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XX 中考化学知识点（4 单元）第四单元物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成原子结构示意图的认识在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数原子的质量主要集中在原子核上二决定质子数决定元素种类最外层电子数决定化学性质相对原子质量质子数+中子数2、元素定义：具有相同核电荷数的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，不可能是化合物。元素之最：地壳：、Si、Al、Fe3、离子：带电的原子或原子团表示方法及意义：如 Fe3+：一个铁离子带 3 个单位正电荷与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：g：镁元素化合价为+2 价 gl2：氯化镁中镁元素化合价为+2 价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷 3Fe2+：3 个亚铁离子2H2 两个水分子，每个水分子含有 2 个氢原子2、化合价规则有正负;单质化合价为零;化合物中正负化合价的代数和为零;根的化合价不为零。常见化合价口诀：一价氟氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳三四六硫三五氮，铜汞二价最常见一五七氯都齐全，单质零价永不变3、化学式写法:a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为2、H2、N2、l2。b 化合物：正价在前，负价在后意义：如化学式 H2 的意义：4 点化学式 Fe 的意义：3点计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和b、
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