高考化学基于认识发展的元素与化合物复习

基于认识发展的元素与化合物复习一 .基本观点：1.高三复习是一个深度学习的过程。2.高考本质是选拔人，高三复习定位于学生的发展。二 .元素化合物的学习价值1. 获得认识物质世界的方法课标：化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。所有化学教学为元素化合物学习服务2.发展学生认识水平的载体。三 .认识水平的三要素1.认识广度 是否全面2.认识深度 是否深刻3.认识思路 是否清晰必修模块主要是发展学生的认识广度，选修模块主要是发展学生的认识深度和认识思路。高三元素与化合物教学则需要在将必修部分内容认识深刻和清晰。四 .基于认识发展元素化合物复习构建及案例（一）认识广度 面上的复习1.自然域：物质的存在、含量、转化、循环等。自然界存在的价态就是稳定的价态，高于稳定价态的就有较强氧化性，低于稳定价态的就有较强还原性2.社会域：工业制法、用途、对环境的影响等。3.学科域：化学性质、物质间的转化、反应原理等。认识广度的示例：卤代烃的水解与消去（选修 5）电解食盐水（选修 4）（ 2013全国卷第 10题） Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度 Al2O3的主要工艺流程是 自然域、社会域（二）认识深度 选取代表物1.从宏观到微观 微粒观的建立很重要纠结 1：化学方程式写成离子方程式行不行？从微观角度看，只有离子方程式才是正确的离子反应的符号表征。不是行不行，而是必须行！纠结 2：亚硫酸钠溶液吸收溴蒸汽，反应的化学方程式：Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr还是Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr? 二者没有区别！认识深度到微观的一个案例：氯水与溴化亚铁溶液反应，究竟是先和 Fe2+反应还是 Br - ?未进入微观层次，就会从氧化性强弱角度分析，先和 Fe2+反应，再和 Br-反应。进入微观层次，二者反应不分先后，先碰到谁就和谁反应。实验探究：将 Cl2的饱和四氯化碳溶液小心滴入FeBr2溶液中，四氯化碳溶液变橙色。水溶液变黄不明显。2.从定性到定量 化学计算的本质为什么高中化学一开始就要学习物质的量？物质的量是定量思维的工具。化学才成为科学定性到定量的一个案例：定性思维水平：你看到了什么现象？你能写出各阶段的反应方程式吗？定量思维水平：某同学用 38.4g铜与适量浓硝酸反应，收集到气体 11.2L（标况）。（ 1）求所收集到气体的成分及相应物质的量。（ 2）求反应所用去的硝酸物质的量是多少？3.孤立静止到系统动态案例：氯水与溴化钠溶液的反应孤立看问题：只看到 Cl2与 Br-的反应系统看问题：还应该看到 HClO、 ClO-与 Br-的反应静止看问题：萃取出 Cl2与溴化钠溶液反应，证明Cl2动态看问题：当 Cl2的四氯化碳溶液与 NaBr溶液接触的时， Cl2与水已经反应。（三）认识思路 个别典型物质1.位置 结构 性质 用途2.宏观现象 微观分析 符号表征3.类别 价态 特性4.提出问题 收集素材 论证假设 实验验证 得出结论思路 1： 位置 结构 性质 用途基于元素族的观念进行元素化合物认识，是全国卷区别于广东卷的要求。思路 2：宏观现象 微观分析 符号表征案例：宏观现象：金属钠投入 FeCl3溶液中，反应比与水反应更剧烈。微观分析： Fe3+水解溶液显酸性， c(H+)较大。符号表征： 2Na+2H+=2Na+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2Fe3+3OH-=Fe（ OH） 3思路 3： 类别 价态 特性案例： SO2、 NH3、 SiO2等思路 4： 提出问题 收集素材 论证假设 实验验证 得出结论案例：氯水中是谁氧化了溴化钠溶液