教师培训课件：立足于真实情景下高中化学有效复习的行动改进

立足于真实情景下高中化学有立足于真实情景下高中化学有效复习的行动改进效复习的行动改进立足于真实情景下高中化学有效复习的行动改进立足于真实情景下高中化学有效复习的行动改进高中化学有效教学的基本构成要素一高中化学有效复习的课堂教学改进二高中化学有效复习的学习指导改进三高中化学有效复习的评价管理反思四一、高中化学一、高中化学 有效教学的构成要素（一）有效教学概说西方： 源于 20世纪上半叶西方的教学科学化运动 ； 学记 ： “ 道而弗牵，强而弗抑，开而弗达 ”， “ 善教者使人继其志 ” 。1、几种观点v尽可能少与尽可能v关注发展与效益。v促进发展与实现预期结果。v“ 理想 ” “ 思维 ” “ 状态 ” 。一、高中化学一、高中化学 有效教学的构成要素（一）有效教学概说2、我的理解： 就 教学效果 而言，关注学生进步与发展； 就 教学时间 而言，具有高效率； 就 教学内容 而言，清楚复习目标与程度； 就 教学思想 而言，增加单位时间内的 “ 投入量 ” ； 就 教学氛围 而言，和谐、民主、活跃；良好情感交流。 （一）有效教学概说一、高中化学一、高中化学 有效教学的构成要素（二）影响有效教学 (复习 )的基本要素一、高中化学一、高中化学 有效教学的构成要素二、高中化学二、高中化学 有效复习的课堂教学改进之一v课堂是 探究知识 的场所v课堂是 引导发展 的场所v课堂是 交往互动 的场所（一）对课堂的认识二、高中化学二、高中化学 有效复习的课堂教学改进之二（二）教与学的过程教师活动 :学生活动 :教学教学准备准备教学现场教学现场学习学习评价评价课堂教授课堂教授 学习指导学习指导课堂学习课堂学习 作业复习作业复习学习实践学习实践生活体验生活体验 良好品德良好品德 心理健康心理健康学习愿望学习愿望 学习体验学习体验 学习心理学习心理学科知识与学科知识与技能的习得技能的习得学习方法与综学习方法与综合素质的提高合素质的提高学习积极性与学习积极性与学习能力的进步学习能力的进步身心健康发展与身心健康发展与社会能力的成长社会能力的成长二、高中化学二、高中化学 有效复习的课堂教学改进之三（三）优化复习教学的行为v优化教学 设计： 引入源头活水，创设探究情境v优化教学 内容 ：拓展信息来源，强化分析过程v优化教学 流程 ：预留探究空间，体验互动实践v优化教学 检测 ：练习巧活当变，设问层层递进v优化教学 形象 ：思路清晰开阔，表达顺畅真挚1、优化教学设计： 引入源头活水，创设探究情境v内容选择 ： 开发生活教学资源，凸现典型知识辐射。v结构线索 ： 关注思维发展过程，呈现新旧知识联动。v情景设置 ： 引发认知情感冲突，培养评价选择能力。（三）优化复习教学行为之一二、高中化学二、高中化学 有效复习的课堂教学改进之三高中化学新课程的基本理念 ：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要 ;结合人类探索物质及其变化的历史，引导学生学习化学的基本原理与方法 ;从学生已有经验和将要经历的涉水生活实际出发 ,帮助学生认识化学与人类生活的密切关系 ,关注人类面临的与化学相关的社会问题;使学生体验科学检验的过程 ,强化科学探究的意识 ; 等等1、优化教学设计：引入源头活水，创设探究情境(1)内容选择 ：开发 生活 教学资源，凸现 典型 材料辐射n沉淀溶解平衡的综合应用复习案例一：案例一：教学主线从人体结石谈起你知道 人体肾结石的主要化学成分吗？与胆结石的主要化学成分是否相同？结石成因的化学原理分析？ 饮食中的物质对结石的影响？如何有效预防或减缓结石的发病？人体中还存在着哪些溶解平衡 ? 为什么痛风病人 (高尿酸 )常患有肾结石 ?含氟牙膏是如何有效预防龋齿 ?主要成分 KSP 含量 形成条件CaC2O4 4.010-9 80% 酸性或中性尿Ca3(PO4)2 2.010-29 9% 碱性尿尿酸 (HUr) 微溶 6% 酸性尿pH6.7 结石溶解不同成分的结石其形成条件为何不同 ?HUr(s) HUr(aq) HUr(s) H+ + Ur - 1.肾结石成因分析与预防早期美国科学家提出 :(1)多喝水 ,尤其夏天(2)少喝牛奶 ,尤其睡前(3)合理补钙 ,控制用量从化学角度如何理解美国科学家的建议 ?夏季出汗多 溶剂减少使难溶性盐浓度增大 ,促使难溶性沉淀析出夏季阳光充足 ,利于人体吸收钙 ,尿液中 Ca2+浓度增高夜里尿液浓度较大 ,有利于难溶物晶体形成1.肾结石成因分析与预防根据已有知识 ,你还能提出哪些合理建议 ? 减少饮食中草酸或草酸盐的摄入量痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，反应式如下：Ur- + Na+ NaUr(s) Ur- 指尿酸根离子 第一次关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明该反应是放热的，还是吸热的？为什么？2.深入思考 :判断沉淀平衡移动方向C5H5N5 脚趾和手指的关节处离心脏较远，一般温度较低。温度较低的部位易于患病，即形成了尿酸钠晶体。这说明温度降低时，平衡向结晶方向移动，说明该反应是放热的。2.深入思考 :判断沉淀平衡移动方向Ca5(PO4)3OH(S)5Ca2+(aq)+3PO43- (aq) +OH- (aq)3.龋齿和含氟牙膏 (沉淀的转化 )Ca5(PO4)3F(s)+F-(aq)(KSP=3.810-37) (KSP=1.010-60) H+(aq)+H2O(KW=1.010-14) 已知 25 时， Ksp(BaSO4)=110 -10 Ksp(BaCO3)=110 -9 医学上进行消化系统的 X射线透视时，常使用 BaSO4作内服造影剂。胃酸很强 (pH约为 1)，但服用大量 BaSO4仍然是安全的， BaSO4不溶于酸的原因是 (用溶解平衡原理解释 ) 。 对于平衡 BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq),H+不能减少 Ba2+或 SO42-的浓度 ,平衡不能向溶解方向移动 万一误服了少量 BaCO3，应该用什么办法进行处理 ?尽快用大量 0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃4. 沉淀转化的进一步延伸5、化学手段促使沉淀的溶解实质： 沉淀溶解平衡的移动手段： 加酸、碱、盐、强氧化剂等FeS (s) Fe2+ (aq)+ S2- (aq) H2SH+HNO3S + NO + H2O方法： 降低沉淀溶解平衡体系中的离子浓度CuS (s) Cu2+ (aq)+ S2- (aq)HNO3H2SH+ 1.我们从实验中发现， Mg(OH)2能溶于 NH4Cl溶液中，也能溶于 NH4HCO3和 CH3COONH4溶液中，而 Fe(OH)3和Al(OH)3等沉淀能溶于盐酸，难溶于 NH4Cl等溶液 2.氢氧化镁能溶于氯化铵溶液，而金属镁也能溶于氯化铵溶液，两者原理是否相同？ 6、有效问题的延伸7.胆结石成因分析与治疗胆结石的成因有两种 :一种为无机钙盐 ;一种为胆固醇型 :思考问题 :该物质为何属于醇类 ?常温下为何呈固态 ?如何预防结石形成 ?预测该物质的水溶性或脂溶性如何 ?正常情况 :胆固醇 溶解胆汁酸 卵磷脂 (适量)非正常情况 :胆固醇 析晶胆汁酸 卵磷脂 (不足)7.胆结石成因分析与治疗胆结石的成因有两种，一种为无机钙盐，一种为胆固醇型 ,请设计对后者的一种 化学治疗 方案 :有人设计用甲基叔丁基醚制成针剂，注射病灶部位后，适时再将病灶处的液体抽取出来的治疗方案。1、优化教学设计： 引入知识本源，创设探究情境v内容选择 ： 开发生活教学资源，凸现典型知识辐射。v结构线索 ： 关注思维发展过程，呈现新旧知识联动。v情景设置 ： 引发认知情感冲突，培养评价选择能力。（三）优化复习教学行为之一二、高中化学二、高中化学 有效复习的课堂教学改进之三1、优化教学设计：引入源头活水，创设探究情境(2)结构线索 ： 关注 思维 发展过程，呈现新旧知识 联动认知结构中是否有适当的、起固定作用的观念可以利用，这是影响学生教师教学有效性和学习有效性的重要前提。我们的教学活动？1.复分解反应的一般规律 ;2.复分解反应一般规律的延伸3.复分解反应的特殊规律 ;4.复分解反应的条件分析 ;5.复分解反应与体系平衡的关联案例二：案例二： 学习内容的联动n沉淀溶解平衡的综合应用复习 -复分解反应的综合分析(1)复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，即 “ 强酸制弱酸 ”2CH3COOH Na2CO3 = 2CH3COONa CO2 H2O H 0，这些反应能自发进行 反应 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl H 0 也能自发进行 一种较强碱与另一种较弱碱的盐可以自发地反应，生成较弱碱和较强碱的盐，即 “ 强碱制弱碱 ” 。 (2)延伸的一条规律规律是什么 ? (1)(2)复分解反应的一般规律及延伸（ 3）研究小组同学查得有关数据如下 : CuS 的 Ksp 8.510-45； 在其溶解平衡体系中 :c(Cu2+)=c(S2-)=9.210-23mol/LZnS的 Ksp 1.210-23 ； 在其溶解平衡体系中 :c(Zn2+)=c(S2-)=3.510-12mol/L在 H2S饱和溶液中：H2S的电离常数 :Ka1=1.310-7 ， Ka2=7.110-15 在其电离平衡体系中：c(H+)=1.1510-4mol/L c(S2-)=7.110-15mol/L现有如下两个复分解反应均能发生 : 反应 1： ZnS + H2SO4 = ZnSO4 + H2S；反应 2： CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4对反应 2你又作如何解释（只要求作出定性说明）(3)复分解反应的特殊规律(3-1)已知 CuSO4溶液分别与 Na2CO3溶液、 Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3 主要： Cu2+ + CO32- + H2O = Cu(OH)2+ CO 2次要： Cu2+ + CO32- = CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要： Cu2+ + S2- = CuS次要： Cu2+ + S2-+ 2H2O = Cu(OH)2+ H 2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确