高中化学选修4《水溶液中的离子平衡》复习建议

人教版高中化学水溶液中的离子平衡复习建议几个观念 电离平衡、水解平衡、溶解平衡的独立性和整体性 离子平衡的工具性 是化学平衡的延伸 离子反应和离子平衡的关系跳转2014年广州一模考试题32.（ 5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向 AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量 AlCl36H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： _。32.（ 4）母液 “ 除杂 ” 后，欲得到 (NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。浓缩时若温度过高，产品中将混有 NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因 _。2012年广州一模考试题返回一、立足基础，整合平衡分析溶液中的平衡，画出离子种类、浓度图，比较各离子浓度大小，写出三大守恒表达式1.0.1mol/L的醋酸溶液 /练： 0.1mol/的氨水溶液2.0.1mol/L的 CH3COONa溶液 /练： 0.1mol/L的 NH4Cl溶液3.0.1mol/L的 Na2CO3溶液/练： 0.1mol/LCuCl2溶液4.0.1mol/L的 NaHCO3溶液/练： 0.1mol/LNaHSO3溶液5.0.2mol/L的醋酸溶液与 0.2mol/L的 CH3COONa溶液等体积混合/练： 0.2mol/L的 HCN溶液与 0.2mol/L的 NaCN溶液等体积混合6.0.2mol/L的醋酸溶液与 0.4mol/L的 NaOH溶液等体积混合/练： 0.2mol/L的氨水溶液与 0.4mol/L的盐酸溶液等体积混合分析溶液中的平衡，画出离子种类、浓度图，比较各离子浓度大小，写出三大守恒表达式体现知识的螺旋式上升2012江苏高考例：常温下用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液所得滴定曲线如右图：思考：1. 号点的溶质是什么？2.各点存在何种离子平衡？3.各点离子浓度大小比较4.写出各点电荷守恒、物料守恒、质子守恒表达式 多溶质体系的常规思维分析物质种类 离子反应 主次离子平衡 离子浓度 三大守恒CH3COOH的浓 度 mol/Lc(H+)mol/L % K1.000 4.2110-3 0.42 1.810-50.100 1.3410-3 1.34 1.810-50.010 4.210-4 4.2 1.810-50.001 1.3410-4 13.4 1.810-5例、 25oC醋酸在不同浓度下的一些数据设问 :1.稀 释对电 离平衡的影响，分析原因；（水解？沉淀溶解？） 返回a.勒夏特列原理的迁移b.Qc与 K的代数c.碰撞理论解释教学片断：2.纯醋酸加水稀释过程中 : （ 1）加 NaOH溶液或 NaAc溶液对电离平衡的影响（ 2）画出 V(H2O)-导电性图，（ 3）分析各段电离程度的变化；（ 4） c(H+)/c(HAc)的变化情况。多变量影响平衡的思维提取： 1.分清主次（因果）影响因素； 2.简化变量综合应用：联合制碱法的原理是把氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中。已知 20oC时一些物质在水中的溶解度数据 /g1.写出该反应的化学方程式2.把二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中有何现象？试用平衡原理分析3.往碳酸氢钠固体中加入水（有固体剩余），分析体系中的离子变化，找出相关粒子量的关系。返回二、寻找弱点，题组突破学生的困惑1、分不清中和与中性的概念2、不知道何时考虑电离，何时考虑水解3、溶液中各离子浓度大小比较混乱4、不知陌生等式的来源和含义5、不能熟练运用 3个守恒6、不能很好理解越弱越水解，越稀越电离7、弱酸根对应的酸酸性强弱（如 CO32-、 HCO3-）8、哪些弱酸弱碱盐完全双水解，哪些部分双水解9、 K值的计算通过练习发现问题例试分析往 Mg(OH)2 固体中加入 NH4Cl溶液，各粒子的变化，写出有关反应或平衡。三、关注高考，落实高频率考点12.常温下， 0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图 5所示，下列说法正确的是A、 HA为强酸B、 该混合液 pH=7C、 图中 X表示 HA， Y表示 OH-，Z表示 H+D、 该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)2014广东高考题目的方向性返回现有 CH3COOH、 NH3H2O、 BaSO4、 CH3COONa 、NaHSO3几种物质，分别把他们投入水中，从种类和浓度的角度分析各物质在水中粒子变化，画出 “种类 -浓度 ”图。离子种类CAc-Na+OH-HAcH+教学片断32、石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含、石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含 SiO2（ 7.8%）、）、 Al2O3（ 5.1% ）、）、 Fe2O3（ 3.1% ）和）和 MgO（ 0.5% ）等杂质）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：（注： SiCl4的沸点为的沸点为 57.6 ，金属氯化物的沸点均高于，金属氯化物的沸点均高于 150 ） NaAlO2、 NaClAl(OH)32014广东高考AlO2 CH3COOCH2CH3 2H2O CH3COO Al(OH)3 CH3CH2OH调节 pH值小专题：定性需解决问题：1.原溶液呈何性？是调高还是调低 pH值？2.怎么调 pH？（调高常考虑难溶性氧化物、氢氧化物、碳酸盐、强碱、弱碱）3.沉淀的原理是什么？常用离子： Fe3+、 Fe2+、 Mg2+、 Cu2+定量需解决问题：1.调节 pH值到多少需要用到什么数据？（离子