高三化学二轮复习的建议

高三化学二轮复习的建议 深化对核心知识点的理解 多角度建构知识网 立体建构 随机进入式复习教学（认知弹性理论）提高学习者的理解能力和知识迁移能力。一、深化对核心知识点的理解案例 1：电化学0.5857案例：电化学原电池正负极的判断(1)由组成原电池的两极电极材料判断。由两种金属 (或一种金属与一种非金属 )作电极时，一般情况下较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。(3)根据原电池中电解质溶液内离子的定向移动判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。(4)根据原电池两极发生的反应来判断。原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应 (不一定是电极本身得失电子，特别是正极 )。(5)根据现象判断。溶解的一极为负极，增重或有气泡生成的一极为正极。(6)根据电池总反应判断，反应中的还原剂是负极的活性物质，对应的电极为负极；氧化剂则是正极的活性物质，对应的电极为正极。注意：判断电极时，不能简单地依据金属的活动性顺序来判断，要看反应的具体情况，例如： a.Al在强碱性溶液中比 Mg更易失电子， Al作负极， Mg作正极； b.Fe、 Al在浓 HNO3中钝化后，比 Cu等金属更难失电子， Cu等金属作负极， Fe、 Al作正极。任务：任务： 利用模型利用模型 分析该电池的装置和原理？分析该电池的装置和原理？+2e-2e-石墨 (H2) 石墨 (O2)H22H+0.5O2O2-2e-2H2O 2OH-OH-Na+ 电极反应物电极产物过程电子电子导体导体电解质电解质溶液溶液失失 e- 得得 e-负极负极 正极正极石墨石墨导线导线NaOH放电一段时间，放电一段时间， 电极周围电极周围 pH发生了怎样的变化？发生了怎样的变化？装装置置原理原理燃料电池的正极燃料电池正极反应式本质都是 O2 4e-=2O2-，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。 a.电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸），正极反应式为O2 4H+4e-=2H2Ob.电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液），正极反应式为 O2 2H2O +4e-=4OH-c.电解质为熔融的碳酸盐（如 LiCO3和 Na2CO3熔融盐混和物），正极反应式为 O2 2CO2 +4e-=2CO32-。 d.电解质为固体电解质（如固体氧化锆 氧化钇）正极反应式应为 O2 4e-=2O2-【归纳与总结 2】复杂的电极反应式的书写复杂的电极反应式总反应式 较简单一极的电极反应式书写燃料电池电极反应式一般采用 “ 三步法 ” ：第一步，先写出燃料电池的总反应方程式（注意电解质溶液的酸碱性）；第二步，再写出燃料电池的正极反应式；第三步，在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式。分析体系中存在的离子电子从哪流出阴极谁得电子阳极谁失电子阴阳离子的移动方向如果向氯化钠水溶液中滴加如果向氯化钠水溶液中滴加酚酞，会产生什么现象？酚酞，会产生什么现象？分析电解池的思路分析电解池的思路：电解原理及其应用阴极与电源负极相连，得电子发生还原反应。其规律有两个：一是电极本身不参加反应；二是电解质溶液中氧化性强的阳离子先得电子，如 Ag Fe3 Cu2 H Pb2 Sn2 Fe2 Zn2 ，要注意到金属活动性顺序表中 Al及 Al前面的金属离子在溶液中不放电。阳极与电源正极相连，失去电子发生氧化反应。其规律有两个：一是若阳极为非惰性电极 (除 Pt、 Au之外的金属作电极 )，电极本身失去电子被氧化，电解质溶液中的阴离子不参与电极反应；二是若阳极为惰性电极 (Pt、 Au或非金属作电极 )，电解质溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化，如 S2 I Br Cl OH 含氧酸根。案例案例 2、元素化合物、元素化合物工业生产性质探究实际应用电解食盐水电解氯化钠铁的冶炼氯气性质侯氏制碱钠的性质铁Fe3+Fe2碳酸钠性质铜的精炼铜生产和生活等领域的应用硅的制备硅二氧化硅硅酸盐案例 3、运用科学方法促进对核心知识的理解类比20107碳族 氮族 氧族 卤素 备注化学平衡CO2与 H2O反应合成氨；溶于水 SO2与 H2O反应SO2与 O2反应Cl2与 H2O反应平衡移动原理氧化还原反应C、 CO、CO2三角关系；提纯硅；水煤气NH3的还原性；NO2与水反应；HNO3的强氧化性O2、 S、 SO2、浓 H2SO4的氧化性； H2S、Na2SO3的还原性； O3、 H2O2的性质X2的氧化性 ,X-的还原性；HClO的漂白性， F2与 H2O反应代表物的典型反应电解质溶液H2CO3的电离； CO32-、HCO3-的水解 CH3COOH为一元弱酸NH4+水解 NH3H 2O一元弱碱S2-、 SO32-的水解， H2SO4、NaHSO4强酸性， H2SO3的电离HClO的电离 重点是电离、水解周期律各族元素周期表的位置、主要化合价、原子半径、核外电子排布、性质的相似性和递变性。运用比较的方法促进对核心知识的理解比较1、两种单质反应生成黑色固体： Fe与 O2、 Fe与 S、 Cu与 O22、先沉淀后澄清的反应：AlCl3溶液中加入 NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清NaAlO2溶液中滴加盐酸，也是先沉淀后澄清澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：KAl(SO4)2与 NaOH溶液： ；归纳3、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液饱和碳酸钠溶液。4、能生成两种气体的反应：Cu(NO3)2受热分解： ；AgNO3受热分解： ；HNO3的分解： ；Mg与 NH4Cl溶液的反应： ；电解饱和食盐水： ；C与浓 HNO3加热时反应： ；C与浓 H2SO4加热时反应： ；5、同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是： S、 N元素H2S SO2；NH3 NO；NH3 NO2； 归纳6、 同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是： N元素NH3 HNO3；7、能同碱反应的单质：硫、硅、铝、卤素单质S KOH（浓） Si NaOH H2O Al NaOH H2O Cl2 NaOH Cl2 Ca(OH)2 注意 ：既能跟酸又有跟碱反应的单质有 Al、 S、 Si、 P、卤素单质8、既能与酸又能与碱反应的无机化合物：弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的 铵盐；NaHCO3 HCl NaHCO3 NaOH Al2O3 H2SO4 Al2O3 NaOH Al(OH)3 NaOH Al(OH)3 H2SO4 归纳9、既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有：NH4HCO3、 (NH4)2CO3、 NH4HSO3、 (NH4)2SO3、 NH4HS、 (NH4)2S10、能生成沉淀和强酸的反应： H2S与 Cl2、 Br2； CuSO4与 H2S归纳运用元素观、分类观、化学反应及其能量变化的观念，按 “知识点 知识链 知识网 ”的方式来建构知识体系。二、多角度建构知识网 黑色物质是什么？ 提出猜想： 1、可能与坩埚有关 2、可能与钠表面的煤油有关 3、可能与空气中二氧化碳有关 4、可能是钠中含有杂质 5、可能是高温下过氧化钠显黑色 6、可能和的过氧化钠的聚集状态有关 7、可能是钠中含有铁 8。 设计实验方案：略 学生质疑：没有必要设计这么多的实验方。 通过对猜想的认真排查和做出种种的解释进行提炼总结，提出合理的假设 进行实验 （ 1）氯及其化合物的转化关系）氯及其化合物的转化关系9种元素的单质及其化合物的转化关系种元素的单质及其化合物的转化关系（ 2）硫及其化合物的转化关系）硫及其化合物的转化关系（ 3）打通无机和有机知识体系建立立体的）打通无机和有机知识体系建立立体的氮及其化合物的转化关系氮及其化合物的转化关系（ 4）碳、硅及其化合物的转化关系）碳、硅及其化合物的转化关系案例：二氧化碳通入饱和的石灰水