高考化学：铁及其化合物的探究案例

运用元素观、分类观、化学反应及其能量变化的观念，按 “知识点 知识链 知识网 ”的方式来建构知识体系。自主 建构知识网ZnAl等（强氧化剂）FeFe2+ Fe3+ Cu2+H+SI2 等（弱氧化剂）Cl2HNO3H2SO4(浓 )等ZnFe Cu S2- I- 等Cl2 O2 HNO3H2O2KMnO4(H+)Al等（还原剂）OH _Fe(OH)3 Fe(OH)2 OH _O2+H2OH+ H+FeO42ClO_Fe3O4 FeO Fe2O3 CO /C /H2/AlH+O2O2CO /C /H2/AlO2 O2CO /C /H2 CO CH2AlH2O(g)H+SCN_ Fe(SCN)3O2H+苯酚显色反应铁元素网络图铁元素网络图铁及其化合物的探究案例【问题】打印机墨粉中 Fe3O4的检测（定性及定量）设计验证方案1写出物质转化关系23 完成离子方程式过滤试管 1：KSCN溶液 溶液呈红色试管 2：KMnO4溶液 溶液褪色请写出上述流程中的物质转化关系25Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O 3 完成 离子方程式已知酸性 KMnO4与 Fe2+反应生成 Mn2+，写出并配平该反应的离子方程式。酸稀 H2SO4溶解取适量墨粉 滤液称量一定质量墨粉(含 Fe3O4)还原剂(CO、 H2、 C)高温含铁的混合物称量冷却热还原法差量法Fe3O4 +3CO 高温 3Fe 3CO2+m1 m2 mm1m 2232 168 64m(Fe3O4)请写出步骤 的离子方程式称量一定质量墨粉(含 Fe3O4)稀 H2SO4溶解过滤滤液(含 Fe3+ Fe2+ )Fe(OH)3沉淀 含 Fe3+溶液NaOH溶液Fe2O3过滤洗涤灼烧Fe(OH)3固体沉淀法称量氧化剂冷却H2O2溶液Fe3O4 Fe2O3守恒法称量一定质量墨粉(含 Fe3O4)稀 H2SO4溶解过滤滤液(含 Fe3+ Fe2+ )含 Fe3+溶液KI溶液含 Fe2+溶液如何确定反应完全了？如何定量？氧化剂适量酸性KMnO4溶液取一定质量墨粉(含 Fe3O4)稀 H2SO4溶解过滤滤液(含 Fe3+ Fe2+ )含 Fe3+溶液适量酸性KMnO4溶液滴定KI溶液含 Fe2+溶液氧化还原滴定法含 I2的溶液淀粉 / Na2S2O3溶液 含 I-的溶液测定物质测定物质含量含量的方法的方法热还原法沉淀法气体法滴定法10教学案例3、融会贯通，建构立体知识11CuCl2Cu CuO Cu(OH)2O2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO412CuCu+1 Cu+ 2请写出上述铜三角中涉及的化学方程式13CuCl2Cu CuOO2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2O2SHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4Cu(OH)2Cu2OCH3CHO14按下图装置，持续通入 X气体，可以看到 a处有红色物质生成， b处变蓝， c处得到液体，则 X气体可能是（ ）（设各步反应均进行完全）A、 H2 B、 CO和 H2 C、 NH3 D、 CH3CH2OH(g)答案： D15Cu CuOO2H2Cu(NO3)2HNO3HNO3CuCl2 Cu(OH)2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHNaOHH2SO416工业上用铜屑和硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再与硝酸反应制取硝酸铜，为什么不用铜屑直接跟硝酸反应来制取硝酸铜 ? 实验室物质制备的基本要求：1、原料廉价、用量少2、污染少3、对设备要求低4、操作简单易行17在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到溶液（体积均相同）前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见：甲同学认为是两溶液中 Cu2+浓度不同引起的，1、你认为 （填 “正确 ”或 “不正确”），不正确等质量182、而乙同学认为前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色 NO2溶解于溶液中引起的，以下 4个实验来判断乙同学是否正确。这些方案中可行的是 （选填序号字母）a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化3、如果乙同学的说法正解，请解释之acd19CuCl2Cu CuO Cu(OH)2O2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4Cl2电解20小结电化学中的 “铜 ”2、电解池（ 1）电解精炼铜1、原电池（ 2）电镀铜21Cu+2HCl=CuCl2+H2 阳极（铜）： Cu - 2e- = Cu2+阴极（碳）： 2H+ + 2e- = H2总反应： Cu+2H+=Cu2+H2电解22小结：铜及其化合物有机化学氧化还原实验电化学 计算 化学平衡原理应用化学平衡原理应用高三复习系列 -概念原理复习案例草酸酯生产研究草酸实验设计草酸结石的形成草酸结石的治疗生活中的平衡化学平衡基础知识电离平衡水解平衡沉淀的形成 沉淀的溶解平衡平衡理念无处不在信息处理能力、实验探究能力、问题解决能力、语言表达能力从生活中来，到生活中去！问题 1问题 2问题 3问题 4问题 5教学过程教学过程草酸二乙酯问题 1：工业上为提高草酸二乙酯的产率，可以采取哪些方案？ 草酸教学过程教学过程草酸又名乙二酸，是最简单的二元酸。草酸的熔点为 189.5 ，能溶于水或乙醇，不溶于乙醚。 问题 1：工业上为提高草酸二乙酯的产率，可以采取哪些方案？ 温度 浓度 压强方程式 原因 移动 结果教学过程教学过程教学过程教学过程问题 1：工业上为提高草酸二乙酯的产率，可以采取哪些方案？ 化学平衡基础理论知识问题解决能力、语言表达能力知识复习知识复习能力培养能力培养问题 2：草酸是强酸还是弱酸，请设计实验予以证明并解释原理。 弱电解质概念电离平衡移动盐类水解平衡教学过程教学过程问题 2：请设计实验比较草酸是醋