离子反应

二、离子反应 知识点回顾： 1、电解质、非电解质的概念 水溶液中和熔融状态下 都不能导电的 化合物 是非电解 质（典型非电解质：蔗糖、酒精等有机物（乙酸例外 ） CO2、 SO2、 NH3等 水溶液中或熔融状态下 能导电的 化合物 是电解质 （酸、碱、大多数盐、金属氧化物） 强电解 质：完全电离 强酸 HCl、 HNO3、 H2SO4、 HClO4强碱 NaOH、 Ca(OH)2、 KOH、 Ba(OH)2大多数盐 弱电解质：不完全电离 弱酸、弱碱、水 2、电离 :电解质水溶液中和熔融状态下产生自由移动 的离子的过程 3、电离方程式 （ 1）强用 “=” ，用弱 “ ” (2)多元弱酸分步写，多元弱碱一步写 (3)强酸酸式盐完全电离产生 H+,弱酸酸式盐完全电离 产生两种离子 NaHSO4=Na+H+SO42- (2)NaHCO3=Na+HCO3- (4)复盐完全电离出多种离子 (5)注意配平（质量守恒和电荷守恒） 4、电解质溶液的导电性 （ 1）导电的原因：溶液中有自由移动的离子 （ 2）导电性强弱：取决于溶液中的自由移动离子浓度 和所带电荷的多少。与电解质强弱和溶解度无关。 1、离子反应的条件：有沉淀、弱电解质（弱酸、弱 碱、水）、气体生成则反应发生。 2、离子方程式书写： （ 1）写：写出正确的化学方程式。 （ 2）拆：对涉及物质进行分类，把强酸、强碱、可 溶性盐正确拆成相应的离子，单质、气体、氧化物、 弱酸、弱碱、沉淀、 H2O写化学式。 （ 3）删：约去两边都出现的离子，即可。 （ 4）查：质量守恒电荷守恒 3.离子方程式的意义 不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所以同 一类型的离子反应 4. 离子共存判断：能反应（生成沉淀、气体、弱电解质 ）不共存 有色离子： Fe3+、 Fe2+、 Cu2+、 MnO4- 常见离子间反应 H+与 OH- 、 CO32- 、 SO32- 、 HCO3- HSO32- 、 S2- OH-与 H+ 、 NH4+金属活动性 Mg和其之后金属的离子 Fe3+与 I- 、 SCN- 、 S2- 5、离子方程式正误判断： 首先，判断反应是否发生、产物是否正确 若正确，再看方程式两边电荷是否守恒、原子数目 是否守恒 若正确，再看是否正确的拆分反应物、生成物 1（ 08浙江）下列离子方程式的书写正确的是 A实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2： 2H+CO32- =CO2+H 2O B醋酸和氢氧化钠溶液反应： CH3COOH+OH =CH3COO +H2O C铜和氯化铁溶液反应： Fe3 Cu=Fe2 +Cu2 D氢氧化铁和盐酸反应： H +OH =H2O 2（ 08天津）下列各组离子可以在溶液中大量共存 的是 A Na+、 Ba2+、 NO3-、 SO42- B H+、 K+、 Cl-、 OH- C K+、 H+、 NO3-、 HCO3- D K+、 Cu2+、 Cl-、 SO42- 3（ 08天津）下列反应的离子方程式书写正确的 是 A Cu与浓硝酸的反应： Cu+2H+=Cu2+H2 B FeCl2溶液与 Cl2的反应： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl C H2SO4溶液与 KOH溶液的反应： H+OH =H2O D CuCl2溶液与 NaOH溶液的反应： CuCl2+2OH =Cu(OH)2+2Cl 4（ 08北京）在下列反应中，其离子方程式可以 用 H + OH = H2O表示的是 A KOH溶液与稀 HCl B Cu(OH)2与稀 HNO3 C NaOH溶液与稀 CH3COOH D Ba(OH)2溶液 与稀 H2SO4 （ 07） 8下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 A H+ Na+ OH B Na+ NO3 Cl C K+ H+ HCO3 D Ca2+ SO42 CO32 （ 07） 12下列离子方程式中，错误的是 （ ） A钠与水反应： Na+H2O=Na+OH +H2 B盐酸与氢氧化钾溶液反应： H+OH =H2O C铁与稀硫酸反应： Fe+2H+=Fe2+H2 D氯化钠溶液与硝酸银溶液反应 Ag+Cl=AgCl (07)10下列电离方程式中，正确的是 A H2SO4=H2+SO42 C NaNO3=Na+NO3 B Ba(OH)2=Ba2+OH D HClO=H+Cl +O2- （ 08） 6某溶液中存在较多的 H+、 SO42-、 C1-，该 溶液中还可能大量存在的离子是 A OH- B Ba2+ C NH4+ D Ag+ (09)12某溶液中存在较多的 OH-、 K+、 CO32-， 该溶液中还可能大量存在的是 A H+ B Ca2+ C NH4+ D SO42- (08)13下列物质中含有自由移动 C1-的是 A KC1O3固体 B C12 C HCl气体 D KCl溶液 (10)15在溶液中能大量共存的离子组是 A Al3+、 Cl- 、 Ca2+ B Mg2+ 、 SO42- OH C Na+ 、 SO32-、 H+ D Fe3+、 SCN- 、 K+ （ 10） 12下列反应的离子方程式书写正确的是 A钠和水反应 Na H2O Na OH H2 B盐酸与氢氧化钠溶液反应 H OH H2O C三氯化铁腐蚀印刷线路板 Fe3 Cu Fe2 Cu2 D盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳 CO32 2H CO2 H2O (10)23某溶液中可能含有下列 6种离子中的某几种： Cl- 、 SO42- 、 CO32- 、 NH4+ 、 Na 、 K+ 。为确认溶 液组成进行如下实验：（ 1） 200mL上述溶液，加入足 量 BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉 淀 4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33g沉淀不溶 。（ 2）向（ 1）的滤液中加入足量的 NaOH溶液，加 热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 1.12L（ 已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由 此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A一定存在 SO42-、 CO32-、 NH4+,可能存在 Cl-、 Na 、 B一定存在 SO42-、 CO32-、 NH4+、 Cl- ,一定不存在 Na 、 K+ C c(CO32-)=0.01molL -1， c(NH4+ ) c(SO42-) D如果上述 6种离子都存在，则 c(Cl-) c(SO42-) (11)7某溶液中存在大量的 H+、 Cl-、 SO42-，该 溶液中还可能大量存在的是 A HCO3- B Ba2+ C Al3+ D Ag+ (11)12下列离子方程式正确的是 A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H+OH=H 2O B铝与稀盐酸反应 Al+2H+=Al3+H2 C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl3+3OH- =Fe(OH)3+3C1 D二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH-=CO32-+ H2O (11)23在硫酸