化学关于溶液酸碱性和ph的计算ppt课件

关于溶液酸碱性和 pH的 计算一、水的离子积常数1、 c(H+)c(OH ) = Kw ， Kw叫做水的离子积常数2、 Kw随温度的升高而增大3、只要是电解质溶液，就一定同时存在 H+和 OH， 且 溶液中 c(H+)c(OH ) = Kw = 110 14（ 25 ），即 Kw适用于中性、酸性、碱性溶液中。4、常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受到抑制，但 溶液中 c(H+)c(OH ) 仍等于 110 14，由 水电离产生 的 c(H+)与 c(OH ) 仍 相等，但小于110 7mol/L。知识回顾 第三课时溶液的酸碱性c(H+)、 c(OH )的关系溶液酸、碱 性c(H+)(mol/L)c(OH )(mol/L)c(H+)与 c(OH )的大小比 较C(H+)c(OH )（ 25 ）酸性碱性中性 10 7 10 7 c(H+) c(OH)110 14 10 7 10 7 c(H+) c(OH)110 14 10 7 10 7 c(H+) c(OH)110 14与二、溶液的酸碱性与 pH1、 pH的概念： pH = lgc(H+)2、溶液的酸碱性和 PH的关系任意温度 25 酸 碱性与 pH的关系酸性中性碱性c(H+) c(OH )c(H+) = c(OH )c(H+) c(OH )pH 7pH = 7pH 7H+浓度越大， pH越小，酸性越强OH 浓度越大， pH越大， 碱性越强1、某温度下纯水中的 c(H+) = 210 7mol/L,则此时 c(OH ) = mol/L210 72、 80 时，纯水的 pH 7， 为什么？3、 pH=3的稀硫酸中，由水电离产生的 H+的物质的量浓度为 mol/L。110 114、 100mL510 4mol/L的 Ba(OH)2 溶液的 pH为 。回顾与练习 :11三、关于溶液酸碱性和 pH的 计算1、强酸溶液稀释 有关 pH 的计算例 1、将 pH=3的 盐酸与水等体积混合后，溶液的 pH是 多少？练习 1、将 pH=a的盐酸与水等体积混合后，溶液的 pH是 多少？例 2、将 pH=3的 盐酸稀释 100倍后，溶液的 pH是 多少？练习 2、将 pH=3的 醋酸稀释 100倍后，溶液的pH等于 5 吗？1、强酸溶液稀释 有关 pH 的计算练习 3、将 pH=5的盐酸酸稀释 10和 1000倍后，溶液的 pH各为多少？pH= lgc(H+) = lg(10 5/10)= lg10 6 =6c(H+)水 =c(OH )水c(H+)=c(H+)水 +10 8c(H+) c(OH )水 =10 14c(H+)水 +10 8 c(OH )水 =10 14c(H+)水 +10 8 c(H+)水 =10 14c(H+)= c(H+)水 +10 8 =1.0510 7pH7(6.98)关键：1、抓住氢离子进行计算！2、当酸提供的 H+很小时，不能忽略水电离出的 H+2、强碱溶液稀释 有关 pH 的计算例 4、将 pH=12的 NaOH溶液与水等体积混合后，溶液的 pH是 多少练习 4、将 pH=b的 NaOH溶液与水等体积混合后，溶液的 pH是 多少例 3、将 pH=11的 NaOH溶液稀释 100倍后，溶液的 pH是 多少？练习 5、将 pH=10的 NaOH溶液稀释 100和 10000倍后，溶液的 pH是 多少？关键：1、抓住 氢氧根离子 进行计算！（先求 OH-， 再转换成 H+ ）2、 当碱提供的 OH-很小时，不能忽略水电离出的 OH-。练习 6将 pH=10的氨水稀释 100倍后后，溶液的pH是 8，对吗？练习 7向 200mL纯水中加入 1滴（ 0.05mL） 0. 2 mol/LBa(OH)2溶液， pH变为多少了？ 10向 50mL纯水中加入 1滴（ 0.05mL） 0. 01 mol/L HCl溶液 ， pH变为多少了？ 53、强酸溶液混合 有关 pH 的计算例 5、将 100mL 0.04mol/L的盐酸与 200mL 0.01mol/L的盐酸混合后，溶液的 pH是 多少 ?练习 8、将 pH=3的盐酸与 pH=5的盐酸等体积混合后，溶液的 pH是 多少 ?1.7约为 3.34、强碱溶液混合 有关 pH 的计算例 6、将 100mL 0.02mol/L的 NaOH溶液与200mL 0.005mol/L的 NaOH溶液混合后，溶液的 pH是 多少 ?练习 9、将 pH=13的 NaOH溶液与 pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH是 多少 ?1212.75、强酸与强碱溶液混合 有关 pH 的计算v例 7、在 25 时， 100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积 0.4mol/L的 NaOH溶液混合后 ,溶液的 pH值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（ 0.1+0.1）=-lg101 =1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！ 碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.06 0.04v练习 10、 时， 100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积 0.6mol/L的 NaOH溶液混合后 ,溶液的 pH值等于多少？综合练习 1常温下，有 pH为为 x的的 盐酸和盐酸和 pH为为 y的的NaOH溶液，取溶液，取 VX L该盐酸同该该盐酸同该 NaOH溶液中溶液中和，需和，需 VY L NaOH， 求：求：（ 1）若）若 x+y=14时，则时，则 VX VY=_(数值）数值）（ 2）若）若 x+y=13时，则时，则 VX VY=_(数值）数值）（ 1）若）若 x+y14时，则时，则 VX VY=_(表达式表达式）且且 VX_VY (填填 、 =、 综合练习 24、 pH=2的 A、 B两种酸溶液各 1mL， 分别加水稀释到 1000mL，其 pH值与溶液体积 V的关系如图所示。下列说法正确的是：A. A、 B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B. 稀释后， A溶液的酸性比 B溶液强C. a=5时， A是强酸， B是弱酸D. 若 A、 B都是弱酸，则 5 a 2a721pHV/mL1000ABC、 D综合练习 3:下列四种溶液中 ,由水电离的氢离子浓度之比 的是 ( ) .pH =0 的盐酸 .0.1mol/L的盐酸 .0.01mol/LNaOH .pH=11的 NaOH溶液AA.1:10:100:1000B.0:1:12:11C.