高考化学第27题的设计思路与复习策略

走近 27题-第 27题的设计思路与复习策略2 XXXXXXXXXXXXXXXXXX 2015年浙江省高考理 综 卷 第 27题27. .(6分 ) 请回答：(1)H2O2的电子式 : 。(2)镁燃烧不能用 CO2灭火 ： 2Mg + CO2=2MgO + C (用化学方程式表示其理由 )。(3)在 AgCl沉淀中加入 KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 : AgCl + Br = AgBr + Cl 。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：( 2 )MnO4 ( 5 )C2O42 + 16H+ ( 2 ) Mn2+ (10)CO2 8H2O点燃H:O:O:H题目相对容易，考察元素化合物性质及其应用的同时，考题目相对容易，考察元素化合物性质及其应用的同时，考察了学生对原子结构示意图、化学方程式、离子方程式等基本察了学生对原子结构示意图、化学方程式、离子方程式等基本化学用语和表达的掌握情况，将元素化合物的考察与化学基本化学用语和表达的掌握情况，将元素化合物的考察与化学基本原理的考察相结合。原理的考察相结合。3 XXXXXXXXXXXXXXXXXX 2015年浙江省高考理 综 卷 第 27题 .(12分 ) 化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2反应生成甲。甲与水反应可产生 H2，甲与 AlCl3反应可得到 NaAlH4。将 4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况 )的 H2。请推测并回答：(1)甲的化学式 : NaH 。(2)甲与 AlCl3反应得到 NaAlH4的化学方程式 : 4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl 。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式 :NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂 (铁锈的成分表示为 Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 : 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生 H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 : 制备过程不合理，因为盐酸易挥发， H2中混有 HCl，导致产物中有 NaCl；验纯方法不合理，如果有 Na残留， Na与水反应也产生 H2。定性和定量结合推导陌生物质，题目相对较难，重点考察定性和定量结合推导陌生物质，题目相对较难，重点考察化学方程式的书写，并在其中结合考察学生实验方案的设计和化学方程式的书写，并在其中结合考察学生实验方案的设计和分析能力。分析能力。4 XXXXXXXXXXXXXXXXXX 2016年浙江省高考考 试说 明 参考 试 卷第 27题27. . 请回答：(1)CO2的电子式 :O=C=O。(2)一定条件下， 1molN2H4气体燃烧成氮气和水蒸气，放出 534.4kJ的热量，反应的热化学方程式是 ： N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534.4kJmol-1(3)BaSO4不溶于酸，若用饱和 Na2CO3溶液处理可转化为溶于酸的 ， 沉淀转化反应的离子方程式是： BaSO4+CO32- = BaCO3 +SO42-。(4)配平 氧化还原反应的离子方程式：( 1 )Cr2O72 ( 6 ) I + 14H+ ( 3 ) I2 ( 2 )Cr3+ 7H2O 电子式热化学方程式离子方程式氧化还原型离子方程式的配平5 XXXXXXXXXXXXXXXXXX 2016年浙江省高考考 试说 明 参考 试 卷第 27题II. 一定条件下，无机物可以转化为有机物。例如，干冰与液氨反应可生成氨基甲酸铵 ( NH2COONH4 )，氨基甲酸铵受热可转化为尿素 CO(NH2)2。新近研究发现， 海底热液中有 CO2和 H2等无机物，还有可能通过非生物途径形成 CH4等烃类。请回答 ：(1)干冰与液氨反应生成氨基甲酸铵的化学方程式 : CO2+ 2NH3= NH2COONH4 。(2)氨基甲酸铵受热转化为尿素的化学方程式 : NH2COONH4= CO(NH2)2+H2O 。(3)有人推测，海底热液中的 CH4由 CO2和 H2反应生成。从氧化还原反应的角度说明该推测的合理性： CO2 具有氧化性，氢气具有还原性 ,有一定合理性 。(4)也有人推测，海底热液中的 CH4由海底矿物直接生成。热液条件（如 50MPa,300) 下，矿物中 NaHCO3、 Fe与水反应生成 CH4的化学方程式：NaHCO3 + 3Fe +2H2O= CH4+NaOH+Fe3O4。(5)探究某矿物（ xNa2CO3 yNaHCO3 zH2O)组成：取 22.60试样分成两等份后进行实验。一份用酒精灯加热至恒重（ 270 ），得到固体质量为 7.95G；另一份加入足量酸，放出的气体通入过量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g。该矿物的化学式是： Na2CO3 NaHCO3 2H2O （用最简整数比表示）陌生化学方程式的书写氧化还原基本原理分析陌生物质化学式的推断6 XXXXXXXXXXXXXXXXX 浙江理综卷 第 27题分析题型设置两小题（共 18分），第一小题较容易（ 6分），第二小题较难（ 12分）。考 点化学式、电子式、化学方程式、氧化还原型离子方程式的配平、常见元素以及元素化合物性质的综合运用、氧化还原基本原理的综合运用，实验方案合理性的分析和判断等。7 XXXXXXXXXXXXXXXXX化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，在测试学生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。- 2016年考试说明 浙江理综卷 第 27题分析8 XXXXXXXXXXXXXXXXXX知识、技能和方法知识、技能和方法化学学科素养化学学科素养以能力测试为主导以能力测试为主导着重检测学生接受、吸收、整合信息的能力，分析和解着重检测学生接受、吸收、整合信息的能力，分析和解决化学问题的能力，以及化学实验设计与探究的能力。决化学问题的能力，以及化学实验设计与探究的能力。9 XXXXXXXXXXXXXXXXX 2015年浙江理综卷 第 27题分析化学学科素养考察定性定量结合的思想 （要求考生经过定性判断和定量分析结合的方法推出未知物）守恒的思想 （电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒、元素守恒）化学原理的运用 （如运用氧化还原原理书写 NaH除铁锈的化学方程式）综合归纳的思想 （如归纳和运用还原剂的通性）10 XXXXXXXXXXXXXXXXX 2015年浙江理综卷 第 27题分析化学学科素养考察理论联系实际的思想 （运用化学知识解决或解释实际生活中的问题）实验研究的思想 （运用先定性后定量的方法进行未知物质的研究）化学用语和语言表达能力 （实验方案设计或评价中，需要用精炼的语言准确进行表述）11 XXXXXXXXXXXXXXXXX（ 15分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性： IO3- Fe3 I2；还原性： S2O32- I-3I2+6OH-=IO3- + 5I- +3H2O KI+I2 KI3（ 1） 某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐 (可能含有 KIO3、KI、 Mg2 、 Fe3 )，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为 3份。第 1份试液中滴加 KSCN溶液后显红色；第 2份试液中加足量 KI固体，溶液显淡黄色，用 CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第 3份试液中加入适量 KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 加 KSCN溶液显红色，该红色物质是 _（用化学式表示） CCl4中显紫红色的物质是 _（用电子式表示） 第二份试液中加入足量 KI固体后，反应的离子方程式为 _、_。2011年浙江理综卷第 26题12 XXXXXXXXXXXXXXXXX（ 2） KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下 KI与氧气反应的化学方程式： _。将 I2溶于 KI溶液，在低温条件下，可制得 KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？ _（填 “是 ”或 “否 ”），并说明理由 _。（ 3）为了提高加碘盐（添加 KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 _。A Na2S2O3 B AlCl3 C Na2CO3 D NaNO2（ 4）对含 Fe2 较多的食盐 (假设不含 Fe3 )，可选用 KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的 Fe2 ， _。2011年浙江理综卷第 26题13 XXXXXXXXXXXXXXXXX素材背景 加碘食盐考察内容化学式、电子式、离子反应方程式、化学反应方程式、物质的性质（ KI3.H2O）、稳定剂（小归纳）、离子检验考察元素 I、 Fe、 S难 点 KI与 O2反应的化学方程式新物 质 KI3学科思想及学科方法氧化还原反应理论、对比迁移（小归纳）、实验检验方法、有效提取信息 2011年浙江理综卷第 26题14 XXXXXXXXXXXXXXXXX2012年浙江理综卷第 26题（ 14分）已知： I2 +2S2O32- =S4O62- +2I-。相关物质的溶度积常数见下表：（ 1）某酸性 CuCl2溶液中含有少量的 FeCl3，为得到纯净的 CuCl22H2O晶体，加入 _调至 pH 4，使溶液中的 Fe3 转化为 Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的 c(Fe3 ) _；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到 CuCl22H2O晶体。（ 2）在空气中直接加热 CuCl22H2O晶体得不到纯的无水 CuCl2，原因是_。（用化学方程式表示）。由 CuCl22H2O晶体得到纯的无水 CuCl2的合理方法是 _。物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuIKsp 2.210-20 2.610-39 1.710-7 1.310-1215 XXXXXXXXXXXXXXXXX2012年浙江理综卷第 26题（ 3）某学习小组用 “间接碘量法 ”测定含有 CuCl22H2O晶体的试样（不含能与 I 发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取 0.36 g试样溶于水，加入过量 KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.1000 mol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3标准溶液 20.00 mL。 可选用 _作滴定指示剂，滴定终点的现象是 _。 CuCl2溶液与 KI反应的离子方程式为 _。 该试样中 CuCl22H2O的质量百分数为 _。16 XXXXXXXXXXXXXXXXX素材背景 CuCl2的制备考察内容 PH值调节物质（不引杂质）、 Ksp的应用、CuCl2的水解及水解抑制、指示剂的选择、终点判断、离子方程式、质量分析的计算考察元素 Cu、 I难 点 Ksp在氧化还原反应方程式书写中的应用、CuCl2与 KI陌生离子反应方程式书写新物 质 CuI学科思想及学科方法 定量分析、氧化还原滴定、 PH控制方法、氧化还原反应的理论2012年浙江理综卷第 26题17 XXXXXXXXXXXXXXXXX2013年浙江理综卷第 26题（ 15分）氢能源是一种重要清洁能源。现有两种可产生 H2的化合物甲和乙。将 6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 L的 H2(已折算成标准状况 )。甲与水反应也能放出 H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于 NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到 H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为 1.25 gL 1。请回答下列问题：（ 1）甲的化学式是 ；乙的电子式是 。（ 2）甲与水反应的化学方程式是 。（ 3）气体丙与金属镁反应的产物是 (用化学式表示 )。18 XXXXXXXXXXXXXXXXX2013年浙江理综卷第 26题（ 4）乙在加热条件下与 CuO反应可生成 Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 。有人提出产物 Cu中可能还混有 Cu2O，请设计实验方案验证之 。（已知： Cu2O 2H =Cu Cu2 H2O)（ 5）甲与乙之间 （填 “可能 ”或 “不可能 ”）发生反应产生 H2，判断理由是 。19 XXXXXXXXXXXXXXXXX素材背景 氢能源与储氢材料考察内容 化学式、电子式、化学反应方程式、产物的书写、实验验证、物质间反应的判断考察元素 Al、 H、 Cu、 N难 点 AlH3与 NH3的反应新物 质 AlH3学科思想及学科方法定量定性相结合的思想、氧化还原反应的理论、实验方法2013年浙江理综卷第 26题20 XXXXXXXXXXXXXXXXX2014年浙江理综卷第 26题26 15分 某研究小组为了探究一种无机矿物盐 X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：另取 10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到 6.40 g固体 1。请回答：（ 1）画出白色沉淀 1中金属元素的原子结构示意图 _，写出气体甲的电子式 _ 。（ 2） X的化学式是 ，在惰性气流中加热 X至完全分解的化学方程式为 。 21 XXXXXXXXXXXXXXXXX（ 3）白色沉淀 2在空气中变成红褐色沉淀的原因是（用化学方程式表示）。（ 4）一定条件下，气体甲与固体 1中某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式 ，并设计实验方案验证该反应的产物 。2014年浙江理综卷第 26题22 XXXXXXXXXXXXXXXXX素材背景 无机矿物盐考察内容 原子结构示意图、电子式、氧化还原反应、离子方程式、质量分析的计算考察元素 Ca、 Fe、 C、 O难 点 Ca元素的推断、 FeO与 CO2反应方程式的书写新物 质 CaFe(CO3)2学科思想及学科方法定量分析、定量计算、实验研究和方案设计、氧化还原反应的理论2014年浙江理综卷第 26题23 XXXXXXXXXXXXXXXXXX一一 . 考考 查查 的主要知的主要知 识识 点：点：命题基本以元素化合物知识为载体（ Na、 Mg、Al、 Fe、 Cu、 H、 C、 N、 O、 Si、 S、 Cl），围绕物质之间的转化关系和特征性质、化学基本概念（化学用语、方程式、氧化还原）、化学计算、原子结构及元素周期律、化学原理、化学实验等展开，考查学科核心知识和思想方法，以及在化学工艺、化学合成等实际问题解决中的整体把握和设计能力。24 XXXXXXXXXXXXXXXXXX二二 . 试题试题 的特点的特点 ：选材考究、联系实际，以工业生产或生活中的实选材考究、联系实际，以工业生产或生活中的实际应用为背景。际应用为背景。特点一2011年： 加碘食盐 2012年： CuCl2制备2013年： 氢能源和储氢材料 2014年： 无机矿物盐2015年： 重要的还原剂25 XXXXXXXXXXXXXXXXXX二二 . 试题试题 的特点的特点 ：选材考究、联系实际，以工业生产或生活中的实选材考究、联系实际，以工业生产或生活中的实际应用为背景。际应用为背景。特点一一般重点考查元素少于一般重点考查元素少于 4种，且均由常见元素推种，且均由常见元素推导出陌生物质。导出陌生物质。特点二2011年： KI3 2012年： CuI 2013年： AlH3 2014年： CaFe(CO3)22015年： NaH26 XXXXXXXXXXXXXXXXXX二二 . 试题试题 的特点的特点 ：选材考究、联系实际，以工业生产或生活中的实选材考究、联系实际，以工业生产或生活中的实际应用为背景。际应用为背景。特点一一般重点考查元素少于一般重点考查元素少于 4种，可能出现由常见种，可能出现由常见元素推导出陌生物质。元素推导出陌生物质。特点二以定性与定量相结合推断物质，重点考查学生以定性与定量相结合推断物质，重点考查学生分析问题与解决问题的能力分析问题与解决问题的能力 。特点三重点考察氧化还原理论。重点考察氧化还原理论。特点四2011年： 4处 2012年： 3处2013年： 4处 2014年： 2处2015年： 4处27 XXXXXXXXXXXXXXXXXX二二 . 试题试题 的特点的特点 ：一般含有