《普通化学》赵士铎第二版课后习题答案

普通化学 （第二版）习题答案 中国农业大学 无机及分析化学教研组编 海文专业课咨询电话： 010文农学专业课辅导班简介： （ 1） 溶液的凝固点下降 （ 2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （ 3） 溶液的凝固点下降 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定； 蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。 H(/1)OH(o . 0 %m o H(1)m o o H()222222222221 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 b = kg b = Kf b = kg f = - = 1m o 3 0 0Km o 3 1 k P 21:2: 30 1280 . 3 : 1610 . 2 : 1 化合物中 C、 H、 O 原子数比为 21： 30： 2 1m 0033K mT 故该化合物的化学式为 1o H(/)H(/H( 化学热力学基础 (1)错误； (2)正确； (3) 错误；（ 4）错误； (5)正确； (6)正确； (7) 错误；（ 8）错误 （ 1/4） 反应式（ 1） 2)得： (1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g) NO,g)=(1/4) 1) - 2) =(1/4)1150 kJ =90 kJ文专业课咨询电话： 010文农学专业课辅导班简介： （ 1/4） 反应式（ 3） 4)+3反应式 (2)- 反应式 (1)得： N2(g)+2H2(g)=l) (5) g)=(1/4) 3) - 4)+ 32) - 1) = (1/4)286kJ( = 50.5 kJ反应式（ 4） 5）得： l)+ )O2(g)= N2(g)+2l) 24)- 5)=2(kJ kJ 2g)+3l)+( l)+(- 3)O2,g) l) =2g) +3l)- kJ C(s)+O2(g) 1) g) 2) 3) CO(g)+(1/2)O2(g) 由题意知， 1)0 由题意知， 1)0 任意温度均自发 0 0 高温自发 0 0） 不可以。因为物质的 ,不是指由参考状态的元素生成该物质（ B=+1）反应的标准摩尔熵。 H: G: S: 文专业课咨询电话： 010文农学专业课辅导班简介： (白锡 )= 锡 ) 298K)= 灰锡 )+（ 白锡 )=298K)/ 298K) , 即 T839K 故以木炭为燃料时，因最高温度低于 839K，反应不可能自发。 2s)+C(s)=2Cu(s)+g) 298K)=kJ 298K)=189 J 反应在标准状态 , 任意温度均自发 (略 ) 2g)=2As(s)+3H2(g) 298K)= 故： p( 10-1 g) l) m /J g) = l) = = 以 正常沸点为 348K 根据克拉贝龙 克劳休斯方程计算，可得在 20，其沸点为 304K。 56/)I(/)H( H I ) /(222 a / 1 0 0 k P o m o 3 8K)293(/)O(/)O(O(K)293( 010文农学专业课辅导班简介： ， f 的物理意义为 相对平均动能超过 、 B 分子间的碰撞频率与 A、 B 分子间碰撞频率的比值。 本不变， P 不变， f 大 ， k 大， v 大。 直线 ,(,( 112112 ： 1142111o m o (o o m o )N O C l(2o o o o ()1(o m o 2(o m o 1()N O C l(得：112121122o m o Lm o (o (o m o Lm o )O()9131)/()(29131)/()(12121)/()(o m o Lm o (o m o Lm o ( o m o Lm o ()2()O()得：）（得：）（得：将表中数据代入上式得）反应的速率方程为（：.2( o o 010文农学专业课辅导班简介： ： )m o o 酸碱反应 略） , (2) (2) H+ + 1/ H+ + B = 去电荷 )， B = A + 去电荷 ) (1) K (正 ) = 05 K (逆 )，易于正向反应 （ 2） K (正 ) = 210K (逆 )，易于正向反应 （ 4） K (正 ) = 0 0 . 5 7 (/)0/o 0 Lm o o N O( )H(/)H N O(H( 010文农学专业课辅导班简介： ，按最简式计算： c(= 10-4 -1 c( = c(= 10-4 -1 c( = c = 10(= (= (= (= 10判断，可忽略第二步离解，依近似式计算 + = + x x x= ： c(= -1 c(= -1 c(= c(= -1 c(= c = 10-8 ： c(= 10 0 . 2 7 )471- 1 03 . 7 )H( S ) /H(/)S( i i t )H( i i t )H( i i t )H( i C i i C i tH( C i t()C i tH( 010文农学专业课辅导班简介： ( = / M(= V(M(系统中含有 2 缓冲对，且酸与碱的浓度比均在缓冲范围内，所以此溶液具有酸碱缓冲能力。 A()A(7.0)1A()A(A()A(A(A)H(7.0)1A(A)H(A(A)H()1H()H()NH(H()NH(H(p p O i t )H(H C i t(H C i t(H C i t 010文农学专业课辅导班简介： ，则酸碱浓度比将超出缓冲范围，失去缓冲性质。 甘氨酸：不移动；谷氨酸：向正极运动；赖氨酸：向负极运动 第六章 沉淀 溶解反应 (= c( c(c (= c( 2 c(c = c( 3 c(c (= c( c( c(c 1) (2) (3) 计算结果偏低 因氢氧化铁在水中溶解度极小，溶液 等于 2） = + 2 + H+ = 据： 2c( = c(+ c(= 2s ，得： c(= 2s /(= (s/c )(2s/)2 S = 0 此系统为多重平衡系统，所以： m o l / 3 )82 o l / )1 52- o l / m o l / )1837393 ( H F )( )F( H F )( H F )(p - am o l / 3 6m o l / L)O(/)F(/ 010文农学专业课辅导班简介： (= 故有氢氧化镁沉淀生成。 为防止沉淀生成， c(c 的最大值为： 不被沉淀的离子 硫化物的溶度积最 小为： = c( c(c =10 10 所以， 不被沉淀。 离子被完全定性沉淀时， c( 10,g 故可被沉淀完全的硫化物溶度积的最大值为： = 101 10 10以可被沉淀完全的离子为： 。 欲使 H)3沉淀完全： 欲使 H)2不发生沉淀： 所以应控制 在 围。 略） (计算得 10,即 ) M g ( O H )/) (/)7242 4 1 gC l ) l )NH(m o l / o l / H(H()NH(H()NH(H(p p O 3 2 p O )4444343362-12122221)H( S ) /H(/)S( 7 8 )0F e ( O H )/)2 4 9 103 . 1 2 /) e ( O H ) / 010文农学专业课辅导班简介： (c = (= 0 c(c c(c =0H)3 所以生成 H)3 (4) 溶度积，离子浓度，沉淀类型。 （ = 10 （ = (s/c )2 得： s = 10-3 s = c(= 10-3 04mg/ 806 所以不可饮用。 第七章 原子结构 原子发射光谱 , 电子衍射 确定 , 动量 , 不确定 , 轨道 (2), (4)正确 波函数 , 电子的几率密度 (1) n l m 2 0 0 +1/2 341- 010文农学专业课辅导班简介： +1/2 4 2 1 +1 +1/2 5 2 1 1/2 (3) E(3s) = E(3p) = E(3d) H, Y, (3), (2) 去 2 个最外层 s 电子后成稳定的电子构型，故 显大于 见氧化数为 +2； 去 3 个最外层电子后成稳定的电子构型，故 3，常见氧化数为 +3。 素第一、第二电离能之和小于 素第一、第二、第三电离能之和，所以气态 子的金属性强于 第八章 分子结构 (1) 错 , (2) 错 , (3) 错 , (4) 错 , (5) 对 , (6) 错 离子 , : 917, : 917, : 18+2, : 18, : 8, 8, : 18. 非等性 化 , V 型 , 极性 ; 非等性 三角锥 , 极性 ; 等性 正三角型 , 非极性 ; 等性 化 , 正四面体 , 非极性 ; 非等性 化 , 三角锥 , 极性 ; 等性 化， 直线型， 极性； 海文专业课咨询电话： 010文农学专业课辅导班简介： ， 三角锥， 极性； 化， 三角双锥， 非极性； 化， 直线型， 非极性； 非等性 化， V 型，极性。 正丁烷： 否； 1， 3 否； 2 是 I; I; F; I (1) c; (2) d; (3) a; (4) b (1) 电荷高、半径小，极化力大于 (2) 18 电子构型，极化力、变形性大于 (3) 18 电子够型，极化力、变形性大于 性强于 酸元素原子电负性大，含氧酸酸性强。 第九章 氧化还原反 应 原， 氧化 变， 不变， 变为 K n 1) 2) 4) 3) 1) 2+ = 2+ (2) 2+ 2+ (3) 2 10 16H+ = 2+ 5 84) 2+ 2H+ = 2+ 25) 2 4 + 26) = 2 + 27) 2 3+ 2 5 4H+ 1) 海文专业课咨询电话： 010文农学专业课辅导班简介： | ) |)| 2) ) | 00|),) = 3) ) | 00|),H+(10),) （结果说明，在强酸性介质中，重铬酸根亦可以氧化氯离子） 1） = (= 103J/ . 5 3 V ( - 0 . 8 1 V ) 2 8 V - 0 5 9 7 6 V - /)Zn(l g 22 . 3 0 3Z n )/ n )/ 0 5 9 2 5 V - /)Ni(l g 22 . 3 0 3N i )/ i )/22222 7 7 V /)/) 3 0 3F e )/e(23323 0 . 0 1 V 1 . 3 6 V)l()l( 0 5 9 2 3 V /)/)H(/) 3 0 3)2 1 2 6 ) . 1 3 8 S n )/2海文专业课咨询电话： 010文农学专业课辅导班简介： (= 103J/ = 为： ( 0 或因： Q = 10 K 所以反应逆向自发进行。 （ 2） (O) = ( = = (O) - (= 96500C/= 104J/ (O) -(= 96500C/= 04J/为： (O) 0 或因： Q = 1012 K 0 5 9 1 2 6 /)Pb(l g 22 . 3 0 3P b )/ b )/ 0 5 9 1 3 8 /)Sn(l g 22 . 3 0 3S n )/ n )/22222- 0 . 1 2 6 V ) - - 0 . 1 3 8 P b ) )20 . 7 7 1 V F e)/e(g (30 . 0 5 9 9 5 7 V /)/)H(/) 3 0 3O)/23434 7 7 1 V ) - 0 . 9 5 7 (-/ N O )3海文专业课咨询电话： 010文农学专业课辅导班简介： ，定性分析中利用棕色环法检验 在 等于 3 的醋酸介质中，反应不能进行。该反应应在浓硫酸介质中进行。 （ 3） (O) = ( = = (O) - (= = 04J/ (O) -(= = 03J/为： (O) ( 或因： 0 或因： Q = 103 K 所以反应正向自发进行。 结果说明，可在 的醋酸介质中利用棕色环反应定性检验亚硝酸根。 + 2 + . 7 7 1 V F e)/e(g ( . 9 8 3 V /)/)H(/)H N O( 3 0 3H N O(H N O(3233222 7 7 1 9 8 3 (-/ N O)H N O(2)Cl(l g 22 . 3 0 3- / H g ) / H g )Cl(l g 22 . 3 0 3-) 3 0 3 / H g ) / H g )海文专业课咨询电话： 010文农学专业课辅导班简介： ： 以不能利用反应 + 备 同理可证，不能利用 + 备 所以可利用反应 2备 案：若（ 1）为正极， c(H+) = 若（ 2）为正极， c(H+) = 所求实际为 c(H+)=10 时， 2O 电极的电极电势） (g) = 以： (H+ /= (g) b S O( 1 2 6 V )P b S O( b S O( 3 0 3/ P b )P b S O() B 0l g ( 2 . 00 . 0 5 9 1 5 3 V C u B r )( 3 0 3 )/ C ) u C l / C u )( / C u C l ) 0l g ( 2 . 00 . 0 5 9 V 0 . 5 2 2 V C u C l )( 3 0 3/ C u )C u C l / C u )(0l g ( 2 . 00 . 0 5 9 1 5 3 V C u C l )( 3 0 3)/ C )6g(40. 059 V O 414 )H(m o l / (/)H(l g 0 . 0 5 9 V 0 . 2 0 V/)H(/)H()/海文专业课咨询电话： 010文农学专业课辅导班简介： + ,则电极反应为： + 据此电极反应，可写出二电极的 计算结果与实验数据不符。 若亚汞离子为 ,则电极反应为： + 2 2据此电极反应，可写出二电极的 程并可计算电池电动势： 计算结果与实验数据相符，故可知亚汞离子为 。 = + 据标准电极电势图： ( = (2= (2O) = 列反应可自发进行： （ 1） 2H+ = + 2 2） + 2H+ (1) + (2): 2 2 催化过氧化氢歧化分解。 1) 6 3 32) 3 6 5 33) 2 3S + 2)(10/)Hg(/)Hg()(10/)Hg(/)Hg(22221101)(-/ H g )海文专业课咨询电话： 010文农学专业课辅导班简介： (4) H)3 + 3 2 35) 4 4 26) 4 + 2 27) 4 2