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XX 高考化学必备知识点（反应中的能量变化）一、反应热1、定义：在反应过程中放出或吸收的热量叫反应热。放出热量的反应叫放热反应。吸收热量的反应叫吸热反应2、符号：H3、单位：/l4、计算依据：H=生成物的总能量-反应物的总能量=H-HH=反应物的总键能生成物的总键能、书写热化学方程式的注意事项：要标明反应的温度和压强，如不特别注明，即表示在101Pa 和 298。要标明反应物和生成物的聚集状态，因为物质在不同的聚集状态下所具有的能量是不相同的，对同一反应来说，物质聚集状态不同，反应热的数值不同。热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，所以，它可以是整数，也可以是分数。相同物质发生的同一个化学反应，当化学计量数改变时，其H 也同等倍数的改变，但H 的单位不变，仍然为/l。若将化学方程式中反应物和生成物颠倒，则H 的数值和单位不变，符号改变。热化学方程式一般不需要写反应条，也不用标“”和“” 。因为聚集状态已经表示出来了，固态用“s”液态用“l” ，气态用“g” 。H 要标注“+”或“-” ，放热反应H 为“-” ，吸热反应H 为+”6、盖斯定律：一定条下，某化学反应无论是一步完成还是分成几步完成，反应的总热效应相同，这就是盖斯定律。盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减。7、常见的放热反应有：可燃物的燃烧，酸碱中和反应，大多数化合反应，金属跟酸的置换反应常见的吸热反应有：大多数分解反应，以碳、氢气、一氧化碳作还原剂的氧化还原反应，铵盐与碱的反应。二、燃烧热定义：在 101Pa 下，1l 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为/l三、中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1lH2时的反应热。注意事项：必须是“稀溶液” ，因为浓溶液在稀释过程中会放出热量，影响中和热。中和热不包括离子在水中的水合热，物质的溶解热，电解质电离所伴随的热效应。中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子起反应生成水，若反应过程中有其他物质生成，这部分不属于中和热。稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为
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