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XX 中考化学知识点归纳：酸碱盐氧化物1、氧化物的性质：有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2+H2=2NaHa+H2=a22+H2=2HBa+H2=Ba2酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。2+H2=H23S2+H2=H2S3S3+H2=H2S42 盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈都是重要的工业原料盐酸浓盐酸有挥发性，会挥发出Hl 硫酸浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂3 浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸和硫酸的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡，有白色沉淀生成的是硫酸，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。4 硝酸有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸 H3P4氢氧化钠物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿里称量。NaH 会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥 H2、2、N2、 、NH3、H4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里22NaH=Na23H2S22NaH=Na2S3H2S32NaH=Na2S4H2硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应氢氧化钠跟盐反应a 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:现象有红褐色沉淀生成：6NaHFe23=3Na2S42Fe3b 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:现象有蓝色沉淀生成：2NaHuS4=Na2S4u2氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaHgS4=Na2S4g26 氢氧化钙2)白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液” ，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。2a2=a3H2Na23a2=a32NaH写出下列转变的化学方程式：a3aa2a37 常看见的盐a 氯化钠 Nal+AgN3=NaN3+Agl粗盐提纯的步骤：1 溶解 2 过滤 3 蒸发 4 结晶实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、b 碳酸钠碳酸钠+酸盐+H2+2例：Na23+2HN3=2NaN3+H2+22AgN3+Na23=2NaN3+Ag23al2+Na23=2Nal+a3Bal2+Na23=2Nal+Ba3a2+Na23=2NaH+a3硫酸铜加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色 uS4H2uS4+H2uS4+H2=uS4H2硫酸铜溶液
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