高考有机化学知识点总结

高考有机化学知识点总结篇一：有机化学复习重点汇总有机化学复习总结 一有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物： 包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃） ，芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺） ，多官能团化合物（官能团优先顺序：COOHSO3HCOORCOXCNCHOCOOH(醇)OH(酚)SHNH2ORCCCC(RXNO2)，并能够判断出 Z/E 构型和 R/S 构型。 2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。 立体结构的表示方法： COOH CH3 H OHC2H5 1 ）伞形式：3OH2）锯架式：H 3） 纽曼投影式： 4）菲舍尔投影式：H 3 OH 5）构象(conformation) (1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。 (2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。 (3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最稳定构象是 e 取代的椅 式构象。多取代环己烷最稳定构象是 e 取代最多或大基团处于 e 键上的椅式构象。 立体结构的标记方法 1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为 Z 构型，在相反 侧，为 E 构型。 2H5CH3CH3 CCC H2H5H(Z)3氯2戊烯 (E)3氯2戊烯 2、 顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧， 则为反式。 CH3HCC CH3CH3H CH 3 3 顺2丁烯 H33 反2丁烯顺1,4二甲基环己烷反1,4二甲基环己烷 3、 R/S 标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基团，如果优先顺序是顺时针，则为 R 构型，如果是逆时针，则为 S 构型。 R 型 S 型 注：将伞状透视式与菲舍尔投影式互换的方法是：先按要求书写其透视式或投影式，然后分别标出其 R/S 构型，如果两者构型相同，则为同一化合物，否则为其对映体。自由基取代：烷烃卤代、芳烃侧链卤代、烯烃的 H 卤代 自由基加成：烯,炔的过氧化效应 二. 有机化学反应及特点 亲电加成：烯、炔、二烯烃的加成，脂环烃小环的开环加成 1. 反应类型 亲电取代：芳环上的亲电取代反应 亲核取代：卤代烃、醇的反应，环氧乙烷的开环反应，醚键断裂反应类型 离子型反应 反应,卤苯的取代反应(按历程分) 亲核加成：炔烃的亲核加成 还原反应（包括催化加氢）：烯烃、炔烃、环烷烃、芳烃、卤代烃 氧化反应：烯烃的氧化（高锰酸钾氧化，臭氧氧化，环氧化） ；炔烃高锰酸钾氧化，臭氧氧化；醇的氧化；芳烃侧 链氧化，芳环氧化） 2. 有关规律 1） 马氏规律：亲电加成反应的规律，亲电试剂总是加到连氢较多的双键碳上。 2） 过氧化效应：自由基加成反应的规律，卤素加到连氢较多的双键碳上。 3） 空间效应：体积较大的基团总是取代到空间位阻较小的位置。 4） 定位规律：芳烃亲电取代反应的规律，有邻、对位定位基，和间位定位基。 5） 查依切夫规律：卤代烃和醇消除反应的规律，主要产物是双键碳上取代基较多的烯烃。 6） 休克尔规则：判断芳香性的规则。存在一个环状的大 键，成环原子必须共平面或接近共平面， 电子数符合 4n+2 规则。 7） 霍夫曼规则：季铵盐消除反应的规律，只有烃基时，主要产物是双键碳上取代基较少的烯烃（动力学控制产物） 。 当 碳上连有吸电子基或不饱和键时，则消除的是酸性较强的氢，生成较稳定的产物（热力学控制产物） 。 8） 基团的“顺序规则” 3. 反应中的立体化学 烷烃： 烷烃的自由基取代：外消旋化 烯烃： 烯烃的亲电加成： 溴，氯，HOBr（HOCl） ，羟汞化-脱汞还原反应-反式加成 其它亲电试剂：顺式+反式加成 烯烃的环氧化，与单线态卡宾的反应：保持构型烯烃的冷稀 KMnO4/H2O 氧化：顺式邻二醇烯烃的硼氢化-氧化：顺式加成烯烃的加氢：顺式加氢 环己烯的加成（1-取代，3-取代，4-取代） 炔烃： 选择性加氢： Lindlar 催化剂-顺式烯烃 Na/NH3（L）-反式加氢亲核取代： SN1：外消旋化的同时构型翻转 SN2：构型翻转（Walden 翻转） 消除反应： E2，E1cb: 反式共平面消除。 环氧乙烷的开环反应：反式产物 四概念、物理性质、结构稳定性、反应活性 （一）.概念 1. 同分异构体 2. 试剂 亲电试剂： 简单地说，对电子具有亲合力的试剂就叫亲电试剂（electrophilic reagent） 。亲电试剂一般都是带正电荷的 试剂或具有空的 p 轨道或 d 轨道，能够接受电子对的中性分子， 如：H、Cl、Br、RCH2、CH3CO、NO2、SO3H、SO3、BF3、AlCl3等，都是亲电试剂。 亲核试剂： 对电子没有亲合力，但对带正电荷或部分正电荷的碳原子具有亲合力的试剂叫亲核试剂（nucleophilic reagent） 。亲核试剂一般是带负电荷的试剂或是带有未共用电子对的中性分子，如：OH、HS、CN、NH2、RCH2、 RO、RS、PhO、RCOO、 X、H2O、ROH、ROR、NH3、RNH2 等，都是亲核试剂。 自由基试剂： CH3 同分异构 碳架异构 H2CCCH2CH2H2CCCH3 H 位置异构 CH2CHCH2CH3CH3CHCHCH3 官能团异构CH3CH2OH 互变异构 CH2 CHOHCH3OCH3 3CHO 顺反异构 构型异构立体异构对映异构构象异构 ClBrCl2、Br2 是自由基引发剂，此外，过氧化氢、过氧化苯甲酰、偶氮二异丁氰、过硫酸铵等也是常用的自由基引发剂。少量的自由基引发剂就可引发反应，使反应进行下去。 3. 酸碱的概念 布朗斯特酸碱：质子的给体为酸，质子的受体为碱。 Lewis 酸碱：电子的接受体为酸，电子的给与体为碱。 4. 共价键的属性 键长、键角、键能、键矩、偶极矩。 5. 杂化轨道理论 sp、sp、sp 杂化。 6. 旋光性 平面偏振光： 3 2 手性： 手性碳： 旋光性：旋光性物质（光学活性物质） ，左旋体，右旋体： 内消旋体、外消旋体，两者的区别： 对映异构体，产生条件：非对映异构体： 苏式，赤式： 差向异构体： Walden 翻转: 7. 电子效应 1） 诱导效应 2） 共轭效应（- 共轭，p- 共轭，-p 超 2共轭，- 超共轭。 3） 空间效应 8. 其它 内型（endo）, 外型（exo）： 顺反异构体，产生条件： 烯醇式： （二）. 物理性质 1. 沸点高低的判断？ 不同类型化合物之间沸点的比较； 同种类型化合物之间沸点的比较。 2. 熔点，溶解度的大小判断？ 3. 形成有效氢键的条件，形成分子内氢键的条件： （三）. 稳定性判断 1. 烯烃稳定性判 R2C=CR2 R2C=CHR RCH=CHR（E-构型） RCH=CHR（Z-构型） RHC=CH2 CH2=CH2 2. 环烷烃稳定性判断 3endo(内型) 3 exo（外型） OHOH2OH 赤式 HO OHH2OH 苏式 CH3 CH 两个原子或原子团距离太近，小于两立体效应范德华张力： (空间效应 ) SO3H 和在重叠构象中存在着要变 为交叉式构象的一种张力。 SO3H 3. 开链烃构象稳定性 4. 环己烷构象稳定性5. 反应中间体稳定大小判断（碳正离子，碳负离子，自由基） 碳正离子的稳性顺序： CH2CH2 CH2 (CH3)3(CH3)2CH323 自由基稳定性顺序： CH2CHCH2 2 CH323 (CH3)3(CH3)2 CH31R2R CH2CHCH2 CH2 6. ： （四）酸碱性的判断 3 1. 不同类型化合物算碱性判断 223CH2 pKa 161925 3440 49 2. 液相中醇的酸性大小 3. 酸性大小的影像因素（吸电子基与推电子基对酸性的影响）： （五）反应活性大小判断 1. 烷烃的自由基取代反应 X2 的活性：F2Cl2Br2 I2 选择性：F2 R2C=CR2 R2C=CHR RCH=CHR RCH=CH2 CH2=CH2 CH2=CHX 3. 烯烃环氧化反应活性 R2C=CR2 R2C=CHR RCH=CHR RCH=CH2 CH2=CH2 4. 烯烃的催化加氢反应活性： CH2=CH2 RCH=CH2RCH=CHR R2C=CHR R2C=CR2 5. Diles-Alder 反应 双烯体上连有推电子基团（349 页） ，亲双烯体上连有吸电子基团，有利于反应进行。例如： 下列化合物 2Cl 3 CN 3 与异戊二烯进行 Diels-Alder 6. 卤代烃的亲核取代反应 SN1 反应： CH 2X3X CH2X （CH3)3CBr 形成碳正离子 110-3 10-6 10-11 SN2 的相对速率反应： CH3X1o RX2o RX3o RX 篇二：高中有机化学基础知识点整理有机化学基础知识点整理 一、重要的物理性质 1有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的， 下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的一般指 N(C)4醇、（醚） 、醛、 （酮） 、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都 能与水形成氢键） 。 二、重要的反应 1能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质 （1）有机物 通过加成反应使之褪色：含有 、CC的不饱和化合物 通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。 通过氧化反应使之褪色：含有CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 2- （2）无机物 通过与碱发生歧化反应 3Br2 + 6OH- = 5Br- + BrO3- + 3H2O 或 Br2 + 2OH- = Br- + BrO- + H2O 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO3、I、Fe 1）有机物：含有 、CC、OH（较慢） 、CHO 的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物 2-2+ 2能使酸性高锰酸钾溶液 KMnO4/H+褪色的物质 （但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3与 Na 反应的有机物：含有OH、COOH 的有机物 与 NaOH 反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、COOH 的有机物反应 加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与 Na2CO3 反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和 NaHCO3； 含有COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出 CO2 气体； 含有SO3H 的有机物反应生成磺酸钠并放出 CO2 气体。与 NaHCO3 反应的有机物：含有COOH、SO3H 的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的 CO2 气体。 4既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）2Al + 6H+ = 2 Al3+ + 3H2 2Al + 2OH- + 2H2O = 2 AlO2- + 3H2 Al2O3 + 2OH- = 2 AlO2- + H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O （2）Al2O3 + 6H+ = 2 Al3+ + 3H2O （3）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （4）弱酸的酸式盐，如 NaHCO3、NaHS 等等 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O NaHS + HCl = NaCl + H2S NaHS + NaOH = Na2S + H2O （5）弱酸弱碱盐，如 CH3COONH4、(NH4)2S 等等 2CH3COONH4 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2CH3COOH (NH4)2S + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2S (NH4)2S +2NaOH = Na2S + 2NH3+ 2H2O H2NCH2COOH + HCl HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH H2NCH2COONa + H2O CH3COONH4 + NaOH = CH3COONa + NH3+ H2O （6）氨基酸，如甘氨酸等 （7）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的COOH 和呈碱性的NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：含有CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） （2）银氨溶液Ag(NH3)2OH（多伦试剂）的配制： 向一定量 2%的 AgNO3 溶液中逐滴加入 2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。 （3）反应条件：碱性、水浴加热 酸性条件下，则有 Ag(NH3)2 + OH + 3H = Ag + 2NH4 + H2O 而被破坏。 （4）实验现象：反应液由澄清变成灰黑色浑浊；试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3H2O = AgOH + NH4NO3 AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O 银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH【记忆诀窍】： 乙二醛： 甲酸： 甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OHHCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 Ag+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 4Ag+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O 4Ag+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O 2 Ag+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O 2Ag+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O HCHO4Ag(NH)2OH4 Ag 1水（盐） 、2银、3氨 + -+ + + 葡萄糖：（过量）CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH（6）定量关系：CHO2Ag(NH)2OH2 Ag 6与新制Cu(OH)2 悬浊液（斐林试剂）的反应 （1）有机物：羧酸（中和） 、甲酸（先中和，但 NaOH仍过量，后氧化） 、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖） 、甘油 等多羟基化合物。 （2）斐林试剂的配制：向一定量 10%的 NaOH 溶液中，滴加几滴 2%的 CuSO4 溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林 试剂） 。 （3）反应条件：碱过量、加热煮沸 （4）实验现象： 若有机物只有官能团醛基（CHO） ，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成； 若有机物为多羟基醛（如葡萄糖） ，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成； （5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 RCHO + 2Cu(OH) 2HCHO + 4Cu(OH)2OHC-CHO + 4Cu(OH)2HCOOH + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O+ 2H2O CO2 + 2Cu2O+ 5H2O HOOC-COOH + 2Cu2O+ 4H2O CO2 + Cu2O+ 3H2O CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH) 2（6）定量关系：COOH? Cu(OH)2? Cu2+ （酸使不溶性的碱溶解） CHO2Cu(OH)2Cu2O HCHO4Cu(OH)22Cu2O 7能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外） 、肽类（包括蛋白质） 。 HX + NaOH = NaX + H2O (H)RCOOH + NaOH = (H)RCOONa + H2O RCOOH + NaOH = RCOONa + H2O或 8能跟 FeCl3 溶液发生显色反应的是：酚类化合物。9能跟 I2 发生显色反应的是：淀粉。 10能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。 鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质） ，要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂， 一一鉴别它们。 1 2卤代烃中卤素的检验 取样，滴入 NaOH 溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3 液， 观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。 3烯醛中碳碳双键的检验 （1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。 （2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制 Cu(OH)2 悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中 加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。 若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：CHO + Br2 + H2O COOH + 2HBr 而使溴水褪色。 4如何检验溶解在苯中的苯酚？ 取样，向试样中加入 NaOH 溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴 FeCl3 溶液（或过量饱和溴水） ，若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成） ，则说明有苯酚。 若向样品中直接滴入 FeCl3 溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与 Fe3+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。 若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。 6如何检验实验室制得的乙烯气体中含有 CH 2CH2、SO2、CO2、H2O？将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3 溶液、品红溶液、澄清石灰水、 （检验水） （检验 SO2） （除去 SO2） （确认 SO2已除尽） （检验 CO2） 溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CHCH） 。 篇三：高中有机化学基础知识点归纳(全)高中有机化学基础知识点 一、重要的物理性质 1有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的， 下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的一般指 N(C)4醇、（醚） 、醛、 （酮） 、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都 能与水形成氢键） 。 二、重要的反应 1能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质 （1）有机物 通过加成反应使之褪色：含有 、CC的不饱和化合物 通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。 通过氧化反应使之褪色：含有CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 （2）无机物 通过与碱发生歧化反应 3Br2 + 6OH = 5Br + BrO3 + 3H2O 或 Br2 + 2OH = Br + BrO + H2O 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe 2-2+ - 2能使酸性高锰酸钾溶液 KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有 、CC、OH（较慢） 、CHO 的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物 2-2+ （但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe 3与 Na 反应的有机物：含有OH、COOH 的有机物 与 NaOH 反应的有机物：常温下，易与COOH 的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与Na2CO3 反应的有机物：含有COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出 CO2 气体； 与 NaHCO3 反应的有机物：含有COOH 的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的 CO2 气体。 4既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH H2NCH2COONa + H2O （2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的COOH 和呈碱性的NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。5银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物：含有CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） （2）银氨溶液Ag(NH3)2OH（多伦试剂）的配制： 向一定量 2%的 AgNO3 溶液中逐滴加入 2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。 + +（3）反应条件：碱性、水浴加热 酸性条件下，则有 Ag(NH) + OH + 3H = Ag + 2NH + H2O 而被破坏。 324 - （4）实验现象：反应液由澄清变成灰黑色浑浊；试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3H2O = AgOH + NH4NO3 AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O 银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH【记忆诀窍】： 乙二醛： 甲酸： 甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OHHCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 Ag+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 4Ag+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O 4Ag+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O 2 Ag+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O 2Ag+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O 1水（盐） 、2银、3氨 葡萄糖：（过量）CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH （6）定量关系：CHO2Ag(NH)2OH2 Ag 6与新制 Cu(OH)2 悬浊液（斐林试剂）的反应HCHO4Ag(NH)2OH4 Ag （1）有机物：羧酸（中和） 、甲酸（先中和，但 NaOH仍过量，后氧化） 、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖） 、甘油 等多羟基化合物。 （2）斐林试剂的配制：向一定量 10%的 NaOH 溶液中，滴加几滴 2%的 CuSO4 溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林 试剂） 。 （3）反应条件：碱过量、加热煮沸 （4）实验现象： 若有机物只有官能团醛基（CHO） ，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成； 若有机物为多羟基醛（如葡萄糖） ，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成； （5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 RCHO + 2Cu(OH)2HCHO + 4Cu(OH)2OHC-CHO + 4Cu(OH)2HCOOH + 2Cu(OH)2 RCOOH + Cu2O+ 2H2O CO2 + 2Cu2O+ 5H2O HOOC-COOH + 2Cu2O+ 4H2O CO