化肥的说法正确的是 ( B )A.配制番茄的无土栽培营养液，需要的复合肥是尿素CO(NH2)2B.鉴别磷矿粉、氯化钾、硝酸铵时，与熟石灰混合研磨，能被鉴别出的是硝酸铵C.某农场种植的棉花，枝叶生长不茂盛且叶片发黄需施Ca3(PO4)2D.农作物生长需要化肥来增加产量，故过量施用化肥不会对环境造成污染解析：尿素属于氮肥，不是复合肥料，A 项错误；硝酸铵是铵态氮肥，与熟石灰混合研磨会生成氨气，故可以鉴别出来，B 项正确；枝叶生长不茂盛且叶片发黄需施氮肥，Ca3(PO4)2属于磷肥，C 项错误；适量施用化肥有利于提高农作物的产量，但过量施用会造成土壤板结硬化，污染环境，D 项错误。6.雾霾严重影响人们的生活和健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性物质NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的处理后得到试样溶液，设计并完成了如图所示实验。根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 ( A )A.试样溶液中可能含有 NaNO3 和 BaCl2B.沉淀 D 的化学式为 BaCO3C.试样溶液中一定含有 NH4NO3、MgCl2、Na2SO4D.该实验中涉及的化学反应不一定是复分解反应解析：试样溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液生成氨气，则试样中含有 NH4NO3；加入过量 Ba(OH)2 溶液后产生沉淀 B，且沉淀 B 加入足量稀硝酸后部分溶解，推断试样中含有 MgCl2 和 Na2SO4，其中 MgCl2 和Ba(OH)2 反应生成溶于稀硝酸的 Mg(OH)2，Na2SO4和 Ba(OH)2 反应生成不溶于稀硝酸的 BaSO4，由于Na2SO4 与 BaCl2 不能共存，故 BaCl2 一定不存在；向溶液 A 中通入二氧化碳得到溶液 C、沉淀 D，溶液C 中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明含有氯离子；沉淀 D 即为二氧化碳与过量氢氧化钡溶液反应生成的碳酸钡沉淀。由以上分析可知，该试样中一定含有 NH4NO3、MgCl2、Na2SO4 ；一定不含有BaCl2，可能含有 NaNO3。7.现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，溶液的 pH 随加入碳酸钠溶液的量的变化关系如图所示。(1)向混合溶液中加入碳酸钠溶液，先观察到的现象是 溶液中有气泡产生 。 (2)写出 pH=7 的过程中发生反应的化学方程式： CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 。 (3)当 pH7 时，溶液中的阴离子是 CO32-、Cl- (填离子符号)。 解析：(1)碳酸钠首先与盐酸反应，反应完成后，碳酸钠再与氯化钙反应生成沉淀，所以先观察到的现象是溶液中有气泡生成；(2)pH=7 时说明溶液中盐酸反应完毕，发生的是碳酸钠和氯化钙的反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3 =2NaCl+CaCO3 ；(3)当 pH7 时，盐酸、氯化钙均已完全反应，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，所以此时溶液中的溶质是氯化钠和过量的碳酸钠，故阴离子是氯离子和碳酸根离子。8.空气中