2015-2016学年高一第一学期学情测试题交

北京四中呼和浩特分校 2015-2016 学年高一第一学期学情测试题化学 出题人：李双梅 审题人：张煜琳 试题说明：1.本试卷共 8 页，满分100分。 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba： 137 F： 19 3.考 试 时 间 ： 90分 钟 一 、 选 择 题 (本 题 包 括 20个 小 题 ， 每 小 题 2分 ， 共 40分 。 每 小 题 只 有 1个 选 项 符 合 题 意 。 请 将 答 案 填 在 答 题 卡 相 应 题 号 的 空 格 内 。 ） 1产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是（ ） A固体烧碱要密封存放 B常时间放置的澄清石灰水变浑浊 C浓硫酸露置于空气中会增重、变稀 D铜制品长期放在空气中会产生“铜锈” 2下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ） A B C D 3右图所示装置有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似 的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法不正确的是( ) A导管 B 连接供给氧气的钢瓶 B导管 B 连接病人吸氧气的塑胶管 C该装置可用来储存氧气，装置中充满蒸馏水，氧气从导管 B 通入。 D该装置可用来观察、调节输出氧气的速度 4下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ） A和 B和 C和 D 5.下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操 作上可行、经济上合理的是（ ） 6如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充 入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球 都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能 是（ ） 7. 推理是化学学习中常用的 思维方法。下列推理正确的是（ ） A酸能使紫色石蕊溶液变红。通入 CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以 CO2是 酸 B酸性溶液的 pH 小于 7。食醋是酸性溶液，所以食醋的 pH 小于 7 C在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 8.下列有 关物质除杂、鉴别所用试剂或方法正确的是（ ） A.除去铁粉中混有的锌粉，可加入过量的硫酸亚铁溶液并过滤 B.用酚酞溶液可一次性鉴别稀硫酸、澄清石灰水、和氯化钠溶液 C.要除去 CO2气体中的少量 HCl 气体，可将其通过足量的 NaOH 溶液 D.不加任何试剂即可鉴别 KCl 溶液、NaOH 溶液、K 2SO4 溶液、CuSO 4 溶液 9下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ） 物质(括号内为杂 质) 所用试剂 主要实验操作 A H2O(H2O2) MnO2 过滤 B CaCl2(NaCl) 适量 Na2CO3溶液 沉淀、过滤、蒸发、结晶 C CO2(CO) 过量 O2 点燃 甲 乙 A 稀硫酸和铜片 水和 CO 2 B 双氧水和 MnO2 NaOH 溶液和 CO2 C Na2CO3溶液和稀硫 酸 H2O 和 O2 D H2O 和 NH3 硝酸银溶液和 HCl D Al(Al2O3) 足量稀 H2SO4 溶解、过滤 10密闭容器内有 M、N、P、Q 四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密 闭容器内仍然是 M、N、P、Q 四种物质，反应前和反应一段时间后各自的物质的 质量见下表： 物质 M N P Q 反应前质量（g） 158 84 316 16 一段时间后质量 （g） 待测 14 216 6 下列说法正确的是（ ） A该反应类型属置换反应 B物质 P 一定是化合物 C反应生成的 N 与 Q 的质量比为 7：3 DM 肯定为该反应的催化剂 11.一类有机化合物可以根据分子里所含碳原子数命名，碳原子数在十以下的， 用天干来表示，即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸。下面是部分有 机物分子组成和结构，据此推测已烷完全燃烧产生二氧化碳和水的质量比为（ ） 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 分子式 CH4 C2H6 C H C H 结构式 A 37 B 4421 C 67 D 1112 12. 1919 年朗缪尔提出等电子体假说:凡原子数,总电子数均相等的物质,其结 构相同,性质相似,相应的物质称为等电子体,如 CO 和 N2.。下列物质可称为等电 子体是（ ） A H2O 和 N2O B CS2和 SiO2 C CH4和 NH3 D CO2和 N2O 13下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶 水。M、N 两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件 改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不 正确的是（ ） A加水稀释（假设温度都不变）时，M、N 点均不动 B都降温 10后，M 点沿曲线向左下移，N 点向左平移 C都升温 10后，M、N 点均向右平移 D蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是 M 点不动，N 点向上移至曲线；继续 蒸发溶剂，M、N 点都不动 14 下列曲线示意图不正确的是( ) 15.有一包固体混合物,其中含有硝酸银, 硝酸铜,硝酸镁及铁粉,加入足量的水 过滤.下列描述的情形不可能存在的是( ) A. 滤纸上有 Ag,Cu,Fe 滤液中有 Fe2+,Mg2+ B.滤纸上有 Ag,滤液中有 Fe2+,Cu2+,Mg2+,Ag+ C.滤纸上有 Ag,Cu,滤液中有 Fe2+,Cu2+,Mg2+ D.滤纸上有 Ag,Cu,滤液中有 Fe2+,Cu2+,Mg2+,Ag+ 16有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： Na 、NH 4 、Ba 2 、Cl 、CO 32 、SO 42 。现取两份 200 mL 溶液进行如下实验： 第一份加足量 NaOH 溶液，加热，收集到气体 0.68 g； 第二份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A一定不存在 Ba2 ，NH 4 可能存在 BCO 32 一定存在 CNa 一定存在 D一定不存在 Cl 17.镁,锌合金粉末 7.7g 恰好与一定质量 20%的稀硫酸完全反应,将反应后的溶 液蒸发,经处理后得到不含结晶水的固体 22.1g,则反应中生成氢气的质量为 A 0.1g B 0.2g C 0.3g D 无法计算 18天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫 酸，此时天平平衡，将等质量的 MgCO3和 Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应 后，下列说法错误的是（ ） A 若天平不平衡，指针一定偏向加 Na2CO3的一边 B 若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应 C 若反应后 Na2 CO3有剩余，天平一定平衡 D 若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余 19已知 t时，盐 M（不含结晶水，相对分子质量为 126）的溶解度为 S 克。 在一定量的 M 的水溶液中加入 a g M 后，恰好为 t时的饱和溶液。若用 M7H2O 代替 M，欲使原溶液在 t时恰好饱和，则需加入 M7H2O 的质量（克） 为 （ ） 20下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ） A B C D 常温下，向一定量 的饱和石灰水中加 入氧化钙 t时，向等质量的甲、 乙、丙三种物质中分别 加水配成饱和溶液，所 得溶液质量最小的是丙 向一定质量的过氧 化氢的水溶液中加 入二氧化锰 向 等质量的铁和镁 中 分别加入足量的 稀盐酸 A A B B C C D D 二、非选择题（本题包括 8 个小题，共 60 分） 21.( 14 分)1)请按 CH4、NH 3、H 2O、HF、HCl 排列顺序，列出五种物质之间存在的规律： 、 。 这五种物质中除 （填化学式）外，各分子所含核外电子总数均为 _个。 2)按下列要求，写出质子数相同的两种不同的微粒的化学符号 （1）同一种元素的原子和离子 ；（2）两种不同的分子 ； （3）一种原子和一种分子 ；（4）两种不同的离子 ； （5）一种离子和一种分子 。 3).下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同： CaO, Na 2O, CO2, CuO S，C，P，Cu O 2, MgCl2 ，Na 2SO4, KNO3 HCl , H 2O, H2SO4, HNO3 (1)这四种物质依次是：，。 (2)这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质是。 22.（6 分）.请分析、比较以下几组化学反应，得出结论。 组别 化学方程式 结论 I 6CO2 +6 H2O C6H12O6+6O2 CO2 + H2O = H2CO3 反应物相同，生成物不同， 原因 。 II Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H 2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O 反应物相同，生成物不同， 原因 。 III C + O2（充足） 点燃 CO2 2C + O2（不充足） 点燃 2CO 反应物相同，生成物不同， 原因 。 IV 2KClO3 2KCl + 3O2 (反应缓慢） 反应物相同，反应速率不同， 原因 。 2KClO3 2KCl + 3O2 （反应迅加 热二 氧 化 锰 速） 实践 与应 用 科学探究正努力实现对化学反应的控制，很多化学家致力于研究二氧化碳的 “组合转化”技术，把过多二氧化碳转化为有益 于人类的物质。若让二氧化碳 和氢气在一定条件下反应，可生成一种重要的化工原料，反应的化学方程式如 下： 2CO2+6H2 X+4H2O，推断 X 的化学式是 。 23( 7 分) 图中 AI 表示几种初中化学常见的物质， “”表示物质间存在 相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知圈 i 中的转化 均是分解反应。圈中的转化均是化合反应D 和 G 是常见的非金属单质，组 成化合物 E 和 H 的元素种类相同。组成化合物 F 和 I 的元素种类也相同，A 常 用来中和土壤的酸性。 （1）写出化学式：A B D （2）写出 BF 的化学反应方程式： （3）写出 GI 的化学反应方程式： 24 （11 分）地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的 元素多达 80 多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤 如下： （用于沉淀的试剂稍过量）： 回答下列问题： （1）操作能否改用硝酸钡溶液？说明原因。 。 （2）进行操作后，判断 BaCl2过量的方法是 。 （3）加入 Na2CO3的目的是 。为什么不先过滤而后加 Na2CO3溶液，其理由是 A B E F H I G +D +D +D +F 。 （4）滤液的主要成分有 。此实验方案尚需完善，具 体步骤是 。 （5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为： 。 25.(12 分 )某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。 （1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：_； （2）实验操作 步骤有：检查气密性，将 药品和水装入各 仪器中，连接好装置后， 再进行的操作还 有：记录 C 的液面位置； 将 B 中剩余固 体过滤，洗涤，干燥，称 重；待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C 的液面位置；由 A 向 B 滴加足量试剂；检查气密性。上述再进行的操作的顺序是 （填 序号） ；记录 C 的液面位置时，除视线平视外，还应 ； （3）B 中发生反应的化学方程式为 ； （4）若实验用锌铜合金的质量为 a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为 V L 为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 ； A反应前加入稀酸的体积 B反应前加入稀酸的质量分数 C实验前反应装置中空气的体积 D实验条件下氢气的密度 （5）若实验用锌铜合金的质量为 a g，与酸充分反应后，B 中剩余固体的质量 为 b g，则锌的质量分数为 ； （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 （填“偏大” “偏小”或“不受影响” ）_。 26.（5 分） （计算题请保留一位小数。 ） 已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠(NaHCO 3)不稳定，碳酸氢钠受热易分解，反应的 化学方程式为：2NaHCO 3 加热 Na2CO3 + CO2+H 2O。现取碳酸氢钠和碳酸钠的混 合物 20g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为 16.9g。求原混合物中 Na2CO3的质量分数？ 27 （5 分） （计算题请保留一位小数。 ） 现有 16g Fe2O3和 CuO 的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到 100g 足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加 150 g 16 %的氢氧化钠溶液， 沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。 北京四中呼和浩特分校 2015-2016 学年高一第一学期学情测试题化学答卷纸 一 选择题（40 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18