高中化学基本概念和基本理论复习的策略与建议

- 1 -高中化学基本概念和基本理论复习的策略与建议一、近三年高考化学基本概念、基本理论主要知识点的命题分析1、命题情况2005 年 2006 年 2007 年考纲中的知识点 题号 分值 权重 题号 分值 权重 题号 分值 权重1.物质的组成、性质与分类2.化学用语3.化学中常用计量（物质的量）7827 6+6+12 829 6+3 12+9 6+64.化学反应与能量 13 6 27 15 1011 6+65 溶液6.物质结构 627 6+3 6 67.元素周期律、元素周期表 9 6 726 6+926 158.化学反应速率化学平衡 12 6 13 69. .电解质溶液 1011 6+66358.3%91011136+6+6+66963.9%78 6+65752.8%2、命题趋势分析从近三年命题情况可看出，化学基本概念和基本理论始终是高考要重点考查的知识。第卷的 8 道选择题考查的基本上是双基，第卷的 4 道大题：1 道有机、1 道实验、另 2道一般是在电解质溶液、化学反应速率和化学平衡、物质结构及元素周期律、元素周期表、元素化合物之间考查，近三年第卷中均考查了物质结构及元素周期律、元素周期表知识，因此物质结构及元素周期律、元素周期表仍将是明年高考的重点和热点。（1）对物质的组成、性质和分类近几年来并没有单独的考查，但它常常融合在其它试题中，是准确解答其它试题的基础。（2）溶液及胶体在近三年的高考试题中也都未曾出现。但这部分内容也应引起我们的重视，特别是胶体，它与人类的生活和环境有着密切的联系，工农业生产和日常生活中的许多重要材料和现象，在某种程度上都与胶体有关。我们重点要放在对各种分散系概念特别是胶体在本质上的理解，掌握胶体的制备及其重要性质和应用。由于胶粒直径在1nm100nm 之间，命题有向考查胶体的基本知识与纳米科技、生产、生活相结合的方向发展的趋势。（3）化学用语、物质的量及其相关概念在每年高考中必考。考查的知识点常是：物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、粒子数、阿伏加德罗常数等的关系；阿伏加德罗定律及推论的理解和应用；质量守恒定律；电子式、原子结构示意图、分子式、结构式- 2 -和结构简式的书写；化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式的书写。 （4）物质结构理论在历年高考中也必考。试题主要从原子结构、分子结构、元素周期律、元素周期表以及晶体结构等多方面对学生进行考查，在第 II 卷中往往也有一道综合性试题，如 05 年第 27 题、06 年第 26 题。物质结构，元素周期律仍将是明年高考的重点、热点。（5）电解质溶液在高考中也必考。考查的知识点常是：弱电解质的电离；溶液的酸碱性及溶液 pH；盐类的水解； 溶液中离子浓度大小的比较；离子共存问题；电化学 。05 年、 06 年、07 年连续三年对电解原理进行了重点考查，原电池和电解池仍将是明年高考的重点、热点。根据高考的变化趋势，明年很可能考查原电池，并注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应方程式书写。（6）化学反应速率和化学平衡是中学化学的重要基础理论，在每年高考中也必考。主要考查：用不同物质表示的化学反应速率的关系，以及外界条件对化学反应速率的影响；化学平衡状态的判断；勒夏特列原理及应用；等效平衡；有关化学平衡的计算。（7）化学反应与能量主要考查：四种基本类型，如 06 年第 27 题；氧化还原反应；化学反应中的能量变化。化学反应中的能量变化是新教材中增加的内容，在 04 年和 05年试题中连续两年出现，主要考查能量变化、热化学方程式的书写，06、07 已有两年未考，很可能明年又要考，而且我们应把重点放在“燃烧热”和“中和热”上，并能用热化学方程式来表示“燃烧热”和“中和热” ，同时要对“中和热的测定”这一定量实验引起足够的重视。氧化还原反应在生产实践中应用极为广泛，它贯穿中学化学的全过程，也是高考命题的热点，也应引起我们的重视。二、复习策略与建议化学基本概念和基本理论构建了中学化学的基础，是学好其它化学知识的基础，只有充分理解概念的内涵和外延，以及概念间的联系，才能有效地提高分析问题和解决问题的能力。然而中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照考纲逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：1过程与结论在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械的记忆某些 “结论” 和“规律” 。如在电解原理一节的复习中，重要的是要求学生掌握分析电解过程的一般思路：明确溶（熔）液中含有哪些离子明确分别移向阴阳两极的离子是什么明确阳极材料是活泼的还是惰性的根据离子的放电顺序写出两极的电极反应式判断pH 变化、电解质溶液复原、计算等。又如在有关 pH 计算的复习中，重点要求学生掌握 pH计算的思路是根据 pH 的计算公式，设法求得溶液中的 c(H+)，再明确在计算过程中应注意的一些问题：什么时候可忽略水的电离、为什么碱溶液混合或稀释后求 pH 时，应先求出混合或稀释后的 c(OH-)，再根据水的离子积求 c(H+)等等，然后共同讨论各种类型的 pH 计算，让学生体会、巩固，这样才能融会贯通，运用自如。下列的“电解规律” 、 “pH 计算规律”是我们平时经常接触到的，不应要求学生死记，否则，不仅会加重学生的学习负担，而且- 3 -会束缚学生的思维，套用这些“结论”和“规律”而发生这样或那样的错误。附：“电解规律”“pH 计算规律、技巧 ” 强酸溶液稀释 10n倍，溶液的 pH 增加 n 个单位， 强碱溶液稀释 10n倍，溶液的 pH 减少n 个单位 pH 计算的 0.3 规则(近似规则) ：两种强酸溶液，或两种强碱溶液，或一种强酸溶液与一种强碱溶液等体积混合：当两溶液的 pH 之和为 14 时，混合液 pH7；当两溶液的 pH 之和小于 13 时，混合液的 pH 为原 pH 小的加上 0.3；当两溶液的 pH 之和大于 15 时，混合液的 pH 为原 pH 大的减去 0.3。2整合与重组整合与重组目的是将零碎的、杂乱无序、容易混淆的内容处理成集中的、有序的、阶梯性的、符合学生认知规律的学习方案。在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高能力。如酸碱反应与溶液的酸碱性问题是高考常考的知识点，但许多同学对酸碱反应后溶液的酸碱性往往认识不清，甚至错误地认为：酸碱恰好完全反应，溶液一定呈中性；溶液呈中性，酸碱一定恰好完全反应。教师可对相关知识进行如下的整合、重组，通过相关例题的讲解、课堂练习及课后巩固，让学生明确酸碱反应后溶液的酸碱性，不仅与酸碱的量的多少有关，而且还与酸碱的强度有关，就会收到很好的效果。其它如离子方程式的正误判断问题、离子浓度大小比较问题、原电池问题、等效平衡问题等等都可进行专题讨论。- 4 -例、常温下，0.01mol/L 的一元酸 HA 的 pH 值等于，它与 0.01mol/L 的一元碱 MOH等体积混和后溶液的 pH 为（ ）(A) pH=7 (B) pH7 (C) pH7 (D)无法确定例、常温下，某一元强酸溶液和某一元弱碱溶液等体积混和后，其 pH=7,则以下叙述中正确的是（ ）（A）酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液的物 质的量浓度（B）酸溶液中 H 的浓度大于碱溶液中 OH 的浓度（C）酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物 质的量浓度（D）酸溶液中 H 的浓度小于碱溶液中 OH 的浓度高考典例 (2007 年全国理综) 室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是ApH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合 BpH=3 的盐酸和 pH=11 的氢 氧化钡溶液等体积混合酸碱反应与溶液的酸碱性酸碱恰好完全反应与溶液酸碱性的关系：取决于酸碱的相对强弱谁强显谁性（）强酸强碱：生成强酸强碱盐，溶液呈中性。（）强酸弱碱：生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性。（）弱酸强碱：生成弱酸强碱盐，溶液呈碱性。例题练习酸碱反应后溶液呈中性与酸、碱量的关系：酸碱不一定恰好反应较弱的稍过量（）强酸强碱：恰好完全反应（生成强酸强碱盐，溶液呈中性）（）强酸弱碱：弱碱稍过量（否则生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性）（）弱酸强碱：弱酸稍过量（否则生成弱酸强碱盐，溶液呈碱性）例题练习常温下，pH( 酸 )pH(碱 )=14 即酸溶液中的 c( +)和碱溶液中的 c( 相等 )的酸、碱溶液等体积混和后溶液的酸碱性谁弱显谁性（）强酸强碱：恰好完全反应，溶液呈中性。（）强酸弱碱：弱碱大大过量，溶液呈碱性。（）弱酸强碱：弱酸大大过量，溶液呈酸性。例题练习- 5 -CpH=3 的醋酸和 pH=11 的氢 氧化钡溶液等体积混合DpH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等体积混合双基复习，尤其理论，就理论复习理论，收益不大。要将理论知识置于化学学科的大环境中，注意基本理论与元素化合物、化学实验和化学计算等板块知识的相互渗透、整合、交融。结合化学基本理论复习元素化合物、化学实验和化学计算，并以此强化基本理论知识基础，突出应用。例如在复习元素化合物氨气时，就可充分发挥物质结构决定作用、基础理论指导作用及氧化还原推导作用。在复习氨气性质的同时，加深了对相关理论知识的认识和巩固。3吃透与把准对相关概念和相关理论的理解一定要“透”、 记忆一定要“准”。当然有许多概念、理论，靠死记硬背是不能准确把握的。理解时可通过图表、模型、实验等直观手段和抽象、概括等形式吃透概念，记忆时须注意概念、理论的定义、表达式、适用范围和使用条件等，只有建立在理解基础上的记忆，在应用过程中才不会出错。复习过程中要向学生强调 “概念比对法” 和“反例否定法”等策略。化学基本概念的有关知识比较零碎、容易混淆，在记忆时特别是对一些概念、定义中的关键字更是要咬文嚼字，仔细斟酌、比对。例如反应热、燃烧热、中和热概念比对：概念 强调指出反应热 反应过程中放出或吸收的热量叫做反应热。燃烧热 在 101kPa 时，1mol 物质完全 燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。中和热 在稀溶液里，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。1、比较H 大小时，要注意正、负号。2、燃烧热的热化学方程式强调燃烧物前的计量数为 1，中和热强调热化学方程式中水前的计量数为1。高考典例 (2004 年全国理综 II，8) 已知(1)H 2(g)+ 1O2(g)=H2O(g)；H 1=aKJ/mol (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H 2=bKJ/molNH3+H2OANH3H2OANH4+OH微粒种类及大小比较；离子共存；与金属阳离子反应作沉淀剂可逆反应电离平衡氢键碱性 物质结构理论氧化还原理论还原性原理喷泉实验 操作现象浓氨水加热实验室 NaOH 固体中滴浓氨水制氨气 NH4C1 与 Ca(OH)2 共热化学实验决定指导指导可逆反应电离平衡推导NH3NONO 2HNO 3- 6 -(3)H2(g)+ 1O2(g)=H2O(l)；H 3=cKJ/mol (4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H 4=dKJ/mol下列关系式中正确的是( C )Aad0 C2a=b0高考典例 (2006 年天津) 已知反应：101kPa 时，2C(s) O 2(g)2CO（g） ；H221kJ/mol稀溶液中，H (aq)OH (aq)H 2O(1)；H 57.3kJ/mol下列结论正确的是A 碳的燃烧热大于 110.5kJ/molB 的反应热为 221kJ/molC 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3kJ/molD 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量4辩析与梳理概念复习重在理清相关概念之间的区别和联系，特别是对形、音、义相近的概念（如“化学变化”与“ 化学性质”） ；外延有部分重迭的概念（如“ 氧化反应”与“化合反应”） ；外延有相离的概念（如“ 电解质” 与“非电解质”） ；相对概念（如“ 强电解质”与“弱电解质”） ；相对又相依的概念（如“ 氧化” 与“ 还原 ”） ；关联概念（如“酸性氧化物”与“非金属氧化物”） ；似同实异的概念（如“ 饱和溶液” 与“浓溶液”）等等。 “有比较才有鉴别” ，在复习中应多用比较、辨析方法，通过辨析概念的内涵，比较概念的外延，明确概念间的差异和联系，同中求异，异中求同，以便在解题时能发挥正确辨认、再现、复述、调用的能力。例如几组概念的辨析相 对 概念 化合与分解；溶解与结晶；潮解与风化；氧化与还原；酸碱中和与盐类水解；加成与消去；酯化与酯水解等。相近概念 原子质量、相对原子质量、质量数、元素的相对原子质量、元素的近似相对原子质量；溶解平衡与化学平衡、水解平衡、电离平衡；加成与加聚；渗析与盐析等。含相同字概念 元素与同位素、核素；同系物与同分异构体、同位素、同素异形体；电离与电解；氧化与钝化、炭化；硝化、酯化、氢化、皂化等。又如强弱电解质复习过程中，我们通过师生讨论填写下列两张表并进行对照和辨析，从而加深对强弱电解质的进一步认识。相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较 与过量 Zn 的反应情况 c(H+) pH 中和碱的能力 产生氢气的量 开始时的反应速率过程中的反应速率稀释相同倍数后的 pH盐酸 醋酸 相同 pH 值、相同体积的盐酸与醋酸的比较c(H+) c(酸) 中和碱 与过量 Zn 的反应情况 稀释相同倍- 7 -的能力 产生氢气的量 开始时的反 应速率 过程中的反应速率 数后的 pH盐酸 醋酸理论复习重在“梳理” ，不能一味的罗列知识点，而应把基础知识放在一个动态的氛围中，加强横向、纵向联系，使基础理论系统化、条理化、网络化。即将零碎分散而繁杂的知识点串联成知识线，再将各知识线并联成知识网，从而形成知识面，使理论浓缩与凸现，以利于有序储存，便于学生真正的全面掌握，并能灵活应用。特别是在第三册选修教材教学中，我们考虑到第三册选修教材的内容绝大部分是前面学过的基本概念和基本理论知识的延续和应用，因此我们充分利用第三册选修教材作为载体，在复习相关知识的基础上再引入新学知识，将相关概念和理论的复习融合或穿插在新课讲授之中。在学生学完第三册选修教材的同时，也就基本完成了对双基的一轮复习。这不仅避免了枯燥的纯理论复习，而且加强了知识间的联系。例如学习“电解原理”时我们为帮助学生弄清电解原理，首先复习相关知识并进行如下“梳理” ，将涉及的基础理论系统化、条理化、网络化。这既是教学的需要，也是为激发学生学习兴趣、提高学习效率的需要。在第三册选修教材教学中可渗透双基复习的内容如下表。目录 双基渗透第一单元 晶体的类型与性质 原子结构、元素周期律、化学键第二单元 胶体的性质及应用 分散系、溶液、水解平衡移动、电解质溶液第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化 氧化还原原理、强弱电解质、化学键、反应热第四单元 电解原理及其应用 原电池原理、能量的转换、氧化还原原理、电离平衡移动、基本计算第五单元 硫酸工业 化学反应速率、化学平衡理论第六单元 化学实验方案的设计 盐类水解、氧化还原原理电解原理微粒氧化性还原性大小比较；电子转移的方向和数目；电极反应式书写；水电离平衡的移动；溶液 pH 变化；电解质溶液中离子定向移动；pH 计算；电子守恒运算；根据化学方程式计算；原理条件电极名称电极反应电极反应式能量转化氧化还原原理基本计算电离平衡移动复习原电池- 8 -5规范与究错近年来理综化学试题特点是：题型不生、起点不高、设问不偏、难度不大。大多数试题看起来很容易解答，解答时也会给人一种很顺利的感觉，但是考题隐含的圈套多、细节巧，很容易失误，要做全对、得高分比较难，尤其对思维的严密性、深刻性要求较高，比较注重精细的解题习惯、科学规范的表述能力的考查，对心细、习惯好、知识全面扎实的考生有利。高考试场上竞争的着力点已由“解题技巧+解题速度”转向“细心+规范+思维严密性（思维深度） ”的高正确率竞争。权威高考分析报告称考生有六“不够”：审题不够仔细，书写不够规范，基础不够扎实，思维不够灵活，表达不够清楚，实验不够重视。因此要在复习过程中强调“规范”：要着重训练学生的“读题、审题能力”和“卷面表述能力” ，十分强调化学用语的规范书写，减少学生不必要的失分。更要在平时复习过程中加强“究错” 。我们很多教师大都会认真批阅高三每次的练习，都会仔细做错题统计，然后再进行讲评，可一错再错的现象且屡屡发生。是老师强调不够还是学生重视不够？可能与我们重视“纠错”而忽视“ 究错”