电解池(第一课时)

1、电解质是指在 _能够导电的化合物。2、电离是指电解质在 _或_状态下离解成 _的过程。3、原电池是 _ 的装置 。4、构成原电池的条件是水溶液或熔融状态下水溶液熔融 自由移动离子把化学能转化为电能两个电极、电解质溶液、形成闭合回路、 自发发生氧化还原反应探究实验 1实验步骤如图所示，将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有 CuCl2溶液的 U型管中，观察现象 。实验现象结论 无 明显变化没有且不能自发发生原电池反应装置不满足构成原电池的条件分析原因 :探究实验 2如图所示，将两根石墨棒分别跟 直流电源 的正极和负极连接，浸入盛有 CuCl2溶液的烧杯中 ，再接通 12V直流电 ,观察现象。约 3 5min后切断电源。C CCuCl2阴极阳极CuCl2溶液 电解池电解池实验现象实验现象 产物验证 产物确定有气泡逸出有红色固体析出氯气氯气铜铜不能使带火星木条复燃不能使带火星木条复燃使淀粉碘化钾试纸变蓝使淀粉碘化钾试纸变蓝阴极阴极阳极阳极实验分析思考 1：氯化铜溶液中含有哪些微粒 ?阳离子： Cu2+ H+ 阴离子： Cl- OH-Cu2+ H+向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动Cl-Cl 2 OH-O 2H2O H+ + OH- CuCl2 Cu2+2Cl- 阴极区： Cu2+Cu H +H 2阳极区：思考 3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？思考 2：在通电时这些微粒各向什么区移动？ 通电前 阴极 阳极 通电后Cu2+氧化性大于 H+,故 Cu2+得电子变成 CuCl-还原性大于 OH-,故 Cl-失电子生成 Cl2实验分析2Cl 2e = Cl2（氧化反应）Cu2+ 2e = Cu（还原反应）总反应式： CuCl2 Cu + Cl2电解阳极：阴极：像这样使 直流电 通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应的过程，叫做电解1.电解： 使 直流电 通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应 的过程，叫做电解。3.构成电解池的条件： 直流电源；阴极 :与电源 负极 相连 还原反应还原反应 阳极 :与电源 正极 相连 氧化反应氧化反应 阴、阳 电极 电解质溶液或熔融电解质；2.电解池： 电能转变为化学能的装置。 C C一、电解原理 形成闭合回路。材料可同可不同练习 分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。 161110一、电解原理：4、电子的流向 : 电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。 （注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）5、离子定向移动的方向 :阳离子 向 阴极 移动 , 阴离子 向 阳极 移动 .异性相吸 阳氧化、阴还原6、电极反应：一、电解原理：阴离子失去电子阴离子失去电子 ,阳离子得到电子的过程叫阳离子得到电子的过程叫 放电放电 。影响离子放电的因素： 离子得失电子的能力离子的浓度7.产物的判断产物的判断要判断电极反应的产物，必须掌握离子的要判断电极反应的产物，必须掌握离子的 放电顺序放电顺序 。一、电解原理：7.产物的判断产物的判断Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+ 浓度大时才先放电Pb2+ Sn2+ +Fe2+Zn2+ H+ Al3+Mg2+Na+Ca2+K+金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。阴极 ： 电子，发生 _反应，离子 越强，放电越容易。阳离子得 还原氧化性一、电解原理：作业 p41p437.产物的判断产物的判断 用惰性电极 (Pt、 Au、石墨、钛等 )时： 溶液中阴离子的放电顺序是：阳极： 活性材料作电极时： 金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。阳极 ： 电子，发生 _反应，离子 越强，放电越容易阴离子失 氧化还原性金属 S2- I- Br- Cl OH- 含氧酸根 F- 除 Pt、 Au （无氧酸根 氢氧根 含氧酸根）（ 1）惰性电极：（ 只考虑溶液中离子放电 ）阴极：阳离子还原阳极：阴离子氧化（ 2）活泼电极：阳极为金属（除 Pt、 Au)阴极：阳离子还原阳极：金属氧化8.电极反应式的书写Cu Cu Fe CuCuSO4溶液 稀硫酸溶液思考 : 下列两个电解池的电极反应式阳极阴极Cu - 2e- = Cu2 + Cu2+ + 2e- = CuCu - 2e- = Cu2 + 2H+ + 2e- = H2 与电源正极相连阳极阴极与电源负极相连发生氧化反应阳离子移向阴离子移向发生还原反应电源、电极、电极反应关系小结（包括水的电离，并分 成阳离子组和阴离子组） 明确溶液中存在哪些离子 判断阴阳离子的放电顺序 根据 阳极氧化，阴极还原 完成电极反应式书写电极反应式及总方程式的方法小结 判断电极材料（注意得失电子守恒） 由阴阳两电极反应式，合并得总反应式（弱电解质的须保持分子形式）先电离后电解思考?用惰性电极电解硫酸钠溶液中会有怎样的结果：H2O H+ + OH Na2SO4 2Na+ SO4 2离子放电的顺序阳离子阴离子H+ Na+OH SO424OH 4e 2H2O +O24H+ +4e 2H2 总反应： 2H2O O2 +2H2 电解阳极 ：阴极：阴极阳极氯气 铜实例 电极反应 浓度 PH值复原CuCl2 阳极： 2Cl-2 e- =Cl2阴极： Cu2+ 2e-=2Cu 减小接近7 CuCl2CuCl2溶液CuCl2 Cu+Cl2 电解1、 电解电解质型二、电解规律 (用惰性电极电解时 )阳极 阴极氧气氢气实例 电极反应 浓度 PH值 复原Na2SO4 阳极 : 4OH- -4e- = 2H2O+O2阴极 : 4H + 4e- = 2H2 变大 不变加 H2ONa2SO4溶液2H2O 2H2 +O2电解2、 电解水型阳极 阴极氯气氢气实例 电极反应 浓度 PH值复原NaCl 阳极 : 2Cl-2e- =Cl2 阴极 : 2H + 2e- =H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 + Cl2 电解减小 增大 加HClNaCl溶液3、 放氢生碱型实例 电极反应 浓度 PH值 复原CuSO4阳极 阴极氧气 铜阳极 : 4OH- - 4e- = 2H2O+O2阴极： Cu2+ 2e- =Cu 减小 减小加CuOCuSO4溶液2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 + 2H2SO4电解4、 放氧生酸型阳极阴极总电极反应AgNO3溶液C C4OH- - 4e- = O2 +2H2O4Ag+ + 4e- = 4Ag总反应式： 4AgNO3+2H2O= 4Ag +O2 +4HNO3练习：书写电解硝酸银溶液的电极反应式及总方程式电解阳极阴极H2SO4溶液C CuCu - 2e- = Cu2+ 2H+ + 2e- = H2练习：设计电解池设计电解池Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2写出电极反应式写出电极反应式电解电解质溶液： H2SO4溶液阳极：金属铜1、如右图是电解氯化铜溶液的装置 ,其中 c、 d为石墨电极，则下列有关判断正确的是A、 a为负极， b为正极 B、 a为阳极， b为阴极C、电解过程中， d电极质量增加 D、电解过程中，氯离子浓度不变【 亲 身 体 验 】+阴极阳极阴极 d：阳极 c： 2Cl 2e Cl2Cu2+ + 2e CuC1110162、右图中 x、 y分别是直流电源的两极，通电后发现 a极板质量增加， b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ）a极 b极 X电极 Z溶液A 锌 石墨 负极 CuSO4B 石墨 石墨 负极 NaOHC 银 铁 正极 AgNO3D 铜 石墨 负极 CuCl2A小结 解答有关电解问题步骤1.首先观察是否有 外接电源2.分析电解质水溶液的组成 ,找全离子分两组 .3.观察阳极是否为金属 , 金属作阳极失电子4.根据阴阳两极放电顺序 写