2010年西城区高三化学一模考试题及答案

反应物 C(s)+ O2(g)能量 H110.5 kJ/mol CO(g) 生成物 反应过程 16下列事实不能用金属活动性解释的是 A生活中可用铝制的水壶烧水B镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D电解法精炼铜时，其含有的 Ag、Au 杂质沉积在电解槽的底部7反应 2C + O22CO 的能量变化如右图所示。下列说法正确的是A12 g C(s)与一定量 O2(g)反应生成 14 g CO(g)， 放出的热量为 110.5 kJ B2 mol C(s)与足量 O2(g)反应生成 CO2(g)， 放出的热量大于 221 kJ C该反应的热化学方程式是 2C(s) + O2(g)2CO(g) H 221 kJ D该反应的反应热等于 CO 分子中化学键形成 时所释放的总能量与 O2 分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 8下列实验操作不能达到其对应目的的是 编号 实验操作 目的 A 取 4 g NaOH 加入 96 mL 水中 （水的密度近似看作 1 g/cm3） 配制 4 % NaOH 溶液 B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶 避免造成误差使滴定结果偏低 C 向 CH3COONa 溶液中滴入酚酞溶 液，加热 证明升高温度能促进 CH3COONa 水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸， 加热 证明浓硫酸具有强氧化性 94 种短周期元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和 为 19，W 和 X 元素原子内质子数之比为 12，X 2+和 Z 离子的电子数之差为 8。 下列说法不正确的是 A与 W 相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 B元素原子半径从大到小的顺序是 X、Y、Z CWZ 4 分子中 W、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到 8 电子结构 DW、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 H2YO4 10下列说法正确的是 A将铁粉加入 FeCl3、CuCl 2 混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 B将 CO2 和 SO2 混合气体分别通入 BaCl2 溶液、Ba(NO 3)2 溶液中，最终都有沉淀生 成 C检 验 某 酸 性 溶 液 中 Cl 和 SO42 ， 选 用 试 剂 及 顺 序 是 过 量 Ba(NO3)2 溶 液 、 AgNO3 溶 液 D用加热分解的方法可将 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体的混合物分离 11下列说法正确的是 ApH5 的 NH4Cl 溶液或醋酸中，由水电离出的 c(H+)均为 109 mol/L BpH3 的醋酸和 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后，pH7 C在 c(H+)c(OH )110 12 的溶液中，Na +、I 、NO 3 、SO 42 能大量共存 D0.1 mol/L Na 2CO3 溶液和 0.1 mol/L NaHSO4 溶液等体积混合，溶液中 c(Na+)+c(H+)c(CO 32 )+c(SO42 )+c(HCO3 )+c(OH ) 12某 温 度 下 2 L 密 闭 容 器 中 ， 3 种 气 体 起 始 状 态 和 平 衡 状 态 时 的 物 质 的 量 （ n） 如 下 表 所 示 。 下列说法正确的是 X Y W n（起始状态）/mol 2 1 0 n（平衡状态）/mol 1 0.5 1.5 A该温度下，此反应的平衡常数表达式是 K B升高温度，若 W 的体积分数减小，则此反应 H0 C增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 D该温度下，再向容器中通入 3 mol W，达到平衡时，n(X) 2 mol 25 （14 分）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。 （1）实验室利用反应 2H2O2 2H2O+O2可制备氧气。 取等物质的量浓度等体积 H2O2 溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该 反应速率的影响，实验报告如下表所示。 条件 序号 温度 / 催化剂 现象 结论 1 40 FeCl3 溶液 2 20 FeCl3 溶液 3 20 MnO2 4 20 无 实验 1、2 研究的是 对 H2O2 分解速率的影响。 实验 2、3 的目的是_。 实验中可以表明该反应速率差异的现象是 。 实验室用 MnO2 做该反应的催化剂，使用如右图所示装 置的 A 部分制备 O2，避免反应过于剧烈的操作是 。 催化剂 A 高中化学辅导网：/ （2）Na 2O2 与水反应也可生成 O2。某同学取 4 g Na2O2 样品与过量水反应，待反应完 全终止时，得 100 mL 溶液 X 和 448 mL O2（已折算为标准状况） 。该同学推测 样品中含有杂质或反应中生成 H2O2，并进行实验研究。 取少量 X 于试管中，滴加 FeCl2 溶液，立即生成红褐色沉淀。则反应的离子 方程式是 。 通过如上图所示整套实验装置测定 Na2O2 样品的纯度，假设所含杂质不参加 反应。取 25 mL X，滴入烧瓶内使其与过量 KMnO4 酸性溶液反应，最终生 成 56 mL O2（已折算为标准状况） ，则此样品中 Na2O2 的质量分数是 。 26 （10分）工业上以锂辉石（Li 2OA12O34SiO2，含少量 Ca、Mg元素）为原料生产 碳酸锂。其部分工艺流程如下： 已知： Li 2OAl2O34SiO2 +H2SO4（浓） Li2SO4+Al2O34SiO2H2O 某些物质的溶解度（S）如下表所示。 （1）从滤渣1中分离出Al 2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表 示所得到的物质。则步骤中反应的离子方程式是_。 （2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH) 2和CaCO 3。 向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）_。 （3）向滤液 2 中加入饱和 Na2CO3 溶液，过滤后，用“热水洗涤 ”的原因是 。 T/ 20 40 60 80 S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 滤渣 1 （ ） （ ） II 灼烧 III Al2O3 过滤、热水洗涤 锂辉石 研磨 浸出 过滤 滤液 1 滤渣 1 过滤 滤液 2 滤渣 2 Li2CO3 粗品 93% 98 % 硫酸 250 300 石灰乳调 pH 至 11 饱和 Na2CO3 溶液 Na 2CO3 溶液 250 300 （4）工业上，将 Li2CO3 粗品制备成高纯 Li2CO3 的部分工艺如下。 a将 Li2CO3 溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液作阴极液，两者用离子选 择透过膜隔开，用惰性电极电解。 b电解后向 LiOH 溶液中加入过量 NH4HCO3 溶液，过滤、烘干得高纯 Li2CO3。 a 中，阳极的电极反应式是_。 b中，生成Li 2CO3反应的化学方程式是 _。 27 （14 分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。 甲 + 乙丙 + 丁 （1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。 若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键。 则丙的电子式是 。 若甲是由 N 和 Cl 元素组成的化合物，其分子结构模型 如右图所示，丙具有漂白性。则甲中 Cl 元素的化合价 是 。 （2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期， 此反应的离子方程式是 。 若丙和丁都可在一定条件下还原 CuO，此反应的化学方程式是_。 若甲是由 N 和 O 元素组成的气态物质，呈红棕色。将 3.36 g Fe 加到一定量 丙溶液中，收集到 1.12 L 气体丁（已折算为标准状况） ，则反应的离子方程 式是 。 （3）Hofmann 依据上述转化关系测定氨分子的组成。 现用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗 的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分 液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试 管内液面上升至 处。 滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反应的 化学方程式是 。 浓氨水 水 止水夹 黄绿色气体 23 高中化学辅导网：/ 证明试管内“不再反应”的实验操作和现象 是 。 参考答案及评分标准 6A 7B 8B 9 D 10C 11C 12 D 25 28 题其他合理答案给分 25 （14 分） （1）（2 分）温度 （2 分）比较 FeCl3 溶液和 MnO2 作为催化剂对 H2O2 分解反应速率影响的差异 （2 分）产生气泡的快慢 （2 分）旋转分液漏斗的活塞，控制滴加 H2O2 溶液的速率 （2）（3 分）2Fe 2+ +4OH +H2O22Fe(OH) 3 （3 分 ）97.5 % 26 （10 分） （1） （2 分）Al 3+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH 4+ （2） （2 分）Ca(OH) 2(s) Ca2+2OH （3） （2 分）Li 2CO3 的溶解度随温度升高而减小 ，热水洗涤可减少 Li2CO3 的损失 （4）（2 分）2Cl 2e Cl 2 （2 分）2LiOH+NH 4HCO3Li 2CO3+NH3+2H2O 27 （14 分） （1）（2 分） （2 分）+1 （2）（2 分）2Na+2H 2O2Na +2OH +H2 （2 分）C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g) （2 分）6Fe+20H +5NO3 3Fe 2+3Fe3+5NO+10H 2O +Mg2+ Mg(OH)2(s) 高温 （3）（2 分）8NH 3+3Cl2N 2+6NH4Cl （2 分）待产生的大量白烟沉降后，继续滴加浓氨水，不再产生白烟 28 （20 分） （1）（2 分）I （2 分） （2 分）羧基 （2 分）n （2）（2 分） （2 分） （2 分） （2 分）2 （4 分） CH2CH2 O CH2 2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CHCHCHO OH OH CH3 CH3CHO CHO OH CHCH2CHO OH CHCH CHO 非晶态 CoB 合金 H2 CHCH CH2OH OCH 2CH2O O COOH COOH HOCH2CH2OH+n OH C C H n O 一定条件 +（2n1）H 2O CH3CH2CH2CH2CHCH2O CH3 CH2 OC OC CH3CH2CH2CH2CHCH2O CH2 CH3 CH3CH2CH2CHCCHO CH2 CH3 高中化学辅导网：/ 28 （20 分）有机化合物 F 是合成电子薄膜材料高聚物 Z 和增塑剂 P 的重要原料。 （1）某同学设计了由乙烯合成高聚物 Z 的 3 条路线（I、II 、III ）如下图所示。 3 条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号 “I”、 “II”或“III ”） 。 X 的结构简式是 。 1 mol F 在 O2 中充分燃烧，生成 CO2 和 H2O 的物质的量之比为 83，消耗 7.5 mol O2，其核磁共振氢谱中有 3 个吸收峰，且能与 NaHCO3 反应生成 CO2。 F 分子中含有的含氧官能团的名称是 。 Y+FZ 反应的化学方程式是 。 （2）已知： （R、R代表烃基或氢原子） 合成 P 的路线如下图所示。D 分子中有 8 个碳原子，其主链上有 6 个碳原子， 且分子内只含有两个 CH3。 AB 反应的化学方程式是 。 BC 的反应中，B 分子在加热条件下脱去一个水分子，生成 C；C 分子中只 有 1 个碳原子上无氢原子。C 的结构简式是 。 P 的结构简式是 。 符合下列条件的 B 的同分异构体共有（填数字） 种。 a在酸性条件下水解为 M 和 N b一定条件下 M 可以转化为 N 已知：RCHCHCHO+H 2 RCHCHCH 2OH （R 代表烃基或氢原子） A 的同系物 W 的相对分子质量为 44。请参照示例写出以 W 和另一种有机物 为原料合成肉桂醇（