第一章第二节化学计量学在实验中的应用

1.2 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用（共五课时）（共五课时） 物质的量及其单位小二 :我一口气能喝下 6000万亿亿个水分子 ， 有多害！小三 :我一口气能喝 36克水 ，我才厉害！问题 1:一个个的水分子看得见吗 ?数得出吗 ?问题 2:通过什么办法能比较谁喝的水多 ?1滴水中含有多少个水分子？1670000000000000000000= 1.671021惊人的数字宏宏 观观（质量等（质量等）微微 观观(粒子数粒子数 )一个新的物理量概念： 表示含有一定数目粒子的集体。单位： 摩尔，简称：摩，符号： mol理解微观粒子 : 分子、原子、离子、电子、质子等符号注意！ 物质的量是一个专有名词。不可以分开理解。物 理 量 单 位名称 单 位符号长 度 米 m质 量 千克 kg时 间 秒 S电 流 安培 A热 力学温度 开 尔 文 K发 光 强 度 坎德拉 cd物 质 的量 摩 尔 mol七个基本物理量的名称、单位 （ SI单位） 及单位符号(mol)理解科学上将 0.012kg12C所含有的 碳原子数 作为一定数量粒子集体的标准 定义为 1mol0.012kg 12C12C原子约为 6.02 1023个阿伏加德罗常数 NA 1mol所含的粒子数微粒 1摩尔： 阿伏加德罗常数物质的量个数(N)1堆 的量 (NA)堆数(n)认识本质 掌握一个 “分堆 ”的思想，即 “化大为小 ”意大利化学家。生于一个律师家庭。 1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位。 1800年弃法从理，1820年被选为都灵科学院院士 。他 在化学上的重大贡献是建立分子学说。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，将0.012kg12C中所含的 C原子数目称为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本 常数之一。 阿伏加德罗Avogadro1776 1856 对比感受 mol物质所含有的微粒数生活中的数量 物 质 的量铅 笔 大米 纸张 微 观 粒子数单 位 打 担 令 mol标 准 12支 100斤 500张约 6.021023个将 6.02 1023个硬币排起来，可来回地球和太阳间 400亿次之多强化1mol物质所含粒子数 = 阿伏加德罗常数(NA)=12克 12C中所含碳原子数 约为 6.02 1023个 mol物质所含有的微粒数1molC中含有 个 C.1molH2O中含有 个 H2ONA或约 6.02 1023NA或约 6.02 10231mol任何微粒都含有 个微粒数。NA或约 6.02 1023第一副： 1molC的形象 （意在准确建立摩尔的形象）第二副 +1/2 1/4+1mol 1mol 1mol建立 mol物质的形象(加和性 )(可以用分数或小数表示 )使用物质的量和 摩尔 时的注意事项特别重要 ! 适用范围： 微观粒子 （如分子、原子、离子等） 或它们的特定组合 。 不能用于宏观物体。 如 1mol小米（ ）因为不是微观粒子 使用准则： 必须指明微粒的种类 （分子、原子、离子等） ;并规定用该粒子的符号（化学式） ,不使用中文名称 。 如1mol氢（ ）因为必须指明是那一种粒子； 1molH、 1molH2、 1molH+练习 1l1mol大米l1 摩尔氧l1 摩尔氧原子l 2mol H2l0.5 摩尔二氧化碳 分子未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子 ？表示为 1mol O0.5mol CO2 1、判断下列说法或表示是否正确不是微观粒子2说出下列符合的意义（ 1） 2H （ 2） 2molH （ 3） 2molH （ 4） 2molH23用符号表示（ 1） 2摩尔水分子 （ 2） 5摩尔硫酸根离子1（ 1）两个氢原子（ 2）两摩尔氢原子；（ 3）两摩尔氢离子（ 4）两摩尔氢分子2（ 1） 2molH2O；（ 2） 5molSO42- n（物质的量） N（粒子总数）1mol H NA个 H2mol H 2NA个 H n mol H nNA个 HN n NA= 探究公式物质的量 (n)、 阿伏加德罗常数 (NA)、 微粒数 (N)之间 的关系。NANn =（单位：（单位： mol）归纳公式N=nN A例如：N(CO2)=n(CO2) NA（单位：个）（单位：个）（单位：（单位：个个 /mol）微粒数之比等于物质的量之比H2O11 mol2H O2 11 mol2 mol微粒个数物质的量应用一1 molH2O中有 ?molH和 ?molO讨论扩大 6.021023 26.021023 6.021023 结论推导物质的量与微粒数之间的关系n1/n2=N1/N2方程式中系数比等于它们的物质的量之比应用二讨论结论化学方程式： 2CO + O2 = 2CO2中系数比的意义。2CO + O2 = 2CO2质 量 比：分子个数比：物质的量比：2 ： 1 ： 2（ 2 NA) : （ NA) : （ 2NA)2mol ： 1mol ： 2mol56 : 32 : 88推导物质的量与方程式系数之间的关系学会 如 CO2，看成 1mol CO2中含 1mol和 2 mol 。 如：Mg + 2HCl = MgCl2 + H21mol 2mol 1mol 1mol用物质的量看物质组成的观点和看待化学反应中的计量关系的观点1. 1molH2SO4中含有 molH、 molS 、 molO。3. 2mol H2O中含 个 H、 _个 O。4. 0.5mol NaOH中含 个 Na + 。0.5NA5 . 2NA个 H2是 mol H2 。22. 1.5molFe2(SO4)3中含 molFe3+,molSO42-。34.5 NA NA 6、 3.011023个 H 相当于 mol H0.5练习 21.2 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 摩尔质量交流研讨 1mol物质的质量到底是多少？已知 1mol 12C 质量是 12g那么 1molO的质量为多少克？分析数据化学式 相 对 原子 质 量或相对 分子 质 量1mol物 质 的 质 量12C 12 12gO 16 16gH2 2 2gH2O 18 18gNaCl 58.5 58.5g结论1mol任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。1mol物质的质量到底是多少？对比感受 1mol物质的质量（ 1） 1molCu 质量是 （ 2） 1molN2质量是 （ 3） 1molCO2质量是 （ 4） 1molCl-质量是 （ 5） 1molNa+质量是 （ 6） 1molNaCl质量是 _63.5g 28g 44g 35.5g 23g 58.5g 练习 3单位物质的量 （ 1mol） 的物质所具有的质量。 或者说 ,质量与物质的量之比。(g.mol-1)(kg.mol-1)以 g/mol为单位时，等于相对分子 (或原子 )质量理解 符号例： M（ H2O） 18 g / mol1、下列说法中正确的是A、 Na的摩尔质量为 23gB、 Na的摩尔质量为 23g/molC、 Na的摩尔质量为 23D、 Na的摩尔质量为 0.023kg/mol练习 42、下列说法中正确的是A、 1mol O 的质量是 16g/molB、 CO2的摩