03-04学年第二学期无机化学期中试卷

03-04 学年第二学期无机化学期中试卷 班级_ 姓名_ 分数_ 2004.4 一、选择题 ( 共 13 题 26 分 ) 1根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知， (Cr2+/Cr)为 （ ） Cr3+ Cr 2+ Cr (A) -0.58 V (B) -0.91 V (C) -1.32 V (D) -1.81 V 2有关 H3PO4、H 3PO3、H 3PO2 不正确的论述是（ ） (A) 氧化态分别是 +5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 3氮气制备的方法是 （ ） (A) 将硝酸铵 (NH4NO3)加热 (B) 将亚硝酸铵(NH 4NO2)加热 (C) 将氯气与氨混合 (D) B 和 C 4 可作为 （ ）O2 (A) 配体 (B) 氧化剂 (C) 还原剂 (D) 三者皆可 5下列有关卤素的论述，正确的是（ ） (A) 溴是由 Cl 作氧化剂制得的 (B) F是最强的氧化剂 (C) 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到 (D) 碘是最强的还原剂 6下列制备反应中，没有实际意义的是（ ） (A)PbO(s) + CO(g) Pb(l) + CO2(g) (制铅) (B)As4O6(s) + 6C(s) As4(g) + 6CO(g) (制砷) (C)2Ca3(PO4)2(s)+ 6SiO2(s) +10C(s) 6CaSiO3(s) +10CO(g) +P4(g) (制磷) (D)H2SO4(l) + 6NO2(g) + 2H2O(l) S(s) + 6HNO3(aq) (制硫) -0.41 V -0.74 V 7下列分子式中错误的是 （ ） (A) SF2 (B) SF3 (C) SF4 (D) SOF4 8由英国化学家 NBartlett 发现的第一个稀有气体化合物是（ ） (A) XeF2 (B) XeF4 (C) XeF6 (D) XePtF6 9对于 H2O2 和 N2H4，下列叙述正确的是（ ） (A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用 10下列含氧酸中属于三元酸的是 （ ） (A) H3BO3 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3AsO4 11过氧化氢(H 2O2) （ ） (A) 是一种碱 (B) 是一种酸 (C) 是一种氧化剂 (D) 既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂 12下列硫化物，能溶于 Na2S 溶液生成硫代酸盐的是 （ ） (A) SnS (B) SnS2 (C) PbS (D) Bi2S3 13下列化合物与水反应放出 HCl 的是 （ ） (A) CCl4 (B) NCl3 (C) POCl3 (D) Cl2O7 二、填空题 ( 共 6 题 24 分 ) 1(6 分 )写出锌电极 (Zn2+/Zn) = -0.763V与饱和甘汞电极( = 0.2415V)组成的原 电池符号_； 正极反应_ ； 负极反应_ ； 电池反应_ ； 平衡常数_。 *甘汞电极为 KCl(饱和) 中 Hg2Cl2/Hg 电对 2(2 分 )氢碘酸在常温下能被空气中的氧气所氧化，其化学反应方程式为： _。 3(4 分 )比较 O3 和 O2 的性质： 氧化性： O3 O2 ； 沸点： O3 O2 极性： O3 O2 ； 磁性： O3 O2 4(4 分 )I2 和 Cl2 在碱性介质中的反应方程式是 _。 I2 和 H2O2 的反应方程式是_。 5(5 分 )工业上制取 Br2，先将海水日照浓缩，调成酸性，通入_，将 Br 氧化成 Br2；之后鼓入空气将 Br2 吹出，用 Na2CO3 溶液吸收，反应方程式为： _； 最后加酸制得 Br2，发生的反应是_。 6(3 分 )若在 Bi(III)的 NaOH 溶液中，通入 Cl2，反应方程式是： _， 反应现象是_。 三、计算题 ( 共 2 题 20 分 ) 1 （10 分）在酸性溶液中，KBrO 3 能把 KI 氧化成 I2 和 KIO3，本身可被还原为 Br2、Br -；而 KIO3 和 KBr 反应生成 I2 和 Br2，KIO 3 和 KI 反应生成 I2。现于酸性溶液 中混合等物质的量的 KBrO3 和 KI，生成哪些氧化还原产物，它们的物质的量的比是 多少？ 2 （10 分）计算：pH = 7.0 时 ( /MnO2) = ?MnO4 pH = 14.0 时 ( /Cr(OH)3) = ? Cr （已知：pH = 14 时， ( /MnO2) = 0.588 V， ( /Cr(OH)3) = -0.13 V）Bn4CrO42 四、问答题 ( 共 4 题 30 分 ) 1 （8 分）已知： ：Cr 2O /Cr3+ = 1.33 V ：CrO /CrO2- = -0.13 VA7 B4 H2O2/H2O = 1.78 V HO2-/OH = 0.87 V O2/H2O2 = 0.68 V Fe3+/Fe2+ = 0.77 V Cl2/Cl = 1.36 V (1) K2Cr2O7 在酸性介质中能氧化哪些物质? 写出反应方程式； (2) 欲使 CrO 在碱性介质中氧化，选择哪种氧化剂为好? 写出反应方程式； (3) K2Cr2O7 在 1 moldm-3 HCl 中能否使 Cl 氧化? 为什么?如在 12 moldm-3 浓 HCl 中，反应能否进行? 通过计算说明。 2 （7 分）在 8 支试管中盛有 8 种无色液体，它们是 Na2S、Na 2S2O3、Na 2SO3、Na 2SO4、Na 2CO3、Na 2SiO3、Na 3AsS3，请选用一种试剂， 初步把它们鉴别并把观察到的主要现象填入空格中，若有气体生成应逐一加以鉴定。 溶 液 现 象 Na2S Na2S2O3 Na2SO3 Na2SO4 Na2CO3 Na2SiO3 Na3AsS3 3 （8 分）已知下列电对的 值：A 电对 Fe2+ / Fe H+ / H2 Cu2+ / Cu I2 / I O2 / H2O2 / V -0.44 0 0.34 0.54 0.68 电对 Fe3+ / Fe2+ NO / NO Br2 / Br H2O2 / H2O3 / V 0.77 0.96 1.08 1.77 回答下列问题，并写出有关离子反应方程式。 (1)为什么 FeCl3 溶液能腐蚀铜板? (2)Fe2+ 离子应保存在酸性介质中，能否给亚铁盐溶液中加一些 HNO3? (3)在 Br 和 I 离子的混合溶液中，只使 I 氧化，应选择氧化剂 H2O2 和 Fe2(SO4)3 中的哪一种? (4) 铁分别与足量稀盐酸和稀硝酸反应，得到的产物有何不同? 4(7 分 )白色化合物 A 在水中溶解度较小。当将 A 的水溶液 B 调节