高三化学二轮复习计划

1高三化学二轮复习计划 一、指导思想以考纲规定的知识、能力要求为目标，准确把握，合理搭配好必考模块与选考模块的复习力度并确定好选考模块，进一步发展和完善学生的认知结构，使之概括化、网络化和系统化；以高考化学学科命题的指导思想和原则为指导，进一步增强二轮复习的针对性和实效性；以科学的训练、反馈、矫正、巩固为手段，提高学生分析问题、解决问题的能力；以分层施教、分类推进为基本原则，使尖子生、边缘生、弱科生等不同层次的学生都得到应有的发展；努力提高学生的应试技巧、心理素质和规范意识。二、复习目的二轮复习的定位是以考纲的要求和学情实况的剖析为切入点，立足学情解决一轮复习存在的具体问题，正确处理好必考模块和选考模块的关系，合理分配好时间，定好选考模块，以知识整合和题型的特征归属为基本策略，立足思路和方法解决能力提高问题，以高考的能力要求为落脚点，立足考情解决针对性问题。二轮复习要达到三个目的：一是从全面基础复习转入重点复习，对重点知识强化，对易混知识归类、比较，对易错、易漏知识解析、巩固。二是将第一轮复习过的基础知识建立化学模型，能迅速将题目给的信息与化学模型建立联系，从知识网络中提取有用的知识解题，运用到实战考题中去，将已经掌握的知识转化为实际解题能力；三是要把握高考各类题型的特点和规律，掌握解题方法，总结答题的规范化要求，进行规范化训练形成应试技巧。三、二轮复习内容及时间安排（6 周 24 课时）二轮复习从三月中旬开始至四月底结束，时间紧、任务重。按每周四课时计算，我们可用的课堂时间约为二十四课时，由于课时偏少，这就要求我们提前作好教学计划，把原有的小专题进行整合，把教学任务的计划细化到每一节课，确保教学任务的顺利完成。我们将主干知识分为五大板块：基本概念与基本理论、元素化合物、化学实验、有机化学必修、物质结构选修。检测、讲评均计算课时。基本概念与基本理论（包括物质的量与物质分类、化学反应与能量变化、化学反应速率与化学平衡、溶液中的离子反应、电化学、物质结构必2修）计划共用 10 课时。元素化合物包括常见金属元素的性质及应用、常见非金属元素的性质及应用，计划用 5 课时。物质的制备与分离提纯、简单化学实验设计评价、与改进,综合性实验探究（包括化学实验仪器与基本操作）三个专题，计划用 5 课时。有机化学和物质结构选修计划共用 4 课时具体课时安排与学案编写安排如下（每节课解决的重点与学案对应）：课时 授课内容 解决的重点、难点 学案编写教师暂定授课时间1 一模试卷讲评 张、官 3.120.5 化学反应与热能 盖斯定律、能量图像理解，热化学方程式有关知识宋、方 3.141.5 电化学 原电池与电解原理在生产生活中的应用宋、方 3.152 化学反应速率与化学平衡化学反应速率、平衡常数、转化率等的计算；外界因素对速率、平衡的影响，平衡状态量的比较张、官 3.16-3.192 溶液中的离子反应Kw、Ka（Kb ） 、Ksp 三种常数的表达与计算，三种离子平衡的理解，图像理解与应用宋、方 3.213.231 检测 考查物质的量、物质分类、分散系; 化学反应与热能; 电化学、化学反应速率与化学平衡；溶液中的离子反应的理解掌握情况及与其他知识的综合运用。专题复习中学生出现的易混点、易漏点、易错点。张、官 3.2631 讲评 3.281 原子结构与元素周期律原子结构中几个量的关系，结构、性质与表中位置关系宋、方 3.294 元素化合物 与生产生活科技 STS 相结合；与化学实验相联系考查元素化合物知识或以上知识（包含重要离子反应的方程式书写、重要实验现象的描述）张、官 3.30-4.51 检测 考查元素化合物知识的掌握情况宋、方 4.61 讲评 4.91 物质的制备与分离提纯及常见气体的实验室制备常见气体的实验室制备、除杂、干燥、检验、收集、性质探究、尾气处理。张、官 4.111 简单实验设计、评价与改进物质的定性检验、定量测定的实验设计、评价与改进宋、方 4.121 综合实验探究 通过工业流程或综合性探究实验考察灼烧、过滤、萃取分液、结晶、蒸馏、酸碱中和滴定、物质的量浓度溶液配制所用仪器名称及使用等注意、误差分析、安全事故处理等事项张、官 4.131 检测 考查学生对化学实验的掌握情况宋、方 4.161 讲评 4.181 有机化学必修 常见有机物成分的简单构型、 宋、方 4.194同分异构体的判断、常见有机反应类型的判断、常见有机物的性质判断1 物质结构选修 原子核外电子（价层电子）排布式，元素的电离能、电负性，杂化类型，微粒的空间构型，分子极性、微粒间作用力和晶体性质的判断、晶胞的有关半径、密度求算张、官 4.201 检测 有机化学必修；物质结构选修张、官 4.231 讲评 4.25复习进度专题划分 复习时间 所用课时基本概念、基本理论 3.14-3.29 9常见无机物及应用 3.30-4.9 6化学实验基础 4.11-4.18 5常见有机物及应用物质结构与性质（选考）4.19-4.25 4四、复习的原则、方式及策略1.复习的原则： 关注点、抓住线、忽略面如果二轮仍像一轮那样就知识总结知识，如填表格总结，画知识网络图等，实际上在重复一轮的复习。具体做法：在课堂教学中注意将知识的复习置于问题情境中进行，例题的选取即模型的建立至关重要，在题目解决过程中的拓展与归类或将题目变式更重要。课堂上教师尽量少讲，多设置有层次、有思维容量的问题引导学生自己5总结知识规律，并应用规律解决问题。力求使学生掌握一类题的解题思路，构建一种解题模型，关注一个高考热点。学案设计注意选取高考中的难点作为复习重点，通过拓展与归类，复习与这一点相关或相近的知识，即抓住线。不要面面俱到，重点复习易错、已混、易漏点，要把点复习到位，把线梳理清楚。2.复习方式：（1）运用学案导学模式，分知识版块，按小专题复习。在课时有限的前提下，专题的设定很重要。所设定的专题尽量与高考试题接轨，在高考试题的情境中复习知识才能激发学生兴趣，培养学生解题能力，使学生做到活学活用。 具体做法：实施学案导学模式，开学初合理分工制定计划和小专题，把整个二轮复习专题细分给每一位教师，两位教师一组作为主备人。主备教师参考市大集备材料，提前一周精心编制完成学案初稿并发送给全体组员，全组教师利用集体备课时间讨论，提出修改意见，主备人做好记录，及时修改、定稿，最后由备课组长审核后印刷。导学案的设计分为【考纲解读】 、 【课前预习区】 、【课堂互动区】 、 【课后巩固区】四大部分。 【考纲解读】使学生明确高考考什么。【课前预习区】呈现不必在课堂上重复的重要的知识点。 【课堂互动区】主要按照如下模式编写：典型例题（以高考题为主）规律总结拓展与归类变式训练通过典型例题使学生体会高考试题如何考查，从而梳理考点、总结规律、进而拓展归类，通过变式练习来应用感受规律。 【课后巩固区】注重学生对基础知识的理解与掌握，对规律的总结与灵活应用。【导学案】元素及化合物 【高考热点考向】：结合生活生产、最新科技，通过生产流程以及某些特定情景下与 STS 相结合，考查元素化合物的应用。【课前预习区】一、常见重要物质的用途1干冰、AgI 晶体人工降雨剂 62AgBr照相感光剂 3K、Na 合金（l）原子反应堆导热 4钠很强的还原剂，制高压钠灯5NaHCO 3、Al(OH) 3治疗胃酸过多，NaHCO 3还是发酵粉的主要成分之一6加碘食盐中含碘物质-KIO 37明矾净水剂 8重晶石“钡餐” 9SiO 2纤维光导纤维（光纤） 10. Si-计算机芯片11.钛明星金属12石膏制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；13乙烯果实催熟剂、有机合成基础原料14甲醛35%40%的甲醛溶液用于浸制生物15苯甲酸及其钠盐防腐剂 16维生素 C、E 等抗氧化剂17葡萄糖用于制镜业、糖果业、医药工业等二、材料问题（1）棉、麻属于纤维素，是多糖，只含有 C、H、O 三种元素；（2）丝、毛属于蛋白质（3）人造纤维、合成纤维、塑料和橡胶都是有机高分子化合物；（4）合金材料：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度大、熔点低。（5）玻璃、陶瓷、水泥都属于无机硅酸盐材料三、影响环境的几种污染物污染种类 酸雨温室效应 臭氧层破坏 赤潮和水华居室污染光化学烟雾白色污染污染物SO2、NOxCO2、CH4氟氯代烃、NOx 富含氮、磷的生活污水 甲醛NOx、碳氢化合物塑料【课堂巩固区】二. 结合生活生产、最新科技，通过生产流程以及某些特定情景下与 STS 相结合，考查元素化合物的应用。【例题 1】 （2008 宁夏 26 14 分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3+、Cu 2+、Au 3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。7填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是 、 、 、 、 ；（2）写出处发生反应的离子方程式 ；写出处发生反应的化学方程式 ；（3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。(1)铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠(2)Fe+2H+Fe 2+H2 2Fe3+Fe3Fe 2+ Cu2+FeCu+Fe 2+2Au3+3Fe2Au+3Fe 2+3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料【规律总结】常见与工业生产有关的化学反应工业制粗硅 SiO2+2C Si+2CO制漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2O工业制硫酸 S + O 2 SO2 2 SO2+O2 2SO3 SO3+ H2O = H2SO4合成氨工业 N 2 + 3 H2 2 NH3工业制硝酸 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O 2NO + O2 =2NO2 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO氯碱工业 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl 2工业制玻璃 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 CaCO 3+SiO2 CaSiO3+CO2工业制纯碱 NaCl +CO2+H2O +NH3 = NaHCO3+ NH 4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O【变式练习】海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 8回答下列问题： (1)流程图中操作 a 的名称为 。(2)工业上从海水中提取的 NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体 A，后通入气体 B，充分反应后过滤得到晶体 C 和滤液 D，将晶体 C 灼烧即可制得纯碱。气体 A、B 是 CO2或 NH3，则气体 A 应是 （填化学式） 。滤液 D 中主要含有 NH4Cl、NaHCO 3等物质，工业上是向滤液 D 中通入 NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有 NaHCO3的副产品 NH4Cl 晶体，则通入 NH3的作用是 。(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁从海水中提取。若要验证所得无水 MgCl2中不含 NaCl，最简单的操作方法是： 。操作 b 是在 氛围中进行，若在空气中加热，则会生成 Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式： 。（4）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐常含有少量K+、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下：提供的试剂：饱和 Na2CO3溶液 饱和 K2CO3溶液 NaOH 溶液 BaCl 2溶液 Ba(NO 3)2溶液75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液中的 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-离子，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式） 。（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。9图中 X、Y 分别是 、 （填化学式） ，分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a与 b的大小 ；分别写出燃料电池 B 中正极、负极上发生的电极反应正极： ； 负极： ；这样设计的主要节（电）能之处在于（写出 2 处） 、 。【答案】蒸发结晶（或蒸发）（2）NH 3 增加 NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成 NH4Cl 的方向进行,将 NaHCO3转化为 Na2CO3而不析出。（3）用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。 （答焰色反应也给分）HCl（气流） MgCl26H2O Mg(OH)Cl+HCl+5H2O （4） BaCl 2、NaOH 、Na 2CO3（NaOH 溶液的加入顺序及是否答 NaOH 不影响得分）（5）Cl 2 H2 a小于 b O 2+4e+2H2O4OH H22e +2OH2H 2O 燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也给分）【课后巩固区】1.（2011 山东高考 9）化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba 2+对人体无毒C.1C可用于文物年代的鉴定， 14C与 2互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体答案：D2.（2011 天津高考）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用答案：A3.（2011 福建高考 6）下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是ACO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一10C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺答案：A4.（2009 山东 13.）下列推断合理的是高考资源网A.明矾KAl（SO 4） 212H2O在水中能形成 Al（OH） 3胶体，可用作净水剂高考资源网B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应高考资源网C.浓 H2SO4有强氧化性，不能与 Cu 发生剧烈反应高考资源网D.将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色5.（2011 山东 14 分）实验室以含有 Ca2+、Mg 2+、Cl -、SO 42-、Br -等离子的卤水为主要原料制备无水无水 CaCl2和 Br2，流程如下：卤水CaO无水CaCl2上层溶液 X溶液 WCl2操作下层溶液 V溶液 Z溶液 Y过滤煅烧酸化、结晶高温脱水过滤贝壳Br2(1)操作使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 。(2)加入溶液 W 的目的是 。用 CaO 调节溶液 Y 的 pH，可以除去 Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择 pH 最大范围是 。酸化溶液 Z 时，使用的试剂为 。开始沉淀时的 pH 沉淀完全时的 pHMg2+ 9.6 11.0Ca2+ 12.2 c(OH-) =1.8molL-1(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集 CO2气体，下列装置中合理的是 。(4)常温下，H 2SO3的电离常数 Ka1=1.210-2, Ka2=6.310-3，H 2CO3的电离常数Ka1=4.510-7, Ka2=4.710-11。某同学设计实验验证 H2SO3酸性强于 H2CO3：将 SO2和 CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的 pH，若前者的 pH 小于后者，则 H2SO3酸性强于 H2CO3。该实验设计不正确，错误在于 。设计合理实验验证 H2SO3酸性强于 H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论） 。 。仪器自选。供选的试剂：CO 2、SO 2、Na 2CO3、NaHCO 3、Na 2SO3、NaHSO 3、蒸馏水、饱和石灰11水、酸性 KMnO4溶液、品红溶液、pH 试纸。【答案】(1) 四氯化碳 分液漏斗(2)除去溶液中的 SO42- 11.0pH12.2 盐酸(3)b、d(4)用于比较 pH 的两种酸的物质的量浓度不相等；三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的 NaHCO3和 NaHSO3溶液，用酸度计(或 pH 试纸)测两种溶液的 pH。前者的 pH 小于后者，证明 H2SO3的酸性比 H2CO3强。方案二：将 SO2气体依次通过 NaHCO3(或 Na2CO3)溶液、酸性 KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明 H2SO3的酸性比 H2CO3强。6.（2011 江苏高考 16） （12 分）以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl 36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO 2转化为 SO3的反应为 2SO2O 2 2SO3，该反应的平衡常数表达式为K ；过量的 SO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 写离子方程式 答案：（1）kc 2(SO3)/c(O2)c2(SO2) SO2NaOHNaHSO 3(2)提高铁元素的浸出率 抑制 Fe3 水解（3）Cl 2Fe 2 2Cl Fe 3 Cl22OH -2Cl2ClO -2H 2O H OH -H 2O【整理升华】1.工业流程题中常用的关键词原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣） ，合金（含铁废铜） ，药片（补血剂） ，海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质： 如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜） 、调节 PH 促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节 PH 促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子12氧化物：调节 PH 促进水解（沉淀）控制 PH 值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 2.化工生产的主要操作：过滤、结晶、重结晶、洗涤、干燥、灼烧、分液、重复操作 2-3 次等。3.绿色化学理念：（1）环境污染问题；（2）原子的经济性；（3）节约能源（包括使用催化剂） ；（4）原料应是可再生的（或者可循环使用）；（5）工艺的安全性4、常见物质的俗名及成分（可让学生填写）纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a 2CO3 小苏打：NaHCO 3 大苏打：Na 2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO 4.2H2O 熟石膏：2CaSO 4.H2O 干冰：CO 2 重晶石：BaSO 4（无毒） 碳铵：NH 4HCO3 石灰石、大理石：CaCO 3 生石灰：CaO 碱石灰 CaO NaOH 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na 2SO47H2O 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO 47H2O 双氧水：H 2O2 明矾：KAl (SO 4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO) 2 、CaCl 2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO 45H2O 刚玉：Al 2O3 硅石、石英：SiO 2 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO3铁红、赤铁矿：Fe 2O3 玻璃的主要成分：Na 2SiO3、CaSiO 3、SiO 2磁铁矿：Fe 3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS 2 铜绿、孔雀石：Cu 2 (OH)2CO3 波尔多液：Ca (OH) 2和 CuSO4 水煤气：CO 和 H2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 4 明星金属 Ti 王水：浓 HNO3与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。 13（2）适时安排进行各类检测单元检测单元检测安排在每个板块复习后，试题除了要考查学生对该板块的掌握情况，还要联系前一板块的内容。由该部分学案编写老师负责命题，做题时间限定在 45 分钟，检测安排在学生的课堂时间。周末作业进行限时训练 安排在每周末学生自主学习时间，限时 40 分钟。老师们平时从网上或各地资料中下载的最新试题，精心选编。题目类型 考点分布题目数量9、化学与生活 110、氧化还原反应、离子反应（离子共存、离子方程式的判断） 111、物质结构和元素周期律 112、阿佛加德罗常数说法判断 113、有机化学基础 114、化学反应原理 1选择题（7）15、图像等其他知识 128、基本概念和理论 129、工业流程图 1非选择题（必做）30、化学实验 1选做题 物质结构与性质 1按照学校统一安排进行理综训练日常课堂的 5 分钟限时选择题检测3.复习策略（1）选题：试题设计力求紧扣知识点，难度、题型、分值、时间设置尽量接近高考，以便于指导学生的平时复习。试题来源于：各地精选试题；近三年高考题；学生学习中的错题；