高三一轮复习化学《弱电解质的电离平衡水的电离》导学案

弱电解质的电离平衡 水的电离考纲要求 了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数 什么是弱电解质？常见的弱电解质有哪些物质？在水溶液中不完全电离的电解质弱酸、弱碱、水、少数盐课前思考弱电解质的电离平衡遵循什么原理？勒夏特列原理考点一、弱电解质的电离平衡 例 1 ： 25 时， pH 4的盐酸和氯化铵溶液中，水电离的 c(H+)各是多少？ 盐酸中水电离的 c(H+)= c(OH-)= 10-10mol/L氯化铵溶液中水电离的 c(H+)=10-4mol/L课前预习区存在的问题 下列可影响水的电离平衡的是 加稀硫酸 加 NaOH 加 NaCl 加热 加纯碱 1、酸或碱抑制水的电离2、盐类水解均能促进水的电离3、温度水的电离吸热，升温促进水的电离，平衡右移。水电离平衡的影响因素例 2：室温下向 10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）A.溶液中导电粒子的数目减少B.醋酸的电离平衡常数不变C.醋酸的电离程度增大， c(H+)亦增大D.再加入 10 mL pH=11的 NaOH溶液，混合液 pH=7 B课前预习区存在的问题对于 0.1mol/L的 NH3 H2O溶液 ，改变下列条件对电离平衡有何影响？请填写下列表中相应空格。条件改 变 平衡移动 方向 电 离程度 c(OH-) c(NH4+) Kb 导电 能力加水加 氯 化 铵 晶体加 浓 氨水加 热向 右 增大 减小 减小 不变 减弱向 左 减小 减小 增大 不变 增 强向右 减小 增大 增大 不变 增 强向 右 增大 增大 增大 增大 增 强符合勒夏特列原理弱电解质电离平衡的影响因素内因： 外因外因：电解质本身的性质（ 1）温度：）温度：（ 2）浓度）浓度：（ 3）同离子效应）同离子效应电离是吸热过程，升温，平衡右移，电电离是吸热过程，升温，平衡右移，电离程度增大离程度增大浓度增大，平衡右移，电离程度减小；浓度增大，平衡右移，电离程度减小；加水稀释，平衡右移，电离程度增大加水稀释，平衡右移，电离程度增大加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，平加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，平衡逆向移动衡逆向移动变式练习 1：已知氢氟酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是 ( )A氢氟酸的电离程度一定变大B发生电离的 HF分子总数增多C溶液的 pH一定减小D溶液的导电能力一定变强B（ 1）常温下，水的离子积 KW=10-14，升温至100 ， KW=10-12,为什么？ （ 2）改变某些条件会引起 NH3H 2O电离平衡的移动，其电离常数 Kb如何变化？为什么？（ 3）已知常温下， H2SO3的电离常数 Ka1=1.210 -2，Ka2 =6.310 -8； H2CO3的电离常数 Ka1=4.510 -7， Ka2 =4.710 -11； CH3COOH的电离常数 Ka=1.810 -5，请分析上述数据，比较三种酸的酸性强弱并说明你的理由。问题探讨常温下， c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，故 KW=10-14；水的电离吸热，升温至 100 ，水的电离平衡正向移动， c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故 KW=10-12温度升高，电离常数 (Ka、 Kb、 KW)增大2、意义： 相同温度下， K越大，越易电离，酸 (或碱 )性越强。3、多元弱酸的各级电离常数关系为：Ka1Ka2Ka3 ，其 酸性取决于第一步电离考点二、电离平衡常数 1、影响因素：变式练习 2： (2009 海南改编 )已知室温时 ,0.1mol/L某一元酸 HA的 pH=4,下列叙述错误的是 ( )A.该酸是弱酸 B.升高温度 ,溶液的 pH增大，电离常数也增大C.此酸的电离平衡常数约为 110 -7 D.若 HA酸的 Ka大于 HB酸，则 HA酸酸性更强B【 例 3】 （ 2011 山东 30改编）常温下， H2SO3的电离常数Ka1 =1.210 -2， Ka2=6.310 -8； H2CO3的电离常数Ka1=4.510 -7， Ka2 =4.710 -11 。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于 H2CO3；将 SO2和 CO2气体分别通入水中至饱和，一段时间后用 pH试纸测两溶液的 pH，若前者的小于后者，则 H2SO3酸性强于 H2CO3。该实验设计不正确，错误在于 ； 。用于比较 pH的两种酸的物质的量浓度不相等 部分亚硫酸被氧化成硫酸设计合理试验验证 H2SO3酸性强于 H2CO3（简要说明试验步骤、现象和结论），仪器自选。供选择的试剂： CO2、 SO2、Na2CO3、 NaHCO3、 Na2SO3、 NaHSO3、蒸馏水、澄清石灰水、酸性 KMnO4溶液、品红溶液、 pH试纸。（提示：从强酸和弱酸的相互制备、盐类水解等方面思考）参考方案：方案一： 配制 相同物质的量浓度 的 NaHCO3和NaHSO3溶液，用 pH试纸测两种溶液的 pH。若前者的 pH大于后者，则证明 H2SO3的酸性比 H2CO3强。方案二： 将 SO2气体依次通过 NaHCO3(或 Na2CO3)溶液、酸性 KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。若品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，则证明H2SO3的酸性比 H2CO3强。方案三： 将 CO2气体依次通过 NaHSO3(或 Na2SO3)溶液、品红溶液。若品红溶液不褪色，则证明 H2SO3的酸性比 H2CO3强。 1.在 同浓度、同温度 下，两溶液作导电性对比实验2.在 同浓度、同温度 下，两溶液比较 pH大小3.在 同浓度、同温度 下，测定对应盐溶液的酸碱性5.相同条件下，根据 Ka大小判断6.依据元素周期表判断4.依据两种电解质的相互制备考点三、判断电解质相对强弱的方法 【 变式练习 3】 请设计实验方案证明 HA酸是弱酸，供选试剂及仪器有：0.01mol/L的 HA溶液、 0.01mol/L的盐酸、 0.1mol/L的 NaA溶液、 pH=3的盐酸、pH=3的 HA溶液、 NaA晶体、氯化钠晶体、 pH试纸、蒸馏水、导电装置。法一：测 0.01mol/L HA溶液的 pH2法三：同温度下，测 0.01mol/L盐酸和 H