沪科版化学高一下《探究电解质溶液的性质》ppt课件【精品】

第七章 探究电解质溶液的性质7.1 电解质的电电解质的电离离一、电解质和非电解质电解质：非电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物注意：注意：单质既不是电解质也不是非电解质 CO2、 NH3等溶于水可导电，但导电物质不是本身，所以不是电解质难溶的盐 (BaSO4等 ) 在熔化时能导电，也是电解质 (水溶液中溶解的可以电离 )归纳：归纳：一般酸、碱、盐、金属氧化物 (金属氮化物、金属碳化物 )为电解质大多数有机物为非电解质思考： 电解质在水溶液中电离与熔化状态下电离有什么不同？ 在水溶液中 : 对于离子化合物 ,水分子不断进攻阴离子和阳离子 ,使它们被水分子包围后 ”拖 ”入水溶液中 ,成为水合离子 .这样 ,就造成了离子之间的距离拉远 ,不同离子之间的作用减弱 ,所以离子能自由移动了 . 对于某些共价化合物 ,分子本身电荷分布不对称 ,一端带部分正电荷 ,另一端带部分负电荷 .而水分子也是电荷不对称 ,这样形成的水合离子可以看成为电解质分子 ”离子化 ”了 ,产生了自由移动的离子 . 在熔化状态下 : 对于离子化合物 ,由于受到热量的作用 ,结构中的离子键被破坏 ,阴阳离子之间的相互作用减弱 ,离子从不能自由移动变为能自由移动 . 对于共价化合物 ,即使破坏其中的共价键 ,由于共价键被破坏后产生的是原子 ,不能导电 .且较多的共价化合物熔化时破坏的不是共价键 ,而是更弱的分子间作用力 .由此 ,共价化合物熔化时不发生电离 .二、电解质的电离电离： 电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程强电解质：在水溶液里 几乎完全电离 的电解质弱电解质：在水溶液里只有 部分电离 的电解质三、强电解质和弱电解质强电解质：离子化合物和部分 (一般指强 )极性键化合物包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物(金属氮化物、 金属碳化物 )弱电解质：部分 (一般指弱 )极性化合物 包括弱酸、弱碱、水强酸：H2SO4、 HNO3、 HCl、 HBr、 HI、 HClO4等弱酸：H2SO3、 H2CO3、 H3PO4、 HClO、 HF、H2SiO3(难溶 )等强碱：NaOH、 KOH、 Ba(OH)2、 Ca(OH)2等弱碱：NH3H2O、 (可溶 )Mg(OH)2、 Fe(OH)3、 Cu(OH)2 (难溶 )等电解质的电离方程式书写 强电解质完全电离，书写时用 “=”或 “ ” (2)弱电解质练习：写出下列电解质的电离方程式 :HCl、 H2SO4 、 CH3COOH、 H2S、KOH、 NH3H2O、 Cu(OH)2、 NaCl、CH3COONH4、 K2CO3、 KHCO3、 KHSO4 弱电解质部分电离，书写时用 “” (1)强电解质四、弱电解质的电离平衡电离平衡： 一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态_ _ _平衡移动原理 勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动特征 逆、等、动、定、变平衡移动分析 勒夏特列原理影响因素 内因（分子本身结构组成）内因（分子本身结构组成）外因外因 温度 ：电离为吸热过程，温度升高向电离方向移动电离为吸热过程，温度升高向电离方向移动 浓度 ：溶液浓度越小，电离向正向移动溶液浓度越小，电离向正向移动弱电解质的电离平衡问题讨论：1、往醋酸溶液中加入少量的下列物质对醋酸的电离平衡有何影响？加 Zn粉、盐酸、 NaOH溶液、CH3COONa(s)、 NaCl(s)、 Na2CO32、 0.3mol/L醋酸溶液中 H+是 0.1mol/L醋酸溶液中 H+的三倍吗？3、压强对电离平衡有无影响？7.2 研究电解质在研究电解质在溶液中的化学反应溶液中的化学反应一、离子反应1离子反应定义有离子参加的或生成的反应称为离子反应例如： Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO3 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O酸、碱、盐在溶液中发生的反应实质是离子反应在 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应中实际是 Fe与 Cu2+的反应； Fe+Cu2+=Fe2+Cu该反应虽不是复分解反应，但是离子反应。2离子反应的实质：某种离子的数目发生变化（减少或增加）例如： Ba2+和 SO42-可以发生反应因为它们生成 BaSO4沉淀，从微观看由于生成 BaSO4沉淀，使 Ba2+和 SO42-浓度减少。又如：当 KCl和 NaNO3混合，没有生成难溶或难电离或气体物质，从微观看，反应物四种离子数目没有改变，所以它们没有发生离子反应。 3离子反应的类型(1)离子间互换的非氧化还原反应：中和反应、复分解反应如： AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 Ag+Cl-= AgClCuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2 (2)氧化还原离子反应：置换反应、部分化合、分解反应等 离子与离子间的反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O 离子与原子间的反应 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu Cu2+Fe=Fe2+Cu 离子与单质分子间的反应 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 离子和化合物之间的反应 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O 分子和分子间的反应 Cl2+H2O=H+Cl-+HClO4. 离子反应的发生条件氧化还原离子反应和非氧化还原离子反应，各自发生的条件是不同的。（ 1）氧化还原离子反应：按氧化还原反应的条件进行。离子中高价元素一般具有氧化性（ SO42- 、 NO3- 、ClO- 、 MnO4- 、 Fe3+ 、 Ag+ 、 H+ 等）；离子中的低价元素具有还原性（ S2- 、 I- 、 Cl- 、等）。 强的氧化剂和强的还原剂反应生成相应弱还原剂和弱氧化剂。离子反应进行的程度，取决于氧化剂和还原剂的相对强弱。氧化剂或还原剂越强，离子反应进行的越完全。（ 2）非氧化还原离子反应即离子互换反应。也就是酸碱盐之间的反应。这类反应发生的条件与复分解反应相似。A生成难溶物如： Ag+ + Cl- = AgClB生成弱电解质如： H+ + OH- = H2O 2H+ + S2- = H2SC生成易挥发的物质如： CO32- + 2H+ = H2O + CO2 离子方程式的书写步骤1 写： 写出反应的化学方程式。2 拆： 将易溶于水、易电离物质写成离子形式；把难溶的或难电离的物质等写成化学式。说明 ： 写成离子的物质是可溶性的强电解质，即：能溶与水的强酸、强碱和大多数的盐。 写成化学式的是：非电解质、弱电解质（弱酸、弱碱和水）、易挥发性物质（如 CO2、 H2S等）和难溶性物质（如 AgCl、 CaCO3等）以及单质、氧化物、固体等。3 删： 删去方程式两边相同的离子。4 查： 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷是否守恒。 离子共存有以下性质的离子可以共存：1离子间不发生氧化还原反应的离子； 2离子间不能生成难溶物的离子；3离子间不能生成弱电解质的离子； 4离子间不能生成易挥发的物质的离子 。7.3 盐溶液的酸碱盐溶液的酸碱性性 试一试 用 pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？(1)CH3COONa (2)Na2CO3 (3)NH4Cl(4)Al2(SO4)3 (5)NaCl (6)KNO3结论：CH3COONa 、 Na2CO3 的溶液显碱性NH4Cl、 Al2(SO4)3 的溶液显酸性NaCl 、 KNO3 的溶液显中性测试对 象 溶液酸碱性 CH3COONa Na2CO3KFNH4Cl (NH4)2SO4Al2(SO4)3NaCl KNO3Ba(NO3)2实验结果统计分析及推理 ：碱性酸性中性生成该盐的酸 碱CH3COOH NaOHH2CO3 NaOHHF KOHHCl NH3 H2OH2SO4 NH3H2OH2SO4 Al(OH)3HCl NaOHHNO3 KOHHNO3 Ba(OH)2盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐H2O H+ + OH_醋酸钠在溶液中的变化 :CH3COONa = CH3COO_ +Na+CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOHNH4Cl = NH4+ + Cl-+H2O OH- + H+NH3.H2ONH4+ +H2O NH3.H2O + H+NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl 氯化铵在溶液中的变化 :盐类水解的定义在溶液中 盐 电离出来的离子跟 水 所电离出来的 H+ 或 OH-结合生成 弱电解质 的反应 ,叫做盐类的水解。水解的条件：生成弱电解质水解的条件：生成弱电解质水解的实质：破坏了水的电离平衡水解的实质：破坏了水的电离平衡水解反应与中和反应的关系水解反应与中和反应的关系 :酸酸 +碱碱 盐盐 +水水中和中和水解水解盐类水解的规律盐类水解的规律类型 实例 是否水解水解的离子生成的弱电解质溶液的酸碱性强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONa强酸强碱盐NaCl弱酸弱碱盐(NH4)2S水解水解不水解强烈水解弱碱阳离子弱酸阴离子无阴、阳离子弱碱弱酸无弱酸、弱碱酸性碱性中性具体判断谁弱谁水解 谁强显谁性 都强不水解1. 下列溶液下列溶液 pH小于小于 7的是的是A、溴化钾、溴化钾 B、硫酸铜、硫酸铜 C、 硫化钠硫化钠 D、硝酸钡、硝酸钡2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A 、 碳酸钾碳酸钾 B、 硫酸氢钠硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠碳酸氢钠 D、 氯化铁氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：A NH4+ 、 H + 、 OH-