高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》以微粒变化观突破“弱电解质的电离”教学建议

“ 弱电解质的电离 ” 教学建议 学生学习障碍点的分析与突破本节内容的教学功能在具体知识的教学中到底要让学生学习什么？学习并掌握具体的知识与技能；在具体知识的学习中形成和发展对化学观念的认识；形成认识上述内容的基本思路和方法。 本章 知识结构化学平衡理论1 弱电解质的电离电解质有强弱 弱电解质 电离为 可逆 电离平衡 电离常数 4 难溶电解质的溶解平衡难溶 不溶 溶解平衡 应用 生成 溶解 转移溶度积 2 水的电离和溶液的酸碱性 水是极弱电解质 水 (稀溶液 )离子积为常数 稀溶液酸碱性及表示方法 pHpH 应用 （中和滴定介绍） 3 盐类的水解水的电离平衡弱电解质的生成 盐类水解 水解常数 水解的应用 (平衡移动 )实践活动：测定酸碱滴定曲线 滴定实验操作图示反应曲线红色字为新知识点楷体字为选学内容深入综合运用（教师教学用书）学生学习障碍点分析 对于强、弱电解质与其溶解性、溶液导电性的关系认识不清。教学的重难点 不能自主有效地对电解质进行分类。 对于弱电解质电离出来的离子能结合成分子的过程认识上存在困难。（ 弱电解质在溶液中存在电离平衡 ） 对 pH 与氢离子浓度的关系不清楚。 缺乏分析水溶液中电解质电离的思路和方法，难于建立 “化合物的类型 电解质分类 电解质在水中的微粒存在形式 是否存在电离平衡 ”的分析思路。pH= -lgc(H+)障碍点障碍点 1成因分析：成因分析：误区 1：来源于课本对电解质的定义 在水溶液或熔融状态 下能 导电 的化合物叫做电解质误区 2：来源于溶液的 导电 实验BaSO4 ？ 水 ？学生未能抓住电解质概念的本质属性突破建议：突破建议：教学过程中抓住 粒子的微观表征 来强化电解质的本质特征障碍点障碍点 2突破建议：突破建议：让学生自主构建物质分类图，利用 物质分类观，帮助学生建立 “化合物的类型 电解质分类 ”的分析思路。分三步突破：弱电解质溶液中，存在弱电解质的分子和其电离出的离子（ 微粒的存在、种类和数量 ）弱电解质溶液中，弱电解质分子能不断电离成离子；（ 微粒的运动变化 ）弱电解质电离出的离子能结合成分子。（ 微粒的相互作用）障碍点障碍点 3突破建议：突破建议：1、从教材内容来看：强、弱电解质 概念弱电解质的电离平衡 原理原理是为了进一步解释概念，因此，重点落在如何突破弱电解质的概念。概念的引入： 从原有知识引入： 电解质电离程度相同否？从生活经验引入： 醋酸的去水垢能力因何不如盐酸？概念的建立： 用好实验 3-1，以及图 3-1、 3-2、 3-3概念的同化： 通过 “思考与交流 ”，分析弱酸、弱碱电离过程中体系各粒子浓度的变化，运用化学平衡理论同化电离平衡过程，形成弱电解质概念的三重表征概念的应用： 如何证明醋酸是弱酸？设计实验比较醋酸、碳酸、硼酸的相对强弱（电离常数大小的意义，多元弱酸的分步电离）2、从教学实施来看依循概念课的课型特征，可从以下五个环节来突破：障碍点障碍点 3突破建议：突破建议：定性对比强、弱电解质概念的建立充分利用 【 实验 3-1】 ，分别从定性和定量角度比较醋酸和盐酸的电离程度 引导观察氢气产生的速率以及生成的氢气总量引导观察图 3-1和图 3-2 ，分析两种酸中存在的微粒有何异同？数目如何？归纳出强、弱电解质的概念 定量对比：数据 1 0.1mol/L 盐酸中的粒子浓度 ( pH=1)c (HCl) c (H+) c (Cl-)电 离后 0 0.1 0.1c(CH3COOH)c(H+) c(CH3COO-)电 离后0.099 0.001 0.001数据 2 0.1mol/L 醋酸中的粒子浓度 (pH=3) pH = - lgc(H+)如何理解醋酸的 “部分 ”电离 ? 引 导 学生提出以下两种假 设 ：假 设 一：只存在一部分醋酸 电 离成离子的 过 程：CH3COOH CH3COO-+H+；假 设 二：同 时还 存在 CH3COO-和 H+结 合成分子的 过 程： CH3COO-+H+ CH3COOH建议补充实验，帮助学生理解醋酸电离出的离子能结合成分子这一过程。用试管取 5mL0.1 moI/L的醋酸溶液，加入少量CH3COONH4晶体，测定溶液的 pH。通过概念的建立，学生可以得出以下结论：HCl和 CH3COOH在水中的电离程度不同HCl全部电离 生成 H+和 Cl-， c(H+) =c(Cl-)CH3COOH只有少部分电离 生成 H+和 CH3COO-，c(CH3COOH) c(CH3COO-) =c(H+)【 小结 】通过概念的同化后，学生应该能达成以下几点：1、知道弱电解质部分电离的原因：弱电解质电离后的离子相互结合成分子的能力较强，是一个可逆过程。2、能应用化学平衡理论分析 温度、浓度和外加物质对弱电解质电离平衡的影响。3、知道判断电解质强弱的思路：溶液中电解质分子与电离产生的离子共存。酸浓度与氢离子浓度不相同【 实验 3-2】 以探究方式呈现，意在巩固比较酸的酸性强弱的实验方法。讨论方案可行性时，应提醒学生注意：1、由于没有相同浓度的三种酸，不能采用测定溶液 pH 的方法；2、利用酸和盐的反应时，最少做几个实验就能比较出三种酸的酸性强弱 ?