高考化学辨析考点分析技巧

高考化学辨析考点分析技巧高考化学 五 同辨析收集和整理高考化学复习知识点与考点，希望广大考生在复习过程中梳理好知识点，熟记考点，全力备考。高三化学知识点汇总 十七、“五“同辨析1 高三.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有 3 种同位素：H、D、T。2.同素异形体(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质，互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60，白磷与红磷，O2 与 O3，正交硫与单斜硫。3.同分异构体具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。你能说出中学阶段的几种跨类异构吗?4.同系物结构相似分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的一系列化合物互称同系物。请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。5.同量物通常是指分子量相同的不同物质。如 CO2 与 HCHOH2SO4 与 H3PO4，NO 与 C2H6。高二化学化学电源课时训练题电源课时练双基练习1(XX 福建)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以 LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时 OH向正极移动D总反应为 2Li2H2O=2LiOHH2解析：根据题给信息锂水电池的反应方程式为2Li2H2O=2LiOHH2，D 正确；在反应中氢元素化合价降低，因此 H2O 做氧化剂，同时又起到溶剂的作用，A 正确；放电时正极反应为 2H2O2e=2OHH2，B 正确；正极周围聚集大量 OH，因此溶液中的阳离子 Li向正极移动，负极周围聚集大量 Li，因此溶液中的阴离子OH向负极移动，C 错误。答案：C2(XX 安徽高考)研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A正极反应式：AgCleAgClB每生成 1 mol Na2Mn5O10 转移 2 mol 电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl 是还原产物解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物 AgCl 是氧化产物，A、D 都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C 错误；化合物 Na2Mn5O10 中 Mn 元素的化合价是18/5 价，所以每生成 1 mol Na2Mn5O10 转移电子的物质的量为(418/5)52 mol，因此选项 B 正确。答案：B3用铜片、银片、Cu(NO3)2 溶液、AgNO3 溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3 的 U 形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为 Age=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续将铜片浸入 AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D解析：该原电池中 Cu 作负极，Ag 作正极，负极反应式为 Cu2e=Cu2，正极反应式为 Age=Ag，因此对；在外电路中，电子由 Cu 电极流向 Ag 电极，而电流方向与电子流向相反，所以错；没有盐桥，原电池不能继续工作，所以错；无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，所以对。答案：C4科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为( )AH22OH=2H2O2eBO24H4e=2H2OCH22e=2HDO22H2O4e=4OH解析：由题意可知在以磷酸为电解质的燃料电池中，负极电极反应式为 H22e=2H，正极反应式为O24e4H=2H2O。答案：C5下列说法正确的是( )A碱性锌锰电池是二次电池B铅蓄电池是一次电池C二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电，能重复使用D燃料电池没有将氧化剂、还原剂全部储存在电池内部解析：A 中碱性锌锰电池为一次电池；B 中铅蓄电池为二次电池。答案：CD6银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为 2AgZn(OH)2?充电放电Ag2OZnH2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )AAg BZn(OH)2CAg2O DZn解析：判断电池的正、负极，一定要从电极反应中得失电子情况判断。放电时反应为Ag12OZn0H2O=2Ag0Zn2 (OH)2，原电池中失去电子的物质作负极。答案：D7日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状 NH4Cl 和 ZnCl2 做电解质(其中加入 MnO2 吸收 H2)，电极反应式可简化为Zn?Zn22e，2NH42e?2NH3H2(NH3 与Zn2能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是( )A锌为正极，碳为负极B锌为负极，碳为正极C工作时，电子由碳极经外电路流向锌极D长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器解析：由两极反应式可知 Zn 作负极，碳棒作正极，A项不正确，B 正确；原电池工作时，电子由负极经导线流向正极；由于 Zn 又被溶解，所以易造成内部糊状物流出，D项正确。答案：BD8随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )A利用电池外壳的金属材料B防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D回收其中的石墨电极解析：废旧电池中含有的 Cd、Hg、Pb 等重金属离子会对土壤及水源造成严重污染，为防止其污染的发生，必须对其回收，集中处理，这是回收的最主要原因。答案：B9下列说法错误的是( )A依据原电池的原理设计出了化学电源B原电池是化学电源的雏形C原电池输出电能的，取决于组成原电池的负极材料的活泼性D氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源解析：原电池输出电能的能力取决于单位质量或单位体积所能输出电量的多少，不取于负极材料的活泼性。答案：C10如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照图示，下列叙述错误的是( )Aa 电极是负极Bb 电极的电极反应：4OH4e=2H2OO2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置解析：燃料电池中 H2 为负极，O2 为正极，反应分别为H22e=2H，O24e2H2O=4OH。答案：B能力提升11(XX 山东高考题)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_。(2)下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为 320左右，电池反应为 2NaxS=Na2Sx，正极的电极反应为_。M(由Na2O 和 Al2O3 制得)的两个作用是_。与铅蓄电池相比，消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍。(3)Na2S 溶液中离子浓度由大到小的顺序为_，向该溶液中加入少量固体 CuSO4，溶液pH_(填“增大” “减小”或“不变”)，Na2S 溶液长期放置有硫析出，原因为_(用离子方程式表示)。解析：(1)乙醇中还有羟基可以与金属钠反应放出氢气，化学方程式为 2CH3CH2OH2Na?2CH3CH2ONaH2；单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，在加热时可与热的氢氧化钠溶液反应，因此要清洗附着在试管壁上的硫，可选用 CS2 或热的氢氧化钠溶液。(2)由电池反应可以看出金属钠失去电子作为负极，单质硫得电子被还原成 S2x，所以正极的电极反应式为xS2e=S2x；由于原电池内部要靠离子的定向运动而导电，同时钠和硫极易化合，所以也必须把二者隔离开，因此其作用是离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫；在铅蓄电池中铅作负极，反应式为 Pb(s)SO24(aq)2e=PbSO4(s)，因此当消耗 1 mol 即 207 g 铅时转移2 mol 电子，而 207 g 钠可以失去的电子数为207239(mol)，所以钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的9/2倍。(3)Na2S 属于强碱弱酸盐，S2水解显碱性，所以c(H)最小。但由于水解程度很小，大部分 S2还在溶液中。因为氢硫酸属于二元弱酸，所以 S2水解时分两步进行且以第一步水解为主，方程式为S2H2O=HSOH、HSH2O=H2SOH，因此Na2S 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)；由于 S2极易与 Cu2结合形成 CuS 沉淀而抑制 S2水解，因此溶液的碱性会降低，酸性会增强，方程式为 S2Cu2=CuS。S2处于最低化合价2 价，极易失去电子而被氧化，空气中含有氧气可氧化 S2而生成单质硫，方程式为2S2O22H2O=2S4OH答案：(1)2CH3CH2OH2Na?2CH3CH2ONaH2 CS2或热的氢氧化钠溶液(2)xS2e=S2x 离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫(3)c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H) 减小 2S2O22H2O=2S4OH12熔融盐燃料电池具有较高的发电，因而受到重视，可用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为阳极燃气，空气与 CO2 的混合气为阴极助燃气，制得在 650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO2CO23=4CO24e正极反应式： _。总电池反应式： _。解析：原电池的反应原理，就是利用氧化还原反应中有电子的转移。在负极 CO 失电子，且消耗了 CO23，在正极得电子的就是 O2，再与 CO2 结合生成 CO23，正极方程式为 O22CO24e=2CO23，正极与负极生成和消耗的 CO23 的量相等，所以总反应方程式为2COO2=2CO2。答案：O22CO24e=2CO23 2COO2=2CO213航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用 H2、CH4、CO、C2H5OH 等可燃物质与 O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以 KOH 溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH42O22OH=CO233H2O。(1)负极上的电极反应为_。(2)消耗标准状况下的 L O2 时，有_mol 电子发生转移。(3)开始放电时，正极附近溶液的 pH_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。解析：由总反应式知 CH4 失电子被氧化生成 CO23，一定有 OH参与反应，负极反应为CH410OH8e=CO237H2O，正极反应为O22H2O4e=4OH。根据正极反应式知 1 mol O2 消耗时，转移 4 mol e，n(O2) mol，故有 1 mol 电子转移。放电时，正极产生 OH，故溶液的 pH 增大。答案：(1)CH410OH8e=CO237H2O(2)1 (3)增大14微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH 溶液，电极反应为 Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH根据上述反应式，做下列题目。(1)判断下列叙述中正确的是_。A在使用过程中，电解质 KOH 被不断消耗B使用过程中，电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极CZn 是负极，Ag2O 是正极DZn 电极发生还原反应，Ag2O 电极发生氧化反应(2)写出电池的总反应式： _。(3)使用时，负极区的 pH_(填“增大” 、 “减小”或“不变” ，下同)，正极区的 pH_，电解质溶液的 pH_。解析：(1)选 C。判断原电池的正负极，可以从两个方面：微观：电子流出的一极是负极，电子流入的一极是正极。宏观：活泼的一极是负极 高中历史，不活泼的一极是正极，电子是从负极沿导线流入正极，据此判断 Zn 为负极发生氧化反应，Ag2O 为正极，发生还原反应，将两极反应式相加得总反应式，由总反应式知，使用过程中 KOH的量不变。(2)将正、负极的电极反应式合并就可得到总反应式：ZnAg2O=ZnO2Ag。(3)负极反应时，消耗 OH，则负极区 pH 减小，正极反应时，生成了 OH，故正极区 pH 增大，负极消耗的OH的量与正极反应生成的 OH的量相等，所以电解质溶液的 pH 不变。答案：(1)C (2)ZnAg2O=ZnO2Ag(3)减小 增大 不变化学平衡中的思想方法之三等效平衡的思想运用于解不等效平衡把不等效平衡转化为等效平衡的或另外假设途径使复杂问题简单化!例 1.在甲、乙、丙、丁四个体积相等的密闭容器中发生以下反应 2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g),若最初加入 A 和 B 的量分别为:甲. A 2 mol B 1 mol 乙. A 1 mol B 1 mol 丙.A 2 mol B 2 mol 丁.A 1 mol B 2 mol在相同温度下建立平衡时,A 或 B 的转化率大小关系为( )。A . A 的转化率为甲丙乙丁 D. 丁乙丙甲解：(上述反应达到平衡后,如再加入 A,平衡右移, A本身的转化率降低, B 的转化率升高)甲与乙比较：甲相当于在乙达到平衡后再加入 1 molA,所以甲比乙 A 的转化率降低, B 的转化率升。同理：丁比乙 B 的转化率降低, A 的转化率升高；丙比甲 B 的转化率降低, A 的转化率升高。丙比乙：假设丙的体积是乙的体积的 2 倍,达到平衡后与乙的平衡等效，A 和 B 的转化率相等,再将丙的体积压缩成与乙的体积相等,平衡要左移，A 和 B 的转化率都要降低！丙比乙：A 的转化率降低，B 的转化率升高。总之有：A 的转化率甲乙丙丁答案选 A例 2在甲、乙、丙三个体积相等,温度相同的密闭容器中发生以下反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g), 甲、乙、丙中各物质的量为：甲. CO2 a mol; H2 a mol; 乙 . CO2 a mol; H2 2a mol 丙. CO2 a mol; H2 a mol; H2O a mol达平衡时, CO 的物质的量由大到小的顺序为( ) 。A. 甲乙丙 B.甲丙乙 C. 乙丙甲 D.乙甲丙解：乙与甲比，乙相当于甲中达平衡后再加 a mol 的H2 显然平衡右移,所以乙中 CO 的物质的量大于甲中 CO 的物质的量。丙与甲比，丙相当于甲中达平衡后再加 a mol 的 H2O ,显然平衡左移,所以丙中 CO 的物质的量小于甲中 CO 的物质的量。答案选 D例 3.一定温度下,将 a mol 的 PCl5 通入一个容积不变的密闭容器中,发生反应： PCl5 (g) PCl3(g)+ Cl2(g)反应达到平衡时,测得混合气体的压强为 P1,此时再通入 a mol 的 PCl5 ,同样温度下再达到平衡时, 测得混合气体的压强为 P2,下列判断正确的时( )。P1 P2 的分解率增大 P1 解：将第二种情况的体积假设为原来的两倍,充入 2a mol 的 PCl5,平衡后，与第一种情况等效，压强相等；现将容器体积压缩为第一种情况的体积,再假设平衡不移动,压强应为原来的两倍,实际上平衡左移，气体物质的量减少，压强减小，压强小于原来的两倍，PCl5 的分解率减小，Cl2 的体积分数减小。答案选 C例 4.在 t,体积固定的一容器中分别投入 2 mol SO2和 2 mol SO3 高中语文;发生反应 2 SO2 (g) +O2(g) 2SO3(g),反应进行到一定程度时,反应达平衡时 SO3 为 W mol ,相同温度下,按下列配比在相同体积的容器中反应,平衡后 SO3 的物质的量大于 W mol 的是( )。A. 2 mol SO2 ,1 molO2 mol SO2, 1 molO2 mol SO2 ,1 mol O2 2 mol SO3 mol SO2,1 mol SO3解：题干中的 2 mol SO2 和 2 mol SO3 等效于加入 4 mol SO2 和 1 mol O2, 平衡时 SO3 为 W mol。A 中相当于先加 4 mol SO2 和 1 molO2 平衡后,再将 SO2 移走 2 mol,平衡左移,所以 SO3 的物质的量小于 W mol。B 中平衡时 SO3 为 W mol C 中相当于加入 4 mol SO2 和 2 mol O2 即理解为先加入 4 mol SO2 和 1 molO2 ,平衡时 SO3 为 W mol,然后再加入 1 molO2,平衡要右移, 所以 SO3 的物质的量大于 W mol，D 中相当于先加 4 mol SO2 和 1 molO2 平衡后，再将 O2 移走 mol。平衡左移,所以 SO3 的物质的量小于 W mol。答案选 C例 5.在一定温度,容积可变的密闭容器中,加入 X 、Y、Z, 发生反应 2X(g)Y(g)2Z(g),达平衡时, X 、Y、Z 的物质的量分别为 6 mol、3 mol、6 mol,若保持温度压强不变,对平衡混合物调整如下请填平衡如何移动( )。(1)均减少一半 (2) 均增加 2 mol (3) 均增加 2 倍 (4)均减少 2 mol解:因为是恒温恒压条件,所以如果再按 6:3:6 即 2:1:2充入 X 、Y、Z 平衡不移动,(1) 均减少一半,平衡不移动。(2) 均增加 2 mol,理解为先加入 X 、Y、Z 的物质的量分别为 2 mol、1 mol、2 mol,平衡不移动,再加入 1 mol Y,显然平衡右移。(3) 均增加 2 倍,平衡不移动。(4) 均减少 2 mol, 理解为先减少 X 、Y、Z 的物质的量分别为 2 mol、1 mol、2 mol,平衡不移动,再减少 1 mol Y,显然平衡左移。答案为：平衡不移动平衡右移平衡不移动 平衡左移习题:1.在 t,体积固定的一容器中分别发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，测得 A、B、C 的物质的量之比为 1:1:2,若温度不变,以 1:1:2 的比例再充入A、B、C,下列说法正确的是( )。A. 平衡不移动 B. 平衡左移 C. 再次达平衡时各物质的浓度都比原平衡的大 D. C 的质量分数减小2.在 t,体积固定的一容器中分别发生反应 2A(g)+B(g) 3C(g)反应开始投入 2 mol A 和 2 mol B,平衡后 A 的体积分数为 a%相同温度下,按下列配比在相同体积的容器中反应,平衡后 A 的体积分数大于 a%的是( )。A. 2 mol C B. 2 mol A 、1 mol B、2 mol He(不参加反应) C. 1 mol B、1 mol C D. 2 mol A、3 mol B、3 mol C3.某反应 2A(g) B(g),温度不改变,一定条件下达平衡.改变下列条件.请判断气体 A 的平衡浓度 C(A)与气体 B 的平衡浓度 C(B)的比值的变化情况,在小题后括号内填“增大”或“减小”或“不变”.(1) 使容器体积增大为原来的 2 倍 ( )(2) 保持容器体积不变,增加 A 气体 ( )4.反应 N2O4 (g) 2NO2 (g),温度不改变,一定条件下达平衡，改变下列条件，请判断气体 NO2 的体积分数如何变化,在小题后括号内填“增大”或“减小”或“不变”(1)恒温、恒容,再通入 N2O4 气体 ( )(2) 恒温、恒容,再通入 NO2 气体 ( )(3)恒温、恒压,再通入 N2O4 气体 ( )(4) 恒温、恒压,再通入 NO2 气体 ( )5 恒温、恒容的条件下,反应 x A (g) y B(g)达平衡后,缩小容器体积为原来的一半, 重新达平衡后 A 的浓度为原平衡浓度的倍,则以下说法正确的是( )。A. xy B. 平衡右移C. A 的体积分数增大 D. A 的体积分数减小参考答案 1. C 2. A B 3. 增大 减小 4. 减小减小增大增大 5. D卤素化学方程式卤素方程式Cu + Cl2 = CuCl2 (点燃) H2 +Cl2 = 2HClCl2 + H2O = HCl + HClO 2NaOH +Cl2= NaClO +NaCl +H2O2HClO = H2O + Cl2O CH4 +2O2 = CO2 +2H2O3HClO = 2HCl + HClO3 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 工业制漂粉精Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 漂 * 消毒原理4HCl 浓 + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2 实验室制氯气NaCl + H2SO4= NaHSO4 + HCl(加热) 实验室制氯化氢2KMnO4 + 6HCl= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2OH2 + F2 = 2HF H2 + Br2 = 2HBr (500)H2 + I2 = 2HI (加热且可逆) Cl+ Ag+= AgCl(Br、I同样)2HCl + F2 = 2HF + Cl2(颜色变深)高中化学方程式：原电池反应原电池反应 XY(电解质溶液) 或 X/电解质溶液/Y(1)不可逆电池苏打电池：ZnCu(H2SO4)Zn 极(-) Zn2e-=Zn2+ (氧化反应)Cu 极(+) 2H+2e-=H2 (还原反应)离子方程式 Zn+2H+=H2+Zn2+方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁碳电池：FeC(H2CO3)Fe 极(-) Fe2e-=Fe2+ (氧化反应)C 极 (+) 2H+2e-=H2 (还原反应)离子方程式 Fe+2H+=H2+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：FeC(H2O、O2)Fe 极(-) 2Fe4e-=2Fe2+ (氧化反应)C 极 (+) O2+2H2O+4e-=4 (还原反应)化学方程式 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)铝镍电池：AlNi(NaCl 溶液、O2)Al 极(-) 4Al12e-=4Al3+ (氧化反应)Ni 极(+)3O2+6H2O+12e-=12 (还原反应)化学方程式 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：ZnMnO2(NH4Cl 糊状物) NH4Cl+H2O=NH3H2O+HClZn 极(-) Zn2e-=Zn2+ (氧化反应)Cu 极(+) 2MnO2+2H+2e-=Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3(2)可逆电池铅蓄电池：PbPbO2(浓硫酸)放电Pb 极 (-) Pb+H2SO42e-=PbSO4+2H+ (氧化反应)PbO2 极 (+)PbO2+H2SO4+2H+2e-=PbSO4+2H2O (还原反应)化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OPbPbO2(浓硫酸)充电Pb 极 (-) PbSO4+2H+2e-= Pb+H2SO4 (还原反应)PbO2 极 (+)PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应)化学方程式 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：LiLiMnO2(固体介质)(-) Lie-=Li+ (氧化反应)(+) MnO2+Li+e-=LiMnO2+H2O (还原反应)化学方程式 Li+MnO2=LiMnO2银锌电池：ZnAg2O(NaOH)Zn 极(-) Zn+2OH2e-=ZnO+H2O (氧化反应)Cu 极(+) Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2 (还原反应)化学方程式 Zn+Ag2O =ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2O2(NaOH)Pt 极(-) 2H2+4 4e-=4H2O (氧化反应)Pt 极(+) O2+2H2O+4e-=4 (还原反应)化学方程式 2H2+O2=2H2OCH4O2(NaOH)Pt 极(-) CH4+10 8e-= +7H2O (氧化反应)Pt 极(+) 2O2+4H2O+8e-=8 (还原反应)化学方程式 CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O高中化学方程式 分解反应方程式整理了高中化学方程式大全，将化学方程式分类汇总，内容有：化学方程式反应现象总结、酸碱盐的化学方程式、氧化还原反应方程式、分解反应方程式、物质与氧气的反应方程式、离子反应方程式和置换反应方程式等。分解反应1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O22、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O23、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO25、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 高中英语 CaO + CO26、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO27、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 = 2KCl + 3O2 选择题具有构思新颖、灵活巧妙、知识容量大、覆盖面广，考试的客观性强，评分容易、准确等优点；不但能考查考生基础知识的掌握程度，还能考查学生的思维敏捷性，是化学高考中广泛采用的一种题型 高中政治。选择题命题的要求一般是了解、理解层次，虽然难度不大，但涉及面广、分值高，约占总分的 50，因此掌握选择题的解法，快速、准确地解答好选择题是夺取化学高分的关键之一。审题是“审”而不是“看” ，审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。一要细心审清题目过程的要求：如“不正确的是” 、 “错误的是” 、 “由强到弱排列的是” 、 “最大的是” 、 “一定” 、 “可能”等。二要准确审清题目的条件：如“所有主族元素” 、 “标准状况下” 、 “温度不变” 、 “室温时” 、 “无色” 、 “酸性溶液”等。三要留心题目的“陷阱” ，对常见的一些陷阱要千万警惕：如考查气体时经常是非标准状况如常温常压下， 、25时等；考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3 等；考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。例 1. 下列说法不正确的是A. 磷酸的摩尔质量与阿伏加德罗常数个磷酸分子的质量在数值上相等B. 常温常压下，个 CO 分子所占体积是C. 1mol 是 CH4 去掉氢阴离子后形成的碳正离子以及D 选项中的白磷的化学式是 P4 等。答案为 BC。常见的热点、重点知识很多，如何伏加德罗常数；原子结构、元素周期表的应用；化学键、晶体类型及性质；氧化还原反应的概念，氧化还原反应的规律，氧化还原反应方程式的配平；判断离子方程式的正误，离子共存；溶液浓度、离子浓度的大小比较及计算；电化学知识；计算化学反应速率，等效平衡，化学平衡移动及平衡图像等。在认真审题的基础上，利用自己掌握的概念、原理和热点、重点知识，通过仔细的分析、比较，周密的思考和全面的判断，使知识整合，滴水不漏，从而做出正确解答。解选择题，不但要掌握常规思路，而且要能在短时间内产生超常的思路。要能针对试题特征，寻找隐含信息，敢于从多角度多层次寻求答案。要善于运用化学的学科思想抓住变化过程的某个方面，分析清楚，就能形成解题思路，找到解法。守恒原理、差量原理、平均值原理、整体思维、十字交叉法、等效原理、极限思维等，往往是“巧思妙解”的基础。例 2. 已知自然界氧的同位素是 ，氢的同位素是H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A. 6 种 B. 9 种 C. 12 种 D. 18 种解析：从水的分子组成来看，3 种氧原子分别与 3 种氢原子可构成 9 种水分子，此外，3 种氢原子混合与 3 种氧原子又可构成 9 种水分子，因此自然界中的水一共有 18 种。即： 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 。排除法又称筛选法或淘汰法。根据题干所给的条件和要求，将选项中不合题意的答案，逐个排除，加以淘汰，剩下来的就是正确答案。例 3. 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到 165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A. 水由液态变为玻璃态，体积缩小B. 水由液态变为玻璃态，体积膨胀C. 玻璃态是水的一种特殊状态D. 玻璃态水是分子晶体解析：本题是一个信息给予题，读懂信息是解题的关键。由题给信息知，玻璃态水的“密度与普通液态水的密度相同” ，表明水由液态变玻璃态其体积不变；此外， “玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构” ，因而答案 A、B、D错误。例 4. 用足量的 CO 还原某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到 60g 沉淀，则该氧化物是A. FeO B. Fe2O3 C. CuO D. Cu2O解析：思路一：设氧化物为 MOx，然后找关系式 ，讨论得答案。思路二：根据氧化物与二氧化碳的质量比来求解。根据题意，可知A. 72：44：1B. 160：132：1C. 80：44：1D. 144：44：1思路三：根据氧化物中氧的质量分数来求。根据题意，可知 比 多了的氧原子，是 CO 从氧化物