高中化学选修四第四章电化学基础第三节《电解池》公开课课件_第1页
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第四章 电化学基础 第三节 电解池（第 1课时）【 问题 】 1、从吉布斯自由能 的角度分析为什么水难以分解为氢气和氧气？2H2O 2H2 O2 G=H-TSH0 S0， T较低， G0水的分解在较低温度下无法自发进行2、如何实现水的分解？ 高温 外界提供热能转化为化学能 电解 外界提供 电能转化为化学能【 思考与交流 1】阅读完实验 4-2后思考并回答以下问题：1、该实验的实验目的是什么？2、该实验用到的仪器和药品有什么？3、该实验装置如何组装4、猜想通电时在阳极和阴极的产物可能是什么？可以观察到什么现象？环节一、了解电解池的工作原理。 【 分组实验】 实验操作 实验现象将两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连，浸入装有 CuCl2溶液的电解槽中阴极石墨棒上覆盖一层红色的铜，阳极石墨棒上有气泡产生，气体有刺激性气味并使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色【 根据实验结果，借助模型，思考讨论 】1、 CuCl2溶液中有哪些离子？2、在接通直流电源时，微粒如何运动？3、如何书写电极方程式及电解总方程式？实验操作 实验现象将两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连，浸入装有 CuCl2溶液的电解槽中阴极石墨棒上覆盖一层红色的铜，阳极石墨棒上有气泡产生，气体有刺激性气味并使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色【 总结 】 电解池相关概念2、电极名称及反应：1、电解池：将电能转化成化学能的装置。阴极 连接电源负极 阳离子 得电子 还原反应阳极 连接电源正极 阴离子 失电子 氧化反应环节二：形成分析电解池的思维程序。【 思考与交流 2】 如果戴维利用实验 4-2的电解池装置电解氯化钠溶液，能否也得到金属钠？【 分组实验 】 利用实验 4-2的电解池装置电解饱和食盐水 实验操作 实验现象将两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连，浸入装有 NaCl溶液的电解槽中根据电解饱和食盐水现象思考：（ 1）饱和食盐水中存在哪些离子 ? （ 2）通电后，溶液中的离子如何移动？（ 3）阳离子的放电顺序，阴离子的放电顺序。（ 4）电解后，在阴极区和阳极区分别得到的产物是什么？电极方程式如何书写？总结： 1、常见离子的放电顺序放电：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电 阳极： 阴离子 失电子（具有还原性） 氧化反应还原性强的离子优先放电：Cl -OH - 含氧酸根离子 SO42-等 阴极： 阳离子 得电子（具有氧化性） 还原反应氧化性强的离子优先放电： Cu2+H+Na+ 2、分析电解池反应的思维过程环节三：在新情景中应用原理【 问题 1】 利用电解的方法戴维在一年之内就成功制取了 6种物质，例如钠、钾、铷等，那么戴维应该如何从氯化钠中成功制取钠？【 问题 2】 在电解水的实验中，为了增大水的导电能力而又不影响电解产物，可以加入哪些物质？ 【 作业 】 本节涉及的概念名词
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