2010-2011第一学期高二化学教学总结

20102011 学年上学期高二化学组工作总结 金 强 本学期，高二化学备课组在级部和教研室的指导 下，充分发挥团结协作的精神，努力做好教学研究和集 体备课功能，使高二化学教学质量有了较大的提高。具 体工作如下： 一、 认真学习教材 ，着眼于学生 我们全组教师，深入研究教学大纲，认真钻研教材， 确立教学要点、重点和难点；根据教学内容和任务，设 计教学步骤和环节，选择恰当的教学方法和形式。全面 启动信息化教学资源，利用网上的化学实验资源，把研 究性学习贯彻到每一个课堂教学中。我们做到五个统 一：统一进度、统一教学目标、统一典型例题和演示及 学生实验、统一单元练习、统一备课。 二、集中备课 每周三上午第二节为集体备课时间，依据期初制 定的备课计划，能很好地做好相关的主题备课，在备课 中做到三备：“备教材、备习题、备学生。”既深入钻研 新课程的特色，新教材的教育教学理念。统筹拟定本周 的教学内容：如教材特点，教材处理方法、重难点的突 破、实验设计，师生互动、学生活动探究的良好实施、 教学中可能出现的问题、教后学生可能出现的情况；每 周备课中主讲老师先将本周所上课程通读：既先熟悉 全部教学内容，包括编写的意图，组织结构等。把握好 教材的整体结构、专题结构和单元结构的相互关系，理 清单元课题涉及的核心知识，融自已对教材编写思路、 教学理念的理解将重点知识形成系统思路，最后对课 本的教学内容进得重组，依据学生的学习情况，思维特 点，依据由浅入深的原则将知识重包装。同时，“瞻前 顾后”，了解已学内容和后续学习内容。并将整周所教 内容的课后所有习题做一遍，做到未教已心中有数所 有的重难点。在具体的教学中能较有针对性地做到讲 练结合，并反馈上一周各层次班级的教学、学生学后反 应、作业批改及改后的评析。此外还常考虑到各班学生 认知水平的差异，针对不同层次的班级做出相应的教 学调整，不断地优化教学。各抒已见，共同讨论、共同 探索，共同进步。 三、相互听、评课，取长补短、共同进步 本学期我们通过听课、评课，加强组员间的交流，从 个别探讨到小组讨论，十分活跃，不但在教学上对教学 内容的处理上提供了更好的方案，同时，相互学习，促 进好的教学习惯在课堂教学中的形成，更快的提高个 人在学科上的教学能力与教研能力的形成。正是这样， 才使得全体组员齐头并进、整体水平不断提高。 四、向 45 分钟要质量 半年来我们坚持不懈地精心备课，加强了学生的信心， 学习的主动性在大多数学生中进一步体现出来，今后 这样的工作还要进一步的做下去，真正的发挥学生的 学习主动性，备课组内部加强教学方法研究，向 45 分 钟要质量。 五、努力共建信息，优化资源共享 本备课组的老师无论是自己制做还是在网上收集到 的或在别处得到的教学资料，都努力做到资源共享，共 同提高备课效率，共同探索更好的教学方法和路子，形 成教学的互动，实现教学相长。我们组内的教研气氛非 常浓厚，除都能按时参加组内的正常集体备课活动外， 我们还在平时利用课余时间碰在一起讨论问题，研讨 教法，互相切磋，共同提高。同事们通过讨论，不但提 高了对许多模糊问题的认识与理解，而且还进一步增 进了彼此之间的友谊。 六、今后努力的方向 更好更严格地抓好备课组建设，特别是从备课组成 员的思想入手，要不满足于现状，做到精益求精。同时， 要认真研究在新的形势下如何进一步利用多种 绝密启用前 2009 年江苏省普通高中学业水平测试（必修课目） 试卷 化 学 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1 本试卷包含单项选择题（第 1 题第 23 题，共 23 题 69 分）、非 选择题（第 24 题 第 26 题，共 3 题 31 分）共两部分。考生答题全部答在答题 卡上，答在本试卷上无 效。本次考试时间为 75 分钟。考 试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等 待监考员收回。 2 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔填写在 本试卷及答题卡上。 3 请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人 的相符合。 4 答选择题必须用 2B 铅笔把答 题卡上对应题目和答案标号涂黑。如需改 动，请用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔 写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。 本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 一、单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个 选项是符合要求的（本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分）。 1全球气候变暖。据报道，江苏在最近 47 年里平 均气温升高 1.38。下列哪种气体的增加是导致这种 情况出现的主要原因 AN2 BO2 CCO2 DSO2 2“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。 生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于 A单质 B有机物 C氧化物 D无机物 3当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表 明豆浆是 A胶体 B溶液 C 悬 浊液 D乳浊 液 4欲配制浓度为 1.00mol/L 的氯化钠溶液 100mL，用不到的仪器是 A容量瓶 B分液漏斗 C玻璃 棒 D烧杯 5下列元素中金属性最强的是 AK BNa CAl DMg 6下列物质属于离子化合物的是 AO3 BH2O CK2SO4 DC2H5OH 7下列物质与水反应生成强酸的是 ANa2O BSO3 CCO2 DNH3 8下列气体中无色无味的是 ASO2 BCl2 CNO2 DN2 9下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达 到相应实验目的的是 A干燥氯气 B闻气体气味 C分离乙醇和水 D进行喷泉实验 10光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术 材料。下列物质用于制造光导纤维的是 A金刚石 B大理石 C铝合金 D二氧化硅 11“脚印”、 “笑脸”、 “五环”等焰火让北京奥运会开 幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰 色反应有关。下列说法错误的是 A观察 K2SO4的焰色 应透过蓝色的钴玻璃 BNa 与 NaCl 在灼烧时火焰颜色相同 C可以用焰色反应来区别 NaCl 和 KCl D焰色反应一定发生化学变化 12某溶液中存在较多的 OH、K+、CO32，该溶 液中还可能大量存在的是 AH+ BCa2+ CNH4+ DSO42 13下列化学用语表示正确的是 A氯化钙的化学式 CaCl BHCl 分子 的电子式 C乙烯的结构简式 CH2CH2 D氯原子的 结构示意图 14 常用于测定动植物标本的年龄。关于 原 子的说法正确的是 A中子数为 14 B质子数为 14 C核外电子数为 14 D质量数为 14 15用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错 误的是 A在标准状况下 22.4L H2中含有氢分子的个数 为 2NA B24g Mg 变为 Mg2+时失去的电子数为 2NA C32g O2中含有氧原子的个数为 2NA D1L 1mol/L NaCl 溶液中含有钠离子的个数 为 NA 162008 年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载 3 名 宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和 飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供： C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 + 3N2 + 4H2O 有关该反应的说法正确的是 A该反应是分解反应 B反应中碳 元素的化合价降低 C氧化剂是 N2O4 D该反应不 是氧化还原反应 17实验室用锌粒与 2mol/L 硫酸溶液抽取 氢气， 下列措施不能增大化学反应速率的是 A用锌粉代替锌粒 B改用 3mol/L 硫酸溶液 C改用热的确 2mol/L 硫酸溶液 D向该硫酸溶液中加入等体积的水 18下列反应属于吸热反应的是 A石灰石在高温下的分解反应 B生石 灰和水的反应 C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D木炭 在氧气中燃烧 19右图为番茄电池，下列说法正 确 的是 A一段时间后，锌片质量会变小 B铜电极附近会出现蓝色 C电子由铜通过导线流向锌 D锌电极是该电池的正极 20下列关于甲烷的叙述错误的是 A天然气的主要成分 B最简单 的有机物 C含碳质量分数最大的有机物 D与氯气 在光照条件下能发生取代反应 21下列反应属于加成反应的是 A2CH3CH2OH + 2Na 2CH 3CH2ONa + H2 B C D 22X、Y、Z 均为短周期元素，它们在周期表中相 对位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子是内层电子 数的 3 倍，下列说法正确的是 AX 的气态氢化物比 Y 的稳定 BW 的最高价氧化物对应水化物的 酸 性比 Z 的强 CZ 的非金属性比 Y 的强 DX 与 Y 形成的化合物都易溶于水 23在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO 4)212H2O 的混合溶液中，SO 42的浓度为 0.4mol/L，当加入等体 积 0.4mol/L KOH 溶液 时，生成的沉淀恰好完全溶解。 则反应后溶液中 K+的浓度约为 A0.225mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.9mol/L 二、非选择题（本部分 3 题，共 31 分） 24（15 分）本题为选做题，包括 A、B 两题。选学 化学与生活模块的考生答 A 题， 选学有机化学基础 模块的考生答 B 题，每位考生只可选做 1 题。若两题 都作答，则以 A 题计 分。 A化学与生活 （1）（3 分）现有下列物质：维生素 A、维生素 C、 碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相 应的空格里。 人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种 维生素是_ 。 人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量 元素是_ 。 既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的 物质是_ 。 （2）（5 分）了解一些用药常识，有利于自我保健。 现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。 其中属于解热镇痛的药物是_ _。 青霉素的作用是_。 碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是_ _（用离子方程表示）。 药 片常用淀粉作 为黏合剂，淀粉水解的最 终产物是_ 。 （3）（7 分）生活中处处有化学，化学已渗透到我 们的“衣、食、住、行” 之中。 衣： 鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再 _。 食：水是人类生存的必需物 质。在净水过程中， 明矾作为_ 剂；氯气或漂白粉作 为剂 _。 住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料。普通玻璃是 由_等物 质组成的；钢铁制品不 仅可发生 化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生_腐 蚀。 行： 铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的 原因是_ ；橡胶是制造轮胎的重要原料，天 然橡胶通过_ 措施可增大强度和 弹性。 B有机化学基础 （1）（3 分）同分异构现象在有机化合物中是非常 普遍的。下列各组化合物： CH 3CH2CH2CH3和(CH 3) 2CHCH3；CH 3CH2OH 和 CH3CH2CH2OH； CH 3COOCH2CH3和 CH3CH2CH2COOH；CH 3CH=CHCH3和 CH3CH2CH=CH2； 和 。其中互为同分异构体的是 _（填序号）。 （2）（5 分）下列 5 种有机化合物：乙酸乙酯 （CH3COOCH2CH3）、苯酚（ ）、乙 醛 （CH3CHO）、乙酸（CH 3COOH）、乙醇（CH 3CH2OH）。 其中能与 NaHCO3溶液反应产生气泡的 是_。 其中能与 FeCl3溶液发生显色反应的是_ _。 其中能发生水解反应的是_。 写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程 式_。 （3）（7 分）蛋白质是维持生命的重要物质，它 是由氨基酸通过_ _连接而成的一 类高分子 化合物；氨基酸因分子中含有氨基和羧基，而具有 _性。 2008 年，三鹿婴幼儿奶粉由于人为添加三聚氰 胺，导 致长期食用该奶粉的部分婴幼儿出现肾结石病。 三聚氰胺的结构简式如下图所示。 请你预测三聚氰胺在核磁共振氢谱图（ 1H 核磁共 振谱图）中会出现_个峰；三聚 氰胺中氮元 素的质量分数为_ _（结果用百分数表示，并 保留一位小数），添加三聚氰胺会使食品中蛋白质的含 量虚高。 25（6 分）下图是由短周期元素组成的一些单质及 其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K 均 为无色无刺激性气味的气体，B 是最常见的无色液体， A 是由单质 C 在 D 中燃 烧生成的淡黄色固体。 （反应中 生成的部分物质已略去） 请回答下列问题： （1）物质 A 的化学式 为_ _。 （2）化合物 E 的电子式为_。 （3）反应的离子方程式 为_ _；反应 的化学方程式为_ _。 26（10 分）两组同学对铁及其化合物的性质进行探 究。 （1）一组同学用图 1 所示装置对铁与浓硫酸的 反应进行实验。已知： 2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。 检查 装置气密性后，将 过量的铁屑和一 定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t 1时 开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产 生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体 体积与时间的关系粗略地表示为图 2。 图 1 图 2 在 0t 1时间 段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁 在浓硫酸中发生了_；t 1t 2时间段，反应 生成的气体是_ _。 t2时 ，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水， 然后滴加 KSCN 溶液，呈现血红色。若再滴加过量新 制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提 出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3 价铁被氧 化为更高的价态。你的另一种假设是_；为 了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案_ _。 （2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。 他们用 a mol Fe 和含有 b mol HNO3的稀硝酸进行实 验，若 HNO3只被还 原成 NO，且反应结 束后溶液中含 有 Fe3+和 Fe2+，则 ba的取值范围是_ _；若反 应结束后的溶液中 n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则 ba的值为 _。 2009 年江苏省普通高中学业水平测试（必修课目） 参考答案 化 学 一、单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个 选项是符合要求的（本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分）。 二、非选择题（本部分 3 题，共 31 分） 24（15 分） A化学与生活 （1）（3 分）维生素 C 铁元素 油脂 （2）阿司匹林 消炎 MgCO 3+2H+=Mg2+H2O+CO2 葡萄糖 （3）（7 分）灼烧，若有 烧焦羽毛气味，则为真 羊毛衫 混凝 杀菌消毒 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 ； 电化学 表面被氧化生成一层致密的氧化物保护膜 ； 硫化 B有机化学基础 （1）（3 分） （2）（5 分）乙酸（CH 3COOH） 苯酚（ ） 乙酸乙酯（CH 3COOCH2CH3） CH 3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O （3）（7 分）肽键； 两 1；66.7 25（6 分）（1）Na 2O2 （2） （3）2Na2H 2O2Na +2OH H 2；2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O 26（10 分）（1）钝化； SO2 溶液中的 SCN被氧化；向褪色后的溶液中加入 FeCl3溶液，若 不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中 加入 KSCN 溶液，若恢复红色，则我的假 设成立） （2） 41 ba 83； 29 高二化学烃练习试卷 班级 姓名 成绩 选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1、科学家发现 C60后，近年又合成了许多球形分 子（富勒烯），如 C50、C70、C120、C540等它们互称为（ ） A、同系物 B、同分异构体 C、同素异形体 D、同位素 2、乙烷和乙烯都属于（ ） A、同分异构体 B、同系物 C、烃 D、同素异形体 3、有关化学用语正确的是（ ） A、乙烯的结构式 C2H4 B、丁烷的结 构简式 CH3（CH2）2CH3 C、四氯化碳的电子式 D、苯的分子式 4、下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的 是 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 (CH3)3CH (CH3)2CHCH2CH3 A、 B、 C、 D、 5、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置 后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是 A、氯水 B、苯 C、l4 D、KI 6、下列各组物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是 （ ） A、乙烷 B、甲 烷 C、苯 D、乙 烯 7、下列对于苯的叙述正确的是 （ ） A易被强氧化剂 KMnO4等氧化 B属于不 饱和烃易发生加成反应 C属于不饱和烃但比较易发生取代反应 D苯是一种重要的有机溶剂可广泛应用于生产绿 色油漆等 8、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成 反应的是（ ） A、甲烷与氯气混和后光照反应 ，；乙烯使酸性高 锰酸钾溶液的褪色 B、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 ；苯与氢气在一 定条件下反应生成环己烷 C、苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生 成；乙烯与水生成乙醇的反应 D、在苯中滴入溴水，溴水褪色 ； 乙烯自身生成 聚乙烯的反应 9、下列事实不能说明苯分子中不存在单双键交替 出现的结构的是 A、苯分子中的 6 个碳碳双键的键长均相同 ，且 长度介于单键和双键之间 B、苯的二 氯代物只有三种同分异构 C、苯不能使溴的 CCl4溶液褪色 D、苯的 1H 核磁共振谱图中只有一个峰 10、下列液体混合物中可以用分液漏斗进行分离， 且操作时水从分液漏斗的下口流出来的一组是（ ） A、苯和水 B、酒精和水 C、溴苯和水 D、硝基苯和水 11、等物质的量的乙烯和苯分别和氢气发生加成 反应，理 论上消耗的氢气的物质的量之比为（ ） A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4 12、在下列化学反应中所指物质的作用不同的是（ ） A、KClO3加热制取 O2用的 MnO2 B、苯和 硝酸反应时的浓硫酸 C、苯燃烧时所需要的氧气 D、N2和 H2反应用到的 Fe 13、某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧 化碳的物质的量比为 11，由此可得出结论是（ ） A、该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为 123 B、该有机物分子中碳、氢原子个数比为 12 C、该有机物中必含氧元素 D、该有机物中必定不含氧元素 14、下列叙述中，正确的是（ ） A相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互 为同分异构体 B、含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物 C、结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定中有一 种 D、分子通式相同且组成上相差一个或几个 CH2 原子团的物质互为同系物 15、1、下列烷烃的命名中，正确的是 A、2，2，3三甲基丁烷 B、 2，3，3三甲基丁 烷 C、3，3二甲基丁 烷 D、 2乙基丁烷 16、下列各组物质互为同系物的是 A、苯和乙炔 B、甲苯和二甲苯 C、硝基苯和 三硝基甲苯 D、乙烯 和丁二烯 17、下列关于石油及石油化工的说法中，正确的是 （ ） A、石油是各种液态烃的混合物 B、常压 分馏的原料是重油 C、由分馏塔分馏出的各馏分均是混合物 D、减压分馏的主要产品有汽油、润滑油、煤油和 沥青 18、甲烷中混合有乙烯，欲除去乙烯得纯净的甲烷， 最好让混合气体依次通过（ ） A澄清石灰水、浓硫酸 B酸性 KMnO4、 浓硫酸 C溴水、浓 硫酸 D浓硫酸、酸 性 KMnO4 19、两种气态烃组成的混合气体 0.1mol, 完全燃 烧得 0.16molCO2和 3.6g 水。下列说法正确的是（ ） A、混合气体一定有甲烷 B、混合气体中 一定是甲烷和乙烯 C、混合气体中一定没有乙烷 D、混合气体 中一定有乙烯 20、下列有机物命名正确的是 A、 2乙基丙烷 B、 CH3CH2CH2CH2CH3 戊烷 C、 CH3 CH 3 间二甲苯 D、 2甲基2丙烯 21、互为同分异构体的物质不可能 ( ) A、具有相同的相对分子质量 B、具有相 同的结构 C、具有相同的通式 D、具有相 同的分子式 22、1mol 甲烷和 2mol 氯气光照条件下反应，当气 体颜色变为无色时，生成的 HCl 气体的物 质的量为（ ） A、2.5mol B、2mol C、1.25mol D、0.5mol 23、若 1 mol 某气态烃 CxHy 完全燃烧，需用 3 mol O2，则（ ） Ax2， y2 Bx2， y4 Cx3，y6 Dx3，y8 24、烃分子中若含有双键、叁键或环，其碳原子所 结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原 子数，亦具有一定的不饱和度(用 表示 )。下表列出几 种烃的不饱和度： 据此下列说法不正确的是 A、1mol =3 的不饱和链烃再结合 6molH 即达到 饱和 B、C10H8的 =7 C、C4H8的不饱和度与 C3H6、C2H4的不饱和度不 相同 D、CH3CH2CHCH 2与环丁烷的不饱和度相同 25、下列物质中既不能使酸性 KMnO4溶液褪色， 也不能使溴的 CCl4溶液褪色的是 A、 B、 C、 D、 二、非选择题（60 分） 26、比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随 即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点 12.27）， 进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条 CCH2CH3 CCH3H3CH3 CHCH3CH3 件下制得氯乙烷的化学反应方程式（有机物用结构简 式表示）是 。该反应的类型是 _ 反应。 27、苯是 _ 色 _ 味 _ 体， _ 溶于水，密度比水 _ ， _ 挥发，蒸汽 _ 毒，常作剂分子式 ，实验 式 ，结构简式 ，分子构型为 ，将苯分子中的一个碳原子换成氮原子，得到一个类似 苯环的稳定有机物，此有机物的相对子量为： 28、苯的硝化反应中，浓硫酸作用是 _，化学方程式为_。 实验制 得的初级产品为_色的油状液体, 有_气 味，比水_( 重或 轻)_(有或无)毒。 29、（1）工 业业 上的乙上的乙 烯烯 主要来源于主要来源于 ，它是一 种种 色、 味的气体，不易味的气体，不易 水。 （2）可以用来 鉴别鉴别 甲甲 烷烷 和乙和乙 烯烯 ，还还 可以用来除去可以用来除去 甲甲 烷烷 中乙中乙 烯烯 的操作方法是（的操作方法是（ ）。 A将混合气体通将混合气体通 过过 盛有硫酸的洗气瓶盛有硫酸的洗气瓶 B将混 合气体通合气体通 过过 盛有足量溴水的洗气瓶盛有足量溴水的洗气瓶 C将混合气体通将混合气体通 过过 盛有水的洗气瓶盛有水的洗气瓶 D将混合气体通将混合气体通 过过 盛有澄清石灰盛有澄清石灰 水的洗气瓶水的洗气瓶 （3）下列物 质质 不可能是乙不可能是乙 烯烯 加成加成 产产 物的是（物的是（ ) ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br 30、将下列有机物用系统命名法命名 _ _ _ _ 31、写出下列反应的化学方程式： （1）苯与溴在三溴化铁为催化剂时发生取代反应 _ _ （2）苯与氢气在镍为催化剂加热时发生的加成反 应 _ （3）乙烯与溴水的加成反应 _ （4）乙烯与水用硫酸作催化剂在加热条件下发生 的加成反应 _ _ （5）乙烯的加聚反应 _ 32、下列物质中，属于芳香族化合物的是 ，属于芳香烃的是 ，属于苯的同系物的是 。（填编 号） OH CHCH2 CH3CH2CH3CH3A B C D CHCH3CH3 E F G 33、（ 8 分）某芳香烃的蒸气相对相同状况下的乙炔 的密度为 4，又知该芳香烃能与溴水反应而使溴水褪色。 确定该烃的分子式和结构简式，写出该烃与溴水反应 的化学方程式。 青田船寮高中高二化学第一次月考试卷 班级 姓名 成绩 选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 二、非选择题（60 分） 26、 _ 反应。 27、 _ _ _ ， _ ， _ ， _ _ ， ， ， ， ， _， 28、_， _。 _ _ _ _ 29、（1） ， 、 ， 。 （2）（ ）。 （3）（ ) 30、将下列有机物用系统命名法命名 _ _ _ _ 31、写出下列反应的化学方程式： （1）苯与溴在三溴化铁为催化剂时发生取代反应 _ _ （2）苯与氢气在镍为催化剂加热时发生的加成反 应 _ （3）乙烯与溴水的加成反应 _ （4）乙烯与水用硫酸作催化剂在加热条件下发生 的加成反应 _ _ （5）乙烯的加聚反应 _ 32、 ， ， 。（填编 号） 33、（ 8 分）某芳香烃的蒸气相对相同状况下的乙炔 的密度为 4，又知该芳香烃能与溴水反应而使溴水褪色。 确定该烃的分子式和结构简式，写出该烃与溴水反应 的化学方程式。 2008 年高考一轮电解质溶液 电化学 电离平 衡复习 蕲春一中 高三化学组 万莉 一 研究 2007 年高考考纲 了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 的概念. 理解离子反应的概念. 理解电解质的电离平衡概念. 了解水的电离、 溶液 PH 等概念. 了解强酸强碱中和滴定的原理. 理解盐类水解的原理、了解盐溶液的酸碱性. 理解原电池原理 . 初步了解化学电源 . 了解 化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法. 理解电解原理 .了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱 工业等反应原理 二 近几年高考考点分析 2007 年全国各地考查情况 2005 年及 2006 年考查情况 分析: 电 解质溶液一直是高考热点,近几年强弱 电解质的考查较少,重点关注酸碱性和 PH、盐类的水 解及应用. 电化学的内容近几年出现的概率很高,并 且考查的很全面,这要求对电化学的复习要全面,但不 能过于侧重. 预测:电 解质溶液仍为高考热点之一,题型主要 是选择题.主要考查电离平衡、水的电离、溶液的酸碱 性和 PH、盐类水解、溶液中离子浓度大小比 较等. 电化学的内容近几年出现的概率很高. 主 要考查的内容有:原电 池、电解池电极判断、原理、电极 反应式、 总反应式、电解过程的计算、电化学腐蚀、电 解规律等. 三 复习过程 I电解质 强电解质 弱电解质 离子方程式 ：四处看看、三个凡是 离子共存 产生沉淀、产生弱电解质、产生气体、 发生氧化还原反应、发生水解等不共 存 弱电解质电离平衡 水的电离平衡 水的离子积 影响水电离的因素 溶液 PH 酸碱性判断、PH 计 算 盐类水解 盐类水解的实质、水解的规律、影响水解的因素、盐类水解的应用、离子浓度的比较 酸碱中和滴定 基本操作、误差分析 电离平衡 注意问题： 离子方程式 ：四处看看：一看是否符合 实际；二看是否符合电离原理；三看反应条件、反应物 量、反应先后顺序；四看是否质量守恒、电荷守恒、得 失电子守恒。 三个凡是 ：凡溶于水的 强电解质拆写成离 子形式，凡弱电解质、沉淀、气体、单质、氧化物、非电 解质均不拆，凡微溶物见机处理。 离子共存：认真审清题意，看清题中条件；如无 色、因发生氧化还原等 挖掘题中隐含条件如投入 Al 能产 生氢气一定不能共存等 强弱电解质的区别：就是看电离程度，与导电能 力无关。 水的电离：无论什么溶液水电离出的 H+、OH-浓度总是相等。如 CH3COONa 溶液中 C(OH-) =C(H+)+C(CH3COOH)就可利用该知识点马上得出。 弱电解质的电离： 电离都是吸热。 分子离子共存。弱 电解质的电离都是微弱 多元弱 酸的电离分步进行，电离程度逐步减弱。 盐类水解：水解的实质“促进水的电离”、 水解的规律“有弱才水解，越弱越水解，双弱剧水解， 谁强显谁性”等等。 (II) 电化学 原电池 原电池的电极名称、电极反应式 原电池的工作原理 原电池的应用 金属腐蚀与防护 电解池 电解池的工作原理 电解池的构成条件 电解池电极名称、电极反应 式和总反应式 电解池的有关计算 电解池的重要应用（精炼、 电镀、氯碱工业） 例题：1.（2007.上海.T 8）下列反应的离子方程式正 确的是（ B ） A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫： SO3 OH HSO 3 B.碳酸氢纳 溶液与足量氢氧化钡溶液混合： HCO3 Ba 2+ OH BaCO 3+H2O C.盐酸滴入氨水中：H + OH H 2O D.碳酸钙溶解于稀硝酸中： CO32+2H+=CO2+ H2O 【命题意图】本题主要考查了离子方程式书写规律 【解析】A 中没有注意反 应物量的问题；C 中氨水为 弱电解质，不能折开写；D 中碳酸钙是难溶物必须写分 子式。 2. （2007.上海.T 13）下列关于盐酸与醋酸两种说法 正确的是（ B ） A.相同浓度的两溶液中氢离子相同 B.100mL0.1mol/L 的两溶液能中和等物质 的量的氢氧化钠 C.PH3 的两溶液稀释 100 倍， PH 都为 5 D.两溶液中分别加入少量的对应钠盐，氢 离子浓度均明显减小 【命题意图】本题主要考查了弱酸电离平衡移 动及溶液 PH 的判断。 【解析】选项中涉及的电解质 HCl、CH3COOH 等强弱电解质的电离程度及酸碱中 和能力、加水稀释和加入同离子平衡移动，依据弱电解 质电离规律，只有 B 正确。 3.（2007.全国I.T 7）室温时，下列混合溶液的 PH 一定小于 7 的是（ C ） A.PH=3 的盐 酸和 PH=11 的氨水等体积混 合 B.PH=3 的盐酸和 PH=11 的氢氧化钡溶液 等体积混合 C.PH=3 的醋酸和 PH=11 的氢氧化钡溶 液等体积混合 D.PH=3 的硫酸和 PH=11 的氨水等体积 混合 【命题意图】本题主要考查了酸碱中和、弱电解质 电离平衡及水溶液的 pH 的定性判断。 【解析】选项中涉及的电解质 HCl、H2SO4、Ba(OH)2 是强电解质，CH 3COOH、NH3H2O 是弱电解质。所以 pH 3 的盐 酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体 积混合 后，所得溶液显中性，而 pH3 的盐酸和 pH11 的 氨水等体积混合，或 pH3 的硫酸和 pH11 的氨水 等体积混合，所得溶液均显碱性，只有 C，混合溶液的 pH 一定小于 7 4. （2007.全国I.T 8）以惰性电极电解硫酸铜溶 液。若阳极上产生气体的物质的量为 0.0100mol,则阴 极上析出铜的质量为( B ) A. 0.64g B. 1.28g c. 2.56g D. 5.12g 【命题意图】本题主要考查了关于电解的定量计算。 解析】以惰性电极电解 CuSO4溶液时，阳极 OH 放电， 4OH-4e=2H2O+O2，当阳极上产 生气体的物 质的量为 0.0100 mol，应有 0.0400mol 电 子转移，阴极 上 Cu2+2e=Cu 析出 Cu 的质量为 0.0200mol64g/mol=1.28g 5.(2007.广东.T 15)下列各溶液中，微粒的物质 的量浓度关系正确的是( AD ) A.0.1mol/LNa2CO3溶液 :c(OH-) =c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) B. 0.1mol/LNH4Cl 溶液:c(NH 4+)=c(Cl-) c.向醋酸 钠溶液 中加入适量醋酸，得到的 酸性混合溶液 ：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D.向硝酸钠溶液中滴加稀 盐酸得到 PH=5 的混合溶液 ：c(Na+)=c(NO3-) 【命题意图】本题主要考查了盐类的水解知识. 【解析】A 依据无论什么溶液水 电离出的 H+、OH- 浓度总是相等可迅速判断是正确的；B 依据水解规律， 可知 c(NH4+) c(Cl-)；C 依据“有弱就水解 ”和“电荷守恒” 推出是错误；D 依据“ 无弱不水解”得出 c(Na+)=c(NO3-) 6.( 2007.广东.T 20)三氧化二镍(Ni 2O3)可用于 制造高能电池，其电解法制备过程如下：用 NaOH 调 节 NiCl2溶液 PH 至 7.5，加入适量硫酸钠 后进行电解。 电解过程中产生的氯气在弱碱性条件下生成 ClO-，把 二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是( CD ) A.可用铁作阳极材料 B.电解过程中阳极附近溶液 的 PH 升高 C.阳极反应方程式 为：2Cl 2e -=Cl2 D1mol 二价镍全部转化为三价镍时，外 电路中通过了 1mol 电子 【命题意图】本题主要考查了“电极名称、电 极反应式、电解有关计算” 总之，本章复习我们 要依据教材，围绕考纲，不 要太难，也不能太易；结合学生实际，做到不偏不怪， 运用自如。 电解质 电离平衡 电化学测试题 蕲春一中高三化学组 本试卷分第卷(选择题) 和第卷(非选择题) 两部 分。满 分 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 C12 N14 O16 Na 23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Hg201 第卷(选择题 共 48 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小 题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 1医院里用 HgCl2的稀溶液作手 术刀的消毒剂， HgCl2熔融时不导电 ，熔点低。关于 HgCl2的描述合理 的是( ) A是难溶的共价化合物 B是离 子化合物 C是一种强电解质 D是一 种弱电解质 2关于 0.1 molL 碳酸钠溶液的叙述正确的是( ) A溶液中粒子的种类共有 6 种 B加水稀 释时溶液中所有离子浓度均减小 C升高温度，平衡向促 进水解的方向移 动 D加入氢氧化钠固体，可以使溶液中 c (Na )c (CO32 ) 21 3某研究性学习小组为了探索镁粉与 FeCl3溶液 的反应机理，做了如下两组实验：将镁 粉投入冷水中， 未见明显现象；将 镁粉投入 FeCl3溶液中， 观察到有 气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉 淀。则 下列有关镁与 FeCl3溶液反应的叙述中，正确的 是( ) A镁只与 FeCl3溶液中的 Fe3 直接反应 B气泡是 镁与 FeCl3溶液中的水直接反应产生的 C红褐色沉淀是镁与水反应生成的 Mg(OH)2与 Fe3 反应所得 D气泡是镁与 FeCl3水解生成的盐酸反应产生的 425 时，水的电离达到平衡：H 2O H OH ；H 0 ，下列叙述正确的是( ) A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )降 低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H )增大，Kw 不 变 C向水中加人少量固体 CH3COONa ，平衡逆向移动， c(H )降低 D将水加热，K W增大，pH 不变 5一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关 系：c(Mg 2 ) c(OH ) 2 K sp，其中K sp为常数，称为 该温度下Mg(OH) 2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在 下列物质中的溶解度由大到小的顺序是( ) 0.1molL 1AlCl3溶液 0.1molL 1NH4Cl溶液 0.1molL 1KCl溶液 0.1molL 1 KAlO2溶液 A B C D 6常温下将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液 混合，不可能出现的结果是 ApH 7，且 c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO) BpH 7，且 c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO) CpH 7，且 c(CH3COO) c(H +) c(Na+) c(OH) DpH 7，且 c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH) 7在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电 离平衡： CH3COOH CH3COO H ，对于该平衡， 下列叙述正确的是 ( ) A加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 B加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移 动 C加入水时，平衡向逆反应方向移动 D 加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中 c(H )减 小 8下列关于电解的叙述中不正确的是( ) A电解池的阳极 发生氧化反应，阴极发生还 原反应 B电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和 氢气 C电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极 9用铂电极电解下列物质的溶液，当耗电量相同 时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的 pH 下 降的是( ) AH2SO4 BCuSO4 CHCl DKCl 10下列叙述中正确的是( ) 锌 跟稀硫酸反 应制取 氢气，加入少量硫酸铜溶 液能加快反应速率 镀层 破损 后，白铁 (镀锌的铁)比马口铁(镀锡的 铁) 更易被腐蚀 电镀时 ，应把待镀 件置于电解槽的阴极 用 电解法精 练粗铜时 ，粗铜作阳极， 纯铜作阴 极 钢铁 吸氧腐 蚀时的正极反 应式为 2H2OO 24e 4OH A B C D 11以 Fe 为阳极，石墨棒为阴极，对足量的 Na2SO4溶液 进行电解，一段时间后得到 1mol Fe(OH)3 沉淀，此间共消耗水物的物质的量为( ) A1.5molB2mol C2.5mol D3mol 12用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电 一段时间后，向所得溶液中加入 0.1mol Cu(OH)2后恢 复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中 转移的电子的 物质的量为( ) A0.1molB0.2mol C0.3mol D0.4mol 13现有溶液中溶质的物质的量浓度均为 0.01 molL1 的四种溶液： 盐 酸，硫酸，醋酸， NaOH，下列说法正 确的是( ) ApH 由小到