高一化学必修二全册学案

1第一章第一节 元素周期表（第 1 课时）【学习目标】 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；2、了解周期、主族序数和原子结构的关系3、能写出 136 号元素及各主族元素符号【学习重难点】周期、主族序数和原子结构的关系；周期表的结构。【课前预习】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数 二、元素周期表1.编排规则在元素周期表中，把 相同的元素，按 递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中 相同的元素，按 递增的顺序从上而下排成纵行。2.元素周期表的结构（1）填写下表：【堂上探究】一、元素周期表1、排列规则2、结构(1) 周期 观察教材附录后的元素周期表，完成下列表格。2类别 周期序数 起止元素 电子层数 所含元素种数1 H（1）-He（2） 1 22 - 短周期3 - 4 - 5 - 6 -长周期7 Fr（83）-(112)通过以上表格，互相交流你发现的规律？_(2) 族 观察教材附录后的元素周期表思考下列问题：a、为什么元素周期表有 18 列（纵行），但族却只有 16 个？b、主族、0 族、副族、族的构成元素有什么区别？C、哪个族包含的元素种数最多？完成下列表格。主族序数 A A A A A A A最外层电子数 1 2 4 6最高正（化合）价最低负（化合）价 / / /通过以上表格，互相交流你发现的规律？试一试：测试你的快速记忆的能力（看周期表 1 分钟，然后从左向右依次写出 16 个族的序列）_元素周期表结构记忆口诀：7 周期分 3 短 4 长 1 不完全，16 族含 7 主 7 副和 033、图列 了解图列中各符号的意义：二、原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系1、完成下列表格。氮( 7N) 铝( 13Al) 硫( 16S)原子结构示意图电子层数|周期序数 | | |最外层电子数|族序数 | | |2、小结结构与位置的关系： 【巩固练习】1、某些主族元素的原子结构示意图如下，写出它们在元素周期表中的位置。2、某主族元素最外层只有 1 个电子，则该元素一定是 （ ）AA 族元素 B第A 元素 C第三周期元素 D金属元素3、在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是 （ ）A金属元素 B稀有气体元素C非金属元素 D无法确定为哪一类元素4、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ）A、8，18，32，32 B、8，8，18，32 C、8，18，18，32D、8，8，18，185、原子序数为 83 的元素处于：第五周期；第六周期；A 族；A 族；B 族，其中正确的组合是( )A B. C. D.46、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为 RN。已知该化合物中的 Rn+核外有 28 个电子。则 R 元素位于元素周期表的 （ ） A第 3 周期第A 族 B第 4 周期第A 族C第 5 周期第A 族 D第 4 周期第A 族7、X、Y、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素，X 和 Y 同周期，Y 和 Z 同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为 17，核内质子数之和为 31，则 X、Y、Z 是AMg、Al、Si BLi、Be、Mg CN、O、S DP、S、O8、某一周期A 族元素的原子序数为 x，则同周期的A 族元素的原子序数 （ ）A只有 x+1 B可能是 x+8C可能是 x+2 D可能是 x+1 或 x+11 或 x+259、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是 （ ）A B C D10、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 X，则乙的原子序数不可能的是 （ ）AX+2 BX+4 CX +8 DX+1811、已知 a 为A 族元素， b 为A 族元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，且 a、 b 为同一周期元素，下列关系错误的是 （ ）A.n=m+1 B.n=m+11C.n=m+25 D.n=m+1012、某元素 X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 X 在周期表中位于( )A.第二周期 B.第三周期 C.A 族 D.A 族13、与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是( )A.S2- B.NH4+ C.Al3+D.K +14、周期表中 16 号元素和 4 号元素的原子相比较坏前者的下列数据是后者的 4 倍的是（ ）A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数15、具有下列特征的元素，一定是主族元素的是( )A.原子序数为 86 B.最外层只有 2 个电子C.次外层排满 18 个电子 D.最外层有 4 个电子16、下列说法正确的是( )A.非金属元素都是主族元素 B.主族元素的次外层电子数都是 85C.稀有气体元素都是主族元素 D.主族元素都是短周期元素18、下列关于元素周期表的叙述正确的是 （ ）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期序数B最外层电子数为 2 的原子均位于周期表中A 族C金属元素的最外层电子数不一定小于 4D同周期原子序数相邻的两种主族元素，在周期表中一定处于相邻的纵行19、已知硒（Se）元素的原子结构示意图为，另外三种元素 A、B、C 与 Se 元素在周期表中的关系如右图所示。(1)硒元素在元素周期表中位于_周期_族；(2) A 元素的名称为_；(3)B 元素最高价氧化物的化学式为_；(4) 写出 C 元素的单质与烧碱溶液反应的离子方程式：_ 20、A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数。B 原子核内质子数和中子数相等。（1）写出 A、B、C 三种元素的名称_ （2）B 位于元素周期表位置 （3）C 的原子结构示意图为_（4）比较 B、C 的的原子半径 B_CAB CSe6第一章第一节 元素周期表（第 2 课时）【学习目标】 1、了解原子结构与元素性质的关系。2、探究A 族、族元素性质的相似性和递变性，能初步学会总结元素递变规律的能力， 【学习重难点】：同主族元素性质的递变规律和结构决定性质【堂上探究】一、碱金属元素1、碱金属的化学性质（1）请同学们完成课本第5页的“科学探究”从表可得出碱金属源自结构异同：同： 异：核电荷数由 ；电子层数由 ；原子半径越来越 （2）请同学们完成课本第 6 页的表格，同钠与氧气的反应比较实验现象： 请写出锂、钠、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式：从 钾 、 钠 与 氧 气 反 应 实 验 中 请 总 结 出 碱 金 属 与 氧 气 的 反 应 有 什 么 相 似 性 、 递 变 性相似性： 。递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越 。（3） 请同学们完成课本第 6 页的表格，同钠与水的反应进比较根据钾、钠与水反应的实验，请总结出碱金属与水反应有什么相似性、递变性？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？相似性：碱金属与水反应都生成 和 。递变性：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越 ，生成氢氧化物的碱性越来越 。2、碱金属的物理性质阅读 P7 第二自然段碱金属物理性质请总结碱金属的物性有什么相似性、递变性Li Na k Rb Cs颜色熔沸点 硬度密度相似点导电、导热性递变密度变化 7性 熔沸点变化 相似性：除铯外，其余的都呈 色，质 ，有延展性、导热性和导电性，密度都比较 ，熔点也比较 。递变性：由 LiCs（由上往下）：密度依次 （除 K） ，熔沸点依次 【讨论】根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同，你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？【总结】1、碱金属单质化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有 个电子，因此，它们的化学性质 ，产物中碱金属元素的化合价都为 价。2、碱金属化学性质的递变性：从上到下（从 Li 到 Cs） ，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐 ，原子半径越来越 ，原子核对最外层电子的引力逐渐_，原子失去电子的能力_，即金属性逐渐 。所以从 Li 到 Cs 的金属性逐渐 。【堂上练习】1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）A碱金属元素原子最外层都只有 1 个电子B依 Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ）A钾原子失电子比钠原子容易 B钾离子氧化性比钠离子强C钾与水反应比钠剧烈 DKOH 碱性比 NaOH 强3、下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）A碱金属单质与水反应都能生成碱和 H2B碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于 1 的轻金属C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物二、卤族元素1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 个递变性：从上到下，随着核电核数的 ，电子层数 2、课本 P8 页资料卡片中的卤素单质的物理性质总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。【小结】卤族元素单质的物理性质的变化规律（随原子序数的递增，由上往下） 颜色： 状态： 熔沸点： 密度： 溶解性： 3、课本 P8 页卤素单质与氢气的反应，从中我们得出剧烈程度怎样以及稳定性变化规律。（1） 、卤素单质与氢气反应：剧烈程度： 条件： ；生成氢化物稳定性： 8NaBr溶液滴加氯水滴加CCl4上层： 下层： KI溶液滴加氯水滴加CCl4上层： 下层： KI溶液滴加溴水滴加CCl4上层： 下层： （2） 、卤素单质间的置换反应实验 1：溶液由 变成 方程式： 实验 2：溶液由 变成 方程式： 实验 3：溶液由 变成 方程式： 【小结】请同学们指出上述三个反应的氧化剂和氧化产物，得出结论： 【总结】1. 化学性质上的相似性和递变性：最外层电子数 ，但电子层数逐渐增大，得电子能力 ，即非金属性 。2. 请同学们根据上述实验 1、2、3 的氧化剂，得出氟氯溴碘的氧化性变化随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序： ，对于阴离子的还原性：依次 3. 主族元素随原子核外电子层数增加，得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，失电子的能力 ，得电子的能力 ，即金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。【堂上练习】1、根据所学知识，你认为元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A.元素相对原子质量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化导致的C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化的结果D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化导致的2、下列说法中错误的是 （ ）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B元素周期表中从B 族到B 族 10 列的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 个D同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同3、关于卤素的叙述正确的是 ( )A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与氢气反应，均可用通式 X2+H2=2HX 表示94、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质（ ）A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀 HNO35、砹原子序数 85，与 F、Cl、Br、I 同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）A砹是有色固体 B非金属性：At 2I 2CHAt 非常稳定 DI 2 可以把 At2从 At 的可溶性的盐溶液置换出来。6、a、b、c、d 四个集气瓶中装有 Cl2、H 2、HCl、HBr 中的任一种气体，若 a、d 两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b 两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d 四瓶中气体应是（ ） ACl 2、HBr、HCl、H 2 BCl 2、HCl、HBr、H 2CH 2、HBr、HCl、Cl 2 DH 2、HCl、HBr、Cl 27、随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是 （ ）AI 2 、Br 2 、Cl 2 、F 2 B F 2 、Cl 2 、Br 2、I 2CF 、Cl 、Br 、I D Li、Na、K、Rb第一章第一节 元素周期表（第 3 课时）【学习目标】1、及原子核的基本构成2、原子以及带阴、阳离子的核电荷数、质子数与核外电子数这三者的电量关系3、握原子的质量数（A）与质子数（ Z） 、中子数（N ）及核外电子（ e-） ）之间的质量关系4、了解核素的概念，掌握核素与质子数，核素与元素，核素与同位素等概念之间的关系。【学习重难点】1、原子结构中的质量关系与电量关系。2、核素的概念及核素与元素、质子数、同位素等概念之间的关系。【课前预习】1、原子是由 和 构成的，而原子核又是由 和 构成。2、根据下面的表格，讨论表格后的问题下表列出的是构成原子的微粒原子、质子与中子的基本数据微粒 电子 质子 中子质量/kg 9.1091031 1.6371027 1.6751027相对质量 0.0005484 1.007 1.008电量/C 1.6021019 1.6021019 0电荷 -1 1 0（1）原子的质量主要由是哪些微粒决定的，为什么？ （2）在原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系： 【堂上探究】一、原子结构1、原子结构：10（1）原子的电性关系：核电荷数= = 离子的电性关系：阳离子核外电子数= 质子数 所带正电荷数阴离子核外电子数= 质子数 所带负电荷数（2）质量数： 质量数 （ A） = + （3）原子组成的表示方法练习 1填表：粒子符号 质子数（ Z） 中子数（ N） 质量数（ A） 用 AZX 表示为O 8 18Al 24 27Ar 18 22Cl 3517ClH H练习 2 （1） AXx+共有 M 个电子，则 N= （2） AXx-共的 M 个电子，则 N= (3) 试比较 146C 与 126C 在结构上有何异同？ 二、核素与同位素1、核素： 。如氢元素有1H、2H、31H 三种不同核素。练习 3填表：原子符号 质子数 中子数 氢原子名称和简称 1H 氕（H）元素符号核电荷数（核内质子数）质量数 XAZ11 21H 氘（D） 3H 氚（T）【讨论】是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？2、同位素： 同位素中“同位”的含义：指在元素周期表中占据同一个位置的意思。如氕、氘、氚，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。同位素的性质：在天然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百分含量一般是不变的；同一种元素的各种不同的同位素化学性质几乎完全相同，因为各同位素原子结构几乎相同（除中子数） 。但由不同的同位素构成的物质物理性质不同。同位素相对原子质量与元素相对原子质量：同位素（即某个原子）相对原子质量-指某原子的质量与 12C 原子质量的 1/12 的比值。例如， 12C 原子质量是 1.99310-26kg，一个Fe 原子质量为 9.28810-26kg，则该 Fe 原子相对质量为 =55.923。所以，同一种元素可以有几种不同的同位素（即不同的原子） ，各同位素的相对原子质量是不同的。元素的相对原子质量是各同位素（即各原子）相对原子质量的代数平均值。设某元素各同位素（即各原子）的相对原子质量分别为 M1、M 2，各同位素（即各原子）原子个数百分含量分别为 x1%，x 2%，则该元素相对原子质量 =M1x1%+M2x2%+，若用同位素质量数和原子百分含量计算出的平均值为近似相对原子质量。练习 4以下互为同位素的是 A、金刚石与石墨 B、D 2 与 H2 C、40 19X 与 40 20Y D、35 17Cl 与 37 17ClE、水和重水（D 2O） F、纯碱和烧碱 G、氕和氘3、元素、核素、同位素的比较和关系元素 具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称。核素 具有一定数目的质子和中子的一种原子。即：原子=核素同位素 具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素） ，互称同位素。【巩固练习】121、 32He 可以作为核聚变的材料。下列关于 32He 的叙述正确的是（ ）A、 32He 核 31H 互为同位素 B、 32He 原子核内中子数为 2C、 32He 原子核外电子数为 2D、 32He 代表原子核内有 2 个质子和 3 个中子的氦原子2、已知核电荷数为 118 的一种原子的质量数为 293，则该原子中中子数与电子数之差为（ ）A、0 B、57 C、118 D、1753、下列八种化学符号： 11H2、 21H2、 146C、 63Li、 2311Na、 147N、 73Li、 2412Mg（1）表示核素的符号共 种（2）互为同位素的是和（3）质量数相等，但不能互称同位素的是和（4）中子数相等，但质子数不相等的是和4、某元素的一种原子 R 质量数为 A，该原子形成的微粒 Rn-共有 x 个电子，该元素的原子R 中的中子数为( )A、A-x-n B、A+x+n C、A-x+n D、A+x-n5、元素 A、B，A 的核电荷数为 n，A 2+比 B2-少 8 个电子，则 B 原子的核电荷数为6、某粒子用 R n-表示，下列关于该粒子的叙述正确的是( )A、所含质子数A-n B、所含中子数A-ZC、所含电子数Zn D、所带电荷数n7某元素 Mn 核外有 a 个电子，该元素的某种原子的质量数为 A，则该原子的核内中子数为( )AA-an BA-a-nCAa-n DAan8、从“神舟五号”载人飞船的成功发射到将于 2009 年发射的无人飞船“神舟八号” ，标志着我国“嫦娥奔月”的梦想即将成真。据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He32，一百吨 He32核聚变所释放出的能量相当于人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4的形式存在。下列有关说法不正确的是 （ ）A e2的最高价为4 价 B He32、 4的原子序数均为 2C H3、 互为同位素 D 和 Ne 属于同一族第二节 元素周期律 (第一课时)【学习目标】（1） 、了解原子核外电子的排布；（2） 、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律； （3） 、微粒半径及大小的比较。【基础知识】一、原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_的区域运动，能量高的电子在离核_的区域运动。2.表示方法13电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7对应符号3.排布规律按能量由低到高，即由内到外，分层排布。第 1 层最多只能排_个电子 第 2 层最多排_个电子 除 K 层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有_个(K 层最多有 _个)根据核外电子排布的规律，能划出 120 号原子结构示意图。二、化合价的周期性变化科学探究 1标出 118 号元素的化合价，找出规律。原子序数 最高正价或最低负价的变化12 +1310 +1 +4 +5-4 -11118 +1 +4 +5 +7-4 -1结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。三、原子半径的递变规律元素符号 H He原子半径nm0.037元素符号 Li Be B C N O F Ne原子半径nm0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar原子半径nm0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。四、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。【自主探究】根据下列原子结构示意图回答(用编号回答) ： +11 2 8 1 +16 2 8 6 +14 2 8 4 +9 2 714半径最小的是_ 具有最低负化合价的是_只有还原性的是_ 只有氧化性的是_【自我测试】1核电荷数为 16 的元素和核电荷数为 4 的元素的原子相比较， 前者的下列数据是后者的 4 倍的是 ( )A电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数2下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( )A8 B14 C16 D173A、B 两原子，A 原子 L 层比 B 原子 M 层少 3 个电子，B 原子 L 层电子数恰为 A 原子 L层电子数的 2 倍，则 A、B 分别是 ( )A硅和钠 B硼和氮 C碳和氯 D碳和铝4某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的 3 倍，则该元素原子核内质子数为 ( )A3 B7 C8 D105有 A、B 两种元素，已知元素 A 的核电荷数为 a，且 A3-与 Bn+的电子排布完全相同，则元素 B 的核电荷数为 ( )Aan 一 3 Ba +n+3 Ca+n 一 3 Dan+36由短周期两种元素形成化合物 A2B3 ，A 3+比 B2-少一个电子层，且 A3+具有与 Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 ( )AA 2B3是三氧化二铝 BA 3+与 B2-最外层上的电子数相同CA 是第 2 周期第A 族的元素 DB 是第 3 周期第A 族的元素7.（08 年全国高考 1 卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 1：1 稳定化合物的是 ( )A.3 和 17 B.1 和 8 C.1 和 6 D.7 和 12疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第二节元素周期律 (第二课时)【学习目标】（1） 、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。（2） 、通过实验操作，培养学生实验技能。【基础知识】一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质 强弱判断依据金属性非金属性15二、第三周期元素性质变化规律实验一 Mg、Al 和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入 23 ml 水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。Na Mg Al现象与冷水反应 化学方程式现象与沸水反应 化学方程式结论 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH Mg(OH)2中强碱Al(OH)3实验二Mg、Al 与稀盐酸反应比较Mg Al现象反应方程式结论总结Na、Mg、Al 与水反应越来越 ，对应氧化物水化物的碱性越来越 ，金属性逐渐 。资料 :Si P S Cl单质与氢气反应的条件高温 磷蒸气与氢气能反应加热 光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸（比 H2SO4酸性强）结论总结第三周期元素 Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。三、同周期元素性质递变规律同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。四、元素周期律（1）定义： 。 （2）实质： 。【自主探究】根据 118 号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的关系。_【自我测试】1下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( )ALi、Be、B 原子最外层电子数依次增多 BP、S、C1 元素最高正价依次升高CN、O、F 原子半径依次增大 DNa、K、Rb 的电子层数依次增多2某元素的最高正价与最低负价的代数和为 4，则该元素原子的最外层电子A4 B5 C .6 D7 ( )3某元素 x 的气态氢化物化学式为 H2X，下面的叙述不正确的是 ( )A该元素的原子最外层上有 6 个电子 B该元素最高价氧化物的化学式为 XO3C该元素是非金属元素 D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO3164下列递变规律正确的是 ( ) AO、S、Na、K 原子半径依次增大BNa、Mg、A1、Si 的还原性依次增强CHF、HCl、H 2S、PH 3的稳定性依次增强DKOH、Ca(OH) 2、Mg(OH) 2、A1(OH) 3的碱性依次增强5下列叙述中，能肯定 A 金属比 B 金属活泼性强的是 ( )AA 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少BA 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多C1 mol A 从酸中置换出的 H2比 1 mol B 从酸中置换出的 H2多D常温时，A 能从水中置换出 H2，而 B 不能.6(2007广东)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( )ALi、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐增强C因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强DO 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强7下列叙述正确的是 ( )A同周期元素中，第A 族元素的原子半径最大B现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C第A 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等8短周期元素 X、Y 和 Z，已知 X 元素原子的最外层只有 1 个电子，Y 元素原子的 M 层上的电子数是它的 K 层和 L 层电子总数的一半，Z 元素原子的 L 层上的电子数比 Y 元素原子的 L 层上的电子数少 2 个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是 ( )AX 2YZ4 BXYZ 3 CX 3YZ4 DX 4Y2Z79A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性 BA；C、D 两种元素对应的气态氢化物的稳定性 CD。则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )AB生成物的 反应物的总能量E(生成物的总能量) 化学反应放出能量E(反应物的总能量)Q3 BQ 1+Q22Q3 CQ 1+Q2E(总放 )，则该反应过程吸收热量，且吸收的热量值为：E(总吸)E(总放)；当反应物断键所吸收的能量低于生成物成键所释放的能量，反应放出热量，即 E(总吸)E( 生成物总)时，则反应放热； 若 E(反应物总)E(生成物总) 放出能量E(反应物总)E(生成物总) 吸收能量问题 请回顾一下，化学反应的特征是什么?通过我们上述的学习，你对化学反应的特征有什么新的认识呢?小结 (学生回答后教师总结) 化学反应在物质发生变化的同时，还伴随有能量的变化。所以说，物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。课堂小结 通过本节课的学习，我们了解到，化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因。反应是放出能量还是吸收能量，取决于反应物的总能量与生成物总能量的比较。第 2 课时 化学能与热能的相互转化知识与技能：了解化学键与化学反应中能量变化之间的关系。28过程与方法：具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐渐形成独立思考能力，善于与人合作，培养团队精神。情感态度与价值观：1培养学习化学的兴趣，乐于探究物质的奥秘，体验科学的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。2学习用图表表示化学反应放出能量和吸收能量的方法，培养学生阅读图表的能力。重点： 化学键与能量变化的关系。难点： 从本质上(微观结构角度 )理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。1我们知道一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的 和 可以不同，但是体系包含的 不变。亦即总能量也是守恒的。2化学反应中的能量变化，通常主要表现为 的变化，有些反应是 反应，有些反应是 反应。三、放热反应与吸热反应化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化吸热或放热。通过下面 2 个实验你能感受到这种热量的变化吗?实验 I 在一支试管里加入几小块铝片，再加入 5mL 盐酸，段时间后用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。实验 在一小烧杯里，加入约 20 g 已研成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH) 28 H2O，将小烧杯放在已滴有 34 滴水的玻璃片上。然后再加入约 10 g NH4Cl 晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，使之充分反应。实验 I 结论：实验步骤 实验现象 手摸试管的感觉 温度计的测量温度向试管中加入适量擦去氧化膜的铝片铝片呈白色向另一试管中加入23 mL6 molL 盐酸无色透明溶液 25(室温)将盐酸加入装有铝片的试管中开始时反应缓慢进行，产生少量气泡，一会儿后反应逐渐加快，气泡增多试管发热(特别注意，反应十分剧烈后，溶液温度很高，不要烫伤!)85(注意：反应后溶液的温度跟铝和盐酸的用量有关，量多时，温度可以高于 100)结 论 铝跟盐酸的反应是放热反应：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2实验结论实验步骤 实验现象 手摸烧杯的感觉温度计的测量温度将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，向烧杯中加入 20 gBa(OH)28H2O)白色晶体变成浆状物，有刺激性的气体产生，烧杯壁上有水珠出现烧杯外壁很冷5829晶体与 10 g NH4Cl 晶体，用玻璃棒迅速搅拌另用玻璃棒蘸取湿润的红色石蕊试纸放在烧杯口红色石蕊试纸变蓝色用手拿起烧杯 烧杯与玻璃片黏结在一起，烧杯与玻璃片之间有冰生成结 论 Ba(OH)28 H2O 晶体与 NH4C1 晶体的反应是吸热反应：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H 2O1放热反应： 叫做放热反应。常见的放热反应：(1)所有的燃烧反应(剧烈的发光发热的化学反应 )，如：木炭、H2、CH4 等在氧气中的燃烧，H2 在 C12 中的燃烧。(2)酸碱中和反应，如：H +OH=H2O。(3)大多数的化合反应，如： CaO+H2O=Ca(OH)2，H 2+F2=2HF。注意：C+CO 2=2CO 和 H2+I2=2HI 是吸热反应。(4)铝热反应，如：8A1+3Fe 3O4=4A12O3+9Fe。(5)金属跟酸反应，如： 2Al+6H+=2A13+3H2，Mg+2H +=Mg2+H2。2吸热反应： 叫做吸热反应。常见的吸热反应：(1)大多数的分解反应，如：NH 4Cl=HCl+NH 3。(2)以 C、H 2、 CO 为还原剂的氧化还原反应，如： C+H2O=CO+H2。(3)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10 H 2O。【例 l】 在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述错误的是 ( )A金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B物质燃烧可看成“储存 ”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼D需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应【变式题 1