上海市崇明县2014届高三上学期期末(一模)考试化学试题word版含解析-精编解析版

上海市崇明县 2013 学年第一学期期末考试试卷 高 三 化 学 （考试时间 120 分钟，满分 150 分，请将答案填写在答题纸上） 本试卷分为第 I 卷和第 II 卷两部分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 在做试卷之前，给大家推荐一个视频学习网站，我之前很长时间一直是做试卷之后，再到 这上面去找一些相关的学习视频再复习一遍，效果要比只做试题要好很多，真不是打广告。 如果你有上网的条件，建议你也去学习一下，全站所有的视频都是免费的。 高考语文类在线听课地址： /yuwen 高考数学类在线听课地址： /shuxue 高考英语类在线听课地址： /yingyu 高考化学类在线听课地址： /huaxue 高考物理类在线听课地址： /wuli 其他学科的大家自己去找吧！ 高考在线题库： /exams 第 I 卷（共 66 分） 一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项） 1、 【 题文】化学与社会、生产、生活密切相关。下列做法值得提倡的是 （ ） ASO 2 作为食品漂白剂 B氟里昂作为制冷剂 C Na2CO3 治疗胃酸过多 D“地沟油” 制取肥皂 2、【题文】下列物质不能通过置换反应得到的是 （ ） ACO BF 2 CC DFe 3O4 3、【题文】重水 2(DO)是重要的核工业原料 ，下列关于 D 原子的说法错误的 是（ ） A氘 ()原子核外有 1 个电子 B是 H 的同位素 C自然界中没有 D 原子存在 D 质量数为 2 4、【题文】下列叙述中，正确的是 （ ） A 只 含 有 金 属 元 素 的 离 子 不 一 定 是 阳 离 子 B 金 属 阳 离 子 被 还 原 不 一 定 得 到 金 属 单 质 C 氧 化 还 原 反 应 中 ， 非 金 属 单 质 必 是 氧 化 剂 D 元 素 从 化 合 态 变 为 游 离 态 时 ， 一 定 被 还 原 复兰高考名师在线： （） 复兰高考名师在线，把全球名师带回家 k6kt_翻转课堂（） 5、【题文】一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 （ ） ApH 6的某物质的水溶液 B加酚酞后显无色的溶液 C能与金属 Al 反应放出 H2 的溶液 D (H)(O)c 的任意物质的水溶 液 二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项） 6、 【 题文】下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是（ ） A侯德榜制碱法 B索尔维制碱法 C工业电解饱和食盐水 D工业炼铁 7、 【 题文】已知：甲 2O 乙 2 丙 2HO 丁，其中丁为强酸，则甲不可能 为 （ ） AN 2 BC CS DNH 3 8、【题文】下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 （ ） APCl 3 BH 2S CP 4 DC 2H4 【答案】D 【解析】 试题分析：APCl 3 是分子晶体，含有共价键，分子是三角锥形，正负电荷重心不重合，分 子不对称故是极性分子。BH 2S是 V 形分子，正负电荷重心不重合，分子不对称故是 极性分子，含有极性键。CP 4 正负电荷重心重合，分子是正四面体结构，分子对称， 故是非极性分子，含有非极性键。DC 2H4 含有极性键，正负电荷重心重合，分子对 称故是非极性分子，选 D。 考点：本题考查分子的极性和化学键类型的判断。 【结束】 9、 【 题文】下列关于实验操作的叙述正确的是 （ ） A酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化 B实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计 C 纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 D分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出 复兰高考名师在线： （） 复兰高考名师在线，把全球名师带回家 k6kt_翻转课堂（） 10、 【题文】已知 2A(g)B2C(g)Q。下列说法或表达正确的 是（ ） A使用催化剂可改变该反应的反应热 B 1(g)1/2()C； 0.5 CA和 混合气体的稳定性比 C气体强 D该条件下，2LC 气体分解成 2LA 气体与 1LB 气体吸收的热量为 Q 11、 【题文】BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方 法有如下两种： BHTCH3OC3O()(H3)方 法 二()3/浓 2SO4(3)2/稀 24方 法 一 下列说法正确的是（ ） A CH3 OH 属于芳香烃 B CH3 OH 与 BHT 互为同系物 C BHT 久置于空气中不会被氧化 D两种方法的反应类型都是加成反应 【答案】B 【解析】 试题分析：A CH3 OH 中含有氧元素不属于芳香烃，错误。B CH3 OH 与 BHT 结构相似分子组成相相差若干个 CH2 基团互为同系物，正确。CBHT 有酚羟基久 置于空气中会被氧化，错误。D方法一和方法二都是取代反应，错误。 考点：本题考查有机物的转化和性质、反应类型判断。 【结束】 12、 【题文 】如图用石墨电极电解 CuCl2 溶液。下列分析正确的是（ ） Aa 极发生还原反应 B每生成 6.4 g Cu，转移电子 0.2 mol C阳极反应式： 2Cueu D在直流电源中电流从 b 流向 a 13、 【题文 】用下列装置不能达到实验目的的是（ ） 复兰高考名师在线： （） 复兰高考名师在线，把全球名师带回家 k6kt_翻转课堂（） A用甲图装置比较 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性 B用乙图装置制备 Fe (OH) C用丙图装置制备并收集少量 NO2 气体 D用丁图装置制取少量金属锰 14、 【题文】一定条件下，在体积为 10 L 的密闭容器中，1 mol A 和 1 mol B 进行反应： 2A(g)B(g) 2C(g)，达到平衡时生成 0.6 mol C。下列说法正确的是 （ ） A当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡 B其他条件不变，将容器体积变为 5 L，C 的平衡浓度变为原来的 2 倍 C其他条件不变，若增大压强，则物质 A 的转化率减小 D达到平衡时，C 的体积百分含量为 0.353 【答案】D 【解析】 试题分析：A容器内密度无论是在平衡前还是平衡后均保持不变故无法判断反应是否已 达平衡，错误。B其他条件不变，将容器体积变为 5 L，相当于增加了压强，平衡右 移，此时 C 的平衡浓度变为超过原来的 2 倍，错误。C其他条件不变，若增大压强， 平衡右移，则物质 A 的转化率增大，错误。D运用三段法进行计算，达到平衡时，C 的体积百分含量为 0.353，正确。 考点：本题考查化学平衡的移动和转化率的判断。 【结束】 15、 【题文 】下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的 是（ ） 【答案】B 【解析】 试题分析：A 项中要比较非金属性： SC，可以比较两者所对应的酸：硫酸和碳酸的强弱， 错误。B 项正确。C 中不能排除亚硫酸根的干扰，错误。D 项不能排除亚硫酸根的干扰， 错误。 考点：本题离子的检验和性质判断。 【结束】 16、 【题文 】恒温下使某盐溶液蒸发掉 ag 水，有 bg 不含结晶水的晶体析出，再蒸发掉 ag 水后，又有 cg 不含结晶水的晶体析出，则原溶液中溶质的质量分数 为（ ） A 10(bc)%2a B bc%2aC 10caD无法确定 17、 【题文】将 ag 镁 铝 合 金 投 入 到 x mL 2mol/L 的 盐 酸 中 ， 金 属 完 全 溶 解 后 ， 再 加 入 y mL 1mol L 的 氢 氧 化 钠 溶 液 ， 得 到 的 沉 淀 量 最 大 ， 质 量 为 (a1.7)g。 下 列 说 法 不 正 确 的 是 （ ） A镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为 A0.1N 复兰高考名师在线： （） 复兰高考名师在线，把全球名师带回家 k6kt_翻转课堂（） B x2y C沉淀是 2Mg(OH) 和 3Al ()的混合物 D1.2 a0.9 三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正 确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给 分） 18、 【题文 】设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A标准状况下，22.4 L 甲苯中含 CH键数目为 8 NA B常温常压下，7.8 g 苯中含有双键的数目为 0.3 NA C苯和苯甲酸的混合物 1 mol，完全燃烧消耗 O2 的分子数为 7.5 NA D常温常压下，5.2 g 苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为 0.8 NA 19、 【题文 】下列实验过程中产生的现象与所给图形相符合的是（ ） A往乙酸中通入氨气 B往 2a(OH) 溶液中滴加硫酸 C 往氢硫酸溶液中通入氯气 D往 NaOH 溶液中通入过量 CO2 20、 【题文】下列除杂分离方法正确的是 （ ） 选项 物质 杂质 所用试剂 分离方法 A KCl CaCl2 Na2CO3 溶液、盐酸 过滤 B CH3CH2OH CH3COOH CaO 蒸馏 C NaCl NH4Cl NaOH 蒸干 D N2 O2 铜网 加热 【答案】BD 【解析】 试题分析：A 中会引入新杂质氯化钠，错误。B 由于 CH3COOH 和 CaO 能反应生成了盐，再 通过蒸馏可以把乙醇蒸出进行分离，正确。C 会引入杂质氢氧化钠，错误。D 通过铜 复兰高考名师在线： （） 复兰高考名师在线，把全球名师带回家 k6kt_翻转课堂（） 网吸收了氧气可以除去氧气，正确。 考点：本题考查物质的分离和提纯方法。 【结束】 21、 【题文 】常 温 下 ， 向 20.00mL 0.1000 mol 1L(NH4)2 SO4 溶 液 中 逐 滴 加 入 0.2000 mol 1LNaOH 时 ， 溶 液 的 pH 与 所 加 NaOH 溶 液 体 积 的 关 系 如 右 下 图 所 示 （ 不 考 虑 挥 发 ） 。 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ） A点 a 所示溶液中： c(NH )c(SO )c(H +)c (OH )+4 24 B点 b 所示溶液中：c (NH )c(Na )c(H )c(OH )+4 C点 c 所示溶液中：c(SO )+ c(H+) c(NH3H2O )+ c(OH )24 D点 d 所示溶液中： c(SO )c(NH 3H2O )c (OH )c (NH )24 +4 22、 【题文】0.02 mol FeS2 与一定浓度的硝酸完全反应，Fe 元素和 S 元素全部转化为3Fe 和 24SO，同 时产生氮的氧化物（NO 、NO 2、N 2O4）混合气体共 0.25 mol，该混合气体的平均相对 分子质量可能是（ ） A30 B46 C50 D66 【答案】BC 【解析】 试题分析：根据电子守恒，0.02 mol FeS2，失电子总数： 0.02*（1+14）=0.3mol,若产物全是 NO，则为 0.1mol, 第 II 卷（共 84 分） 四、【题文】（本题共 12 分） 自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水。ClO 2 是一种高效安全灭菌消毒剂， 其中 Cl 化合价为 4价。 23、 氯原子最外层有 种能量不同的电子，某化合物中 O 的化合价与 ClO2 中 O 的 化合价恰好相反，写出该化合物的分子式 。 24、 下列可用作比较 S 和 C 非金属性强弱依据的是（ ） ACS 2 中各元素的化合价 B气态氢化物的稳定性 C 元素在周期表中的位置 D最高价含氧酸的酸性 25、 以下性质的比较正确的是 （ ） A键长：HFHCl B稳定性：HFHCl C酸性：HFHCl D沸点：HFHCl O3 也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O 3 可溶于水，在水中易 分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应 O3 O2 +OQ 平衡常数为 K1 ； 反应 O+O3 2O2Q 平衡常数为 K2 ； 总反应：2O 3 3O2Q 平衡常数为 K。 26、 一定条件下，O 3 的浓度减少一半所需的时间(t) 如下表所示。 已知：O 3 的起始浓度为 0.0216 mol/L。 pH 3.0 4.0 5.0 6.0 复兰高考名师在线： （） 复兰高考名师在线，把全球名师带回家 k6kt_翻转课堂（） t / min T / 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 在 30C、pH=4.0 条件下，O 3 的分解速率为_ mol/ (Lmin)。 27、根据表中数据，推测 O3 在下列条件下分解速率由小到大的顺序为 _。（填字母 代号） A40C、pH=3.0 B10C、pH=4.0 C30C、pH=7.0 28、下列叙述正确的是（ ） A降低温度，K 增大 BK=K 1K 2 C适当升温，可提高消毒效率 D压强增大，K 2 减小 五、【题文】（本题共 12 分） 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 （25） 4i1.70K8i2.910K71i124.3056K27i2.5410K 29、 在温度相同时，各弱酸的 Ki 值与酸性的相对强弱的关系为： _。 30、下列离子方程式正确的是 （ ） A2ClO + H2O + CO2 2HClO + CO32 B2HCOOH + CO32 2HCOO + H2O + CO2 C H2SO3 + 2HCOO 2HCOOH + SO32 DCl 2 + H2O+2CO32 2HCO3 + Cl + ClO 31、常温下，pH=3 的 HCOOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中离子浓度 由大到小的顺序为 。 亚硒酸(H 2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。 32、往亚硒酸溶液中不断通入 SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式： 。 33、将亚硒酸与 30%的 H2O2 加热可制得硒酸(H 2SeO4)，反应方程式如下： H2SeO3 + H2O2 H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是 （ ） AH 2O2 既是氧化剂又是还原剂 BH 2O 既不是氧化产物又不是还原产物 C H2SeO4 既是氧化产物又是还原产物 D氧化性： H2SeO3H 2SeO4 碲酸（H 6TeO6）是一种很弱的酸， 7i1.0K，但它的氧化性比硫酸还要强。在 酸性介质中，碲酸可将 HI 氧化成 I2，方程式如下： HI+ H 6TeO6 + TeO 2+ Te+ I 2+ H 2O 34、若反应中生成的 TeO2 与 Te 的物质的量之比为 1:，试配平上述化学方程式。 复兰高考名师在线： （） 复兰高考名师在线，把全球名师带回家 k6kt_翻转课堂（） 六、【题文】（本题共 12 分） 某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究 Cl2、漂白粉的制备及有关性质。 35、 实 验 室 拟 用 下 列 装 置 制 备 干 燥 纯 净 的 氯 气 ， 请 按 照 气 体 从 左 向 右 流 动 的 方 向 将 仪 器 进 行 连 接 ： H 、 、 ；广口瓶中的试剂为 。 36、写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式： ； 某学生设计如下实验进一步探究 SO2 与漂粉精的反应： 37、 pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。 38、该同学推测现象 i 的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证： a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化； b搜集雾状物，用酸化的 AgNO3 溶液检验，产生白色沉淀。 实验 a 的目的是 。 39、现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成份之间发 生反 应。请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为 。 40、用化学方程式解释现象中黄绿色褪去的原因： 。 检验褪色后溶液中是否有 Cl的方法是： 。 【答案】六、（共 12 分） 复兰高考名师在线： （） 复兰高考名师在线，把全球名师带回家 k6kt_翻转课堂（） 35 BACDE (1 分)；饱和食盐水(1 分) 36 2Ca(OH)2 +2 Cl2 Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2O (2 分) 37碱性、漂白性 (2 分) 38排除氯气干扰(1 分，合理给分) 39 向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(1 分，合理给分) 40 SO2 +Cl2 +2H2O H2SO4 +2HCl (2 分) ；取样，加入足量的硝酸钡，带沉淀沉积后， 取上层清夜，滴入硝酸银与稀硝酸，产生白色沉淀，说明有 Cl。(2 分) 七、【题文】（本题共 12 分） 粗 CuO 是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。 以粗 CuO 为原料制备胆矾的主要流程如下： 经操作 I 得到粗胆矾，操作 III 得到精制胆矾。两步操作相同，具体包括蒸发浓缩、冷 却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。 已知： 3Fe、 2、 Cu转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下 表： 3Fe2Fe2Cu 开始沉淀时的 pH 2.7 7.6 5.2 完全沉淀时的 pH 3.7 9.6 6.4 41、溶解、过滤需要用到玻璃棒，它的作用是 。 42、写出加入 3% H2O2 后发生反应的离子方程式 。（原溶液显酸性）。 43、加稀氨水调节 pH 应调至范围 。下列物质可用来替代稀氨水的是 。（填字母） ANaOH BCu(OH) 2 CCuO DNaHCO 3 44、操作 III 析出胆矾晶体后，溶液中还可能存在的溶质为 CuSO4、 H2SO4、 _。 45、 某学生用操作 III 所得胆矾进行“ 硫酸铜晶体结晶水含量” 的测定，数据记录如下表所示： 第一次实验 第二次实验 坩埚质量（g） 14.520 14.670 坩埚质量 晶体质量（g） 17.020 18.350 第一次加热、冷却、称量（g） 16.070 16.989 第二次加热、冷却、称量（g） 16.070 16.988 两次都无须再做第三次加热、冷却、称量，理由是 ，该生此次实验的相对误差为 %（保留 1 位小数），产生实验误差的 原因可能是 （填字母）。 A加热前称量时坩埚未完全干燥 B该胆矾中含有受热不分解的杂质 C加热后坩埚放在干燥器中冷却 D玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚 复兰高考名师在线： （） 复兰高考名师在线，把全球名师带回家 k6kt_翻转课堂（） 考点：考查胆矾制备实验设计与探究以及实验相对误差的分析处理等 【结束】 46、下列物质不能与丁子香酚反应的是 （填字母）。 ANaOH BNaHCO 3 CBr 2 DC 2H5OH 47、关于 AB 的反应类型可能是 （填字母）。 A加成反应 B取代反应 C聚合反应 D消除反 应 48、写出 DE 反应的化学方程式 。 49、满足下列条件的 E 的同分异构体有 种。 含有苯环，且苯环上只有两个取代基 能发生银镜反应 能与氢氧化钠反应 50、由 C 经过一步反应可制得一种烈性炸药，写出该反应的化学方程式： 。 复兰高考名师在线： （） 复兰高考名师在线，把全球名师带回家 k6kt_翻转课堂（） 。 考点：本题考查有机物的推断、同分异构体的书写以及有机化学方程式的书写。 【结束】 九、【题文】（本题共 12 分） 卤代烃（RX）在醚类溶剂中与 Mg 反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途 广泛。 Mg 无水乙醚 R CR ，H 2O O OH R 试回答下列问题： 51、 BA 的反应条件为 _，BC 的反应类型是 _。 52、 G 的结构简式是_ 。 53、 H 中所含官能团的名称是_。 54、写出一种满足下列条件的物质 H 的同分异构体的结构简式 _。 能发生银镜反应； 有三种不同氢原子； 含有最多的甲基 55、聚苯乙烯（PS）由苯乙烯（ ）聚合而成，是一种多功能塑料，广泛 CHCH 2 应用于食品包 装，机器设备等许多日常生活领域中。写出以 D 和苯为主要原料制备苯乙烯（ ） CHCH 2 的合成路线流程图，无机试剂任选。 （合成路线常用表示方法为：A B 目标产物） 【答案】九、（共 12 分） 51 NaOH 醇溶液、(1 分) ；取代 (1 分) 52 (2 分) 53碳碳双键、羟基 (2 分) 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件 复兰高考名师在线： （） 复兰高考名师在线，把全球名师带回家 k6kt_翻转课堂（） 54 (CH3)3CCH2CHO (2 分) 55 (4 分) 【结束】 十、【题文】（本题共 14 分） 天然碱的组成可以用 2332aNCObaHcO（a、b、c 为整数）表示。现有 A、B 两种 不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。 将质量为 31.0 g 的天然碱 A 于 300加热分解至完全（300时 Na2CO3 不分解），产生 CO2 2.24 L（标准状况）和水 5.4 g。 56、天然碱 A 的化学式中： a b c 已知：Na 2CO3 与稀盐酸的反应分下列两步进行： Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O 将质量为 12.45 g 的天然碱 B 溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积 与加入盐 酸的体积（标准状况）的关系如下表所示： 盐酸体积（mL） 20 40 60 80 产生气体体积（mL） 0 560 1680 2520 57、 由表中数据可推测加入 50mL 盐酸时，产生气体的体积为 mL（标准状况）；盐酸的浓度为 mol/L；天然碱 B 的化学式为： 。 58、若取一定质量的天然碱 B 加入到 30mL 该浓度的盐酸中，请写出产生气体体积 V（mL，标准状况）与天然碱 B 质量 W(g) 之间的关系式。 2 1 1 1 0.2 mol 0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol m（NaHC